宁乡六中高二化学期中检测试题

宁乡六中高二理科化学期中检测试题宁乡六中高二理科化学期中检测试题 时间 70 分钟 总分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 第第 卷卷 共 共 5454 分 分 一 单项选择题 18 X 3 54 分 1 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A 降低温度 B 使用催化剂 C 增大压强 D 增加浓度 2 下列各项与反应热的大小无关的是 A 反应物和生成物的状态 B 反应物量的多少 C 反应物的性质 D 反应的快慢 3 热化学方程式 C s H2O g CO g H2 g H 131 3kJ mol 表示 A 碳和水反应吸收 131 3kJ 能量 B 1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131 3kJ 热量 C 1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气 并吸热 131 3kJ D 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131 1kJ 4 已知热化学方程式 SO2 g 1 2O2 g SO3 g H 98 32kJ mol 现有 4molSO2 参加反应 当放出 314 3kJ 热量时 SO2的转化率最接近于 A 40 B 50 C 80 D 90 5 下列热化学方程式中 H 能正确表示物质的燃烧热的是 A CO g 1 2O 2 g CO2 g H 283 0 kJ mol B C s 1 2O2 g CO g H 110 5 kJ mol C H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8 kJ mol D 2C8H18 l 25O2 g 16CO2 g 18H2O l H 11036 kJ mol 6 在 2A B 3C 4D 中 表示该反应速率最快的是 A A 0 5mol L 1 S 1 B B 0 3 mol L 1 S 1 C C 0 8mol L 1 S 1 D D 1 mol L 1 S 1 7 下列各组热化学方程式中 H1 H2 的是 C s O2 g CO2 g H1 C s O2 g CO g H2 1 2 S s O2 g SO2 g H1 S g O2 g SO2 g H2 H2 g O2 g H2O l H1 2H2 g O2 g 2H2O l H2 1 2 CaCO3 s CaO s CO2 g H1 CaO s H2O l Ca OH 2 s H2 A B C D 8 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律 可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件的不同 H 9 在容积不变的密闭容器中 可逆反应 4A g 5B g 3C g 6D g H0 则白磷比红磷稳定 C 含 20 0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和 放出 28 7kJ 的热量 则表示该反应中 和热的热化学方程式为 NaOH aq 1 2H2SO4 aq 1 2Na2SO4 aq H2O l H 57 4kJ mol D 己知C s O2 g CO2 g H1 C s 1 2 O2 g CO g H2 则 H1 H2 12 在已达到电离平衡的 0 1 mol L 的醋酸溶液中 欲使平衡向电离的方向移动 同时使 溶液的 pH 降低 应采取的措施是 A 加少量盐酸 B 加热 C 加少量醋酸钠晶体 D 加少量水 13 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O 1 H1 Q1 KJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H2 Q2 KJ mol 2H2 g O2 g 2H2O 1 H3 Q3KJ mol 常温下 取体积比为 4 1 的甲烷和氢气的混合气体 11 2L 已折合成标准状况 经完全 燃烧后恢复至常温 则下列说法正确的是 A 放出的热量为 0 4Q1 0 1Q3 KJ mol B 放出的热量为 0 4Q1 0 05Q2 KJ mol C H2 H3 D H2 H3 14 对可逆反应 A 气 B 气 3C 气 H0 密闭容器中 充入一定量 A 开始反 应 1 如果容积固定 在到达平衡前的反应过程中 若 B C 都是气体 混合气体的密度 填 变大 变小 不变 下 同 若 B 是气体 C 是固体 气体的平均相对分子质量 由此可知 上述的两个因素中 可用 不再改变做为此反应达到平衡状态的标志 2 一段时间后达平衡状态 保持温度不变 将容器体积增加一倍 新平衡时 A 的浓度 是原来的 60 则说明物质之间转化 方向进行了 填 向左或向右 原平 衡发生移动 21 2 分 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 有些反应的反应热虽然无法直 接测得 但可通过间接的方法测定 现根据下列 3 个热化学反应方程式 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 24 8kJ mol 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H 47 2kJ mol Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H 640 5kJ mol 写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式 22 8 分 对于反应 aA g bB g cC g dD g 反应达平衡时 已知瞬时速率与反 应物浓度及反应计量系数的关系式为 v 正 k1 ca A cb B k1为速率常数 且 k1只与温度有关 现将 4 mol SO2和 2 mol O2充入容器为 2 L 的密闭 固定容器中 500 进行反应并保持温度不变 反应达到平衡时 SO2转化率为 50 则 1 写出该反应的化学方程式 2 起始时正反应速率是平衡时的 倍 3 在温度和容积体积不变时再向平衡体系中加入 2 mol SO2 1mol O2和 2mol SO3 逆 反应速率将 填 增大 减小 不变 4 在其他条件都不变的情况下 若保持容积的压强不变 平衡时 SO2转化率 50 填 大于 小于 等于 三 实验题 11 分 23 7 分 用 50mL0 50mol L 盐酸与 50mL0 55mol LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中 和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回 答 下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 无影响 4 如果用 60mL0 50mol L 盐酸与 50mL0 55mol LNaOH 溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 所求中和热 填 相等 不相等 5 分别用相同浓度和体积的氨水 NH3 H2O 和 KOH 代替 NaOH 溶液进行上述实验 测 得的中和热的数值前者会 后者会 填 偏大 偏小 无 影响 24 4 分 已知 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 8H2O 10CO2 在高锰酸钾酸性溶 液和草酸溶液反应时 发现开始一段时间 反应速率较慢 溶液褪色不明显 但不久突然 褪色 反应速率明显加快 1 针对上述实验现象 某同学认为 KMnO4与 H2C2O4反应是放热反应 导致溶液温度升高 反应速率加快 从影响化学反应速率的因素看 你的猜想还可能是 的影响 2 若用实验证明你的猜想 除酸性高锰酸钾溶液 草酸溶液试剂外 还需要选择的试剂 最合理的是 A 硫酸钾 B 硫酸锰 C 水 D 氯化锰 四 计算题 9 分 25 将等物质的量 A B 混合于 2L 的密闭容器中 发生如下反应 3A g B g xC g 2D g 经 5min 后 测得 D 的浓度为 0 5mol L c A c B 3 5 C 的平均反应速率是 0 1mol L min 求 1 此时 A 的浓度及反应开始前放入容器中 A B 物质的量 2 B 的平均反应速率 3 x 值是多少 高二理科化学期中检测答题卡高二理科化学期中检测答题卡 姓名 班次 一单项选择题 18 X 3 54 分 题号 123456789 答案 题号 101112131415161718 答案 二填空题 共 26 分 19 8 分 1 或 和 2 甲醇燃烧热的热化学方程式为 20 8 分 1 2 21 2 分 热化学反应方程式 22 8 分 1 化学方程式 2 3 4 三 实验题 11 分 23 7 分 1 2 3 4 5 24 4 分 每空 2 分 1 2 四 计算题 9 分 每小问 3 分 25 考号 考号 班级 班级 姓名 姓名 高二化学十月份质量检测答案 一单项选择题 18 X 3 54 分 题号 123456789 答案 BDCCABCCD 题号 101112131415161718 答案 ACBCBDBBD 二填空题 共 26 分 19 8 分 1 吸收 放出 H KJ mol 断裂 2 甲醇燃烧热的热化学方程式为 CH3OH g 3 2O2 g CO2 g 2H2O l H 725 76 KJ mol 20 8 分 1 不变 变小 气体平均分子量 2 向左 21 2 分 热化学反应方程式 CO g FeO s Fe s CO2 g H 218 0kJ mol 22 8 分 每空 2 分 1 2SO2 O2 2SO3 2 8 3 增大 4 小于 三