2013年高考化学二轮最新备考试题 专题三 离子反应

1 专题三专题三 离子反应离子反应 一 选择题 1 2012 南京二模 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A c OH c H 10 12的溶液中 NH Cu2 NO Cl 4 3 B 新制饱和氯水中 Na Al3 SO SO 2 32 4 C NH4 2Fe SO4 2溶液中 Ba2 K OH Br D c I 0 1mol L的溶液中 Na Fe3 ClO SO2 4 2 2012 淮安三模 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 加入 Mg 能放出 H2的溶液 Na Al3 Cl SO2 4 B 常温下 c H c OH 1010的溶液 Fe2 K NO SO 32 4 C 加入苯酚显紫色的溶液 NH K Cl S2 4 D 使甲基橙呈红色的溶液 NH Na AlO HCO 4 2 3 3 2012 南师附中模拟 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是 选项离子要求 A K AlO Cl MnO 2 4 c K c Al3 42 4 4 B x 10 时 溶液中有 NH AlO SO 且 c NH c SO 4 22 4 42 4 C x 30 时 溶液中有 Ba2 AlO OH 且 c OH c AlO 2 2 D x 30 时 溶液中有 Ba2 Al3 OH 且 c OH c Ba2 7 将足量 CO2通入 KOH 和 Ca OH 2的混合稀溶液中 生成沉淀的物质的量 n 和通入 CO2体积 y 的 关系正确的是 8 某溶液中含有较大量的 Cl CO OH 三种阴离子 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴 2 3 离子依次沉淀出来 下列实验操作顺序正确的是 加 Mg NO3 2溶液 过滤 加 AgNO3溶液 加 Ba NO3 2溶液 A B C D 二 非选择题 9 由几种离子化合物组成的混合物 含有以下离子中的若干种 K Cl NH Mg2 CO Ba2 SO 将该混合物溶于水后得澄清溶液 现取 3 份 100mL 该溶液 42 32 4 分别进行如下实验 实验序号实验内容实验结果 3 1 加 AgNO3溶液有白色沉淀生成 2 加足量 NaOH 溶液并加热 收集到气体 1 12L 已折算成标准状况 下的体积 3 加足量 BaCl2溶液时 对 所得沉淀进 行洗涤 干燥 称量 再向沉淀中加 足量稀盐酸 然后干燥 称量 第一次称量读数为 6 27g 第二次称 量读数为 2 33g 试回答下列问题 1 根据实验 1 对 Cl 是否存在的判断是 填 一定存在 一定不存在 或 不能确定 根据实验 1 3 判断混合物中一定不存在的离子是 2 试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度 可不填满 阴离子符号物质的量浓度 mol L 1 3 K 是否存在 判断的理由是 10 某无色溶液中含有 K Cl OH SO SO 为检验溶液中所含的某些阴离子 限用的试 2 32 4 剂有盐酸 硝酸 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 溴水和酚酞试液 检验其中 OH 的实验方法省略 检验其 他阴离子的过程如下图所示 1 图中试剂 溶质的化学式分别是 2 图中现象 a b c 表明检验出的离子分别是 a b c 3 白色沉淀 A 加试剂 反应的离子方程式是 4 4 无色溶液 C 加试剂 的主要目的是 5 白色沉淀 A 若加试剂 而不加试剂 对实验的影响是 6 气体 E 通入试剂 发生反应的离子方程式是 11 2012 苏南四市一模改编 锂被誉为 高能金属 工业上用硫酸与 锂辉矿 LiAlSi2O6和少 量钙镁杂质 在一定条件下反应生成 Li2SO4 以及 MgSO4 硅铝化合物等物质 进而制备金属锂 其生产 流程如下 1 用氧化物形式表示 LiAlSi2O6的组成 2 写出盐酸与 Li2CO3反应的离子方程式 3 写出产生沉淀 X 的离子方程式 4 流程中两次使用了 Na2CO3溶液 试说明前后浓度不同的原因 前者是 后者是 5 专题三 离子反应 1 A 解析 选项 A 中溶液呈酸性 离子能共存 选项 A 正确 选项 B 中 氯水氧化 SO 选项 2 3 B 正确 选项 C 中 OH 与 NH Fe2 反应 选项 C 错误 选项 D 中 ClO 氧化 I 选项 D 错误 4 2 A 解析 选项 A 中溶液呈酸性 离子能共存 选项 A 正确 选项 B 溶液呈酸性 Fe2 被 HNO3氧 化 选项 B 错误 选项 C 中含 Fe3 能与 S2 反应 选项 C 错误 选项 D 溶液呈酸性 AlO HCO与 2 3 H 反应 选项 D 错误 3 D 解析 根据电荷守恒 c K c Cl 选项 A 错误 选项 B 中 Fe3 与 I 反应 选项 B 错 误 选项 C 中 NaOH 先与 CH3COOH 反应 选项 C 错误 选项 D 中 先生成 Cu OH 2 后生成 Cu NH3 4 2 选项 D 正确 4 D 解析 醋酸是弱酸 不能拆成离子符号 选项 A 错误 选项 B 的方程式是 Cu 2H2O Cu OH 2 H2 选项 B 错误 Al OH 3不溶于氨水 选项 C 中不能生成 AlO 选项 C 通电 2 错误 5 B 解析 选项 A 是加入过量 NaOH 的离子反应 选项 A 错误 选项 C 的反应应该是 2KAl SO4 2 3Ba OH 2 3BaSO4 2Al OH 3 K2SO4 显然选项 C 错误 选项 D 的电荷数不守恒 选项 D 错误 6 A 解析 当 x 10 时 Al3 过量溶液中存在 Al3 过量的 Al3 为mol NH没有反应 10 1 3 4 只是少量水解 A 项正确 B 项错误 当 x 30 时 OH 过量溶液中存在 AlO D 项错误 此时 c OH 2 c AlO C 错误 故选 A 2 7 D 解析 此反应的先后顺序是 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O KOH CO2 KHCO3 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 图像 D 正确 8 B 解析 先用 Ba NO3 2沉淀 CO 再用 Mg NO3 2溶液沉淀 OH 后用 AgNO3溶液沉淀 Cl 2 3 9 1 不能确定 Ba2 Mg2 2 阴离子符号物质的量浓度 mol L 1 SO2 4 0 1 CO2 3 0 2 3 存在 溶液中肯定存在的离子是 NH CO和 SO 经计算 NH的物质的量为 42 32 4 4 0 05mol CO SO的物质的量分别为 0 02mol 和 0 01mol 根据电荷守恒可知 K 一定存在 2 32 4 解析 1 加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成 可以是 Cl CO SO等 实验 2 可以确定含 n NH 2 32 4 0 05mol 由实验 3 可以确定含 n SO 0 1mol n CO 0 2mol 一定不含 Mg2 和 Ba2 根 42 42 3 6 据电荷守恒 一定含有其他阳离子 则含 K 可能含 Cl 故 n K 2 0 1 0 2 mol 0 05mol 0 1mol 10 1 Ba NO3 2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 2 SO SO Cl 2 32 4 3 BaSO3 2H Ba2 SO2 H2O 4 中和 OH 防止对 Cl 的检验产生干扰 5 会使 SO对 SO的检验产生干扰 不能确认 SO是否存在 2 32 42 4 6 SO2 Br2 2H2O 4H SO 2Br 2 4 解析 限用的有色试剂只有溴水 故试剂 是溴水 气体 E 是 SO2 沉淀 A 是亚硫酸盐沉淀 试剂 是硝酸钡溶液 沉淀 A 中加入试剂 生成气体 E 则试剂 是 HCl 加入试剂 出现白色沉淀 试剂 是 AgNO3 则试剂 是 HNO3 11 1 L