【同步导学】2012高中化学 4.1.1练习 苏教版必修1

用心 爱心 专心 1 20122012 新课标同步导学高一化学练习 新课标同步导学高一化学练习 4 1 14 1 1 苏教版必修 苏教版必修 1 1 本栏目内容 在学生用书中以活页形式分册装订 一 选择题 1 下列物质不属于 城市空气质量日报 报道的是 A SO2 B 氮氧化合物 C CO2 D 悬浮颗粒 解析 SO2 氮的氧化物 悬浮颗粒均属于环境污染的方面 CO2不属于引起环境污 染的一个方面 只是含量的增多会导致温室效应 答案 C 2 造成大气污染的 SO2主要来源于 A 自然界中硫化物的分解 B 大量含硫燃料的燃烧 C 火山喷发 D 金属矿石的冶炼 解析 SO2主要来源于大量含硫矿物的燃烧和矿石的冶炼 答案 BD 3 有关 SO2的说法错误的是 A SO2通入 Na2SO3或 NaHCO3溶液中都能发生反应 B 二氧化硫能使品红溶液褪色是因为它有氧化性 C 给已被 SO2褪色的品红溶液加热 可恢复原来的红色 D SO2和 O2混合后加热 可生成 SO3 解析 SO2具有漂白性 是 SO2和有机有色物质结合成了无色物质 不是因为它的氧 化性 SO2与 O2需在催化剂 加热条件下 才可生成 SO3 答案 BD 4 SO2是常见的大气污染物之一 我国规定空气中 SO2含量不得超过 0 02 mg L 下列 措施中能够减少 SO2排放量的是 用天然气代替煤炭做民用燃料 提高热能利用率 硫酸厂采用更好的催化剂使 SO2氧化成 SO3 使 CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后再使用 A B C D 答案 A 5 2010 年温州高一期末 下列说法正确的是 A 因为 SO2具有漂白性 所以它能使品红溶液 溴水 KMnO4溶液 石蕊试液褪色 B 能使品红褪色的不一定是 SO2 C SO2 漂白粉 活性炭 Na2O2都能使红墨水褪色 其原理相同 D 盐酸能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 所以盐酸也有漂白性 解析 要正确解答本题 必须清楚常见漂白剂的漂白原理 Cl2 Na2O2 H2O2 O3等 是氧化型 SO2是化合型 活性炭是吸附型 A 选项中 SO2使溴水 KMnO4溶液褪色是因为 SO2 具有还原性 能使品红褪色是漂白性 SO2不能使指示剂褪色 所以 A 选项错误 B 选项正确 因为能使品红褪色的物质很多 不仅仅是 SO2 C 选项错误 因为这些漂白剂的漂白原理不相 同 D 选项错误 溶液褪色的原理是盐酸中和的 NaOH 溶液碱性变弱 并不是盐酸的漂白性 答案 B 6 下图所示是一套检验气体性质的实验装置 向装置中缓慢地通入气体 X 若关闭活塞 K 则品红试液无变化 而澄清石灰水变浑浊 若打开活塞 K 则品红试液褪色 据此判断气 体 X 和洗气瓶内液体 Y 可能是 用心 爱心 专心 2 ABCD XH2SSO2CO2Cl2 Y 浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液 答案 B 7 下列变化不属于化学变化的是 A SO2使品红溶液褪色 B 氯水使有色布条褪色 C 活性炭使红墨水褪色 D H2O2水溶液使染料褪色 解析 A B D 都是通过发生化学反应使有色物质褪色 而 C 是通过活性炭的吸附 作用将有色物质吸附从而使颜色褪去 为物理变化 故选 C 答案 C 8 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A 向澄清的石灰水中通入 SO2气体 Ca2 SO2 CaSO3 B 过量 SO2气体通入氢氧化钠溶液中 SO2 OH HSO 3 C SO2气体通入溴水中 SO2 Br2 H2O 2H 2Br SO2 3 D 向氢硫酸中通入 Cl2 S2 Cl2 S 2Cl 解析 A 项中有 H2O 生成 故离子方程式错误 C 项中电荷不守恒 不符合产物实际 D 项中 H2S 是弱电解质 应该保留化学式 答案 B 二 非选择题 9 在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质 A 氧化性 B 还原性 C 漂白性 D 酸性氧化物的性质 1 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 2 SO2 2H2S 3S 2H2O 3 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 4 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 解析 1 反应式O2 O 说明 SO2具有还原性 S 4 S 6 2 4 2 SO2使 H2S 中的被氧化为 S 说明具有氧化性 S 2 3 4 SO2与 NaOH Ca OH 2反应生成盐和水 这些是酸性氧化物的性质 答案 1 B 2 A 3 D 4 D 10 燃煤锅炉将排放大量 SO2 污染大气造成公害 常采用两种方法消除燃煤 SO2的污染 1 使排放的烟气通过生石灰洗涤 化学方程式是 2 在煤中加适量石灰 使 SO2与石灰反应 化学方程式为 该生成物仍可 被氧化而成稳定的石膏 化学方程式为 解析 关键在于理解 SO2和 CaSO3的性质 SO2是酸性气体 可以跟生石灰或石灰浆 用心 爱心 专心 3 液中的 Ca OH 2反应生成 CaSO3 CaSO3中硫元素的化合价为 4 价 与 Na2SO3的性质相似 具有还原性 可进一步被氧化成 CaSO4 答案 1 CaO SO2高温 CaSO3 2CaSO3 O2 2CaSO4 2 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 2CaSO3 O2 2H2O 2CaSO4 2H2O 11 已知盐酸加到品红溶液中 能使品红溶液的红色加深 试推测 1 向品红溶液中通过量 SO2的过程中的现象为 加热 后的现象为 2 向品红溶液中通入过量 Cl2的过程中 观察到的现象为 加热 后的现象为 3 向品红溶液中通入物质的量比为 1 1 且足量的 SO2和 Cl2后现象为 解析 二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物 加热后 无色不稳定的化合物分解 又恢复原来的颜色 当向品红溶液中通入过量的 SO2时 发生如 下反应 SO2 H2O H2SO3 生成的酸能使品红溶液红色加深 因 SO2过量 SO2与品 红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色 加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色 当向 品红溶液中通入 Cl2 因 Cl2 H2OHClO HCl 同样生成了酸 品红溶液红色加深 因 Cl2过量 Cl2与水反应产生的 HClO 氧化有色物质而使其褪色 加热后不再恢复红色 当向 品红溶液中通入 1 1 的 SO2和 Cl2时 两者发生以下反应 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 因生成了酸 使品红溶液颜色加深 答案 1 溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐渐恢复原来的红色 2 溶液的颜色先变深后又逐渐褪去 不再恢复红色 或仍为无色 3 溶液的红色比原 来加深 12 能力提高 2009 年六安高一检测 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物 形成的未知气体的成分 该小组成员将气体通入澄清石灰水 发现澄清石灰水变浑浊 持续 通入发现浑浊又变澄清 由此该小组成员对气体的成分提出猜想 提出猜想 猜想 1 猜想 2 猜想 3 为了验证猜想 该小组设计实验加以探究 实验探究 该小组同学按如图所示装置 将气体从 a 端通入 则 1 B 中应该装下列 试剂 填编号 A NaCl 溶液 B KMnO4溶液 C 盐酸 D 澄清石灰水 2 A 中品红溶液的作用是 3 D 中澄清石灰水的作用是 通过该实验 该小组同学观察到以下三个实验现象 A 中品红溶液褪色 C 中品红溶液不褪色 D 中澄清石灰水变浑浊 得出结论 用心 爱心 专心 4 4 由上述现象该小组同学确认该气体的成分为 解析 SO2和 CO2均为酸性氧化物 并且均能使澄清的石灰水变浑浊 SO2生成 CaSO3沉淀 CO2生成 CaCO3沉淀