高二化学上学期期末考试试题3.doc

贞丰县普通高中2014-2015学年度第一学期期末考试高二年级化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟 题号一二总分得分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案1废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 A回收石墨电极 B防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C利用电池外壳的金属材料 D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2. 下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应 B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D.核能作为一种反应热，是理想的新能源3下列物质中，属于强电解质的是 AH2OBNaNO3CNH3H2ODCH3COOH4配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量 AHClBH2OCNaClD NaOH5 一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是 A升高温度 B降低温度 C增大反应物浓度 D增大压强 6下列说法中，正确的是 A凡是放热反应都是自发反应 B凡是熵增大的反应都是自发反应 C要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D反应的自发性不仅能用于判断反应的方向，还能确定反应的速度。7下列反应的离子方程式书写正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸 2H+2Cl+Ba2+2OH 2H2O+BaCl2B向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸 CH3COO+H+ CH3COOHC向澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca2+2OH+CO2 CaCO3+H2O D向FeCl3溶液中加入Fe粉 Fe3+ + Fe 2Fe2+8已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 A升高温度，KW增大，pH不变 B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低9镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：放电 充电 Cd+ 2NiOOH+ 2H2O Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2由此可知，该电池放电时的负极是 ACdBNiOOHCCd(OH)2DNi(OH)2 10已知下列热化学方程式：Zn(s) + O2(g) ZnO(s) H1351.1kJ/molHg(l) + O2(g) HgO(s) H290.7kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的H3 ，其中H3的值是A254.6 kJ/mol B438.9 kJ/mol C441.8 kJ/mol D260.4 kJ/mol11在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-） Bc（NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） Dc（NH4+）= c（Cl-）c（H+）c（OH-）12在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为A0.44s B1s C2s D0.33s 13若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是: AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO314对可逆反应：A(g) + B(g)3C(g) H0 根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是A增大B的浓度B升高温度 （14题图） C加入催化剂 D增大压强 15在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时 间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍 （15题图） 16体积比为23的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8 ,则N2的转化率为 A25% B50% C37.5% D12.5% 第II卷（非选择题 共52分）评卷人得分二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（6分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（3）常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+ 浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）18已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： 。（2）白色固体转化成黑色固体的原因是： 。19（8分）今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_ _。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_ _。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。（4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_ _。20将气体A、B置于容积为4 L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+ B（g） 2C（g）反应进行到4 s末，测得C的物质的量为0.4 mol。（1）用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v（C）= 。（2）分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v（A）:v（B）:v（C）= 。（3）影响化学反应速率的因素有多种，如浓度 压强 。21在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为 。（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 22某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 发生突变。（3）有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.70225.006.0026.00325.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。23 “神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热。（1）燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为 。美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2 + 2H2O + 4e 4OH，负极的电极反应为 。O2下图是熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。H2H 2OCO2循环已知负极的电极反应为2 H2 4e+ 2CO32 2 H2O +2CO2，正极的电极反应为 。（2）太阳能电池也为航天飞船提供了方便的能源。在航天飞船内H2O和O2的循环中，借助太阳能电池，可以通过电解水提供O2。若有2 mol电子发生转移，则在阳极上得到气体的体积（标准状况）是 L。2014-2015学年度第一学期期末考试高二年级理科化学试卷答案1、 选择题题号12345678910111213141516答案DBBAACBBADCCBCDA2、 非选择题(除17题为6分外，其余每空2分)17.（1）碱 NH3H2ONH4 + OH- （2）（3） 18.（1）2AgCl + Na2S Ag2S + 2 NaCl （2）Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，沉淀向溶解