高中化学常见物质及性质.

硫酸 硫酸是化学六大无机强酸 硫酸 硝酸 盐酸 氢氯酸 氢溴酸 氢碘酸 高 氯酸 之一 物理性质 硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热 因此浓硫酸稀释时应该 酸入水 沿器壁 慢 慢倒 不断搅 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫 则会产生 发烟 现象 这样含 有 SO3 的硫酸称为 发烟硫酸 100 的硫酸熔沸点 熔点 10 沸点 290 但是 100 的硫酸并不是最稳定的 沸腾时会分解一部分 变为 98 3 的浓硫酸 成为 338 硫酸水溶液的 恒沸物 加热浓缩硫酸也只能最高达到 98 3 的 浓度 化学性质 1 脱水性 就硫酸而言 脱水性是浓硫酸的性质 而非稀硫酸的性质 即浓硫酸有脱水 性且脱水性很强 脱水性是浓硫酸的化学特性 物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程 反应时 浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比 2 1 夺取被脱水物中的氢 原子和氧原子 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢 氧元素的有机物 其中蔗糖 木屑 纸 屑和棉花等物质中的有机物 被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭 炭化 浓硫酸 如 C12H22O11 12C 11H2O 4 黑面包反应 在 200mL 烧杯中放入 20g 蔗糖 加入几滴水 搅拌均匀 然 后再加入 15mL 质量分数为 98 的浓硫酸 迅速搅拌 观察实验现象 可 以看到蔗糖逐渐变黑 体积膨胀 形成疏松多孔的海绵状的炭 2 强氧化性 跟金属反应 常温下 浓硫酸能使铁 铝等金属钝化 加热时 浓硫酸可以与除金 铂之外的所有金属反应 生成高价金属硫酸盐 本身一般被还原成 SO2 Cu 2H2SO4 浓 加热 CuSO4 SO2 2H2O 2Fe 6H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O 在上述反应中 硫酸表现出了强氧化性和酸性 跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳 硫 磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸 本身被还原为 SO2 在这类反应中 浓硫酸只表现出氧化性 C 2H2SO4 浓 加热 CO2 2SO2 2H2O S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 2P 5H2SO4 浓 2H3PO4 5SO2 2H2O 跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性 实验室制取 H2S HBr HI 等还原性气体不能选用浓硫 酸 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 2HBr H2SO4 浓 Br2 SO2 2H2O 2HI H2SO4 浓 I2 SO2 2H2O 3 难挥发性 高沸点 制氯化氢 硝酸等 原理 利用难挥发性酸制易挥发性酸 如 用固体氯化钠 与浓硫酸反应制取氯化氢气体 NaCl 固 H2SO4 浓 NaHSO4 HCl 常温 2NaCl 固 H2SO4 浓 Na2SO4 2HCl 加热 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2O SO2 再如 利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体 5 酸性 制化肥 如氮肥 磷肥等 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 Ca3 PO4 2 2H2SO4 2CaSO4 Ca H2PO4 2 6 稳定性 浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2O SO2 盐酸 盐酸 学名氢氯酸 是氯化氢 化学式 HCl 的水溶液 是一元酸 盐酸是 一种强酸 浓盐酸具有极强的挥发性 因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方 看见酸雾 那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴 盐酸 是一种常见的化学品 在一般情况下 浓盐酸中氯化氢的质量分数在 37 左右 同时 胃酸的主要成分也是盐酸 20 时 101 3 kPa 下的数据主要成分 HCl 含量 工业级 36 外观与性 状 无色或微黄色易挥发性液体 有刺激性气味 一般实验室使用的盐酸 为 0 1mol L pH 1 一般使用的盐酸 pH 在 2 3 左右 呈强酸性 熔点 114 8 纯 HCl 沸点 108 6 20 恒沸溶液 相对密度 水 1 1 20 相对蒸气密度 空气 1 1 26 饱和蒸气压 kPa 30 66 21 溶解 性 与水混溶 溶于碱液 禁配物 碱类 胺类 碱金属 易燃或可燃 物 其酸能与酸碱指试剂反应 紫色石蕊 C7H7O4N n 试剂与 PH 试纸变红色 无 色酚酞 C20H14O4 不变色 强酸性 和碱反应生成氯化物和水 HCl NaOH NaCl H2O 能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐 HCO3 反应 生成二氧化碳 水 K2CO3 2HCl 2KCl CO2 H2O 能与活泼金属单质反应 生成氢气 Fe 2HCl FeCl2 H2 能与金属氧化物反应 生成盐和水 MgO 2HCl MgCl2 H2O 实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 能用来制取弱酸 CH3COONa HCl CH3COOH NaCl 另外 盐酸能与硝酸银反应 生成不溶于稀硝酸的氯化银 氯化银不能溶于水 产生沉淀 HCl AgNO3 HNO3 AgCl 电离方程式为 HCl H Cl 其他方程式 离子方程式 Cl2 H2O Cl H HClO Cl2 2OH Cl ClO H2O Cl2 2OH Cl ClO H2O Cl2 2I 2Cl I2 Cl2 H2SO3 H2O 2Cl SO42 4H Cl2 H2S 2Cl 2H S Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 3Cl2 2Fe2 4Br 2Fe3 2Br2 6Cl 足量 Cl2 2Cl2 2Fe2 2Br 2Fe3 Br2 4Cl 当 n FeBr2 n Cl2 1 1 时 8Cl2 6Fe2 10Br 6Fe3 5Br2 16Cl 当 n FeBr2 n Cl2 3 4 时 Cl2 2I 2Cl I2 Cl2 2I I2 2Cl 向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2 3Cl2 2Fe2 4I 2Fe3 2I2 6Cl 足量 Cl2 4Cl2 2Fe2 6I 2Fe3 3I2 8Cl 当 n FeI2 n Cl2 3 4 时 2Cl 4H MnO2 Mn2 Cl2 2H2O Cl Ag AgCl ClO H HClO 有漂白性 2HCIO 光照 2HCI O2 ClO SO2 H2O 2H Cl SO42 ClO H2O HClO OH 3ClO 2Cl ClO3 加热时的 ClO 的歧化反应 硝酸 硝酸 球棍模型 硝酸 nitric acid 分子式 HNO 是一种有强氧化性 强腐 蚀性的无机酸 酸酐为五氧化二氮 硝酸的酸性较硫酸和盐酸小 PKa 1 3 易溶于水 在水中完全电离 常温下其稀溶液无色透明 浓溶液显棕色 硝酸 不稳定 易见光分解 应在棕色瓶中于阴暗处避光保存 严禁与还原剂接触 硝酸在工业上主要以氨氧化法生产 用以制造化肥 炸药 硝酸盐等 在有机 化学中 浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂 存在与制备 自然界 自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮形成 硝酸性质不稳定 因而 无法在自然界长期存在 但硝酸的形成是氮循环的一环 自然界中硝酸的形成 按如下步骤硝酸一氧化氮的生成 N g O g 2NO g 二氧化氮的生成 N g 2O g 2NO g 2NO g O g 2NO g 生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸 3NO g H2O l 2HNO aq NO g 工业合成 氨氧化法 硝酸工业与合成氨工业密接相关 氨氧化法是工业生产中制取 硝浓硝酸酸的主要途径 其主要流程是将氨和空气的混合气 氧 氮 2 1 通 入灼热 760 840 的铂铑合金网 在合金网的催化下 氨被氧化成一氧化 氮 NO 生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮 随后 将二氧化氮通入水中制取硝酸 稀硝酸 浓硝酸 发烟硝酸的制取在工艺上各 不相同 4 4NH g 5O g Pt Rh 4NO g 6H2O g 2NO g O g 2NO g 3NO g H2O l 2HNO aq NO g 其它 工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸 但 该法耗酸量大 设备腐蚀严重 现基本停止使用 NaNO s H2SO l NaHSO s HNO g 化学性质 酯化反应 esterification 硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯 在机理上 硝酸参与的酯化反 应过去被认为生成了碳正离子中间体 但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯 化硝酸反应 Fischer esterification 即 酸脱羟基醇脱氢 与羧酸的酯化机理相 同 硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维 方程式见下 3nHNO C6H7O2 OH 3 n C6H7O2 O NO2 3 n 3nH2O 硝化反应 nitration 浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂 浓硫酸 五氧化二磷 混合可作为硝化试剂对一 些化合物引发硝化反应 硝化反应属于亲电取代反应 electrophilic substitution 反应中的亲电试剂为硝鎓离子 脱水剂有利于硝鎓离子的产生 最为常见的硝化反应是苯的硝化 Ph H HO NO Ph NO H2O 氧化还原反应 reduction oxidation reaction 硝酸分子中氮元素为最高价态 5 因此硝酸具有强氧化性 其还原产物因硝 酸浓度的不同而有变化 从总体上说 硝酸浓度越高 平均每分子硝酸得到的 电子数越少 浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮 稀硝酸主要为一氧化氮 更 稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮 氮气 硝酸铵等 需要指出 上述只是优 势产物 实际上随着反应的进行 硝酸浓度逐渐降低 所有还原产物都可能出 现 硝酸有关电势图见下 标况 E V HNO 0 798 9 NO 1 08 HNO 1 04 NO 1 582 N2O 1 77 N 0 27 NH HNO 0 97 NO HNO 1 25 N2O HNO 0 88 N 以下提供一些典型反应 浓硝酸 Cu s 4HNO aq Cu NO3 aq 2NO g 2H2O l P s 5HNO aq H3PO aq 5NO g H2O l 环己酮 浓硝酸 1 6 己二酸 60 稀硝酸 3Cu s 8HNO aq 3Cu NO3 aq 2NO g 4H2O l Fe s 4HNO aq Fe NO3 aq NO g 2H2O l 3Zn s 8HNO aq 3Zn NO3 aq 硝酸 2NO g 4H2O l 4Zn s 10HNO aq 4Zn NO3 aq N2O g 5H2O l 4Zn s 10HNO aq 4Zn NO3 aq NH4NO aq 3H2O l 6KI aq 8HNO aq 6KNO aq 3I s 2NO g 4H2O l 氢氧化钠 氢氧化钠 NaOH 俗称烧碱 火碱 苛性钠 因另一名称 caustic soda 而在香 港称为哥士的 常温下是一种白色晶体 具有强腐蚀性 易溶于水 其水溶液呈 强碱性 能使酚酞变红 氢氧化钠是一种极常用的碱 是化学实验室的必备药 品之一 它的溶液可以用作洗涤液 制作少量氢氧化钠 可以寻找一些碳酸氢钠 小苏打 如果有碳酸钠更好 再找一些氧化钙 生石灰 一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有 把生石灰放于 水中 反应后取上层清液倒入空的干净的杯子中 把碳酸氢钠加热一会儿倒入 杯中 待其反应一会儿直到杯中不再产生白色沉淀 滤去沉淀 剩下的清液就 是氢氧化钠 如果需要纯一点可以加热一会儿 蒸发一部分水 这样可以得到 比较纯的氢氧化钠 CaO H O Ca OH NaHCO Ca OH CaCO NaOH H O 碳酸氢钠 Ca OH Na CO CaCO 2NaOH 碳酸钠 NaOH 的化学性质 1 NaOH 是强碱 具有碱的一切通性 氢氧化钠标准滴定 1 在水溶液中电离出大量的 OH NaOH Na OH 2 能和酸反应 NaOH HCl NaCl H O 3 能和一些酸性氧化物反应 2NaOH SO 不足 Na SO H O NaOH SO 过量 NaHSO 生成的 Na SO 和水与过量的 SO 反 应 生成了 NaHSO 2NaOH SO Na SO H O 2NaOH 3NO 2NaNO NO H O 4 氢氧化钠溶液和铝反应 2Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H 而且 在 NaOH 不足量时 发生 的反应为 2Al 6H O NaOH 2Al OH 3H 5 能强碱制取弱碱 NaOH NH Cl NaCl NH H O 6 能和某些盐反应 2NaOH CuSO Cu OH Na SO 7 NaOH 具有很强的腐蚀性 8 NaOH 能吸收二氧化碳 反应过程如下 2NaOH CO Na CO H O CO 少量 NaOH CO NaHCO CO 过量 9 NaOH 能与二氧化硅反应 SiO 2NaOH 2NaSiO H O 故 使瓶塞与玻璃瓶粘和 不易打开 10 能与指示剂发生反应 碱的通性 遇无色酚酞变红 过浓的氢氧化钠也会 使酚酞褪色 遇紫色石蕊试液变蓝 过氧化钠 化学式 Na O 过氧化钠是白色或黄色粉末 摩尔质量为 78g mol 常用 78g mol 相对密度为 2 47 水 1 相对分子质量为 78 熔点 460 不分解 化学性质 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 1 氧气浓度较低 4Na O 点燃 2Na O 氧化钠 2 氧气浓度较高 2Na O 点燃 Na O 过氧化钠 过氧化钠不是 碱性氧化物 但也可与二氧化碳 酸反应 反应过程中均有氧气放出 化学方 程式分别为 2Na O 2CO 2Na CO O 2Na O 4HCl 4NaCl 2H O O 与水反应 生成氧气 2Na O 2H O 4NaOH O 反应放热 总反应化学方程式 2Na O 2H O 4NaOH O 与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应 生成盐 但不放出氧气 如 Na O CO Na CO Na O SO Na SO 与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应 生成盐 放出氧气 例 2Na O 2CO 2Na CO O 2Na O 2SO 2Na SO O 用途 可做供氧剂 强氧化剂 具有漂白性 它能与 CO 作用 放出 O 2Na O 2CO 2Na CO O 根据这个性质 可将它用在矿山 坑 道 潜水或宇宙飞船等缺氧的场合 将人们呼出的 CO 再转换成 O2 以供呼 吸之用 它还可以用于消毒 杀菌和漂白 多用 KO 而不用 Na O 它 具有强氧化性 在熔融状态时遇到棉花 炭粉 铝粉等还原性物质会发生爆炸 因此存放时应注意安全 不能与易燃物接触 它易吸潮 遇水或稀酸时会发生 反应 生成 O 过氧化钠可用来除去 O 中的 H O 和 CO 杂质 它能 与 CO 作用 放出 O 根据这个性质 可将它用作供氧剂 用于矿山 坑道 潜水或宇宙飞船等缺氧的场合 将人们呼出的 CO 再转换成 O 以供呼吸之 用 过氧化钠还可以用于消毒 杀菌和漂白等 在工业上常用做漂白剂 杀菌剂 消毒剂 去臭剂 氧化剂等 熔融态的过氧化钠是非常好的氧化 剂 可以把 Fe 氧化为高铁酸根 甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐 氯化钡 BaCl2 式量 208 剧毒 熔点 925 沸点 1560 相对密度 3 85624 溶于 水 微溶于盐酸和硝酸 难溶于乙醇和乙醚 易吸水 需密封保存 作分析试 剂 脱水剂 制钡盐 以及用于电子 仪表 冶金等工业 硫酸铜 硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体 水溶液呈酸性 属保护性无机杀菌剂 对人畜比较安全 化学式 CuSO4 一般为五水合物 CuSO4 5H2O 俗名胆矾 蓝 色斜方晶体 密度 2 284 克 厘米 3 硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料 同石灰乳混合可得 波尔多 溶液 用作杀虫剂 硫酸铜也是电解精炼铜时的电 解液 化学品英文名称 coppersulfate 硫酸铜结晶水合物的俗称 蓝矾 胆矾分子式 CuSO4 纯品 CuSO4 5H2O 水合物 相对分子质量 159 68 外观与性状 蓝色三斜晶系结晶 熔点 200 无水物 沸点 高温分解 相对密度 水 1 2 28 溶解性 溶于水 25 时水中溶解度为 23 05g 溶于稀乙醇 不溶于无水乙醇 乙醚 液氨 主要用途 用来制取其他铜盐 也用作纺织品媒染剂 农业杀虫剂 杀菌剂 并 用于镀铜 硫酸铜其五水合物又称蓝矾或胆矾 硫酸铜也经常作为五水合硫酸铜晶体的简 称 硫酸铜及其溶液硫酸铜 CuSO 分子量 160 硫酸铜晶体 CuSO 5H O 分子量 249 68 深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末 有毒 无臭 带有金属涩味 干燥空气中会缓慢风化 溶于水 水溶液呈弱酸性 288K 时 0 1mol L 的 CuS O 溶液 pH 4 2 不溶于乙醇 晶体受热时会失去结晶水 45 左右时失去 两分子结晶水 110 以上失去四分子结晶水 258 以上将失去全部水结晶成 为白色粉末状无水硫酸铜 650 则分解成氧化铜和三氧化硫 无水硫酸铜有极 强的吸水性 把它投入 95 乙醇或含水有机物 即吸收水分而恢复为蓝色结晶 体 硫酸铜中的铜离子能破坏蛋白质的立体结构 使之变性 测定蛋白质浓度 时常在蛋白质中加入碱 再加入硫酸铜溶液 此时溶液会变为紫色 这个反应 被称为双缩脲反应 无水硫酸铜为白色粉末 吸水性很强 吸水后呈蓝色 硫酸铜加热到 650 时 分解成 CuO 化学反应硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料 同石灰乳混合 可得 波尔多 溶液 用作杀虫剂 硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液 无水硫酸铜加热到 923K 时 分解成 CuO CuSO 加热 CuO SO 或者 2CuSO 加热 2CuO 2SO O 或者 Fe CuSO FeSO Cu 用于检验硫酸铜 CuSO H S CuS 黑色沉淀 H SO 硫酸铜溶液电解 2CuSO 2H O 通电 2H SO 2Cu O 碳酸钠 碳酸钠 俗名苏打 纯碱 洗涤碱 化学式 Na2CO3 普通情况下为白色粉末 为强电解质 密度为 2 532g cm3 熔点为 851 C 易溶于水 具有盐的通性 化学式 Na2CO3 相对分子质量 106 俗名 块碱 纯碱 苏打 Soda 碱面 口碱 历史上 一般经张家口和古 北口转运全国 因此又有 口碱 之说 碱面 食用碱 无结晶水的工业名 称为轻质碱 有一个结晶水的工业名称为重质碱 外观 白色粉末状 是固体 相对密度 水 1 2 532 熔点 851 溶解度 21g 20 分类 强碱弱酸盐 注意 纯碱是盐 不是碱 只是溶液显碱性 化学性质 在空气中易风化 1 其水溶液呈碱性 能与酸产生一定反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 酸过量 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 碳酸钠过量 2 Na2CO3 与碱反应 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH Na2CO3 与 NaOH 不反应 3 Na2CO3 与盐反应 Na2CO3 BaCl2 2NaCl BaCO3 碳酸钡白色沉淀 不溶于水 难溶于水 但可溶于酸 3Na2CO3 Al2 SO4 3 3H2O 2Al OH 3 3Na2SO4 3CO2 氢氧化铝白色沉淀 不溶于水 可溶于酸 4 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 侯氏制碱法 1 NH3 H2O CO2 NH4HCO3 2 NH4HCO3 NaCl 饱和 NH4Cl NaHCO3 平时这样的反应一 般认为不进行 但是由于在某个温度下 碳酸氢钠的溶解度较低 会沉淀出来 所以这个反应能够一定程度上进行 3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 即 NaCl 饱和 NH3 H2O CO2 NH4Cl NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵 这是第一步 第二步是 碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵 碳酸氢钠之 所以沉淀是因为它的溶解度较小 根据 NH4Cl 溶解度比 NaCl 大 而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理 在 278K 283K 5 10 时 向母液中加入食盐细粉 而使 NH4Cl 单独 结晶析出供做氮肥 此法优点 保留了氨碱法的优点 消除了它的缺点 使食盐的利用率提高到 96 NH4Cl 可做氮肥 可与合成氨厂联合 使合成氨的原料气 CO 转化成 C O2 革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序 碳酸钠 碳酸钠 俗名苏打 纯碱 洗涤碱 化学式 Na2CO3 普通情况下为白色粉末 为强电解质 密度为 2 532g cm3 熔点为 851 C 易溶于水 具有盐的通性 化学式 Na2CO3 相对分子质量 106 俗名 块碱 纯碱 苏打 Soda 碱面 口碱 历史上 一般经张家口和古 北口转运全国 因此又有 口碱 之说 碱面 食用碱 无结晶水的工业名 称为轻质碱 有一个结晶水的工业名称为重质碱 外观 白色粉末状 是固体 相对密度 水 1 2 532 熔点 851 溶解度 21g 20 分类 强碱弱酸盐 注意 纯碱是盐 不是碱 只是溶液显碱性 化学性质 在空气中易风化 1 其水溶液呈碱性 能与酸产生一定反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 酸过量 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 碳酸钠过量 2 Na2CO3 与碱反应 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH Na2CO3 与 NaOH 不反应 3 Na2CO3 与盐反应 Na2CO3 BaCl2 2NaCl BaCO3 碳酸钡白色沉淀 不溶于水 难溶于水 但可溶于酸 3Na2CO3 Al2 SO4 3 3H2O 2Al OH 3 3Na2SO4 3CO2 氢氧化铝白色沉淀 不溶于水 可溶于酸 4 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 侯氏制碱法 1 NH3 H2O CO2 NH4HCO3 2 NH4HCO3 NaCl 饱和 NH4Cl NaHCO3 平时这样的反应一 般认为不进行 但是由于在某个温度下 碳酸氢钠的溶解度较低 会沉淀出来 所以这个反应能够一定程度上进行 3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 即 NaCl 饱和 NH3 H2O CO2 NH4Cl NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵 这是第一步 第二步是 碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵 碳酸氢钠之 所以沉淀是因为它的溶解度较小 根据 NH4Cl 溶解度比 NaCl 大 而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理 在 278K 283K 5 10 时 向母液中加入食盐细粉 而使 NH4Cl 单独 结晶析出供做氮肥 此法优点 保留了氨碱法的优点 消除了它的缺点 使食盐的利用率提高到 96 NH4Cl 可做氮肥 可与合成氨厂联合 使合成氨的原料气 CO 转化成 C O2 革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序 氢氧化铝 氢氧化铝 Aluminium hydroxide 化学式 Al OH 3 是铝的氢氧化物 是一 种碱 由于又显一定的酸性 所以又可称之为铝酸 H3AlO3 但实际与碱反 应时生成的是偏铝酸盐 因此通常在把它视作一水合偏铝酸 HAlO2 H2O 按用途分为工业级和医药级两种 氢氧化铝与酸反应 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O 氢氧化铝与碱反应 Al OH 3 NaOH Na Al OH 4 氢氧化铝在碱性环境中异构反应 Al OH 3 H3AlO3 铝酸 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 氢氧化铝受热分解 2Al OH 3 加热 Al2O3 3H2O 氢氧化铝水中两种电离 1 Al OH 3 Al3 3OH 碱式电离 2 Al OH 3 H2O Al OH 4 H 酸式电离 其中的 Al OH 4 中学上习惯写成 AlO2 但是实际上这是错误的 氢氧化铝实验室制法 化学方程式 2Al 3H2SO4 稀 Al2 SO4 3 3H2 2Al2 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al2 SO4 3 6NaAlO2 12H2O 8Al OH 3 3Na2 SO4 或 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 离子方程式 2Al 6H 2Al 3H2 2Al 2OH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 或 2Al 6NH4 H2O 2Al OH 3 6NH4 Al OH 3 是两性氢氧化物 在常温下它既能与强酸 又能与强碱反应 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O Al OH 3 受热易分解成 Al2O3 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 规律 不溶性 碱受热均会分解 Al OH 3 的制备 a 溶性铝盐和氨水反应来制备 Al OH 3 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3 NH4 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2 Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 因为强碱 如 NaOH 易与 Al OH 3 反应 所以实验室不用强碱制备 Al OH 3 而 用氨水 b 偏铝酸钠与过量二氧化碳反应 NaAlO2 CO2 2H2O NaHCO3 Al OH 3 过量的碳酸不与氢氧化铝反应 保证 Al 全部生成氢氧化铝 硝酸银 有关方程式 2AgNO3 Cu 2Ag Cu NO3 2AgNO3 HCl AgCl HNO3 可用于检验物质中是 否含有氯离子 氧化银的制备 在 Ag 盐溶液中加入碱 先生成极不稳定的 AgOH 后立即脱水成暗棕色的 Ag2 O 沉淀 Ag OH AgOH 白 2AgOH Ag2O 暗棕色 H2O AgOH 在水的条件下分解为 Ag2O 和 H2O 故 AgOH 沉淀无意义 离子式为 2Ag 2OH Ag2O H2O 2Ag2O 光照 4Ag O2 例如 2NaOH 2AgNO3 2NaNO3 Ag2O H2O 硝酸银的制备 1 工业制法 工业上用 Ag 溶于中等浓度 约 65 的 HNO3 中 所得的 AgNO3 溶液 经减压 蒸发至出现晶膜 冷却 便得 AgNO3 无色透明斜方晶体 3Ag 4HNO3 稀 3AgNO3 NO 2H2O 原料银一般是从精炼铜的阳极泥中得到 其中含杂质铜 因此产品中含有硝酸 铜 Cu NO2 根据硝酸盐的热分解温度不同 可将粗产品加热到 473K 573K 此时 Cu NO3 2 分解为黑色不溶于水的 CuO 将混合物中的 AgNO3 溶解后过滤 除去 CuO 然后将滤液重结晶便得到纯的 AgNO3 2AgNO3 2Ag 2NO2 O2 2Cu NO3 2 2CuO 4NO2 O2 另一种提纯的方法是向含有 Cu2 的 AgNO3 溶液中加入新沉淀出来的 Ag2O 于是溶液中存在下列两个平衡 Ag2O s H2O 2AgOH 2Ag 2OH Cu 2 2OH Cu OH 2 由于 Cu OH 2 的溶度积比 AgOH 的溶度积小 因此 Cu2 大部分沉淀下来 随 着 Cu OH 2 的沉淀 Ag2O 逐渐溶解 平衡向右移动 过滤除去 Cu OH 2 并重 结晶 可得到纯的 AgNO3 钠 钠 sodium 一种金属元素 质地软 能使水分解释放出氢 在地壳中钠 1 的含量为 2 83 居第六位 主要以钠盐的形式存在 如食盐 氯化钠 智 利硝石 硝酸钠 纯碱 碳酸钠 等 钠也是人体肌肉和神经组织中的主要 成分之一 在古汉语中 钠 字的意思是锻铁 物理性质 钠单质很软 可以用小刀切割 切开外皮后 可以看到钠具有银白色的金属 光泽 很快就会被氧化失去光泽 钠是热和电的良导体 钾钠合金 液态 是 原子堆导热剂 钠的密度是 0 97g cm3 比水的密度小 比煤油密度大 钠的熔 点是 97 81 沸点是 882 9 钠单质还具有良好的延展性 化学性质 钠原子的最外层只有 1 个电子 很容易失去 因此 钠的化学性质非常活泼 在与其他物质发生氧化还原反应时 作还原剂 都是由 0 价升为 1 价 金属性 强 其离子氧化性弱 1 钠跟氧气的反