13级药学专业无机化学试卷A.doc

装 订 线 2013-2014学年第一学期 药学 专业 无机化学 课程考试试卷(A卷)专业： 班级： 姓名： 学号：题号一二三四五六总分得分评阅人一、英译汉（5分，每题0.5分，共5分）1、semipermeable membrane 2、half cell 3、probability density 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、conjugate base 8、inorganic chemistry 9、ligand 10、isotonic solution二、选择题：（16题，每题1.5分，共24分）123456789101112131415161、相同浓度的下列化合物的水溶液中，pH最大的是（ ）（A）NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) NH32、人体血液中的最重要的缓冲对的抗酸成分是（ ）（A）HPO42- (B) H2PO4- (C)HCO3- (D)H2CO33、已知某二元弱酸H2B的pKa1=3，pKa2=7，总浓度为0.1mol/L的HB-B2-溶液，当c(HB-)=c(B2-)时，溶液的pH为（ ）（A）2 （B）3 （C）5 （D）7 -1-4、下列电池中，电动势最大的是( )（A）()Zn|Zn2+(c)Cu2+(c)|Cu( )（B）()Zn|Zn2+(0.1 molL-1)Cu2+(c)|Cu( )（C）()Zn|Zn2+(c)Cu2+(0.1 molL-1)|Cu( )（D）()Zn|Zn2+(0.1 molL-1) Cu2+(0.1 molL-1)| Cu( )5、在下列溶液或溶剂中，MgF2的溶解度最小的是（ ）（A）0.1mol/L NaNO3溶液 （B）0.1mol/L MgCl2溶液（C）0.1mol/L NaF溶液 （D）纯水6、用25mL移液管移出的溶液的体积应记为（ ）（A）25mL （B）25.0mL （C）25.00mL （D）25.000mL7、下列各组量子数，不正确的是 （ ）（A）n=2,l=1,m=0,s=-1/2 （B）n=3,l=0,m=1,s=1/2（C）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D）n=3,l=2,m=-2,s=-1/28、298.15K时，CaF2饱和溶液的浓度为2.0*10-4mol/L，则CaF2的Ksp(CaF2)是（ ）(A) 4.0*10-8 (B) 8.0*10-10 (C) 3.2*10-11 (D) 8.0*10-129、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（ ）（A）皱缩 （B） 膨胀 （C）不受影响 （D）无法判断10、下列元素中，电负性最大的是（ ）（A） O （B）F （C）S （D）Cl11、下列各电子亚层不可能存在的是（ ）（A）8s （B） 6d （C）5p (D) 2f12、298.15K时，若铜-锌原电池中，Zn2+和Cu2+浓度均为0.1mol/L，则电池电动势与标准状态时比较（ ）（A）下降0.48V （B）下降0.24V （C）上升0.48V （D）相等13、溶液的酸度对下列电对的电极电势影响最大的是（ ）（A）Ag+/Ag （B）I2/I- （C）MnO4-/Mn2+ （D）Fe3+/Fe2+ -2- 装 订 线 专业 班级 姓名 学号14、pKa为3.85的某缓冲溶液，当总浓度一定时，欲使它的缓冲容量最大，溶液的pH应为（ ）（A） 3.85 （B）3.00 （C）2.85 （D）4.8515、化合物Co(NH3)4Cl2Br 的名称是（ ）（A）溴化二氯四氨钴酸盐（）（B）溴化二氯四氨钴酸盐（）（C）溴化二氯四氨合钴（）（D）溴化二氯四氨合钴（）16、下列分子中，键角最大的是（ ）（A） BF3 （B）BeCl2 （C）CH4 （D）H2O三、判断题（10分，每空1分，共10分）123456789101、在一定的温度下，向含有大量AgI固体的溶液中加入适量水时，AgI的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。2、人体血液的pH总是维持在一定范围内，这是由于人体内有大量的水（约占体重的70%）。3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。4、已知：Ksp(AgCl)=1.77*10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12*10-12。由此可知，当向相同浓度的NaCl和K2CrO4混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，将首先生成Ag2CrO4沉淀。5、电极电势与浓度或分压有关，有时也与溶液的pH有关，但与温度无关。6、氧化还原反应是两个氧化还原电对共同作用的结果。7、4f能级对应的量子数为n=4，l=3。8、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。9、缓冲溶液适当稀释时，溶液的pH基本不变，其缓冲容量也保持不变。10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。 -3-四、填空题（14分，每空1分，共14分）1、已知25C时邻苯二甲酸的pKa1=2.9，pKa2=5.4。用邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钾钠配成缓冲溶液，该缓冲溶液的缓冲范围为 。2、缓冲溶液的pH是由 和 决定的。3、气体PCl5几何构型为 ，SF6几何构型为 ，H2O几何构型为 。4、在HAc-NaAc缓冲溶液中，抗酸成分是 ，抗碱成分是 ，当缓冲溶液的缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲容量越 ，当总浓度一定时，缓冲比越 ，缓冲容量就越大。5、H2PtCl6命名 ，配体 ，配位原子 ，配位数 。五、简答题：（18分，第一题6分，第二题4分、第三题2分，第四题6分，共18分）1、 写出O、Cu和Cl元素的核外电子排布。2、下列反应在原电池中正向进行，写出电池符号和电池电动势的表示式。3、将0.03molL-1AgNO3溶液与0.02molL-1KCl溶液100mL混合以制备AgCl溶胶，试写出此溶胶的胶团结构式。 -4-4、试用杂化轨道理论说明，BF3是平面三角形的空间构型；再用VSEPR法判断SO42-离子的空间构型。六、计算题：(29分，第一、三每题6分，第二题5分，第四题8分，第五题4分，共29分)1、在298K时，测定下列电池的E=+0.48V，试求溶液的pH。=0.337V 2、计算0.10molL-1 HAc溶液中H+和pH值。已知Ka=1.810-5。 -5-5-写出6 装 订 线 专业 班级 姓名 学号3、将 0.10 molL-1 盐酸溶液 100 ml 与 400 ml 0.10 molL-1 氨水溶液相混合，求混合后溶液的 pH 值（已知NH3 的 pKb = 4.75 ）。4、在20ml 0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入 20 ml