第二节 常见的酸和碱

欢迎您到 Http 下载教学资源 第第 7 7 章章 应用广泛的酸 碱 盐应用广泛的酸 碱 盐 第二节第二节 常见的酸和碱常见的酸和碱 教学目标教学目标 认知目标 认知目标 1 知道浓硫酸 浓盐酸的物理性质 了解盐酸 稀硫酸的主要化学性质及用途 2 知道烧碱 消石灰 氨水的物理性质 了解氢氧化钠 氢氧化钙的主要化学性质和用途 3 认识强酸和强碱的腐蚀性 浓硫酸和硝酸的强氧化性 4 初步认识常见的复分解反应 5 认识常见的酸 碱在生活 生产中的应用 能力目标 能力目标 1 初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质 2 初步了解在探究过程中应用归纳 总结等科学手段 情感目标 情感目标 从酸碱在生活生产应用 使学生了解其重要性 教学重点与难点 教学重点与难点 1 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸的性质 稀盐酸 稀硫酸的化学性质 2 碱的性质 3 复分解反应 探究实验探究实验 1 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸的物理性质比较 2 稀硫酸和稀盐酸的化学性质比较 3 碱的性质比较 知识整理 知识整理 复习 物质的分类 物 质 混合物 纯净物 单 质 其 他 化合物 氧化物 酸 碱 盐 稀有气体单质 非金属单质 金属单质 金属氧化物 非金属氧化物 欢迎您到 Http 下载教学资源 酸 碱 盐的概念酸 碱 盐的概念 1 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 如 HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 等 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 电离通式 HnR nH Rn 2 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 如 NaOH Ca OH 2等 NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH 电离通式 R OH n Rn nOH 3 盐 电离时生成金属离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物 如 NaCl NH4NO3 等 NaCl Na Cl NH4NO3 NH4 NO3 一 常见的酸 1 生活中常用的酸 胃液中含有的盐酸 HCl 蓄电池中含有硫酸 H2SO4 酸雨中含 有的硫酸及硝酸 HNO3 食醋中含有的醋酸 CH3COOH 或 HAc 饮料中可能含有的碳 酸 柠檬酸等 2 酸的分类 无氧酸 如 HCl 含氧酸 HNO3 等 3 浓硫酸 浓盐酸和浓硝酸的物理性质 浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸浓硝酸浓硝酸 溶质的化学式溶质的化学式H2SO4HClHNO3 颜色颜色无色无色无色 状态状态粘稠 油状液体液体液体 欢迎您到 Http 下载教学资源 气味气味无味刺激性气味刺激性气味 浓度浓度98 36 37 70 密度 与水比较 密度 与水比较 1 84g mL1 17g mL1 42g mL 敞开试剂瓶口发生的敞开试剂瓶口发生的 现象现象 无明显现象产生白雾产生白雾 是否具有挥发性是否具有挥发性不易挥发有挥发性有挥发性 与水混合与水混合放出大量的热 露置在空气中后的溶露置在空气中后的溶 液质量液质量 变大变小变小 露置在空气中后的溶露置在空气中后的溶 质质量质质量 不变变小变小 露置在空气中后的溶露置在空气中后的溶 剂质量剂质量 变大不变不变 露置在空气中后的质露置在空气中后的质 量分数量分数 变小变小变小 注意 浓硫酸具有一定的特性 1 吸水性 物理性质 用于气体干燥 但除 NH3等碱性气体除外 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 2 脱水性 化学性质 黑面包实验 浓硫酸与蔗糖反应 使之炭化 3 强氧化性 腐蚀性 与金属发生反应 不生成氢气而是水 在加热的条件下 能与排在氢后面的金属 如 Cu 反应 如 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 H2O 又如 浓硫酸与铁反应后 能生成一层致密的氧化膜 4 浓硫酸的稀释 酸入水 沿器壁 不断搅拌 浓硫酸溶于水放出大量的水 足以使水分沸腾 并且水的密度小于浓硫酸的密度 如 果把水倒入浓硫酸中 水就会浮在浓硫酸上面 溶解时放出大量的热 致使水沸腾而使硫 酸液滴向四周飞溅而造成事故 5 安全事故的处理 首先迅速用抹布将其擦拭 然后用大量水冲洗 最后用 3 5 的 NaHCO3涂敷 欢迎您到 Http 下载教学资源 稀硫酸溅到皮肤上后 应该马上冲洗 因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发 也会变成浓 硫酸 4 酸的化学性质 1 实验 稀硫酸 稀盐酸 稀硝酸化学性质的比较 现象与结论现象与结论 实验内容实验内容 稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸稀硝酸稀硝酸 将镁条 锌粒 铜片 分别放入酸溶液中 镁条 锌粒表面出现 大量气泡 并且放镁 条的试管底部明显发 烫 铜片表面没有明显变 化 现象与稀硫酸相似注意 硝酸 包括浓 硝酸和稀硝酸 与金 属反应都不能产生氢 气 因为其都具有强 氧化性 酸溶液分别于生锈的 铁钉反应 铁锈逐渐消失 溶液 逐渐变黄 过量的酸 与铁钉反应 可能会 有大量的气泡 现象与稀硫酸相似 酸溶液与石灰石作用 石灰石表面有大量的 气泡 一会儿就马上 停止 石灰石表面有大量 的气泡冒出 现象同稀盐酸相似 总结 酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子 因此酸溶液会具有许多共同的性质 如 1 酸溶液与酸碱指示剂的反应 A 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色 B 无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色 提醒 紫色石蕊试剂变色情况为 酸红碱蓝 是指示剂变色 而非待测溶液本身 变色 2 酸溶液与某些金属反应 酸溶液 氢前 金属 盐溶液 氢气 注意 A 在金属活动性顺序表中 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢 排在氢后面的 欢迎您到 Http 下载教学资源 金属则不能 B 排在金属活动性顺序表越前面的金属 反应现象越剧烈 速度越快 如 Mg 反 应有明显放热现象 C 强氧化性酸与金属反应后 不能生成氢气 而是生成水 如浓硫酸 硝酸等强 氧化性酸 D 该类反应属于置换反应 如 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 3 酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 金属氧化物 盐溶液 水 注意 该反应过程中 金属元素的化合价不变 酸中的原子团不变 如 CuO 2HCl CuCl2 H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O ZnO 2HNO3 Zn NO3 2 H2O 4 酸溶液与某些盐反应 酸溶液 盐 新酸 新盐 注意 A 我们通常遇到的盐是碳酸盐 因此绝大部分反应是 酸 碳酸盐 新盐 水 二氧化碳 如 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 K2CO3 2HNO3 2KNO3 H2O CO2 MgCO3 CH3COOH CH3COO 2Mg H2O CO2 B 某些特殊的盐能与酸反应 生成特殊的沉淀 如 HCl AgNO3 AgCl HNO3 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 补充 Cl 及 SO42 的检验 A 向待测溶液中加入 AgNO3溶液后有白色沉淀生成 滴入稀硝酸溶液后 沉淀不 消失 则溶液中含有 Cl 如果没有沉淀或者沉淀消失 则不含有 Cl B 向待测溶液中加入 Ba NO3 2溶液后有白色沉淀生成 滴入稀硝酸溶液后 沉淀不 消失 则溶液中含有 SO42 如果没有沉淀或者沉淀消失 则不含有 SO42 二 常见的碱 1 有关碱的一些性质比较 欢迎您到 Http 下载教学资源 实验内容实验内容实验现象实验现象 烧碱烧碱消石灰消石灰氨水氨水 颜色颜色白色白色无色 状态状态片状固体粉末状固体液体 气味气味无味无味有氨臭气味 溶解性溶解性易溶微溶易溶 烧碱 消石灰 氨水物理性质 的比较 俗名俗名烧碱 火碱 熟石灰 消 石灰 烧碱 氨水露置在空气中发生 的变化 烧碱露置在空气中 表面出现潮湿 这个现象称为潮解 同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变 生成 碳酸钠 氨水露置在空气中 会使其溶质质量分数变小 烧碱在水中的溶解情况放出大量的热 水溶液具有滑腻感 在硫酸铜溶液中滴加石灰水出现蓝色沉淀 CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 烧碱具有强腐蚀性 氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性 氢氧化钠溶液能够与头发 鸡蛋清 植物油等发生化学反应 溶解其中的蛋白质 2 碱的共同性质 由于碱电离后都能生成 OH 因此也具有相同的性质 如 NaOH Na OH NH3 H2O NH4 OH 1 与酸碱指示剂作用 A 紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝 B 无色酚酞遇到碱溶液变红 2 与某些非金属氧化物反应 碱溶液 非金属氧化物 盐 水 如 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 SO2 CaCO3 H2O 3 能与某些盐反应 碱溶液 盐溶液 新盐 新碱 如 CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 欢迎您到 Http 下载教学资源 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 3 复分解反应 有两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应 可以用 AB CD AD CB 表示 特点 1 反应物 生成物均只有两种化合物 2 发生反应的两种化合物相互交换成分 3 各元素的化合价在反应前后均不改变 典型例题 典型例题 例例 1 下列各物质露置在空气中 一段时间后 物质的总质量会增加的是 A 浓盐酸 B 浓硝酸 C 浓硫酸 D 石灰水 分析 分析 浓盐酸 浓硝酸具有挥发性 能够挥发出 HCl HNO3气体 从而使其质量减 少 浓硫酸具有吸水性 吸收空气中的水分而使其质量增加 石灰水中的 Ca OH 2能吸收 空气中 CO2生成 CaCO3沉淀 使其质量增加 故答案为 C D 例例 2 下列化学方程式正确的是 A 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2 B Fe2O3 4HCl 2FeCl2 3H2O C Na2CO3 2HNO3 2NaNO3 H2O CO2 D Zn 2HNO3 Zn NO3 2 H2 分析 分析 A 错 铁在置换反应中只能生成二价铁 和盐酸反应生成 FeCl2而不是 FeCl3 B 错 Fe2O3与盐酸反应生成物中 化合价应保持不变 因而该生成氯化铁而不是 氯化亚铁 D 错 硝酸具有强氧化性 与锌反应后 不能生成氢气 只能生成水 故答案 为 C 例例 3 某同学用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸 涂在蓝色石蕊试纸上 一段时间后 请你 猜测可能出现的现象 并说明原因 分析 分析 稀硫酸是酸溶液 显酸性 故能使蓝色石蕊试纸变红 但一段时间后 随着试 纸上的水分蒸发 稀硫酸也随之转变为浓硫酸 浓硫酸具有脱水性 能使某些物质脱水 试纸被脱水后炭化 所以 我们一段时候后可能可以看到试纸逐渐变黑 例例 4 下列金属与相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气最快的是 A Zn B Fe C Mg D Al 分析 分析 金属与酸发生反应生成氢气的速度 与其金属活动性顺序表有关 排在越前面 的金属 反应速度越快 剧烈程度越大 根据金属活动性顺序表 Mg 排在最前面 因此 放出氢气最快 故答案为 C 欢迎您到 Http 下载教学资源 例例 5 相同质量的下列金属与足量的等质量的同浓度的稀硫酸反应 产生氢气质量最多 的是 A Zn B Fe C Mg D Al 分析 分析 根据化学方程式 金属与酸反应生成氢气的质量有这样的一个规律 等质量的 金属与足量的酸反应 若生成盐中的金属元素化合价相同 则金属元素相对原子质量越小 生成氢气质量越大 Fe Mg Zn 等都是 2 价的 但 Al 等是 3 价 Na 为 1 价 遇到此 类情况 有个经验公式 氢气的质量 故设金属的质量均为 mg 则根据该公式代入 金属的相对原子质量 金属质量金属的化合价 计算 Zn Fe Mg Al 分别能放出氢气的质量为 故答案为 D 27 3m 24 2m 56 2m 65 2 m 例例 6 下列区别稀硫酸和稀盐酸的方法中 正确的是 A 分别加入碳酸钠 B 分别加入硝酸银溶液 C 分别加入氯化钡溶液 D 用 pH 试纸分别测其溶液的 pH 分析 分析 A 不正确 稀硫酸与稀盐酸均可以与碳酸钠发生反应 生成二氧化碳气体 现 象相同 不能分别 B 不正确 硝酸银与盐酸反应 AgNO3 HCl AgCl HNO3 现 象为白色沉淀 硝酸银与硫酸混合后 2AgNO3 H2SO4 Ag2SO4 2HNO3 Ag2SO4微 溶于水 看到的现象也可能是白色沉淀 故无法清楚的分辨 C 正确 盐酸与氯化钡不能 发生反应 而稀硫酸与氯化钡溶液反应 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 白色沉淀 两 者现象不同 故能分辨 D 错误 pH 只与氢离子浓度有关 答案为 C 同步习题 同步习题 1 下列物质 FeCl3 ZnCl2 CuCl2 AlCl3中 能用金属和盐酸直接反应制得的物质是 A B C D 2 质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应 放出氢气最多的是 A Fe B Al C Zn D Mg 3 下列几种溶液久置于空气中 溶质成分不变 但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的 是 欢迎您到 Http 下载教学资源 A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 浓硝酸 D 石灰 水 4 下列化学反应中 属于复分解反应的是 A Fe CuSO4 FeSO4 Cu B 2H2O O2 2H2O 点燃 C CO2 2NaOH Na2CO3 H2O D NaOH HCl NaCl H2O 5 下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是 A 熟石灰 消石灰 CaO B 铁锈 氢氧化铁 Fe OH 3 C 生石灰 消石灰 Ca OH 2 D 烧碱 火碱 NaOH 6 据报载 一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒 为了不污染旁边的水源 下列采 取的措施适宜的是 A 用水冲洗泄漏的浓硫酸 B 将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C 将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D 用土将泄漏的浓硫酸掩埋 7 有些胃病是由于胃酸过多引起的 治疗的药物中常含有氢氧化铝 它的作用可用下面的 化学方程式表示 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 该反应类型属于 A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 8 下列物质与盐酸反应时 无明显现象的是 A 锌 B 硝酸钾溶液 C 氧化铜 D 氢氧化钾溶 液 9 某硫酸溶液分别于下列物质完全反应 所得的溶液酸性基本不变的是 A 氯化钡 B 碳酸钠 C 氢氧化钠 D 氧化铜 10 下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是 A 稀硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 浓硫酸 11 50g 镁 锌 铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液 蒸发后得到 218g 固体 已经换算成为硫酸盐 则反应生成氢气的质量 A 2g B 3g C 3 5g D 4 5g 12 有硝酸银溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 可一次鉴别它们的试剂是 A 稀硝酸 B 氯化钠溶液 C 稀盐酸 D 石蕊试剂 13 用废铜制取硫酸铜 有人用以下两个实验方案 甲方案 废铜硫酸铜 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 2H2O SO2 加热 浓硫酸 欢迎您到 Http 下载教学资源 乙方案 废铜氧化铜硫酸铜 加热 空气中 硫酸 你认为比较合理的是 原因 14 固体氢氧化钠必须密封保存 是因为它在空气中不仅易 该变化属于物 理变化 而且还能跟 发生 该反应的化学方程式为 检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为 除去该杂质的化学方程式为 15 用化学方程式回答下列问题 1 工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有 SO2 常污染环境 为什么可以用氢氧化钠溶液 来吸收该气体 2 用石灰乳 氢氧化钙的悬浊液 与硫酸铜溶液混合 可以配制防治葡萄等作物病害的 波尔多液 请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式 3 用稀硫酸去除铁锈的原理 4 用硝酸来除去水垢 主要成分为碳酸钙 16 有失去标签的硫酸 盐酸 氢氧化钠三瓶溶液 拟用 BaCl2溶液和酚酞试液按下列步 骤鉴别 1 从三支试管分别移取各溶液少许作试样 向试样中分别滴加 如发生的 现象是 所取得溶液是 H2SO4 相关的化学方程式为 2 将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中 分别滴加 如发生 现象为 所取得溶液为 NaOH 溶液 3 无明显现象的为 17 蛋腐败时会产生一种无色 有臭鸡蛋气味的硫化氢气体 H2S H2S 气体是一种大气 污染物