2012高考化学一轮复习 专题2第4单元 钠、镁及其化合物课后限时作业 苏教版

1 20122012 高考化学一轮复习高考化学一轮复习 专题专题 2 2 第第 4 4 单元单元 钠 镁及其化合物课后限时钠 镁及其化合物课后限时 作业作业 苏教版苏教版 一 选择题 本题包括 14 小题 每小题 4 分 共 56 分 1 9 2 g 金属钠投入到足量的重水中 则产生的气体中含有 A 0 2 mol 中子 B 0 4 mol 电子 C 0 2 mol 质子 D 0 4 mol 分子 答案 B 2 取一小块金属钠 放在燃烧匙里加热 下列实验现象描述正确的是 金属先熔化 在空气中燃烧 放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D 解析 金属钠熔点低 放在燃烧匙里加热 先熔化为光亮的小球 在空气中燃烧 火焰呈 黄色 燃烧后生成浅黄色的 Na2O2 答案 C 3 2008 年 9 月 27 日 宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走 使中国成为第三个 独立掌握出舱活动技术的国家 宇航员出舱时 呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面 具 下列物质在一定条件下均能产生氧气 其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 A HNO3 B H2O2 C KClO3 D Na2O2 解析 Na2O2和呼吸气中的 CO2 H2O 可反应产生 O2 适宜做呼吸面具中的供氧剂 答案 D 4 实验是人为的再现物质的变化过程 因此实验过程中要注意控制温度 压强 溶液的浓 度等条件 因为同样的反应物在不同的条件下 会有不同的反应 下列各组中的两物质相互 反应时 若改变反应条件 温度 反应物用量比 化学反应的本质并不改变的是 A Na 和 O2 B NaOH 和 CO2 2 C Na2O2和 CO2 D 木炭 C 和 O2 解析 钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠 NaOH 和 CO2 相对用 量不同可生成碳酸钠 碱过量 或碳酸氢钠 CO2过量 C 和 O2反应时也与相对用量有关 生 成 CO 氧气不足 或 CO2 氧气过量 答案 C 5 工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却 可作为冷却气体的是 空气 CO2 Ar H2 N2 A B C D 解析 镁与 CO2 N2会发生反应 答案 C 6 海水中含有氯化镁 是镁的重要来源之一 从海水中制取镁 可按如下步骤进行 把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳 沉降 过滤 洗涤沉淀物 将沉淀物与 盐酸反应 结晶 过滤 干燥产物 将得到的产物熔融后电解 关于从海水中提取镁 下 列说法不正确的是 A 此法的优点之一是原料来源丰富 B 进行 步骤的目的是从海水中提取氯化镁 C 第 步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 D 以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应 化合反应和置换反应 解析 制取镁的过程中不涉及置换反应 答案 D 7 下列离子方程式的书写中 错误的是 A 钠跟水反应 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 B 碳酸钠溶液跟盐酸反应 CO32 2H H2O CO2 C 二氧化碳跟过量苛性钾反应 CO2 2OH CO32 H2O D 硫酸氢钠和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 3 解析 D 项错误 应为 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 答案 D 8 有关 Na2CO3 和 NaHCO3的下列叙述中错误的是 A 相同质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应 Na2CO3产生的 CO2少 B 将石灰水加入 NaHCO3溶液中不产生沉淀 加入 Na2CO3 溶液中产生白色沉淀 C 向 Na2CO3饱和溶液中通入足量 CO2气体会出现浑浊 D Na2CO3中含少量 NaHCO3 可用加热的方法除去 解析 B 项错误 石灰水加入 NaHCO3溶液中也产生沉淀 离子方程式为 2HCO3 2OH Ca2 CaCO3 CO32 2H2O 答案 B 9 将 4 34 g Na Na2O Na2O2的混合物与足量的水反应 在标准状况下得到 672 mL 混合气 体 将混合气体通电后恰好完全反应 则 Na Na2O Na2O2的物质的量之比为 A 4 3 2 B 1 2 1 C 1 1 2 D 1 1 1 解析 根据化学方程式 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 O2 2H2放电 2H2O 计算可知 Na 与 Na2O2物质的量之比为 2 1 只有 A 项符合 答案 A 10 物质的量均为 1 mol 的下述物质 长期放置于空气中 最终物质不考虑潮解情况 最后 质量增加的大小关系是 氧化钠 过氧化钠 氢氧化钠 亚硫酸钠 A B C D 解析 根据变化计算增重 Na2O 44 g Na2CO3 Na2O2 28 g Na2CO3 NaOH 13 g 12Na2CO3 Na2SO3 16 g Na2SO4 答案 B 11 使 5 6 L CO2气体迅速通过 Na2O2固体后得到 4 48 L 标准状况下 气体 这 4 48 L 气体 的质量是 A 6 4 g B 8 2 g C 6 2 g D 8 8 g 解析 由差量法得出 5 6 L CO2没有完全反应 只消耗了 0 1 mol CO2 相当于损失了 0 1 4 mol CO 的质量 0 25 mol 44 g mol 0 1 mol 28 g mol 8 2 g B 正确 答案 B 12 在相同条件下 总质量为 2 g 的 CO 和 H2的混合气体 在 O2中完全燃烧后全部通过足量 的 Na2O2固体 则固体质量增加 A 2 g B 1 g C 18 g D 无法计算 答案 A 13 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化 表面迅速变暗 出汗 变 成白色固体 粉末 下列有关叙述不正确的是 A 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B 出汗 是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C 最后变成碳酸钠粉末 D 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 解析 答案 D 14 在一定温度下 向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠 反应后恢复到原来的温度 下列 说法中正确的是 A 溶液的 pH 增大 有 O2放出 B 溶液的 pH 不变 有 O2放出 C 溶液的 c Na 增大 有 O2放出 D 溶液的 c OH 增大 有 O2放出 解析 因烧碱溶液已饱和 所以溶液的 pH c OH 和 c Na 都不变 而过氧化钠可与溶 液中的水反应生成 O2 5 答案 B 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 44 分 15 10 分 某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法 使同学们能仔细观察到各种实 验现象 该方法简便 安全 现象明显 有趣味性 实验装置如图所示 实验时 往 100 mL 的大试管中先加入 40 mL 煤油 取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后 塞上橡皮塞 这时止水夹处于关闭状态 通过漏斗加入约 40 mL 滴有酚酞的水 根据反应中 观察到的现象 回答下列问题 1 实验前怎样检验该装置的气密性 2 金属钠投入煤油后的现象是 3 加入水后的现象及原因是 4 大试管中溶液颜色的变化是 5 简述检验产生气体是否是氢气的方法 解析 1 这一类装置气密性的检验方法可以用加热法 在加热前要关闭漏斗上的活塞 2 3 钠的密度介于煤油和水之间 同时产生的气体使钠粒上下移动 4 由于滴有酚酞 生成的 NaOH 呈碱性 下层液体变红色 5 检验是不是有氢气产生 只要验纯后点燃即可 答案 1 关闭漏斗活塞 打开止水夹 将导管浸入盛满水的水槽中 用双手紧握试管 导管口有气泡逸出 松开手一段时间 导管内形成一段液柱 说明气密性良好 或其他合理 答案 2 沉到底部 3 剧烈反应 产生气泡 钠在两种液面间反复运动 直至消失 其原因为钠的密度介于煤 油与水之间 且反应中产生气体 4 下层溶液变红色 5 打开止水夹 检验纯度 然后在导管口点燃 火焰呈淡蓝色 6 16 12 分 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂 请选用适当的化学试剂和实验 用品 用图中的实验装置进行实验 证明过氧化钠可作供氧剂 1 A 是制取 CO2 的装置 写出 A 中发生反应的化学方程式 2 填写表中空格 仪器加入试剂加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO3 溶液 C D 3 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 4 试管 F 中收集满气体后 下一步实验操作是 解析 本题的实验目的为证明 Na2O2可作供氧剂 即证明 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 则装置 A 应是 CO2气体的发生装置 反应原理 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B 为除杂装置 除去 CO2气体中混入的 HCl C 是主体反 应装置 Na2O2与 CO2和水蒸气反应 产生 O2 D 为吸收剩余的 CO2气体的装置 选择 NaOH 溶 液吸收 F 是收集并验证 O2存在的装置 答案 1 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2 仪器加入试剂加入该试剂的目的 B 除去 CO2气体中混入的 HCl 气 体 C 过氧化钠反应生成 O2 D NaOH 溶液吸收未反应的 CO2气体 3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 4 把 E 中的导管移出水面 关闭分液漏斗活塞 用拇指堵住试管口 取出试管 立即把带 火星的木条伸入试管内 木条复燃 证明试管中收集的气体是氧气 17 8 分 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 用不同的方法做了 7 以下实验 如图所示 1 只根据图 所示实验 能够达到实验目的的是 填装置序号 2 图 所示实验均能鉴别这两种物质 其反应的化学方程式为 与实验 相比 实验 的优点是 3 若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 则试管 B 中装入的固体最好是 填化学式 解析 1 Na2CO3 NaHCO3均能与 HCl 反应生成使澄清石灰水变浑浊的 CO2 但 NaHCO3比 等质量的 Na2CO3反应快 且产生的 CO2多 因此实验 能鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 2 NaHCO3受热发生分解反应 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 但 Na2CO3受热不易分解 3 酒精灯火焰直接加热试管 A 然后预热试管 B 因此试管 B 中盛放 NaHCO3 更能说明稳 定性 Na2CO3 NaHCO3 答案 1 2 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 可以做到用一套装置同时进行对比实验 而 则不 行 3 NaHCO3 18 14 分 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁 Mg3N2 已知实验中可 能会发生下列反应 2Mg O2 2MgO 3Mg N2 Mg3N2 2Mg CO2 2MgO C Mg H2O MgO H2 Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 8 可供选择的装置和药品如下图所示 镁粉 还原铁粉均已干燥 装置内所发生的反应是完全 的 整套装置的末端与干燥管相连 回答下列问题 1 在设计实验方案时 除装置 A E 外 还应选择的装置 填字母代号 及其目的分别是 2 连接并检查实验装置的气密性 实验开始时 打开自来水的开关 将空气从 5 升的储气 瓶压入反应装置 则气流流经导管的顺序是 填字母代号 3 通气后 如果同时点燃 A F 装置的酒精灯 对实验结果有何影响 原因是 4 请设计一个实验 验证产物是氮化镁 解析 通过分析我们发现 解答本题的关键是透彻理解反应原理 同时根据实验原理选择 所需装置及其连接顺序 解题时要注意实验的整体性及相关元素化合物的特性 解答第 1 题时应注意 Mg 在加热条件下不仅能和 N2反应生成 Mg3N2 也会与空气中的 O2反 应生成 MgO 且与 H2O g CO2反应 因此在气流通入 A 之前 应将空气成分中的 O2 CO2 H2O g 除去 选择 B 除去气流中的 H2O g 防止发生反应 选择 D 除去空气中 的 CO2 防止反应 发生 选择 F 除去空气中的 O2 防止反应 发生 解答第 2 题 应根据实验流程选择仪器连接顺序 原料气 除杂干燥 主体实验 尾气处理 同时要注意除杂顺序 干燥应放在溶液除杂之后 又因为还原铁粉加热条件下 会与 H2O g 反应 故除 O2应放于除 H2O g 之后 所以顺序为 j h g d c k l 或 l k a b 或 b a 3 制取纯净的氮化镁 应除净 O2 若同时点燃 A F 装置的酒精灯 则装置中的氧气不能 9 除尽 会导致 O2与镁反应 使产物中混入 MgO 第 4 题 要