高中化学 单元质量评估（一）B卷同步精练精析 新人教版必修2

1 单元质量评估 一 单元质量评估 一 B B 卷卷 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 一 选择题 本题包括 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 1 2007 年 10 月 24 日 中国第一颗探月卫星 嫦娥一号 在西昌卫星发射中心成功升空 嫦娥一号 担负的四大科学使命之一是探测下列 14 种元素的含量和分布情况 K Th 钍 U 铀 O Si Mg Al Ca Fe Ti 钛 Na Mn Cr 铬 Gd 钆 其中属于主族元素的有 A 4 种 B 5 种 C 6 种 D 7 种 解析 选 D 元素周期表中元素分主族 副族 0 族和第 族元素 属于主族元素的有 第 A 族 Na K 第 A 族 Mg Ca 第 A 族 Al 第 A 族 Si 第 A 族 O 共 7 种 铁为第 族元素 其他为副族元素 2 下列离子中 电子数大于质子数 且质子数大于中子数的是 A D3O B Li C OD D OH 解析 选 D D3O 的质子数为 11 电子数为 10 中子数为 11 Li 的质子数为 3 电子数为 2 中 子数为 4 OD 的质子数为 9 电子数为 10 中子数为 9 OH 的质子数为 9 电子数为 10 中子数为 8 故选 D 3 关于卤族元素的下列叙述中正确的是 A 卤族元素是典型的非金属元素 因此不能与其他非金属元素反应 B 卤族元素单质越活泼 其熔点和沸点就越高 C 卤族元素单质都能与水剧烈反应 D 卤族元素单质都能和氢气反应 且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 解析 选 D 卤族元素位于周期表中第 A 族 均为非金属元素 能与 H2化合生成卤化氢 均能与 水反应 只有 F2反应相当剧烈 卤素单质的活泼性与其物理性质没有直接关系 故选 D 4 2010 成都高一检测 两种粒子的核外电子排布相同 核电荷数不同 则它们可能是 A 两 种不同元素的原子 B 一定是两种不同的离子 C 同一元素的原子和离子 D 两种不同元素的原子和离子 解析 选 D 由于两种粒子的核外电子排布相同 即电子数相同 可能是原子 也可能是离子 核 电荷数不同 不属于同种元素 2 5 下列操作能达到实验目的的是 A 检验钠和钾 分别取小粒投入含酚酞的水中 观察溶液颜色变化 B 检验氯化钠 溴化钾 碘化钾溶液 分别滴加溴水 再加入四氯化碳 振荡 观察颜色 C 除去氯化 钠中的少量碘单质 加热 D 证明钾比钠活泼 向氯化钠水溶液中加入一小粒钾 观察现象 解析 选 C 钠和钾都能溶于水生成强碱 溴不能与溴化钾和氯化钠反应 碘 易升华 加热可除去 氯化钠中的少量碘单质 钾与盐的水溶液反应时 先与水发生置换反应 6 下列递变情况中不正确的是 A 钠 镁 铝原子的最外层电子数依次增多 B 硅 磷 硫 氯元素的最高正化合价依次升高 C 碳 氮 氧 氟的原子半径依次增大 D 锂 钠 钾 铷的金属性依次增强 解析 选 C 同一周期从左至右 原子半径依次减小 7 A B C D E 五种元素同周期从左向右按原子序数递增 原子序数为 5 个连续的自然数 的顺序 排列如下 下列说法中正确的是 A E 元素的最高化合价为 7 时 D 元素的负化合价可为 2 价 B A OH n 为强碱时 B OH m 也一定为强碱 C HnDOm 为强酸时 E 的非金属性一定很强 D HnCOm 为强酸时 E 的单质可能有强还原性 解析 选 A A 项 若 E 元素的最高化合价为 7 时 D 元素的最高化合价必为 6 价 则 D 元素的负 化合价可为 2 价 A OH n 为强碱时 B OH m 可能为强碱 也可能为中强碱 还可能为弱碱 HnDOm 为强酸 即 D 元 素原子得电子能力很强 原子序数比 D 大 1 的 E 可能为原子得电子能力比 D 强的非金属元素 也可能为 稀有气体元素 元素 C 与元素 E 的关系可有这样例子 C 是 16S E 是 18Ar 8 多选 M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去 形成离子化合物 Z 下列说 法中正确的是 A Z 可表示为 MY2 B Z 可表示为 M2Y C Z 的电子式可表示为 3 D M 形成 2 价阳离子 解析 选 A D M 的一个原子失去 2 个电子 转移到 2 个 Y 原子中 故离子化 合物 Z 可表示为 MY2 其中存在 M2 A D 正确 Z 的电子式不应把 2 个 Y 合并 9 下列每 组物质中含 有化学键类型相同的是 A NaCl HCl H2O NaOH B Cl2 Na2S HCl SO2 C HBr CO2 H2O CS2 D Na2O2 H2O2 H2O O3 解析 选 C 解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质 离子键是由阴 阳离子相互作用 形成的 非极性键是由同种元素原子形成的共价键 极性键是由不同种元素原子形成的共价键 A 组中 NaCl 与 NaOH 中含有离子键 而 HCl 和 H2O 中只有共价键 NaOH 中既含有离子键又含有共价键 B 组中 Cl2 HCl SO2中只含共价键 而 Na2S 中只含离子键 而 C 组中均只含有共价键 D 组中 Na2O2含离子键 共价键 H2O2 H2O O3中只 含共价键 故 C 正确 10 2010 济宁高一检测 下面是用电子式表示某些物质的形成过程 其中正确的是 解析 选 C HCl 不是离子化合物 A 错 KCl Na2S 是离子化合物 电子式书写错误 B D 错误 只有 C 正确 11 2009 广东高考 元素 X Y Z 原子序数之和为 36 X Y 在同一周期 X 与 Z2 具有相同的核 外电子层结构 下列推测不正确的是 A 同周期元素中 X 的金属性最强 B 原子半径 X Y 离子半径 X Z2 C 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 解析 选 B 由 X 与 Z2 具有相同核外电子层结构分析 X 若为 K 则 Z 为 S 根据 X Y Z 原子序 数之和为 36 推测 Y 只能为 H 显然与 X Y 在同一周期 不符 所以 X 只能为 Na Z 为 O Y 为 Cl 结 合元素周期律可知 B 项不正确 12 有三种短周期元素 X Y Z 已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是 H2XO3 H3YO4 HZO3 则 X Y Z 的非金属性强弱顺序是 A X Y Z B X Z Y C Y X Z D Z Y X 4 解析 选 D 本题主要考查元素的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱与非金属性强弱的递变规律 由于非金属性越强 对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强 因此 三种元素的非金属性强弱顺序是 Z Y X 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 52 分 13 8 分 根据周期律对角线规则 金属 Be 与铝单质及其化合物的性质相