高中化学 3.2弱电解质的电离 盐类的水解学案 鲁科版选修4高二

用心 爱心 专心 1 第第2 2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解学习目标盐类的水解学习目标 1 知道电离平衡常数的涵义 2 能分析影响电离平衡的因素 3 认识盐类水解的原理 归纳影响盐类水解程度的主要因素 能举例说明盐类水解在 生产 生活中的应用 知识梳理 1 醋酸 一水合氨在水中的电离方程式为 电离常数 可分别表示为 电离常数越大 弱酸 的酸性越 弱碱的碱性越 2 影响电离常数的因素有哪些 分别是怎样影响的 3 表示弱电解质在水中的电离程度 温度相同 浓度相同时 不同弱电解质的 是不同的 同一弱电解质在不同浓度的水溶液中 其 也是不同 的 溶液越 电离度越大 4 醋酸钠溶液显 性 解释原因 增加溶液中溶 质的量 使盐的浓度加倍 水解平衡向 左 右 移动 水解程度 将盐 的浓度稀释为原来的一半 水解平衡向 左 右 移动 水解程度 向溶 液中滴加少量农盐酸 水解平衡向 左 右 移动 水解程度 向溶液中 滴加少量浓氢氧化钠溶液 水解平衡向 左 右 移动 水解程度 5 盐类水解的实质 条件 特 征 规律 表示方法 强酸弱碱组成的盐 阳 阴 离子水解 一般一步水解 如氯化铝 强碱弱酸组成的盐 离子水解 多元弱酸根分步水解 如碳酸钠 1 如何判断盐溶液的酸碱性 2 解释泡沫灭火器的原理 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液 3 热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强 配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸 用心 爱心 专心 2 学习导航 1 方法导引 1 建议应用化学平衡原理 来认识弱电解质的电离平衡 电离平衡是特殊的化学平衡 它具有化学平衡的特点 2 正确认识盐类水解反应的实质是学习盐类水解的关键 可分三步来认识 首先从实 验入手 知 道盐类的水溶液不一定都是中性的 其次以醋酸钠为例分析推理 探 索原因 最后小结盐类水解的实质和概念 盐类水解和酸碱中和反应的关系及影响 盐类水解的原因 关于强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐水解原理的学习 建 议采取自己思考分析 阅读课文 动手实验 得出结论的方法 3 加强对盐类水解实质的认识 正确书写盐类水解的离子方程式 2 例题解析 例1 将0 1 mol L 1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时 都会引起 A 溶液的PH增加 B CH3COOH电离度变大 C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中 OH 减小 解析 CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡 加水稀释平衡向正反应方向移动 电 离度增大 溶液中的 H 减少 OH 增大 PH增大 加入少量CH3COONa晶体时 平衡 向逆反应方向移动 电离度减小 H 减少 OH 增大 PH增大 例2 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减缓反应速率 且不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 A NaOH s B NaHCO3 s C Na2S04 s D CH3COONa s 解析 A 加NaOH固体能减缓反应速率 但要消耗H 减少氢气总量 B 加NaHCO3 s 与盐酸反应消耗H 减少H2总量 用心 爱心 专心 3 C NaHS04 s 溶解后电离出H 导致产生H2的量增大 D CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率 但不影响H2总量 答案D 例3 一种PH 3的酸溶液和一种PH 11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH 5 6其原因可能是 A 浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D 生成了一种强酸弱碱盐 分析 酸和碱溶液混合后显酸性 其原因可能是 两种溶液恰好完全反应 但参于反应的是强酸和弱碱 生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显 酸性 酸和碱没有恰好反应 反应后酸有余 因而溶液显酸性 例4 将0 1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后 溶液中阴离子数最多的是 A KCl B Mg OH 2 C Na2CO3 D MgSO4 解析 此题涉及到物质溶解性 盐的水解等知识 往往对盐的水解产生一种错误理解 即 CO32 因水解而使CO32 浓度减小 本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上 由此可知 若有1molCO32 水解 则能产生1molHCO3 和1molOH 水解方向是阴离子数目增 多