高考化学一轮复习 专题三 微粒间作用力与物质的性质单元集训试题 苏教版选修3.doc

专题三 微粒间作用力与物质的性质1下列叙述中，不正确的是 原子晶体中只含有极性键 金属在常温时都以晶体形式存在 离子晶体一定含离子键，也可能有共价键 分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键A. B. C. D.【答案】C2KCl中含有的化学键是 A离子键 B极性键 C非极性键 D共价键【答案】A3氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A、一个D2O分子所含中子数为8 BNH3的结构式为CHCl的电子式为 D沸点： HF H2O NH3【答案】B4下列关于粒子结构的描述正确的是ANF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子BCH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为12DCF4和CO2是含极性键的非极性分子【答案】D5 N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，产生N2O反应：3CO+2NO23CO2+N2O下列说法正确的是A反应中每生成l mol N2O，转移4mol电子BN2O只有氧化性，无还原性CN2O和CO2互为等电子体DNO2属于酸性氧化物【答案】C6关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C沸点HIHBrHClHFDH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致【答案】B7下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723A含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高【答案】C8下列不属于配合物的是( )A.Cu(H2O)4SO4H2O B.Ag(NH3)2OHC.KAl(SO4)212H2O D.NaAl(OH)4【答案】C9下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2O BNCl3 CBF3 DXeF5 【答案】B10下列有关有机物分子的叙述不正确的是A乙烯分子中有一个sp2-sp2键和一个p-p键B乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个键 C乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个键D苯分子中的碳原子采用sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道。【答案】C11共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘【答案】B12下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ）AC、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD BA、B、C第一电离能的大小顺序为CBACAD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化DED4分子中各原子均达8电子结构【答案】B13、在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_；（2）通过非极性键形成的原子晶体是_；（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_；（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是_；、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位（1）CO2属于_晶体，熔化时克服的微粒间作用力是_；SiO2属于_晶体，熔化时克服的微粒间作用力是_；所以熔点CO2 _SiO2(填“”、“=”或“”）（2）SiO2晶体中每个硅与_个O相连，每个氧与_Si相连（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为_个。【答案】、（1）N2；（2）金刚石；（3）C2H4；（4）金属Fe、（1）分子；分子间作用；原子；共价键；（2）4；2；（3）214（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759gL1，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）： 其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式： 。（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式 ；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。（3）由A、C元素组成化合物的戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是： 。（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式 。该复盐是一种重要的化学试剂，据课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式 ，析出该复盐晶体的原理是 。【答案】（1） （1分） （2）3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+ （2分） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分）（3）H2O2分子间存在氢键 (2分) （4）（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）26H2O或(NH4)2SO4 FeSO46H2O (2分) （NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O (2分) 硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多 (2分)15（10分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用_（填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_，理由是_。（3）能否用水代替苯_，理由是_。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为_。【答案】（1）C （1分）（2）酸式滴定管 （1分） 碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形 （2分）（3）不能 （1分） 水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积 （2分）（4）NA= （3分）16A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示，横坐标表示体系的总组成，纵坐标为温度，由下至上，温度逐渐升高。T1时a是B在A中的饱和溶液的组成，b是A在B中的饱和溶液的组成（T2时相应为c、d）。T3为临界温度，此时A和B完全互溶。图中曲线内为两相，曲线外为一相（不饱和液）。某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2有低的临界温度（见示意图2）。请根据上述事实，回答下列问题： T3 T2 c d T1 a b 18.5 CA 100% 80% 60% 40% 20% 0% H2O (C2H5)3N 0% 20% 40% 60% 80% 100% B 图 1 图 22-1 解释图1中T3存在的原因。2-2 说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。2-3 描述图2所示的两对物质的互溶过程。【答案】2-1物质的溶解度通常随着温度的升高而增大，所以在一定的温度下，A和B两种物质能达到完全互溶。 （2分）2-2 某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2存在低的临界温度的原因是它们在较低温度能形成分子间氢键，然而，随着温度的升高，分子间氢键破裂，所以溶解度反而减小。 (4分) 2-3 (2分) (若画为1个H2O和2个(C2H5)3N分子形成氢键也给2分)(2分) (氢键位置不同、生成1、2、3个氢键或其它合理答案均给分)17铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。将过量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 热至50oC后冷至0oC，析出暗棕红色晶体A。元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A 有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。3-1 以上信息表明A 的化学式为： ；可能的结构式为： 。3-2 A 中铬的氧化数为： 。3-3 预期A 最特征的化学性质为： 。3-4 生成晶体A的反应是氧化还原反应，方程式是： 。【答案】3-1 A 的化学式Cr(NH3)3 O4 或CrN3H9O4（写成其他形式也可以） (2分) A 的可能结构式如下图： (4分) 1式和/或2式均得满分，但无2个过氧键OO者得零分。 （编者注：还可画出其他结构式，但本题强调的是结构中有2个过氧键，并不要求判断它们在结构中的正确位置。）3-2 A 中铬的氧化数为 +4 (2分)3-3 氧化还原性（或易分解或不稳定等类似表述均得满分） (2分)3-4 化学方程式：CrO42-+3NH3+3H2O2=Cr(NH3)3(O2)2+O2+2H2O+2OH (2分)18A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期,核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 =578 kJ/mol，I2=1 817 kJ/mol，I3= 2 745 kJ/mol，I4 =11 575 kJ/mol；常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。请回答下列问题：（1）AY2是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 个键。（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是 。（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答) 。（4）Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 (填序号)氧化剂是O2HO2在碱中不能稳定存在氧化产物是HO21 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移（5）已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为 cm。ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是 ,Y原子的杂化轨道类型是 杂化。【答案】（1）非极性分子 2（2）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；原子；分子间形成氢键（3）ONAl（4）Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 （5）；正四面体(1分)；sp319X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素。X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U5+的核外电子排布和氩元素相同。（1）U基态原子的原子结构示意图为 。（2）在(QX4)2TR4的晶体中存在的化学键类型有 。a离子键 b共价键 c配位键 d金属键（3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。（4）TR2是 分子（填“极性”或“非极性”）。ZR2晶体结构如图I，6g ZR2中所含ZR键的数目为 。（5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为 。【答案】（1）（2）abc （3）NOS（4）极性；0.4mol （5）VO2 20【化学选修物质结构与性质】原子序数依次增大的U、V、W、X、Y是周期表中前30号元素。已知U的最外层电子数是其内层电子数的2倍，U与W形成的常见化合物之一是主要的温室气体；X与U同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；Y原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，请回答下列问题：（1）V在周期表中的位置是_，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是_（填化学式）；（2）根据等电子原理分析，VW2+中V原子的轨道杂化类型是_；（3）五种元素中，