2012高考化学一轮复习 专题2第2单元 氧化还原反应课后限时作业 苏教版

1 20122012 高考化学一轮复习高考化学一轮复习 专题专题 2 2 第第 2 2 单元单元 氧化还原反应课后限时作业氧化还原反应课后限时作业 苏教版苏教版 一 选择题 本题包括 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 1 氧化还原反应在生产 生活中广泛存在 下列生产 生活中的实例不含有氧化还原反应 的是 A 金属冶炼 B 燃放鞭炮 C 食物腐败 D 点制豆腐 解析 豆腐的点制属于胶体的聚沉 是物理变化 答案 D 2 下列氧化还原反应中 水作为氧化剂的是 A CO H2O 高温CO2 H2 B 3NO2 H2O 2HNO3 NO C 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 D 2F2 2H2O 4HF O2 答案 A 3 在下列变化 大气固氮 炽热的碳和浓 HNO3反应 实验室制取氨气中 按氮元素被氧化 被还原 既不被氧化又不被还原的顺序排列 正确 的是 A B C D 解析 大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物 氮元素被氧化 炽热的碳和 浓 HNO3反应生成 NO2 氮元素被还原 实验室制取 NH3反应为 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 氮元素化合价没有发生变化 故选 A 答案 A 4 已知在热的碱性溶液中 NaClO 发生如下反应 3NaClO 2NaCl NaClO3 在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应 其最终产物是 A NaCl NaClO B NaCl NaClO3 2 C NaClO NaClO3 D NaClO3 NaClO4 解析 根据氧化还原反应的规律 NaClO2中 Cl 3 的化合价有部分升高 有部分降低 对 照 A B C D 四个选项可知 只有 BC 符合题意 而在热的碱性条件下 3NaClO 2NaCl NaClO3 故选 B 答案 B 5 一定量的 KClO3中加入浓盐酸发生如下反应 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 其中发 生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为 A 1 6 B 6 1 C 1 5 D 5 1 解析 根据题设可判断出发生还原反应的元素是 KClO3中的 Cl 发生氧化反应的元素是 HCl 中的 Cl 由 化合价邻位转化 规律可知 HCl 中有一部分 Cl 转入到 KCl 中 还有一部 分 Cl 转入到 Cl2中 再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数判断 可知答案为 D 项 答案 D 6 下列叙述正确的是 A 金属原子在反应中失去电子越多 其还原性越强 B 金属阳离子被还原一定得到金属单质 C Cl2具有强氧化性 Cl2具有漂白性 D 核外电子总数相同的原子 一定属同种元素 解析 A 项 金属的还原性强弱只与金属失电子的难易程度有关 与失电子多少无关 B 项 Fe3 e Fe2 C 项 Cl2虽有强氧化性 但干燥的 Cl2不具有漂白性 答案 D 7 三氟化氮 NF3 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体 它在潮湿的环境中能发生反应 3NF3 5H2O 2NO HNO3 9HF 下列有关说法正确的是 A NF3是氧化剂 H2O 是还原剂 B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2 1 C 若生成 0 2 mol HNO3 则转移 0 2 mol 电子 D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 解析 分析反应前后各元素价态变化 可知 NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂 其中 NF3 HNO3是被氧化的过程 NF3为还原剂 2NF3 2NO 是被还原的过程 NF3是氧化剂 所以 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 2 生成 1 mol HNO3转移 2 mol 电子 所以生成 0 2 mol HNO3转移 0 4 mol 电子 NF3与潮湿的空气中的水反应生成 NO NO 与空气中的 O2反应生 3 成红棕色的 NO2 答案 D 8 过氧化氢俗名双氧水 医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口 对于下列涉及 H2O2的 反应 未配平 H2O2仅体现氧化性的反应是 A Na2O2 HCl NaCl H2O2 B Ag2O H2O2 Ag O2 H2O C H2O2 H2O O2 D H2O2 Cr2 SO4 3 KOH K2CrO4 K2SO4 H2O 解析 A 项为非氧化还原反应 B 项 H2O2中氧元素的化合价升高 体现了 H2O2的还原性 C 项 H2O2既是氧化剂又是还原剂 故 H2O2既体现氧化性又体现还原性 D 项 H2O2中氧元素的化 合价降低 H2O2仅体现氧化性 答案 D 9 根据反应 2H2S O2 2S 2H2O 4NaI O2 2H2SO4 2I2 2Na2SO4 2H2O Na2S I2 2NaI S 下列物质的氧化性强弱判断正确的是 A O2 I2 S B H2S NaI H2O C S I2 O2 D H2O NaI H2S 解析 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 由三个反应可知氧化 性 O2 S O2 I2 I2 S 故氧化性 O2 I2 S 答案 A 10 2009 潮州月考 R2O6n 在一定条件下可以把 Mn2 氧化成 MnO4 若反应后 R2O6n 转变为 RO3n 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5 2 则 n 值为 A 1 B 2 C 3 D 4 解析 Mn 元素失去的电子数等于 R 元素得到的电子数 也可以通过化合价计算 Mn 升高的 化合价的数目等于 R 元素降低的化合价数目 答案 B 11 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为 3SnCl2 12Cl 2H3AsO3 6H 2As 3SnCl62 6M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3 还原性 Cl As 每生成 7 5 g As 还原剂失去的电子为 0 3 mol M 为 OH SnCl62 是氧化产物 A B 4 C D 解析 方程式中 Sn 元素从 2 价上升至 4 价 SnCl2是还原剂 SnCl62 是氧化产物 As 元素从 3 价下降到 0 价 H3AsO3是氧化剂 As 是还原产物 Cl 元素化合价没有发生变化 不能推出还原性 Cl As 每生成 7 5 g As 还原剂失去电子的物质的量为 7 5 g 75 g mol 3 0 3 mol 根据质量守恒和电荷守恒推知 M 应为 H2O 答案 A 12 做实验时不小心沾了一些高锰酸钾 皮肤上的斑很久才能消除 如果用草酸的稀溶液洗 涤马上可以复原 其离子方程式为 MnO4 C2O42 H CO2 Mn2 关于此 反应的叙述正确的是 A 该反应的氧化剂是 C2O42 B 该反应右边方框内的产物是 OH C 该反应电子转移总数是 5e D 配平该反应式后 H 的系数是 16 答案 D 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 52 分 13 10 分 绿色试剂 双氧水可作为矿业废液消毒剂 如消除采矿业废液中的氰化物 如 KCN 反应的化学方程式为 KCN H2O2 H2O A NH3 回答下列问题 1 生成物 A 的化学式为 2 在标准状况下有 0 448 L 氨气生成 则转移的电子数为 3 反应中被氧化的元素为 4 H2O2被称为 绿色氧化剂 的理由是 解析 1 根据化学反应中元素守恒原则可知 A 的化学式为 KHCO3 2 H2O2中 O 的化合价为 1 价 反应后变为 2 价 每生成 1 mol NH3 转移 2 mol 电子 标 准状况下 0 448 L NH3的物质的量为 0 02 mol 则转移电子的物质的量为 0 04 mol 转移的电 子数为 2 408 1022 3 反应中被氧化的元素为 C C 元素的化合价由 2 价变为 4 价 5 答案 1 KHCO3 2 2 408 1022 3 C 碳 4 H2O2作氧化剂 还原产物为 H2O 没有毒性及污染 14 12 分 在稀硫酸中 KMnO4和 H2O2能发生氧化还原反应 氧化反应 H2O2 2e 2H O2 还原反应 MnO4 5e 8H Mn2 4H2O 1 写出该氧化还原反应的化学方程式 2 反应中氧化剂是 被氧化元素是 若有 0 5 mol H2O2 参加此反应 电 子转移个数为 3 若 KMnO4的量不足 在 Mn2 的催化作用下 H2O2仍能分解 分解反应的化学方程式为 这时若有 0 5 mol H2O2发生分解 电子转移个数为 解析 1 氧化反应 还原反应分别改写成 5H2O2 10e 10H 5O2 2MnO4 10e 16H 2Mn2 8H2O 两式相加得 5H2O2 2MnO4 6H 5O2 2Mn2 8H2O 2 由题意知 H2O2 2e 1 mol 2 mol 0 5 mol 1 mol 3 由 2H2O2Mn2 2H2O O2 得关系式 2H2O2 2e 2 mol 2 mol 0 5 mol 0 5 mol 答案 1 5H2O2 2MnO4 6H 5O2 2Mn2 8H2O 2 KMnO4 氧 6 02 1023 3 2H2O2Mn2 2H2O O2 3 01 1023 15 16 分 化学实验的微型化可有效地减少污染 实现化学实验绿色化的要求 某学生按下 列操作做一个实验 在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0 1 mol L 的 KBr KI 含淀粉溶液 NaOH 含酚酞 FeCl2 含 KSCN 溶液各 1 滴 每种液滴彼此分开 围 成半径小于表面皿的圆形 如下图所示 在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体 向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸 再立即将表面皿盖好 已知 2KMnO4 16HCl 浓 6 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 1 e 处反应的离子方程式为 该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 b 处的实验现象为 d 处的实验现象为 3 c 处反应的化学方程式为 标准状况下 当有 0 224 L Cl2被 NaOH 溶液吸收后 转移电子的物质的量为 mol 4 通过该实验能否比较 Cl2 FeCl3 KMnO4三种物质氧化性的强弱 填 能 或 不 能 若能 其氧化性由强到弱的顺序是 解析 1 根据 e 处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为 KMnO4 还原剂为 HCl 其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 10 1 5 而不是 1 8 2 b 处发生的反应为 2KI Cl2 2KCl I2 I2遇淀粉变蓝色 d 处发生的反应为 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 Fe3 和 SCN 反应使溶液变红色 3 Cl2与 NaOH 溶液反应的化学方程式 当有 0 01 mol Cl2被吸收时 转移 0 01 mol 电子 4 e 处实验说明氧化性 KMnO4 Cl2 d 处实验说明氧化性 Cl2 FeCl3 因此 三种物质氧化 性强弱顺序为 KMnO4 Cl2 FeCl3 答案 1 2MnO4 16H 10Cl 2Mn2 5Cl2 8H2O 1 5 2 溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色 3 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 0 01 4 能 KMnO4 Cl2 FeCl3 16 14 分 1 向 MnSO4和硫酸的混合溶液里加入 K2S2O8 过二硫酸钾 溶液会发生如下反 应 Mn2 S2O82 H2O MnO4 SO42 H 该反应常用于检验 Mn2 的存在 其特征现象是 7 若反应中有 0 1 mol 还原剂参加反应 则消耗氧化剂物质的量为 mol 2 将 NaBiO3固体 黄色微溶 加入到 MnSO4和 H2SO4的混合溶液里加热 固体溶解变为澄 清溶液 发生如下反应 NaBiO