安徽省蚌埠铁中2014届高中化学 第三章 章末检测

1 第三章第三章 章末检测章末检测 时间 100 分钟 满分 100 分 第 卷 选择题 共 42 分 一 单项选择题 本题包括 7 个小题 每小题 2 分 共 14 分 1 2008 年 9 月 27 日 宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走 使中国成为 第三个独立掌握出舱活动技术的国家 宇航员出舱时 呼吸所需的氧气主要来自太空服中 的呼吸面具 下列物质在一定条件下均能产生氧气 其中最适宜用于呼吸面具中供氧气的 是 A HNO3 B H2O2 C KClO3 D Na2O2 2 2013 延安模拟 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A NH Ba2 Cl NO B K AlO Cl SO 4 3 22 4 C Ca2 Mg2 NO HCO D Na Cl CO SO 3 32 32 3 3 在氯化铁 氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉 待反应结束 所剩余的固体滤出 后能被磁铁吸引 则反应后溶液中存在较多的阳离子是 A Cu2 B Fe3 C Fe2 D H 4 2013 无锡模拟 某同学将某种金属分别与等体积甲 乙两种溶液反应 所加金属的质量与相同条件下 产生气体的体积关系如图所示 下列推论可能正确的是 A 金属是镁 甲溶液为 0 2 mol L 1盐酸 乙溶液为 0 1 mol L 1盐酸 B 金属是铁 甲溶液为 pH 1 的醋酸 乙溶液为 pH 1 的盐酸 C 金属是铝 甲溶液为 0 1 mol L 1盐酸 乙溶液为 0 1 mol L 1氢氧化钠溶液 D 金属是铝 甲溶液为 0 1 mol L 1氢氧化钠溶液 乙溶液为 0 1 mol L 1盐酸 5 向某二价金属 M 的 M OH 2溶液中加入过量的 NaHCO3溶液 生成了 MCO3沉淀 过滤 将沉淀置于足量的稀盐酸中 充分反应后 在标准状况下收集到V L 气体 如果计算金属 M 的相对原子质量 你认为还必须提供下列哪项数据 A M OH 2溶液的物质的量浓度 B 与 MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 C MCO3的质量 D 题给条件充足 不需要再补充数据 6 某无色溶液中可能含有 H Na NH Mg2 Fe3 Al3 SO CO等离 42 42 3 子 当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时 发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图象如下图所示 下列说法正确的是 A 原溶液中含有的阳离子是 H NH Mg2 Al3 4 B 原溶液中一定含有 SO和 Na 2 4 C 原溶液中含有的 Fe3 和 Al3 的物质的量之比为 1 1 D 反应最后形成的溶液中含有的溶质仅含有 Na2SO4 7 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气 现有 10 8 g 镁铝合金 下列说法正 2 确的是 A 常温下与足量 18 mol L 1 H2SO4溶液反应 最多可放出 0 6 mol H2 B 常温下与足量 2 mol L 1 HNO3溶液反应 最少可放出 0 45 mol H2 C 常温下与足量 2 mol L 1 H2SO4溶液反应 放出 H2的物质的量在 0 45 0 6 mol 之间 D 常温下与足量 2 mol L 1 NaOH 溶液反应 放出 H2的物质的量在 0 45 0 6 mol 之间 二 不定项选择题 本题包括 7 个小题 每小题 4 分 共 28 分 8 向一定量的 FeO Fe Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 mol L 1的稀硝酸 恰好使 混合物完全溶解 放出 1 344 L NO 标准状况 往所得溶液中加入 KSCN 溶液 无红色出 现 若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物 能得到铁的物质的量是 A 0 24 mol B 0 21 mol C 0 16 mol D 0 14 mol 9 2013 海南 11 在 5 mL 0 05 mol L 1的某金属氯化物溶液中 滴加 0 1 mol L 1 AgNO3溶液 生成沉淀质量与加入 AgNO3溶液体积关系如图所示 则该氯化物中 金属元素的化合价为 A 1 B 2 C 3 D 4 10 下列各组离子一定能大量共存的是 A 含有大量 Fe3 的溶液中 NH Na Cl SCN 4 B 在强碱溶液中 Na K AlO CO 22 3 C 在c H 10 13 mol L 1的溶液中 NH Al3 SO NO 42 4 3 D 在 pH 1 的溶液中 K Fe3 Cl NO 3 11 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A 工业上在高温下用 CO 还原含 Fe2O3的铁矿石炼铁 B 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe2O3 C 工业上可用铁质容器储存 运输浓硝酸和浓硫酸 D 氯化铁溶液有较强氧化性 故可用作净水剂 12 下表所列为五种可溶性盐在 30 的溶解度 g 100g H2O 盐 NaClNaHCO3Na2CO3 NH4 2CO3 溶解度 36 512 130 027 0 若在 30 的饱和食盐水中通入氨气至饱和后 再通入二氧化碳就会有晶体析出 试参 考表中的数据 推测析出的晶体是下列的哪一种 A NaCl B NaHCO3 C Na2CO3 D NH4 2CO3 13 下列叙述正确的是 A 稀硝酸 稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳 B Na2O2与水反应 红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱 C Li C P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D NaHCO3 NH4 2CO3二种固体受热后均能生成气体 14 2013 福州质检 证明某溶液含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法是 A 先滴加氯水 再滴加 KSCN 溶液后显红色 B 先滴加 KSCN 溶液 不显红色 再滴中氯水后显红色 C 滴加 NaOH 溶液 先产生白色沉淀 迅速变灰绿色 最后呈红褐色 D 只滴加 KSCN 溶液 3 第 卷 非选择题 共 58 分 二 非选择题 本题包括 5 个小题 共 58 分 15 12 分 将 Fe 和 Cu 的混合粉末加入到 100 mL 4mol L 1稀硝酸中充分反应后 1 若反应后有 Cu 剩余 则此溶液中一定有的阳离子是 可能有的阳离子是 不考虑水电离出的 H 下同 2 若反应后的溶液中有 Fe3 则溶液中一定含有的阳离子是 可能含有的 阳离子是 3 如果反应后的溶液中无金属剩余 则加入金属粉末的最大质量应小于 4 如果加入的 Fe 和 Cu 的质量比为 7 8 则使 HNO3完全反应的金属粉末的最小质量 为 16 10 分 由 Fe2O3 Fe CuO C Al 中的几种物质组成的混合粉末 取样品进行下 列实验 部分产物略去 1 取少量溶液 X 加入过量的 NaOH 溶液 有沉淀生成 取上层清液 通入 CO2 无明 显变化 说明样品中不含有的物质是 填写化学式 2 若 Z 只为一种气体 试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液 则反应 中能同时生成两种气体 的化学方程式是 3 向 Y 中通入过量氯气 并不断搅拌 充分反应后所得溶液可以用来腐蚀敷有铜箔的 绝缘板 制成印刷线路板 写出有关反应的离子方程式 17 12 分 2013 广东理综 32 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域 以 锂辉 石 主要成分为 Li2O Al2O3 4SiO2 为原材料制备 Li2CO3的工艺流程如下 已知 Fe3 Al3 Fe2 和 Mg2 以氢氧化物形式完全沉淀时 溶液的 pH 分别为 3 2 5 2 9 7 和 12 4 Li2SO4 LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34 2 g 12 7 g 和 1 3 g 1 步骤 前 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 2 步骤 中 酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li SO 另含有 2 4 Al3 Fe3 Fe2 Mg2 Ca2 Na 等杂质 需在搅拌下加入 填 石灰石 氯化钙 或 稀硫酸 以调节溶液的 pH 到 6 0 6 5 沉淀部分杂质离子 然后分离 得到浸出液 3 步骤 中 将适量的 H2O2溶液 石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中 可除去 的杂质金属离子有 4 步骤 中 生成沉淀的离子方程式为 5 从母液中可回收的主要物质是 18 14 分 钛由于具有密度小 强度高 耐高温 抗腐蚀性强等优点 在现代科学技 术上有着广泛的用途 工业上常用钛铁矿 主要成分为 FeTiO3 同时含有铁的氧化物 为原 料 经过一系列反应来制得钛 其流程大致如下 4 回答下列问题 1 操作 中 Fe 的作用是 离子反应方程式为 2 操作 的名称是 得到的浅绿色晶体的化学式为 3 将高压水蒸气通入溶液 2 中的作用是 4 写出反应 总的化学方程式 最终 Ti 的化合价不变 5 写出反应 的化学反应方程式 通入氩气的作用是 6 根据所提供的有关信息 你认为钛的用途之一是 指尖端科学技术 19 12 分 2013 济宁模拟 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末 常用作颜料 某 校一化学实验小组通过实验来探究红色粉末是 Fe2O3 Cu2O 或二者混合物 探究过程如下 查阅资料 Cu2O 是一种碱性氧化物 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4 在空气中加热生成 CuO 提出假设 假设 1 红色粉末是 Fe2O3 假设 2 假设 3 红色粉末是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中 在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂 1 若假设 1 成立 则实验现象是 若固体粉末完全溶解无固体存在 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 则证明原固体粉 末是 在做 FeCl3溶液和 KSCN 溶液的对照实验时 某同学错加试剂出现了下列现象 先往 FeCl3溶液中加入一些 NaF 溶液 再滴加 KSCN 溶液 未呈红色 若再加入足够量 FeCl3溶 液 又会呈现红色 对这一现象有三种解释 a F 能还原 Fe3 使之转化为 Fe2 b F 能与 Fe3 结合成难电离的物质 c F 能与 SCN 反应 消耗了加入溶液中的 SCN 对以上三种解释 你认为正确的是 2 若假设 3 成立 甲乙两同学为测得红色物质的各成分的含量设计实验过程如下 甲同学 操作 a 的名称为 试剂 C 为 乙同学 将m g 红色粉末在空气中充分加热完全反应后 称量所得固体质量为w g 则红色粉末中 Cu2O 的质量为 5 第三章第三章 章末检测章末检测 1 D 2 B 本题主要考查 Na2O2与水反应的性质 Na2O2与水反应的化学方程式 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 显然 A 中 NH与 OH 不能共存 C 中 Ca2 Mg2 HCO 4 与 OH 不能共存 D 中 Na2O2可以将 SO氧化成 SO 故只能选 B 32 32 4 3 C 单质铁 有还原性 能跟 H Cu2 Fe3 有氧化性 发生氧化还原反应 2Fe3 Fe 3Fe2 Cu2 Fe Fe2 Cu 2H Fe Fe2 H2 所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引 证明铁粉过量 因而可推知 H Cu2 Fe3 均完 全反应 溶液中基本上只有 Fe2 4 C 根据图象可知甲 乙与过量金属反应时 乙与金属反应产生的气体多 由此可 知 A B 选项不正确 足量铝与等物质的量的氢氧化钠 盐酸反应 与氢氧化钠反应放出的 氢气多 所以 D 不正确 5 C M OH 2 2NaHCO3 MCO3 Na2CO3 2H2O MCO3 2HCl MCl2 H2O CO2 收集到的V L 标准状况下 气体为 CO2 据此可以确定 MCO3的物质的量 如果再知道 MCO3 的质量 则可确定 MCO3的摩尔质量 进一步可求出金属 M 的相对原子质量 6 A 7 C 利用极限 把 10 8 g 金属都看成 Mg n Mg 0 45 mol 生成 H2也为 0 45 mol 若全部为 Al n Al 0 4 mol 可生成 H2 0 6 mol 所以选 C A B 两项中金属与 浓硫酸 硝酸反应不生成 H2 Mg 与 NaOH 不反应 8 B 混合物完全溶解且向所得溶液中中入 KSCN 溶液 无红色出现 则铁元素完全 转化为 Fe NO3 2 由 N 元素守恒可得 原混合物中铁的总物质的量为 0 12 L 4 mol L 1 1 344 L 22 4 L mol 1 0 21 mol 再由铁元素守恒可知 1 2 还原相同质量的混合物所得铁的物质的量也是 0 21 mol 故选 B 9 C 从图中可以看出 AgNO3溶液的体积应在 7 8 mL 之间 由于 5 mL 金属氯化物 的溶液中所含 Cl 的物质的量与 Ag 的物质的量相等 设金属氯化物的化学式为 MClx 粗 略计算有 5 0 mL 0 05 mol L 1 x 8 0 mL 0 1 mol L 1 解得x 3 2 所以 可 以认定金属元素的化合价为 3 10 BD 11 BD 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4 FeCl3作净水剂是利 用 Fe3 水解生成 Fe OH 3胶体的吸附作用 而不是氧化性 12 B 食盐水中通入氨气 再通入 CO2后 溶液中应含 Na Cl NH CO HCO 各盐类的溶解度大小为 NaCl Na2CO3 NH4 42 3 3 2CO3 NaHCO3 其中 Na HCO 会先形成 NaHCO3结晶析出 3 13 CD 选项 A 中稀硫酸不能氧化木炭 选项 B 中红热的 Fe 与水蒸气反应的产物是 Fe3O4和 H2 无碱生成 选项 C 中生成的氧化物分别是 Li2O CO2和 P2O5 正确 14 BC 15 1 Fe2 Cu2 2 Cu2 Fe2 3 9 6 g 4 7 2 g 解析 本题中要注意的是稀 HNO3将铁和铜氧化时的反应顺序 与 Fe 反应生成 Fe2 与 Cu 反应生成 Cu2 与 Fe2 反应生成 Fe3 所以 1 若反应后有 Cu 剩余 则此溶液中一定有的是 Fe2 可能有的是 Cu2 2 若反应后有 Fe3 时 则此溶液中一定 有的是 Cu2 可能有的是 Fe2 3 由上述三个过程可知 只发生与铜的反应时所需的金 属量最多 由 3Cu 8HNO3可解得需 Cu 的质量为 9 6 g 4 因要求 HNO3完全反应且金属质 量最小 所以加入的铁要尽可能多耗酸 所以生成的是 Fe3 而 Fe 和 Cu 的质量比为 7 8 可得到两者的物质的量之比为 1 1 根据 Fe 4HNO3 3Cu 8HNO3可解得需要 Fe 和 6 Cu 的物质的量均为 0 06 mol 从而得到金属粉末的质量为 7 2 g 16 1 Al 2 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 17 1 加快反应速率 2 石灰石 3 Fe2 Mg2 Ca2 4 2Li CO Li2CO3 2 3 5 NaOH 解析 1 粉碎使接触面积增大 加快反应速率 2 只有石灰石能与溶液中的 H 反应 使c H 减小 pH 增至 6 0 6 5 3 H2O2将 Fe2 氧化为 Fe3 石灰乳和 Na2CO3 使 Fe3 Mg2 Ca2 转化为沉淀除去 4 由下一步过滤得到 Li2CO3知 步骤 生成的是 Li2CO3 反应方程式为 2Li CO Li2CO3 2 3 5 母液中的溶质主要是 NaOH 还有部分 Na2SO4 可回收 NaOH 18 1 还原 Fe3 Fe 2Fe3 3Fe2 Fe 2H H2 Fe2 2 重 结晶 过滤 FeSO4 7H2O 3 促进 Ti4 完全水解生成沉淀 4 TiO2 2Cl2 2CTiCl4 2CO 高温 5 TiCl4 2MgTi 2MgCl2 保护气作用 高温 6 制造潜艇或用作航天材料等 19 红色粉末是 Cu2O 1 固体完全溶解