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文档简介

用心 爱心 专心 1 考点考点 5 5 化学能与热能化学能与热能 1 07 年山东理综 12 下列叙述正确的是 A 16 8O2和 18 8O2互为同位素 性质相似 B 常温下 pH 1 的水溶液中 Na NO3 HCO3 Fe2 可以大量共存 C 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒 两者的作用原理相同 D C 石墨 s C 金刚石 s H 0 所以石墨比金刚石稳定 2 07 年广东化学 14 将 V1mL1 0mol L 1 HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均 匀后测量并记录溶液温度 实验结果如右图所示 实验中始终保持 V1 V2 50mL 下列 叙述正确的是 A 做该实验时环境温度为 22 B 该实验表明化学能可能转化为热能 C NaOH 溶液的浓度约为 1 0mol L L 1 D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 3 07 年广东文基 62 下列说法正确的是 A 需要加热的化学反应都是吸热反应 B 中和反应都是放热反应 C 原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D 水力发电是将化学能转化为电能的过程 4 07 年广东理基 19 下述做法能改善空气质量的是 A 以煤等燃料作为主要生活燃料 B 利用太阳能 风能和氢能等能源替代化石能源 C 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D 限制使用电动车 5 2007 海南 06 已知 1 Zn s 1 2O2 g ZnO s H 348 3kJ mol 2 2Ag s 1 2 O2 g Ag2O s H 31 0kJ mol 则 Zn s Ag2O s ZnO s 2Ag s 的 H 等于 A 317 3kJ mol B 379 3kJ mol C 332 8 kJ mol D 317 3 kJ mol 6 08 年宁夏理综 13 已知 H2 g C2H4 g 和 C2H5OH 1 的燃烧热分别是 285 8kJ mol 用心 爱心 专心 2 1 1411 0kJ mol 1和 1366 8kJ mol 1 则由 C2H4 g 和 H2O l 反应生成 C2H5OH l 的 H为 A 44 2 kJ mol 1 B 44 2 kJ mol 1 C 330 kJ mol 1 D 330 kJ mol 1 7 08 年广东化学 14 下列有关能量转换的说法正确的是 A 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C 动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程 D 植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 8 08 年海南化学 8 白磷与氧可发生如下反应 P4 5O2 P4O10 已知断裂下列化学键需要 吸收的能量分别为 P P a kJ mol 1 P O b kJ mol 1 P O c kJ mol 1 O O d kJ mol 1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H 其中正确的是 A 6a 5d 4c 12b kJ mol 1 B 4c 12b 6a 5d kJ mol 1 C 4c 12b 4a 5d kJ mol 1 D 4a 5d 4c 12b kJ mol 1 9 09 年广东理基 26 下列措施不符合节能减排的是 A 大力发展火力发电 解决广东电力紧张问题 B 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫 并回收石膏 D 用杂草 生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气 作家庭燃气 10 09 年天津理综 6 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol Na2O2 s CO2 g Na2CO3 s 2 1 O g 2 H 226 kJ mol 根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 A CO 的燃烧热为 283 kJ B 右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2 s 2CO2 s 2Na2CO3 s O2 g H 452 kJ mol D CO g 与 Na2O2 s 反应放出 509 kJ 热量时 电子转移数为 用心 爱心 专心 3 6 02 1023 11 09 年广东文基 68 下列说法正确的是 A 废旧电池应集中回收 并填埋处理 B 充电电池放电时 电能转变为化学能 C 放在冰箱中的食品保质期较长 这与温度对反应速率的影响有关 D 所有燃烧反应都是放热反应 所以不需吸收能量就可以进行 12 09 年海南化学 12 已知 Fe2O2 s C s CO2 g 2Fe s H 234 1kJ mol 1 3 2 3 2 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 1 则 2Fe s O2 g Fe2O3 s 的 H是 3 2 A 824 4kJ mol 1 B 627 6kJ mol 1 C 744 7kJ mol 1 D 169 4kJ mol 1 13 07 年山东理综 28 11 分 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料 但也是大气 的主要污染物 综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一 1 硫酸生产中 SO2催化氧化生成 SO3 2SO2 g O2 g 2SO3 g 某温度下 SO2的平衡转化率 a 与体系总压强 p 的关系如右图所示 根据图示回答下列问题 将 2 0mol SO2和 1 0mol O2置于 10L 密闭容器中 反应达平衡后 体系总压强为 0 10MPa 该反应的 平衡常数等于 平衡状态由 A 变到 B 时 平衡常数 K A K B 填 或 2 用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染 例如 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 574 kJ mol 1 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H 1160 kJ mol 1 若用标准状况下 4 48L CH4还原 NO2至 N2整个过程中转移的电子总数为 阿伏加 德罗常数的值用 NA表示 放出的热量为 kJ 3 新型纳米材料氧缺位铁酸盐 MFe2Ox 3 x 4 M Mn Co Zn 或 Ni 由铁酸盐 MFe2O4 经高温还原而得 常温下 它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去 转化 流程如图所示 A B P MPa 0 50 0 10 0 80 0 85 用心 爱心 专心 4 请写出 MFe2Ox分解 SO2的化学方程式 不必配平 14 11 分 08 年广东化学 19 碳酸钠是造纸 玻璃 纺织 制革等行业的重要原料 工业碳酸钠 钝度约 98 中含有 Ca2 Mg2 Fe3 Cl 和 SO42 等杂质 提纯工艺路线 如下 已知碳酸钠的溶解度 S 随温度变化的曲线如下图所示 回答下列问题 1 滤渣的主要成分为 2 趁热过滤 的原因是 3 若在实验室进行 趁热过滤 可采取的措施是 写出 1 种 4 若 母液 循环使用 可能出现的问题及其原因是 5 已知 Na2CO3 10H2O s Na2CO3 s 10H2O g H1 532 36 kJ mol 1 Na2CO3 10H2O s Na2CO3 H2O s 9H2O g H1 473 63 kJ mol 1 写出 Na2CO3 H2O 脱水反应的热化学方程式 15 12 分 08 年山东理综 29 北京奥运会 祥云 火炬燃料是丙烷 C3H8 亚特兰大 奥运会火炬燃料是丙烯 C3H6 1 丙烷脱氢可得丙烯 已知 C3H8 g CH4 g HCCH g H2 g H1 156 6 kJ mol 1 CH3CHCH2 g CH4 g HCCH g H2 32 4 kJ mol 1 则相同条件下 反应 C3H8 g CH3CHCH2 g H2 g 的 H kJ mol 1 2 以丙烷为燃料制作新型燃料电池 电池的正极通入 O2和 CO2 负极通入丙烷 电解 质是熔融碳酸盐 电池反应方程式为 放电时 CO32 移向电池的 填 正 或 负 极 MFe2O4 MFe2Ox H2 300 500 常温分解 CO2 SO2 NO2 等 用心 爱心 专心 5 3 碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O 常温常压下 空气中的 CO2溶于水 达到平 衡时 溶液的 pH 5 60 c H2CO3 1 5 10 5 mol L 1 若忽略水的电离及 H2CO3的第二 级电离 则 H2CO3HCO3 H 的平衡常数K1 已知 10 5 60 2 5 10 6 4 常温下 0 1 mol L 1NaHCO3溶液的 pH 大于 8 则溶液中c H2CO3 c CO32 填 或 原因是 用离子方程式和必要的文字说明 16 10 分 08 年江苏化学 17 工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下 某研究小组在实验室用重晶石 主要成分 BaSO4 对工业过程进行模拟实验 查表得 BaSO4 s 4C s 4CO g BaS s H1 571 2 kJ mol 1 BaSO4 s 2C s 2CO2 g BaS s H2 226 2 kJ mol 1 1 气体用过量 NaOH 溶液吸收 得到硫化钠 Na2S 水解的离子方程式为 2 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr 当两种沉淀共存时 c Br c Cl Ksp AgBr 5 4 10 13 Ksp AgCl 2 0 10 10 3 反应 C s CO2 g 2CO g 的 H kJ mol 1 4 实际生产中必须加入过量的炭 同时还要 通入空气 其目的是 17 08 年江苏化学 18 温室效应 是全球关注的环境问题之一 CO2是目前大气中含量 最高的一种温室气体 因此 控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径 1 下列措施中 有利于降低大气中 CO2浓度的有 填字母 a 减少化石燃料的使用 b 植树造林 增大植被面积 c 采用节能技术 d 利用太阳能 风能 2 将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环 CO2转化成有机物的例子很多 如 a 6CO2 6H2OC6H12O6 6O2 b CO2 3H2CH3OH H2O c CO2 CH4CH3COOH d 2CO2 6H2CH2 CH2 4H2O 以上反应中 最节能的是 原子利用率最高的是 3 文献报道某课题组利用 CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下 用心 爱心 专心 6 CO2 H2O 300 6h 反应结束后 气体中检测到 CH4和 H2 滤液中检测到 HCOOH 固体中检测到镍粉和 Fe3O4 CH4 HCOOH H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示 仅改变镍粉用量 其他条 件不变 研究人员根据实验结果得出结论 HCOOH 是CO2转化为 CH4的中间体 即 CO2 HCOOHCH4 写出产生H2的反应方程式 由图可知 镍粉是 填字母 a 反应 的催化剂 b 反应 的催化剂 c 反应 的催化剂 d 不是催化剂 当镍粉用量从 1 mmol 增加到 10 mmol 反应速率的变化情况是 填字母 a 反应 的速率增加 反应 的速率不变 b 反应 的速率不变 反应 的速率增加 c 反应 的速率均不变 d 反应 的速率均增加 且反应 的速率增加得快 e 反应 的速率均增加 且反应 的速率增加得快 f 反应 的速率减小 反应 的速率增加 18 09 年安徽理综 25 17 分 W X Y Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素 其原子序数一次增大 W Y 的氧 化物是导致酸雨的主要物质 X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子 Z 能形成 红色 或砖红色 的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物 1 W 位于元素周期表第 周期第 族 W 的气态氢化物稳定性比 H2O g 填 强 或 弱 2 Y 的基态原子核外电子排布式是 Y 的第一电离能比 X 的 填 大 或 小 3 Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是 Fe s O2 g FeO s H 272 0kJ mol 1 1 2 2X s O2 g X2O3 s H 1675 7kJ mol 1 3 2 X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是 19 09 年福建理综 23 短周期元素 Q R T W 在元素周期表中的位置如右图所示 期中 T 所处的周期序数与主族序数相等 请回答下列问题 1 T 的原子结构示意图为 2 元素的非金属性为 原子的得电子能力 Q W 填 强 于 或 弱于 3 W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应 生成两种物质 其中一 用心 爱心 专心 7 种是气体 反应的化学方程式为 4 原子序数比 R 多 1 的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物 此分解反应的 化学方程式是 5 R 有多种氧化物 其中甲的相对分子质量最小 在一定条件下 2L 的甲气体与 0 5L 的氯气相混合 若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留 所生成的 R 的含氧酸盐的化学式是 6 在 298K 下 Q T 的单质各 1mol 完全燃烧 分别放出热量akJ 和bkJ 又知一定条 件下 T 的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中置换出来 若此置换反应生成 3molQ 的单 质 则该反应在 298K 下的 注 题中所设单质均为最稳定单质 H 20 09 年广东化学 23 11 分 磷单质及其化合物的 有广泛应用 1 同磷灰石 主要成分 在高温下制备黄磷 P4 的热化学方程式为 4Ca5 PO4 3F s 21SiO2 s 30C s 3P4 g 20CaSiO3 s 30CO g SiF4 g H 上述反应中 副产物矿渣可用来 已知相同条件下 4Ca3 PO4 2F s 3SiO2 s 6Cas3 PO4 2 s 2CaSi o3 s SiF4 g H1 2Ca3 PO4 2 s 10C s P4 g 6CaO s 10CO g H2 SiO2 s CaO s CaSiO3 s H3 用 H1 H2和 H3表示H H 2 三聚磷酸可视为三个磷酸分子 磷酸结构式见右图 之间脱去两 个水分子产物 其结构式为 三聚磷酸钠 俗称 五钠 是常用的 水处理剂 其化学式为 3 次磷酸钠 NaH2PO2 可用于化学镀镍 NaH2PO2中 P 元素的化合价为 化学镀镍的溶液中含有 Ni2 和 H2PO2 在酸性等条件下发生下述反应 a Ni2 H2PO2 Ni H2PO3 b 6H2PO 2 2H 2P 4H2PO3 3H2 请在答题卡上写出并配平反应式 a 利用 中反应可在塑料镀件表面沉积镍 磷合金 从而达到化学镀镍的目的 这是一 种常见的化学镀 请从以下方面比较化学镀与电镀 方法上的不同点 原理上的不同点 化学镀的优 点 21 09 年江苏化学 17 8 分 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生 并减少污染 废旧印刷电路板经粉碎分离 能得到非金属粉末和金属粉末 1 下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中 不符合环境保护理念的是 填 字母 A 热裂解形成燃油 B 露天焚烧 C 作为有机复合建筑材料的原料 D 直接填埋 用心 爱心 专心 8 2 用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜 已知 Cu s 2H aq Cu2 aq H2 g H 64 39kJ mol 1 2H2O2 l 2H2O l O2 g H 196 46kJ mol 1 H2 g O2 g H2O l H 285 84kJ mol 1 1 2 在 H2SO4溶液中 Cu 与 H2O2反应生成 Cu2 和 H2O 的热化学方程式为 3 控制其他条件相同 印刷电路板的金属粉末用 10 H2O2和 3 0mol L 1H2SO4的混 合溶液处理 测得不同温度下铜的平均溶解速率 见下表 温度 20304050607080 铜平均溶 解 速率 10 3 mol L 1 mi n 1 7 3 4 8 0 1 9 2 5 7 9 8 7 2 4 6 7 3 5 7 6 当温度高于 40 时 铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降 其主要原因是 4 在提纯后的 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液 加热 生成 CuCl 沉淀 制备 CuCl 的离子方程式是 22 09 年山东理综 28 14 分 运用化学反应原理研究氮 氧等单质及其化合物的反应 有重要意义 1 合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 若在恒温 恒压条件下向平衡体系中通 入氩气 平衡 移动 填 向左 向右 或 不 使用催化剂 反应 的 H 填 增大 减小 或 不改变 2 已知 O2 g O2 g e H1 1175 7 kJ mol 1 PtF6 g e PtF6 g H2 771 1 kJ mol 1 O2PtF6 S O2 g PtF6 g H3 482 2 kJ mol 1 则反应 O2 g PtF6 g O2 PtF6 s 的 H kJ mol 1 3 在 25 下 向浓度均为 0 1 mol L 1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先生成 沉淀 填化学式 生成该沉淀的离子方程式为 已知 25 时Ksp Mg OH 2 1 8 10 11 KsP Cu OH 2 2 2 10 20 4 在 25 下 将a mol L 1的氨水与 0 01 mol L 1的盐酸等体积混合 反应时溶液 中c NH4 c Cl 则溶液显 性 填 酸 碱 或 中 用含a的代数式表 示 NH3 H2O 的电离常数Kb 用心 爱心 专心 9 高考真题答案与解析高考真题答案与解析 化化 学学 考点 5 化学能与热能 1 答案 答案 D 解析 A 选项中同位素是指中子数不同 质子数相同的不同核素 原子 的互称 选 项中给出的是分子 错误 B 中 PH 1 的溶液为强酸性环境 解答时应在离子组 Na NO3 HCO3 Fe2 中增加 H 分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存 在氢离子存 在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存 错误 C 中明矾的净水原理是其溶于水电离产生 的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物 而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水 二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒 作用原理不同 错误 D 中此反应的 H 说明此反应是吸热反应 也就是金刚石的具有能量大于石墨 物质具有的能量越大 该 物质越不稳定 正确 2 答案 答案 B 解析 中和反应为放热反应 B 对 中和反应有水生成 但有水生成的不一定是放热 反应 如 H2 CuO H2O Cu 是吸热反应 D 错 从表中分析当加入 HCl 溶液 5mL NaOH 溶液 45mL 反应后温度为 22 故实验时环境温度小于 22 A 错 加入 HCl 溶液 30mL 反应放热最多 应是酸碱正好中和 故 C NaOH 1 0mol L 30mL 20mL 1 5 mol L C 错 3 答案 答案 B 解析 需要加热的化学反应也可能是放热反应 如可燃物的燃烧反应 A 选项错误 原电池是将化学能转化为电能的装置 故 C 选项错误 水力发电是将机械能转化为电能 的过程 故 D 选项错误 正确选项为 B 4 答案 答案 B 解析 以煤等燃料作为主要生活燃料时会产生大量的空气污染物 私人汽车代替公交 车会使汽油的消耗量增加 带咯啊的空气污染物增多 限制使用电动车会增加有害气体 的排放 因此正确的选项为 B 5 答案 答案 A 考点 本题考查了热化学方程式书写规律 解析 由已知 热化学方程式可知 即可得出答案 6 答案 答案 A 解析 由题意可知 C2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O l H 1411 0kJ mol 1 C2H5OH 1 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H 1366 8kJ mol 1 将上述两个方程式 相减得 C2H4 g H2O l C2H5OH l H 44 2kJ mol 1 用心 爱心 专心 10 7 答案 答案 AB 解析 葡萄糖氧化放出热量 化学能转化为热能 C 错 选项 D 应该太阳能转化为化 学能 D 错 8 答案 答案 A 解析 由图可以看出 P4中有 6mol 的 P P 5mol 的 O2中含有 5molO O 1mol 的 P4O10中含有 4mol 的 P O 12mol 的 P O 所以 H 6a 5d 4c 12b kJ mol 1 9 答案 答案 A 解析 节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放 大力发展火力发电 既不 利于节能也不利于减排 故 A 选项符合题意 其余选项的措施或做法都符合节能减排的 原则 10 答案 答案 C 解析 A 项 燃烧热的单位出错 应为 kJ mol 错 图中的量标明错误 应标为 2molCO 和 2molCO2 故错 CO2气体的能量大于固体的能量 故 C 项中放出的能量应小于 452kJ 而 H用负值表示时 则大于 452Kj mol 正确 将下式乘以 2 然后与上式相 加 再除以 2 即得 CO 与 Na2O2的反应热 所得热量为 57kJ 故 D 项错 11 答案 答案 C 解析 A 项废旧电池应集中回收但不能填埋处理因为电池里的重金属会污染土地 人 吃了这些土地里的蔬菜后 就会引发疾病 B 项充电电池放电时 化学能转变为电能 D 项有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的比如碳的燃烧 考点分析 垃圾的处理 电化学 影响化学反应速率因素 化学反应与能量 12 答案 答案 A 解析 2 1 就可得 2 Fe s O2 g Fe2O3 s 则 2 2 3 2 3 2 3 1 824 4 kJ mol 1 13 答案答案 1 800L mol 1 2 1 60NA 或 1 6NA 173 4 3 MFe2Ox SO2 MFe2O4 S 解析 1 据题意当容器中总压强为 0 10MPa 时 SO2的平衡转化率为 0 80 据此可 计算得出平衡时 c SO2 0 040mol L 1 c O2 0 020mol L 1 c SO3 0 16mol L 1 根据平衡常数的计算式 K 800L mol 1 只要温度不变 平衡常数就不改 121 21 020 0 040 0 16 0 LmolLmol Lmol 变 在此变化过程中 只有压强的改变 温度未发生变化 故 K A K B 2 用标准状况下 4 48LCH4还原 NO2 至 N2 4 48LCH4的物质的量为 0 20mol 在此过 程中 CH4中碳元素的化合价有 4 价升高到 4 价 转化为 CO2 失去电子的总物质的量为 0 20mol 8 1 60mol 故转移电子数为 1 60NA 由题目给知的热化学方程式 根据盖 斯定律可以得出 CH4还原 NO2至 N2的热化学方程式为 CH4 g 2NO2 g N2 g CO2 g 2H2O g H 867 kJ mol 1 则 0 2molCH4反应放出的热量为 867 kJ mol 1 0 2mol 173 4kJ 3 此题中反应物已知为 MFe2OX和 SO2 反应后生成 MFe2O4 由 MFe2OX转化为 MFe2O4 氧原子数增加 故 SO2失去氧原子转化为 S 反应式为 MFe2OX SO2 MFe2O4 S 14 答案 答案 1 Mg OH 2 Fe OH 3 CaCO3 2 使析出的晶体为 Na2CO3 H2O 防止因温度过低而析出 Na2CO3 10H2O 晶体 令后续 用心 爱心 专心 11 的加热脱水耗时长 3 用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 4 溶解时有大量沉淀生成 使 Na2CO3损耗且产物 Na2CO3混有杂质 其原因 母液 中 含有的离子有 Ca2 Na Cl SO42 OH CO32 当多次循环后 使用离子浓 度不断增大 溶解时会生成 CaSO4 Ca OH 2 CaCO3等沉淀 5 Na2CO3 H2O s Na2CO3 s H2O g H 58 73kJ mol 1 解析 1 因工业碳酸钠中含有 Mg2 Fe3 Ca2 所以 除杂 中加入过量 的 NaOH 溶液 可生成 Mg OH 2 Fe OH 3 Ca OH 2沉淀 2 观察坐标图 温度减少至 313K 时发生突变 溶解度迅速减少 不趁 热过滤将析出晶体 3 思路方向 1 减少过滤的时间 2 保持过滤时的温度 4 思路 分析 母液 中存在的离子 若参与循环 将使离子浓度增 大 对工业生产中哪个环节有所影响 5 通过观察两个热化学方程式 可将两式相减 从而得到 Na2CO3 H2O S Na2CO3 s H2O g 15 答案 答案 1 124 2 2 C3H8 5O2 3CO2 4H2O 负 3 4 2 10 7 mol L 1 4 HCO3 H2O CO32 H3O 或 HCO3 CO32 H HCO3 H2O H2CO3 OH HCO3 的水解程度大于电离程度 解析 1 将第 2 个方程式颠倒反写 然后与第 1 个方程式相加 即得所求的反应 C3H8 g CH3CH CH2 g H2 g H 也随方程式的变化关系进行求算 H H2 H1 124 2kJ mol 1 2 以丙烷为燃料制作的新型燃料电池 其电池反应方程式为 C3H8十 502 3C02 4H20 因电子从电池的负极经导线流入了电池的正极 故电池的正极是电子富集的一极 故带 负电荷的离子 C032 在电解质溶液中应移向电池的负极而不是正极 3 根据电离平衡常数公式可知 K1 c H c HCO3 c H2CO3 10 5 60 10 5 60 l 5 10 5 4 2 10 7mol L 1 4 0 1 mol L 1NaHCO3溶液的 pH 大于 8 说明溶液呈碱性 即 c OH c H 因在 NaHCO3溶液中存在着两个平衡 电离平衡 HCO3 CO32 H 水解平衡 HC03 H20 H2CO3 OH 其余部分水的电离忽略不计 由 c OH c H 说明水解过程大 于电离过程 从而推出 c H2CO3 c CO32 16 答案 答案 10 分 1 S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 可不写 2 2 7 10 3 3 172 5 4 使 BaSO4得到充分的还原 或提高 BaS 的产量 为吸热反应 炭和氧气 反应放热维持反应所需高温 解析 Na2S 水解实际上是二元弱酸根 S2水解 因分两步 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3 和 KBr 当两种沉淀共存时 两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的 Ksp AgBr Ksp AgCl 2 7 10 3 反应 C s CO2 g 2CO g 的 H3 c Br c Cl 等于 H1减去 H2 实际生产中必须加入过量的炭 同时还要通入空气 其目的是炭和 氧气反应放热维持反应所需高温来维持反应 所需热量 A B P MPa 0 500 10 0 80 0 85 用心 爱心 专心 12 17 答案 答案 10 分 1 abcd 2 a c 3 3Fe 4H2OFe3O4 2H2 c e 300 解析 控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径可以控制源头 也可以吸收大气中 CO2 光合作用利用了太阳能为最节能 反应物中的原子全部转化为有机物 为原子利用 率最高 由反应原料为铁和水 故 3Fe 4H2OFe3O4 2H2 使用催化剂可加快反应 300 速率 根据 CH4 HCOOH H2的产量和镍粉用量的关系图可知 反应 的速率均增加得快 18 答案 答案 1 二 VA 弱 2 1s22s22p63s23p4 大 3 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 4 3FeO s 2Al s Al2O3 s 3Fe s H 859 7KJ mol 解析 首先推出题中几种元素 W Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质 在结合原子序 数的大小可知 W 是氮元素 Y 是硫元素 X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子 根据基态原子核外电子所遵循的原则 可以写出电子排布式为 1s22s22p63s23p1 X 为铝 元素 Z 能够形成红色的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物 推知 Z 为铜元素 两种氧化物分 别为 Cu2O 和 CuO 19 答案 答案 1 2 弱于 3 S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 4 2H2O22H2O O2 或其他合理答案 5 NaNO2 6 3a 4b kJ mol 解析 本题考查无机物的性质 涉及化学用语 方程式书写 氧化还原反应以及热化 学的知识 从给出的表 结合 T 在周期表的位置与族数相等这一条件 不难得出 T 为 Al Q 为 C R 为 N W 为 S 1 T 为 Al 13 号元素 2 S C 最高价氧化物对应的酸 为硫酸强于碳酸 则可得非金属性 S 强于 C 3 S 与 H2SO4发生归中反应 从元素守恒 看 肯定有水生成 另外为一气体 从化合价看 只能是 SO2 4 比 R 质子数多 1 的 元素为 O 存在 H2O2转化为 H2O 的反应 5 N 中相对分子质量最小的氧化物为 NO 2NO O2 2NO2 显然 NO 过量 1L 同时生成 1L 的 NO2 再用 NaOH 吸收 从氧化还原 角度看 2 价 N 的 NO 与 4 价 N 的 NO2 应归中生成 3N 的化合物 NaNO2 6 C O2 CO2 H a kJ mol 4Al 3O2 2Al2O3 H 4bkJ mol Al 与 CO2的置换反 应 写出反应方程式为 4Al 3CO23C 2Al2O3 此反应的 H为可由 3 得 H 4b 3a 3a 4b kJ mol 20 答案 答案 1 水泥 H1 3 H2 18 H3 2 Na5P3O10 3 1 2Ni2 1H2PO2 1H2O 2 Ni 1H2PO3 2 H 4 化学镀中镀件直接与电解质 溶液接触反应 电镀通过外加电流 在镀件外形成镀层 化学镀是利用化学腐蚀反应 电镀是利用电解池 外加电流进行氧化还原反应 装置简便 节约能源 操作简便 MnO2 用心 爱心 专心 13 解析 1 由方程式可以看出副产物矿渣应该是 CaSi

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