《推荐》鲁教版化学九年《酸和碱的性质》同步教案.doc

教学资料范本推荐鲁教版化学九年酸和碱的性质同步教案编 辑：_时 间：_教学目标1掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式.了解其物理性质和用途。2理解复分解反应。3了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。4通过展示样品及演示实验.培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点盐酸、稀H2SO4的化学性质。难点化学方程式的书写。教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液.浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。教学过程【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式引言不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+.决定它们必有相同的化学性质.但因酸根离子不同.必然又有各自的特性.即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。【板书】一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶.要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后.请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。【阅读】课本相关内容。【思考】1瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】投影1盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性.常用浓盐酸密度1.19gcm3.HCl的质量分数37%左右。讲解烟与雾的区别。烟是固体小颗粒.雾为液体小液滴。【板书】2盐酸的化学性质HCl=H+Cl-(1)盐酸与指示剂作用【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。做完实验后.总结酸碱指示剂的概念.要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。(2)盐酸与金属的反应【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验.注意纠正操作中的错误）。问题反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）现象：金属溶于酸.同时产生大量气体。【练习】Mg、Al与盐酸的反应。【板书】金属+盐酸盐（氯化物）+H2(3)盐酸与金属氧化物的反应【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O不溶（红色） 溶（黄色）【思考】1铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中.铁元素的价态是如何变化的？2盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡.然后再加少量盐酸）【演示】 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。CuO+2HCl=CuCl2+H2O不溶(黑色) 溶(蓝绿色)【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式讲解 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物.叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。【板书】 碱性氧化物+盐酸盐+水(4)盐酸与碱的反应【演示】 NaOH中加酚酞.然后加盐酸振荡。【演示】 实验.在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水.振荡.观察现象.然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热）.再观察发生的变化。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)分析反应的书写规律。【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。【板书】 盐酸+碱盐+水（中和反应）讲解 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质.Cl-性质如何呢？(5)盐酸与盐的反应【演示】 实验“盐酸与硝酸银反应”.请一位学生进行演示并书写化学方程式。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 白色.不溶于水.不溶于酸【实验】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3.MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3.让学生做（边讲边实验）。【思考】 1上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？2若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3.再滴几滴稀HNO3.现象如何？（学生做实验）3如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。【板书】 盐酸+盐新酸+新盐【小结】 学生按板书叙述总结出盐酸的性质.引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分.引出复分解反应的概念。【板书】 3复分解反应：由两种化合物互相交换成分.生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。讲解 盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）【板书】 4盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。【作业】 略 第二课时 常见的酸 硫酸二、硫酸(H2SO4)展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】 1浓H2SO4(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体.难挥发.高沸点(338)。常见浓H2SO4密度1.84gcm3、H2SO4的质量分数是98%。指导学生阅读课本.教师演示【实验】 “浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？讲解 吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分.所以具有吸水性.可做某些气体的干燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。浓H2SO4和金属反应不放H2.而生成H2O和其他产物.表现出强氧化性。【板书】 (2)浓硫酸的特性强氧化性与金属反应不放出H2吸水性可作气体干燥剂脱水性如使蔗糖变黑【思考】 1如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？2长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？【提问】 实验室中常用稀H2SO4.如何将浓硫酸稀释呢？【演示】 实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。讲解 浓H2SO4溶于水放出大量热。【提问】 为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】 (3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。【小结】 浓H2SO4的物理性质及特性。【提问】 盐酸有哪些化学性质？投影 盐酸的化学性质及有关化学方程式。讲解 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子.其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验.描述现象并书写化学方程式。【板书】 2稀H2SO4的化学性质【投影】 (1)稀H2SO4与指示剂的作用【学生做实验】 现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。【投影】 (2)稀H2SO4+某些金属盐+H2【学生做实验】 锌、铁与稀硫酸反应。【投影】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（置换反应） （硫酸亚铁）提示 在置换反应中铁的化合价为+2价。【投影】 (3)稀H2SO4+金属氧化物盐+水学生作实验 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应【投影】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色CuO溶解.溶液呈蓝色。【问题】 Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？【投影】 (4)稀H2SO4+碱盐+水【学生做实验】 稀硫酸与氯化钡溶液反应。【投影】 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：Cu(OH)2溶解.溶液呈蓝色。【小结】 以上均为稀H2SO4中H+的性质。【投影】 H2SO4+盐新酸+新盐【学生做实验】 稀硫酸与氯化钡溶液反应。【投影】 BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl 白色沉淀.不溶于水和稀HNO3【学生做实验】 在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3【投影】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl【小结】 此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。请学生阅读课本相关内容.并结合性质总结硫酸的用途。【投影】 3硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料）.除锈.精炼石油等。【作业】 略第三课时常见的碱氢氧化钠重点难点： 氢氧化钠的化学性质是重点.碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法： 实验探讨法教学用品 仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。教学过程：1、回忆、回答碱的概念.写出电离方程式：引言 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。演示实验 氢氧化钠的物理性质.课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上.给各组学生.引导学生仔细观察其色态.在空气中放置一会儿.固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡.并让学生触摸管外壁温度的变化。从感性上认识氢氧化钠物理性质.培养学生观察能力。小结 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。板书 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质问题讨论 根据氢氧化钠易潮解的性质.你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。板书 （二）化学性质1NaOH溶液与酸碱指示剂反应实验 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应提问 请同学们想一想.石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O那么.NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验.并思考实验现象中的道理。演示实验 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中.加入少量氢氧化钠浓溶液.迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞.振荡烧杯.观察现象、思考问题。问题讨论 为什么气球会逐渐涨大？ 碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？ 怎样保存氢氧化钠？说明原因？ 指导学生完成化学方程式。讨论气球涨大的原因.最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与CO2与Ca(OH)2反应对照 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O分析如何保存NaOH及原因。3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)我们学习了酸与碱的中和反应.这也是碱的重要性质。练习：写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式：加强化学方程式书写练习.加深理解NaOH性质。4.氢氧化钠与某些盐的反应实验 氢氧化钠跟某些盐的反应.课本P.166(实验8-24)描述现象、书写化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl小结 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。记录、记忆反应规律。设问我们学习了氢氧化钠的性质.那么它有哪些用途呢？板书 （三）氢氧化钠的用途教师结合本地区简述烧碱生产和应用。请看书P.166 总结、回答。对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。第四课时常见的碱氢氧化钙重点难点 氢氧化钙的化学性质是重点。教学方法 实验、对比、归纳教学法。教学用品 仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。教学过程复习提问 上节我们学习了氢氧化钠.请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?2.写出下列物质间反应的化学方程式:氢氧化钠溶液与二氧化碳； 氢氧化钠溶液与硝酸； 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。引言 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后.今天我们学习另一种常见的、重要的碱氢氧化钙。设问 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰.它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)演示实验 氢氧化钙的制取课本P.167 (实验8-25)请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察.最后送到讲台上。学生观察现象.分析产物.写出反应的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2板书 二、氢氧化钙Ca(OH)2（一）用生石灰与水反应制取熟石灰演示实验 氢氧化钙的溶解性 课本P.167(实验8-26) 注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较。观察物质色态.在水中溶解的情况.并与氢氧化钠的溶解性进行比较.总结出氢氧化钙的物理性质。板书(二) 氢氧化钙物理性质1.色态 2.溶解性实验分别请三位同学到讲台上来做实验：氢氧化钙溶液与批示剂反应 向石灰水中吹入二氧化碳 向石灰水中滴加盐酸。观察分析、回答问题：1.描述各反应现象.并与氢氧化钠性质对比。 2.找出实验操作中存在的问题加以更正。在实验、讨论基础上.总结出氢氧化钙的化学性质。板书 （三）氢氧化钙化学性质1.与酸碱指示剂作用 2.与非金属氧化物反应 3.与酸反应（中和反应）实验 教师指导学生完成实验课本P.167(实验8-28)思考 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?板书 4. 与某些盐反应。实验证明石灰水能与某些