2011高考化学一轮复习 专题三《从矿物到基础材料·第二单元》 苏教版

用心 爱心 专心1 第二单元第二单元 铁 铜的获取及应用铁 铜的获取及应用 1 将铁屑溶于过量盐酸后 再加入下列物质 不会有三价铁生成的是 A 硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 溴水 解析 Fe 与非氧化性酸作用生成 Fe2 当 Fe2 一旦遇强氧化剂便容易转变为 Fe3 对于选项 A 硫酸符合要求 因为稀硫酸属非氧化性酸 对于选项 B 氯水组成中 有 Cl2 HClO 等强氧化剂 最终铁元素被氧化为 Fe3 对于选项 C 硝酸锌加入 到 Fe2 溶液中 相当于 Fe2 H NO Fe2 立即被酸化的 NO氧化生成 3 3 Fe3 对于 选项 D 溴水可氧化 Fe2 生成 Fe3 答案 A 2 向含有 Cu NO3 2 Zn NO3 2 Fe NO3 3 AgNO3各 0 1 mol 的混合溶液中加入 0 1 mol 铁粉 充分搅拌后 Fe 溶解 溶液中不存在 Fe3 同时析出 0 1 mol Ag 下列结 论 错误的是 A 氧化性 Zn2 Cu2 Fe3 Ag B Fe3 的氧化性大于 Cu2 C 溶液中 Cu2 与 Fe2 的物质的量比为 1 2 D 1 mol Fe 可还原 2 mol Fe3 解析 根据金属活动顺序表 银的还原性较差 一旦失去电子变成银离子其氧化性 较强 铁粉先跟银离子反应 然后再与三价铁离子反应 由反应方程式或电子守恒 用心 爱心 专心2 得 银离子 三价铁离子完全反应后铁粉没有剩余 B C 选项正确 一个铁失两 个 电子 一个三价铁离子得一个电子 所以 1 mol 铁可还原 2 mol 三价铁离子 答案 A 3 将 Cu 片放入 0 1 mol L 1 FeCl3溶液中 反应一段时间后取出 Cu 片 溶液中 c Fe3 c Fe2 2 3 则溶液中 Cu2 和 Fe3 的物质的量之比为 不考虑溶液体 积变化 A 3 2 B 3 5 C 4 3 D 3 4 解析 由铁守恒得 反应后生成 c Fe2 0 1 mol L 1 0 06 mol L 1 剩余 3 5 c Fe3 0 1 mol L 1 0 04 mol L 1 由方程式知 2 5 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 故 n Cu2 n Fe3 c Cu2 c Fe3 0 06 mol L 1 2 0 04 mol L 1 0 03 mol L 1 0 04 mol L 1 3 4 答案 D 4 2010 启东调研 向一定量 Fe FeO 和 Fe2O3的混合物中 加入 120 mL 4 mol L 1 的 稀硝酸 恰好使混合物完全溶解 放出 1 344 L 标准状况 气体 往所得溶液中加 入 KSCN 溶液 无红色出现 若用足量的 H2在加热条件下还原相同质量的混合物 能得到铁的物质的量为 A 0 21 mol B 0 14 mol C 0 16 mol D 0 24 mol 解析 据题意 反应后溶液中只有 Fe NO3 2 据氮元素守恒有 n Fe NO3 2 1 2 0 12 L 4 mol L 1 0 21 mol 1 344 L 22 4 L mol 1 用心 爱心 专心3 据 Fe 守恒 被 H2还原时得出铁的物质的量为 n Fe n Fe NO3 2 0 21 mol 答案 A 5 某同学设计下列方法对 A 盐的水解液进行鉴定 由此得出的结论中 不正确的是 A D 溶液中存在 Fe SCN 3 B 滤液中有 Fe3 C B 为 AgBr D A 一定为无氧酸盐 FeBr2 解析 根据 B D 现象可确定 A 是由 Fe3 和 Br 或由 Fe2 和 Br 组成的盐 答案 D 6 鉴定某一 FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子 最好采用 A 加入 NaOH 溶液 B 加入 KSCN 溶液 C 先通入氯气 再加入 KSCN 溶液 D 先加足量铁粉 再加入 KSCN 溶液 解析 题目本意是证明溶液中 无三价铁离子 而不需要再证明有无亚铁离子 因 此最好是加入 KSCN 溶液 如果还要证明有无亚铁离子 则应该先加 KSCN 溶液 再加入新制氯水或通入氯气 答案 B 7 下列关于铁的叙述正确的是 铁能被磁铁吸引 但纯铁易锈蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于周期表中的第四周期第 B 族 铁能在氧气中剧烈燃烧 但不能在 水蒸气中燃烧 铁与硝酸反应的产物仅是 Fe NO3 3 不能通过化合反应 生成 FeCl2和 Fe OH 3 用心 爱心 专心4 A B C D 解析 中纯铁不易被锈蚀 中 Fe 位于第 族 而不是 B 族 中当铁过量 时可生成 Fe NO3 2 可以通过化合反应生成 FeCl2和 Fe OH 3 2FeCl3 Fe 3FeCl2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 答案 B 8 将下列反应 其产物的颜色按红色 红褐色 淡黄色 蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液 并在空气中放置一段 时间 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C D 解析 Na2O2呈淡黄色 Fe OH 3呈红褐色 Fe SCN 2 呈红色 CuSO4溶液呈蓝色 答案 B 9 如右图所示 向一定量的铁粉中加入一定体积 12 mol L 的硝酸 加热充分反应后 下列微粒在体系中一定大量存在的是 NO Fe3 H NO NO2 3 A 只有 B C D 解析 题给 12 mol L 1的硝酸是浓硝酸 若铁少量则生成 Fe3 若铁过量则生成 Fe2 故在该体系中一定存在 NO2和 NO 3 答案 B 10 类比是化学学习中常用的方法之一 已知硝酸能把铁氧化成 Fe NO3 3 但当铁过 量 时 产物是 Fe NO3 2 某同学受此启发 提出一个相似的观点 氯气与铁粉反应 当 Cl2足量时生成 FeCl3 当铁粉过量时产物是 FeCl2 为验证该观点是否正确 该 用心 爱心 专心5 同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 Cl2中点燃 取其表面生成物并分别 编 号为 A B 然后通过实验确定其成分 探究过程如下 1 提出假设 A 是 FeCl3 B 是 FeCl2 2 设计实验方案 分别取 A B 的溶液进行以下实验 但实验现象相同 请填写 下 表中的相应空格 实验方法实验现象结 论 分别向 A B 溶液中加 KSCN 溶液 固体物质中有 FeCl3 分别向 KMnO4溶液中加适量 A B 溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含 3 根据上述实验结论 写出 Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式 4 为进一步探究 FeCl3溶液的性质 他又利用 A 溶液做了如下一些实验 其中明显 错误的是 A 将 A 溶液滴入沸水中 并继续加热得到红褐色液体 该液体能产生丁达尔现象 B 向 A 溶液中加入少量铁粉 铁粉溶解 溶液颜色加深 C 在 A 溶液中滴加 NaOH 浓溶液 出现红褐色沉淀 D 将 A 溶液加热蒸干并灼烧 得到 FeCl3固体 解析 2 由分别向 A B 溶液中加入 KSCN 溶液后 得出的结论为固体物质中有 三 氯化铁 可知实验现象为 A B 溶液遇 KSCN 溶液均显红色 由分别向高锰酸钾溶 液中加入 A B 高锰酸钾有强氧化性 如果有 Fe2 存在 能使 KMnO4溶液褪色 用心 爱心 专心6 但实验现象是高锰酸钾溶液颜色无明显变化 所以该固体中不含有 FeCl2 3 由上 述 实验结论可知 铁在氯气中燃烧 无论铁粉过量还是少量均得到三氯化铁 4 向 FeCl3 溶液中加入铁粉 将三价铁还原为二价铁 颜色变浅 加热 FeCl3溶液时促进 FeCl3 水解 FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl 蒸干并灼烧 最后得到的固体是三氧化 二铁 所以答案为 BD 答案 2 溶液均变红色 FeCl2 3 2Fe 3Cl22FeCl3 4 BD 11 原创 在一次化学兴趣小组活动中 一小组利用物质间互变 设计成一平面 魔 方 如图所示 已知 A B C D G 含有同一种元素 有下列表格 平面 魔方 物质纯 A 单质 B 溶液 D 固体 G 溶液 颜色银白色黄色红棕色浅绿色 E 是通常情况下密度最小的气体 B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色 沉 淀 在水溶液中 B 也能将一种气体氧化物氧化为 F F 是含有三种元素的化合物 与 A 反应生成 E 和 G 根据以上信息填空 1 写出 D 的化学式 G 生成 C 的过程中所出现的现象为 用心 爱心 专心7 2 写出下列反应的化学方程式 E A A B 3 B F 的离子方程式为 解析 本题切入点是物质的颜色 依题意 E 为氢气 B 中含氯离子 所以 B 为 氯 化铁 A 为铁 D 为氧化铁 F 与铁反应生成氢气和 G F 是一种气体氧化物在水 溶液中被氯化铁氧化而成 说明 F 为硫酸 G 为硫酸亚铁 则 C 为 Fe OH 3 答案 1 Fe2O3 先产生白色沉淀 逐渐变为灰绿色 最后变为红褐色 2 4H2 Fe3O43Fe 4H2O 2Fe 3Cl22FeCl3 3 点燃 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H 2 4 12 将铁粉 铜粉 FeCl3溶液和 CuCl2溶液混合于某容器中充分反应 假定容器不参 与反应 试判断下列情况下 溶液中存在的金属离子和金属单质 1 若铁粉有剩余 则容器中不可能有 2 若氯化铜有剩余 则容器中可能有 3 若氯化铁和氯化铜都有剩余 则容器中不可能有 可能有 解析 本题属于物质共存问题 解答时应首先弄清物质间可能发生的反应 凡相互 间能发生反应的物质就不可能大量共存 本题涉及的反应有 Fe 2FeCl3 3FeCl2 Fe CuCl2 Cu FeCl2 Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2 1 若铁粉有剩余 则容器中不可能有 Fe3 Cu2 因为它们能发生上述 反应 用心 爱心 专心8 2 若 CuCl2有剩余 则容器中不可能有 Fe 可能有 Fe2 Fe3 或 Fe2 Cu 3 若 FeCl3和 CuCl2均有剩余 则容器中不可能有 Fe Cu 可能有 Fe2 答案 1 Fe3 Cu2 2 Fe2 Fe3 或 Fe2 Cu 3 Fe Cu Fe2 13 铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关 某课外活动小组在学习了氧化剂 和还原剂后 要利用实验验证铁及其化合物的性质 请你帮助他们完成以下实验报告 1 实验目的 探究铁及其化合物的氧化性和还原性 2 试剂 铁粉 FeCl3溶液 FeCl2溶液 氯水 锌片 铜片 3 仪器 胶头滴管 你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器 4 实验记录 划斜线部分不必填写 序号实验内容实验现象离子方程式实验结论 在 FeCl2溶液中滴 入适量氯水 溶液由浅绿色变为 黄色 Fe2 具有还原性 在 FeCl2溶液中加 入锌片 Zn Fe2 Zn2 Fe 在 FeCl3溶液中加 入足量铁粉 Fe 2Fe3 3Fe2 Fe3 具有氧化性 Fe3 具有氧化性 5 实验结论 Fe 只有还原性 Fe3 只有氧化性 Fe2 既有氧化性 又有还原性 根据以上结论判断 下列物质中既有氧化性 又有还原性的有 填序号 A Cl2 B Na C Na D Cl E SO2 F NO2 亚铁盐在溶液中易被氧化 而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液 那么保存亚铁盐 溶 用心 爱心 专心9 液时应该 防止亚铁盐被氧化 解析 根据探究实验目的和提供的试剂分析 本实验只需要试管和胶头滴管就可以 完 成 再结合实验记录中部分内容 就可以判断利用铁粉与 FeCl3反应 探究出 Fe 的 还 原性 Fe3 的氧化性 利用提供的氯水 FeCl2 aq 推断 Fe2 具有还原性 利用 FeCl2 aq 和锌片推断 Fe2 有氧化性 最后推出具有中间价态的 Fe2 既具有氧化性又具有还原 性 从而判断 A E F 也符合以上规律 答案 3 试管 4 Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 Fe2 具有氧化性 铁粉逐渐 溶 解 溶液由黄色变为浅绿色 在 FeCl3溶液中加入铜片 5 AEF 在亚铁盐 溶 液中加入少量铁粉 1 误食亚硝酸盐会使人体中毒 因为亚硝酸盐会使人体血红蛋白中的 Fe2 转化为 Fe3 使血红蛋白丧失与 O2结合的能力 服用维生素 C 可以缓解亚硝酸盐的中毒 这说明维生素 C 具有 A 氧化性 B 还原性 C 酸性 D 碱性 解析 因亚硝酸盐会使人体血红蛋白中 Fe2 转化为 Fe3 说明亚硝酸盐有氧化性 维生素 C 可以缓解亚硝酸盐中毒 故维生素 C 具有还原性 答案 B 2 下列物质可由相应的单质直接化合而成的是 FeS CuS FeCl2 Al2S3 Fe3O4 Fe2O3 A B C D 解析 Fe 与 Cl2化合生成 FeCl3而不是 FeCl2 因此选项中有 3 即错误 所以选 用心 爱心 专心10 C 经验证 选项 C 中的所有物质均可由相应的单质直接化合而成 答案 C 3 下列各对试剂中 用来制备硫酸亚铁最合适的是 A Fe NO3 2和稀硫酸 B Fe OH 2和稀硫酸 C Fe3O4和稀硫酸 D Fe 和稀硫酸 解析 事实上 工业上就是用 Fe 和稀硫酸反应制取硫酸亚铁 A 项相当于 Fe2 和 HNO3发生氧化还原反应 只能得到 Fe3 而得不到 FeSO4 B 项不易得到 Fe OH 2 C 项生成的物质不纯 答案 D 4 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与物质的浓度和反应温度 等有关 下列各组物质 Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D 解析 Cu 与 HNO3反应时 Cu 与浓 HNO3反应产生 NO2 而与稀 HNO3反应产生 NO 产物不同 Zn 与稀 H2SO4反应产生 H2 而与浓 H2SO4反应产生 SO2 Cu 与 FeCl3溶液反应只生成 FeCl2和 CuCl2 Fe 与 HCl 溶液反应只生成 FeCl2和 H2 均 与浓度和反应温度无关 答案 A 5 向某晶体的水溶液中加入含 Fe2 的溶液后 无明显变化 当滴加几滴溴水后 混合 液出现红色 那么由此得出的下列结论 错误的是 A 该晶体中一定含有 SCN B Fe3 的氧化性比 Br2的氧化性强 C Fe2 被 Br2氧化为 Fe3 D Fe2 与 SCN 不能形成红色的化合物 解析 混合液呈现红色 说明 Fe3 与 SCN 发生了络合反应 由此推知 Br2能将 用心 爱心 专心11 Fe2 氧化为 Fe3 且原晶体中含有 SCN 开始加入 Fe2 溶液颜色无明显变化 说明 Fe2 不能与 SCN 结合成红色物质 答案 B 6 将几滴 KSCN SCN 是 类卤素离子 溶液加入酸性的含有 Fe3 的溶液中 溶液 变成红色 将该红色溶液分为两份 一份中加入适量 KMnO4溶液 红色褪去 向 另一份中通入 SO2 红色也褪去 下列说法不正确的是 A 红色褪去的原因是 KMnO4将 SCN 氧化 使 Fe SCN 3消失 B 红色褪去的原因是 SO2将 Fe3 还原为 Fe2 C 红色褪去的原因是 SO2将 SCN 还原 D SCN 在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为 SCN 2 解析 由于 SCN 是类卤素离子 与卤素离子性质相似 可以被 KMnO4氧化为 SCN 2 而使红色消失 Fe3 具有氧化性 可被 SO2还原为 Fe2 也可使红色消失 综上 分 析可知 C 项错误 答案 C 7 2010 深圳期末 有 NaCl FeCl2 FeCl3 MgCl2 AlCl3五种溶液 用一种试剂就可 把它们鉴别开来 这种试剂是 A 盐酸 B 烧碱溶液 C 氨水 D KSCN 溶液 解析 将过量 NaOH 溶液分别加入上述几种溶液 无明显现象的是 NaCl 生成白 色 沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是 FeCl2 生成红褐色沉淀的是 FeCl3 生 成白色沉淀不溶解的是 MgCl2 生成白色沉淀又溶解的是 AlCl3 而氨水虽然能区 分 出 NaCl FeCl2 FeCl3 但不能将 MgCl2与 AlCl3区分开 用心 爱心 专心12 答案 B 8 2010 济宁期末 下列反应的离子方程式正确的是 A 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应 Fe3 3OH Fe OH 3 B 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应 2Fe3 3S2 Fe2S3 C 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出 4Fe 10H NO 4Fe2 3H2O NH 3 4 D 硫化氢气体通入氯化亚铁溶液 H2S Fe2 FeS 2H 解析 A 项中缺少 SO与 Ba2 起反应的离子方程式 B 项中 Fe3 与 S2 发生氧 2 4 化还 原反应 离子方程式为 2Fe3 S2 2Fe2 S C 项中无气体放出 说明 NO 3 被还原为 NH 离子方程式符合书写要求 D 项中由于盐酸比 H2S 酸性强 且 4 HCl 能溶解 FeS 故 D 项反应不能发生 答案 C 9 2010 模拟精选 苏州模拟 在硫酸铁溶液中 加入 a g 铜 完全溶解后 又加入 b g 铁 充分反应后得到 c g 残余固体 且 b c 则下列判断正确的是 A 最后得到的溶液中含有 Fe3 B 残余固体可能为铁 铜混合物 C 最后得到的溶液中只含 Cu2 D 残余固体一定全部是铜 解析 由题可知 b c 说明一定有 Cu 生成 而 Fe 粉可能不足 也可能过量 即溶 液 中一定有 Fe2 一定无 Fe3 可能有 Cu2 残余固体可能为 Cu 也可能为 Cu Fe 混合物 答案 B 10 把 22 4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中 如反应只收集到 0 3 mol NO2和 0 2 mol NO 下列说法正确的是 用心 爱心 专心13 A 反应后生成的盐只为 Fe NO3 3 B 反应后生成的盐只为 Fe NO3 2 C 反应后生成的盐为 Fe NO3 3和 Fe NO3 2 其物质的量之比为 1 3 D 反应后生成的盐为 Fe NO3 3和 Fe NO3 2 其物质的量之比为 3 1 解析 由于铁的物质的量为 0 4 mol 所以在反应的过程中它失去的 22 4 g 56 g mol 1 电 子数应介于 0 8 mol 此时只产生 Fe2 和 1 2 mol 此时只产生 Fe3 之间 又产生 0 3 mol NO2和 0 2 mol NO 即反应过程中硝酸得到的电子数为 0 3 mol 5 4 0 2 mol 5 2 0 9 mol 所以对应的产物既有 Fe NO3 3又有 Fe NO3 2 设前者的 物质的量为 x 后者的物质的量为 y 则由铁守恒可得 x y 0 4 由得失电子守 恒 得 3x 2y 0 9 mol 解得 x 0 1 mol y 0 3 mol 答案 C 11 在一定量的稀 HNO3中慢慢加入铁粉 得到的 Fe2 的物质的量 纵坐标 与所加铁 粉的物质的量 横坐标 的关系如右图所示 请将正确答案的序号填在相应的横线上 1 AB 段铁元素以 形式存在 2 BC 段铁元素以 形式存在 3 CD 段铁元素以 形式存在 解析 向稀 HNO3中加入铁粉 开始时稀 HNO3过量应生成 Fe3 随加入铁粉量 的 增加 发生反应 2Fe3 Fe 3Fe2 最后全部转化为 Fe2 答案 1 2 3 12 2008 宁夏理综 26 某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3 Cu2 Au3 等 离子 有人设计了图中的工艺流程 利用常用的酸 碱和工业生产中的废铁屑 用心 爱心 专心14 从废水中回收金 并生产一定量的铁红和氧化铜 填写下面空白 1 图中标号处需加入的相应物质分别是 2 写出 处发生反应的离子方程式 写出 处发生反应的化学方程式 3 铁红的化学式为 分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途 铁红 氧化铜 解析 1 本实验的目的是用废铁屑 常用的酸和碱 从废水中回收金 并生产一 定 量的铁红和氧化铜 而废水中含有 Fe3 Cu2 Au3 因此首先加入废铁屑将 Cu 和 Au 都置换出来 Cu 和 Au 的分离可以利用 Cu 与稀硝酸能反应而 Au 不能 将 其 分离 Cu2 和 Fe2 分别加入碱使其转化为沉淀 灼烧分别生成它们的氧化物 2 由于废水显酸性 又含有 Cu2 Au3 Fe3 因此加入铁屑发生反应的离子方 程 式为 Fe 2H H2 Fe2 Fe Cu2 Cu Fe2 3Fe 2Au3 2Au 3Fe2 2Fe3 Fe 3Fe2 用心 爱心 专心15 3 铁红的化学式为 Fe2O3 铁红常用作红色颜料 氧化铜常用作制铜盐的原料 答案 1 铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 2 Fe 2H Fe2 H2 2Fe3 Fe 3Fe2 Cu2 Fe Cu Fe2 2Au3 3Fe 2Au 3Fe2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3 Fe2O3 用作红色颜料 用作制造铜盐的原料 13 2010 青岛模拟 某研究小组为了探究 铁与水 蒸气 能否发生反应及反应的产物 进行了下 列实验 1 用如图所示实验装置 在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物 加热 并通入水蒸气 就可以完成高温下 Fe 与水蒸气的反应实验 石棉绒是耐高温材 料 不与水反应 反应一段时间后 有肥皂泡吹起时 用点燃的火柴靠近肥皂泡 当 时 填 实 验现象 说明 铁与水蒸气 能够进行反应 写出铁与水蒸气反应的化学方程式 2 为了研究一定时间内铁粉的转化率 他们设计了如下实验 准确称量一定质量 的 铁粉进行反应 收集并测量反应后生成气体的体积 计算出铁粉的转化率 收集并测量气体体积应选图中的 装置 用心 爱心 专心16 称取 0 28 g 铁粉与适量石棉绒混合 然后加热至无气体放出 若室温下氢气密度 约为 0 088 g L 最好选用 规格的量筒 选填字母序号 A 100 ml B 200 mL C 500 mL D 1 000 mL 收集的气体体积为 V L 则铁粉的转化率为 解析 1 利用氢气的可燃性可证明铁与水蒸气能反应且产物为氢气 2 利用排水法收集并测定 H2的体积 A 装置 广口瓶中进气管长 出气管短 不 能 排出广口瓶中的水 也不能测量 H2的体积 根据反应方程式 计算可解决 若 铁完全反应 则 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 高温 168 g 8 g 0 28 g m H2 m H2 0 013 3 g V H2 0 152 L 0 28 g 8 g 168 g 0 013 3 g 0 088 g L 故 V H2 152 mL 应选择 200 mL 的量筒 若选用 500 mL 或 1 000 mL 的量筒 误差太大 若生成氢气体积为 V L 则 m H2 0 088 V g 消耗铁的质量 m Fe 1 848 V g 168 g 0 088 V g 8 g 铁的转化率为 100 6 6 V 100 1 848 V g 0 28 g 答案 1 肥皂泡破裂 有爆鸣声 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 2 B 高温 B 6 6 V 100 14 如图所示 此装置可用来制取和观察 Fe OH 2在空 气中被氧化时的颜色变化 实验时必须使用铁屑和 6 mol L 的硫酸 其他试剂任选 填写下列空白 1 B 中盛有一定量的 NaOH 溶液 A 中应预先加入试剂是 A 中反应 用心 爱心 专心17 的 离子方程式是 2 实验开始时应先将活塞 a 填 打开 关闭 3 简述生成 Fe OH 2的操作过程 4 实验完毕 打开 b 处活塞 放入一部分空气 此时 B 瓶中发生的反应为 5 下列各图示中 能较长时间看到 Fe OH 2白色沉淀 解析 制备 Fe OH 2并观察 Fe OH 2在空气中的颜色变化 关键是在无氧环境中制 得 Fe OH 2 本实验中先用 H2排出装置内的空气 故实验开始时应先打开活塞 a 让生成的 H2排尽装置的空气 然后关闭活塞 a 通过烧瓶中气体压强将 FeSO4溶 液 压入锥形瓶中 即可制得 Fe OH 2 最后打开活塞 b 放入空气 即可观察 Fe OH 2 的变色情况 对于 5 各装置均能让 Fe2 与 OH 在无氧条件下反应 均可长时间观 察 Fe OH 2的颜色 答案 1 铁屑 Fe 2H Fe2 H2 2 打开 3 关闭活塞 a 使 FeSO4溶液 被