2012高考化学月刊 专题7 电化学及其应用专题测试3

1 20122012 高考化学月刊高考化学月刊 专题专题 7 7 电化学及其应用电化学及其应用 一 选择题 每小题仅有一个选项符合题意 每小题 3 分 共 45 分 1 钢铁在酸性环境下发生腐蚀 不可能发生的反应是 A 2H2O 4e 4H O2 B 4H O2 4e 2H2O C 2H 2e H2 D Fe 2e Fe2 2 下列叙述正确的是 锌跟稀 H2SO4反应制取氢气时 加入少量的硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后 白铁 镀锌 比马口铁 镀锡 更易腐蚀 电镀时 应将镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时 把氧化铝加入液态冰晶中成为溶体后电解 A B C D 3 把铂电极放置在 KOH 溶液中 然后分别向两极通入 CH4和 O2即可产生电流 称为燃料电 池 下列叙述正确的是 通 CH4的电极是正极 正极的电极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH 通 CH4的电极反 应式为 CH4 2O2 4e CO2 2H2O 负极的电极反应式是 CH4 100H 8e CO2 3 7H2O 放电 时深液中的阳离子向负极移动 放电时溶液中的阴离子向负极移动 A B C D 4 实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气 已知铅蓄电池放电时发生如下反应 负极 Pb SO2 4 2e PbSO4 正极 PbO2 4H SO2 4 2e PbSO4 2H2O 今若制得 Cl2 0 050mol 这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是 A 0 025mol B 0 050mol C 0 10mol D 0 20mol 5 图 4 8 各容器中盛有海水 铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A B C D 6 下列事实与电化腐蚀无关的是 A 埋在地下的铁管比在地面上的更易腐 B 为保护海船的螺旋桨和船壳 往往在螺旋桨和船壳上镶入锌块 2 C 在空气中金属银的表面生成一层黑色物质 D 镀银的铁制品 镀层中分受损后 露出的铁面暴露在潮湿空气中更易腐蚀 7 下列说法中 正确的是 镀层破损后 白铁 镀锌的铁 比马口铁 镀锡的铁 更易被腐蚀 钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3 nH2O 锌和铁构成原电池时 铁作负极 铅蓄电池中铜作负极 PbO2作正极 两极浸到稀 H2SO4中 A B C D 8 在电解水时 常加入一些稀硫酸 其目的是 A 使溶液酸性增强 B 使溶液中 H 浓度增大 C 加快电解速度 D 使溶液的氧化性增强 9 关于原电池和电解池的叙述正确的是 10 用含有少量银和锌的粗铜作阳极 纯铜作阴极 CuSO4 溶液作电解溶液 电解一段时 间后 阳极质量减少了 m g 则 A 电解液质量增加 m g B 阴极质量增加 a g a m C 阴极质量增加 m g D 阴极质量增加 b g b m 11 若在铜片上镀银时 下列叙述正确的是 将铜片接在电池的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜片上发生的反应是 Ag e Ag 在银片上发生的氧化反应是 4OH 4e O2 2H2O 需用 CuSO4溶液 需用 AgNO3溶液作电解液 A B C D 12 用石墨电极电解某酸 碱或盐的溶液时 在相同的条件下 阴阳两极收集到的气体的 体积比是 2 1 则下列结论正确的是 A 阴极一定是 H2 阴极一定是 O2 B 电解后溶液的 pH 值一定变大 C 电解后溶液的 pH 值一定不变 D 电解后溶液的浓度一定变大 13 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液 通电一段时间后 向所得的溶液中加入 3 0 15molCu OH 2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH 则电解过程中转移的电子数 A 0 60mol B 0 45mol C 0 30mol D 0 15mol 14 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中 杂好 浸入流动的温水中 一段时间后 取袋内液体分别与碘水 新制氢氧化铜 加热 和浓硝酸 微热 作用 其现象可能是 A 显紫色 黑色沉淀 显黄色 B 显蓝色 红色沉淀 无现象 C 无现象 黑色沉淀 显黄色 D 无现象 红色沉淀 无现象 15 将某溶液滴入 Fe OH 3溶胶内 开始时产生沉淀 继续滴加时沉淀又溶解 该溶液 是 A 2mol L H2SO4溶液 B 2mol L NaOH 溶液 C 2mol L MgSO4溶液 D 硅酸溶胶 二 填空题 本题包括 5 小题 共 44 分 16 如图 水槽中试管内有一枚铁钉 放置数天观察 1 若试管液面上升 则空液呈 性 发生 腐蚀 电极反应式 负极 正极 2 若试管液面下降 则溶液呈 性 发生 腐蚀 电极反应式 负极 正极 17 已知反应 AsO3 4 2I 2H AsO3 3 I2 H2O 是可逆反应 现设计如图实验装置 进行下 述操作 1 向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸 发现微安表指针偏转 2 若改向 B 中滴加 40 NaOH 溶液 发现微安表向前 述相反方向偏转 试回答下列问题 1 两次操作中指针为什么偏转 2 两次操作过程指针偏转方向为何相反 试用化学平衡理论解释 18 把锌片和铁片放入盛有稀食盐水和酚酞混合液的 U 形管中 如图所示 最终可在 A 极 观察到溶液变红 4 1 A 是原电池 代表是锌和铁中的 2 电极反应式和总反应式为 19 电解醋酸浓溶液 以铅做电极 在电解过程中 无沉淀产生 但电解效率逐渐下降 时 H 也随之降低 随后停止电解 当向溶液加入 H2SO4时 白色沉淀产生 1 极反应是 2 电解总反应的方程式为 3 若向电解前的溶液中加入 PbSO4粉末 现象是 离子反应方程式为 20 在 Fe OH 3胶体溶液中 逐滴加入 HI 稀溶液 会出现一系列变化 1 先出现红褐色沉淀 原因是 2 随后沉淀溶解 溶液呈黄色 写出此反应的离子方程式 3 最后溶液颜色加深 原因是 此反应的离子方程式是 4 用稀盐酸代替 HI 稀溶液 那出现上述哪些相同的变化现象 写序号 三 计算题 21 5 分 某温度下将一定量密度为 1 15 克 毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解 设 氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时 得到的溶液中氧元素的质量分数为 80 试计算 1 电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比 5 2 原氯化钠溶液的物质的量浓度 22 6 分 向 8 克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸 使其恰好完全溶解 已知所消 耗的硫酸体积为 100 毫升 在所得溶液插入铂电极进行电解 通电一定时间后 在一 个电极上收集到 224 毫升 标准状况 氧气 在另一个电极上得到 1 28 克该金属 1 根据计算确定金属氧化物的名称 2 计算通电后硫酸溶液的物质量浓度 溶液体积按 100 毫升计算 参考答案 一 选择题 1 A 2 B 3 B 4 C 5 A 6 A 7 A 8 C 9 B 10 B 11 B 12 A 13 B 14 C 15 A 二 填空题 16 1 弱酸性或中性 吸氧 2Fe 4e 2Fe2 O2 2H2O 4e 40H 2 酸 析氢 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 17 1 该反应将化学能转化为电能 形成电流 2 随着 H 改变 使化学平衡向不同方向移动 也就是发生了不同方向的反应 3 2I 2e I2 4 AsO34 H2O 2e AsO43 2H 18 1 正 铁 2 负极 2Zn 4e 2Zn2 正极 2H2O O2 4e 4OH 总反应方程式 2Zn O2 2H2O 2Zn OH 2 19 1 阳极 P