山东省威海市2012-2013学年高一化学上学期期末考试鲁科版

1 山山东东省省威威海海市市 2 20 01 12 2 2 20 01 13 3 学学年年高高一一化化学学上上学学期期期期末末考考试试鲁鲁科科版版 本试卷分第 I 卷 选择题 和第 II 卷 非选择题 两部分 第 I 卷 1 至 4 页 第 II 卷 5 至 8 页 考试结束后 将答题卡交回 第 I 卷 选择题 共 46 分 注意事项 1 答第 卷前 将自己的姓名 考试号 考试科目涂写在答题卡上 2 每题选出答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮 擦干净后 再选涂其他答案标号 不能答在试题上 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35 5 Fe 56 Ba 137 一 选择题 本题包括 18 小题 1 8 题每题 2 分 9 18 题每题 3 分 共 46 分 每小题只有 一个选项符合题意 1 化学知识在日常生活中有很多应用 下列有关叙述正确的是 A 用食盐易清洗热水瓶中的水垢 B 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C 漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca ClO 2见光易分解 D 利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水 2 下列表述正确的是 对含 SO2 NO2等工业废气进行无害处理后 再排放到大气中可减少酸雨的产生 镁铝合金在冷的浓 H2SO4中钝化 氧化镁 氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 建设三峡大坝使用了大量水泥 水泥是硅酸盐材料 高压钠灯发出的黄光射程远 透 雾能力强 故可做航标灯 A B C D 全部 3 山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点 下列说 法正确的是 A 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应 B 从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应 C 从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应 D 从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应 4 关于硅及其化合物的叙述中 正确的是 A 硅是良好的半导体材料 可以与 NaOH 溶液和氢氟酸反应 B 二氧化硅与石灰石反应 SiO2 CaCO3CaSiO3 CO 高温 C 用焦炭还原二氧化硅生产硅 SiO2 2CSi 2CO2 高温 D 水泥的主要成分是 Na2SiO3 CaSiO3和 SiO2 5 下列叙述正确的是 A 钠露置在空气中表面生成淡黄色的 Na2O B 将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀 C 将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D 将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2 还原成 Cu 6 小强同学为 氯气与金属钠反应 设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验 将一 根玻璃管与氯气发生器相连 玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠 已吸净煤油 玻璃 2 管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球 先给钠预热 到钠熔融成小球时 撤火 通 入氯气 即可见钠着火燃烧 以下 叙述正确的是 A 反应生成的大量白色烟雾是氯化 钠晶体 B 钠着火燃烧产生苍白色火焰 C 浸有 NaOH 溶液的棉球用于吸收生成的氯化钠 以免污染空气 D 用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收 7 下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是 A 用图 比较 KMnO4 Cl2 S 的氧化性 B 用图 所示实验可比较硫 碳 硅三种元素的非金属性强弱 C 用图 所示实验从碘水中萃取碘 D 用图 所示实验装置排空气法收集 CO2气体 8 加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是 A NH4 K OH SO42 B Na Fe2 NO3 Cl C Ca2 Cl HCO3 K D K Na Br SO42 9 下列说法中错误的是 A 浓硝酸在光照条件下变黄 说明浓硝酸不稳定 生成的有色产物能溶于浓硝酸 B 在 KI 淀粉溶液中通入氯气 溶液变蓝 说明氯气能与淀粉发生显色反应 C 标准状况下 22 4 L 任何气体中都含有 6 02 1023个分子 D 标准状况下 1 mol H2和 O2的混合气体的体积约为 22 4 L 10 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 在 0 101kPa 的条件下 22 4LH2O 气含有的分子数为 NA B 在同温同压下 22 4L 的二氧化碳和 32g 氧气所含分子数都为 NA C 标准状况下 22 4L NO 的分子数为 1NA D 常温常压下 5 6 L NO2含有的分子数为 0 25NA 11 下列各组物质中 不能满足下图物质一步转化关系的选项是 选项 XYZ ACCOCO2 BCuCuOCuCl2 CCaOCa OH 2Ca CO3 DSiSiO2H2SiO3 12 下图装置可用于制取 并收集表格中的四种气体 a b c 表示相应仪器中加入的试剂 其中可行的是 3 13 下列离子方程式书写正确的是 A 将铁屑加入 Fe3 溶液中 2Fe3 Fe 3Fe2 B 过氧化钠固体与水反应 2O22 2H2O 4 OH O2 C NH4HCO3溶液与过量的 NaOH 溶液反应 NH4 OH NH3 H2O D 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 2 3 32 Fe 4H NO Fe 2H O NO 14 除去下列物质中的杂质 所用试剂和方法正确的是 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I2 加热 升华 BKNO3K2SO4 BaCl2溶液 过滤 CCuCuO 稀硫酸 过滤 DCaCO3CaO 盐酸 过滤 15 某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜 下列方案中既节约原料又环保的是 A Cu HNO3 浓 Cu NO3 2 B Cu HNO3 稀 Cu NO3 2 C Cu CuOCu NO3 2 D Cu CuSO4Cu NO3 2 16 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂 应用前景十分看好 一种制备 Na2FeO4的方法可用 化学方程式表示如下 2FeSO4 6Na2O2 2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 对此反 应下列说法中正确的是 A Na2O2只作氧化剂 B FeSO4为还原剂 C 铁元素被还原 D 2 mol FeSO4发生反应时 反应中共有 8 mol 电子转移 17 下列有关实验的描述中 正确的是 钠放入水中后 沉在水下缓缓冒出气体 过氧化钠与水反应放出大量热 氢气在氧气或氯气中燃烧 都能观察到淡蓝色火焰 将某气体通入品红溶液中 红色褪去 说明该气体一定是 SO2 向某溶液中加入烧碱溶液 加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 说明原溶液 4 中有 NH4 A B C D 18 某混合气体中可能含有 Cl2 O2 SO2 NO NO2 CO2 中的两种或多种气体 现将此 无色的混合气体通过品红溶液后 品红溶液褪色 把剩余气体排入空气中 很快变为红 棕色 对于原混合气体成分的判断中错误的是 A 可能有 CO2 B 可能有 O2和 CO2 C 肯定有 SO2 和 NO D 肯定没有 Cl2 O2和 NO2 高一化学 第 卷 非选择题 共 54 分 注意事项 1 卷共 4 页 将答案写在答题卡上 2 答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚 二 本题包括 3 小题 共 27 分 19 探险队员 稀硫酸 不小心走进了化学迷宫 不知怎样走出来 因为迷宫有许 多与稀硫酸反应的物质 稀硫酸必须避开它们 否则就无法通过 1 请你帮助它走出迷宫 请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线 2 在不能与稀硫酸反应的物质中 属于电解质的是 填写物质前的序号 在能与稀硫酸反应的化学反应中 属于氧化还原反应的是 写出反应的离子方程式 5 3 稀硫酸遇到 Na2CO3时 若不能反应说明理由 若能反应写出反应的化学方程式 20 一个体重 50 kg 的健康人含铁元素 2 g 这 2 g 铁元素以 Fe2 和 Fe3 的形式存在 Fe2 易 被吸收 所以给贫血者补充铁时 应补充含 Fe2 的亚铁盐 如 FeSO4 服用维生素 C 可 使食物中的 Fe3 转化成 Fe2 有利于人体对铁的吸收 1 经常进行 Fe2 与 Fe3 的转化 可表示为 Fe2 Fe3 在过程 A 中 Fe2 作 剂 2 维生素 C 可使食物中的 Fe3 转化为 Fe2 维生素 C 在这个反应中具有 性 3 某同学要检验 Fe3 向溶液中加入 写化学式 溶液变成红色 要除去 FeCl3溶液中少量的氯化亚铁 可行的办法是 填字母 a 加入铜粉 b 加入铁粉 c 通入氯气 d 加入 NaOH 溶液 根据选用的试剂 写出除去 FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 4 电子工业常用 30 的 FeCl3 溶液腐蚀铜箔 制造印刷线路板 写出 FeCl3 与金属铜反 应的离子方程式 5 使用过的腐蚀液会失效 但可以回收利用 某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回 收铜 应使用的试剂是 填字母 a 铜粉 b 氯气 c 铁粉 d KSCN 溶液 21 氯气是一种重要的化工原料 在工农业生产 生活中有着重要的应用 请回答下列问 题 1 实验室制取氯气的反应原理为 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 该反应中被还原的元素是 还原剂是 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应 产生的氯气在标准状况下的体积为 33 6 L 则被氧化的 HCl 的物质的量为 反应中转移电子数为 2 某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质 下列说法正确的是 a 图中 如果 MnO2过量 浓盐酸就可全部消耗 b 图中 湿润的有色布条能褪色 将硫酸溶液滴入烧杯中 至溶液显酸性 结 果有 Cl2生成 c 图中 生成蓝色的烟 3 若氯气罐发生泄漏 当人们逃离爆炸现场时 可以用浸有一定浓度的某种物质的水 6 溶液的毛巾捂住鼻子 最适宜采用的该物质是 a NaOH b NaCl c KOH d Na2CO3 4 将 SO2和 Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中 两溶液的红色均褪去 加热后 有一支试管中的溶液又呈现红色 该试管通入的气体是 将 SO2和 Cl2按 1 1 体积比 同温同压 混合后通入品红溶液中 溶液不褪色 为 检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应 应向所得溶液加入的试剂 是 填化学式 经实验证明 SO2和 Cl2在溶液中发生了氧化还原反应 且 SO2被氧化 该反应的离子方程式是 三 本题包括 3 小题 共 27 分 22 用 2 4 mol L 的 H2SO4溶液配制 100mL 浓度为 0 2 mol L 的稀 H2SO4 回答下列问题 1 需用量筒量取 2 4 mol L 的 H2SO4溶液的体积是 mL 2 溶液配制的所需的基本步骤如下 将上述实验步骤 A 到 F 按实验过程先后次序排列 3 上述实验步骤 A B E F 都用到的仪器名称为 4 取上述所配溶液 10mL 与足量 BaCl2溶液反应 生成白色沉淀 0 48 g 则该溶液 浓度 0 2 mol L 填 大于 等于 或 小于 造成此误差的操作可能 是 a 定容时俯视容量瓶 b 用量筒取 2 4 mol LH2SO4溶液时俯视读数 c 容量瓶使用前未干燥 d 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底 e 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面 23 某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质 部分夹持仪器未画出 请回答 1 制取氨气的化学方程式是 2 实验现象为 黑色 CuO 变为红色 生成单质 a 白色无水 CuSO4粉末 变为蓝色 同时生成一种无色气体 该气体无污染 请写出氨气与 CuO 反应的化学方程式 碱石灰的作用是 3 将上述生成的单质 a 在热水浴中进行 4 个实验 部分实验报告如下表所示 序号实验操作实验现象 7 稀硫酸中加入该单质 a无明显变化 硝酸钠溶液中加入该单质 a无明显变化 硫酸钠溶液中加入该单质 a无明显变化 稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化 再加入该单质 a有无色气泡 溶液变蓝 实验 I II III 的目的是 实验 中反应的本质是 用离子方程式表示 将该单质 a 加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中 溶液逐渐变成蓝色 该反应的离 子方程式是 24 现有 100mL AlCl3与 MgSO4的混合溶液 分成两等份 1 向其中一份中加入 10mL 4mol L 的氨水 恰好完全反应 其中 AlCl3与氨水反应 的离子方程式是 继续加入 l mol L NaOH 溶液至 10mL 时 沉淀不再 减少 沉淀减少的离子方程式是 剩余的沉淀的物质的量是 2 向另一份中加入 a mL 0 1mol LBaCl2溶液能使 SO42 沉淀完全 a 高一化学参考答案及评分标准 一 选择题 本题包括 18 小题 1 8 题每题 2 分 9 18 题每题 3 分 共 46 分 每小题只有 一个选项符合题意 1D 2B 3A 4A 5C 6D 7C 8D 9B 10C 11D 12C 13A 14C 15C 16B 17A 18B 二 本题包括 3 小题 共 27 分 19 7 分 1 2 分 2 2 分 Zn 2H Zn2 H2 1 分 8 3 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 2 分 20 8 分 1 还原 1 分 2 还原 1 分 3 KSCN 1 分 c 1 分 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 1 分 4 2Fe3 Cu2 2Fe2 Cu2 1 分 5 c 2 分 21 12 分 1 Mn 1 分 HCl 1 分 3mol 1 分 3NA或 1 806 1024 2 分 2 b 2 分 3 d 1 分 4 SO2 1 分 BaCl2 1 分 SO2 C12 2H2O 4H SO42 2Cl 2 分 三 本题包括 3 小题 共 27 分 22 8 分 1 8 3 2 分 2 CBDFAE 2 分 3