电解质溶液测验

电解质溶液测验 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 3 分 共 42 分 1 常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水 氢氧化钠溶液等体积混合得到 a b 两种溶液 关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A b 可能显碱性 B a 可能显酸性或碱性 C a 不可能显酸性 D b 可能显碱性或酸性 2 已知室温时 0 1mo1 L 某一元酸 HA 在水中有 0 1 发生电离 下列叙述错误的是 A 该溶液的 pH 4 B 升高温度 溶液的 pH 增大 C 此酸的电离平衡常数约为 1 10 7 D 由 HA 电离出的 c H 约为水电离出的 c H 的 106倍 3 25 在等体积的 pH 0 的 H2SO4溶液 0 05 mol L 1的 Ba OH 2溶液 pH 10 的 Na2S 溶液 pH 5 的 NH4NO3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是 A 1 10 1010 109 B 1 5 5 109 5 109 C 1 20 1010 109 D 1 10 104 109 4 常温下 将 0 1 mol L 1氢氧化钠溶液与 0 06 mol L 1硫酸溶液等体积混合 该混合溶液的 pH 等于 A 1 7 B 2 0 C 12 0 D 12 4 5 已知在 pH 约为 4 的环境中 Cu2 Fe2 几乎不水解 而 Fe3 完全沉淀 工业上制 CuCl2是将浓盐酸用 蒸气加热到 80 左右 再慢慢加入粗氧化铜 含少量杂质 Fe3O4 充分搅拌使之溶解 欲除去溶液中的 杂质离子 下述方法中 可行的是 A 加人纯 Cu 将 Fe 2 还原为 Fe B 向溶液中通入 H2S 使 Fe2 沉淀 C 向溶液中通入 C12 再通入 NH3 调节 pH 为 4 左右 D 向溶液中通入 Cl2 再加入纯净的 CuO 粉末调节 pH 为 4 左右 6 将 0 01mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中 恢复至室温 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 溶液体积变化忽略不计 Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A B C D 7 25 时 向 10mL 0 01mol L KOH 溶液中滴加 0 01mol L 苯酚溶液 混合溶液中粒子浓度关系正确的 是 A pH 7 时 c C6H5O c K c H c OH B pHc C6H5O c H c OH C V C6H5OH aq 10mL 时 c K c C6H5O c OH c H D V C6H5OH aq 20mL 时 c C6H5O c C6H5OH 2c K 8 常温下 0 1mol L 1某一元酸 HA 溶液中 c OH c H 1 10 8 下列叙述正确的是 A 该溶液中由水电离出的 c H 1 10 3mol L 1 B 由 pH 3 的 HA 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合 溶液中 c Na c A c OH c H C 浓度均为 0 1mol L 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合后 若溶液呈酸性 则 c A c HA c Na c H c OH D 0 1mol L 1HA 溶液与 0 05mol L 1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 2c H c HA c A 2c OH 9 有关常温下 pH 均为 3 的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是 A 两种溶液中 由水电离出的氢离子浓度均为 l 10 11 mol L 1 B 分别加水稀释 100 倍后 两种溶液的 pH 仍相等 C 中和同体积的这两种酸溶液所需要 NaOH 物质的量也相等 D 分别加入足量锌片 两种溶液生成 H2的体积相等 10 用已知浓度的 NaOH 溶液滴定待测浓度的盐酸 盐酸置于锥形瓶中 以下操作会造成所测盐酸溶液 浓度偏低的是 A 酸式滴定管未用待装溶液润洗 B 碱式滴定管未用待装溶液润洗 C 锥形瓶未用待装溶液润洗 D 在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后气泡消失 11 25 时 在 25mLNaOH 溶液中 逐滴加入 0 2mol L 1CH3COOH 溶液 溶液 pH 的变化曲线如下图 所示 下列分析中正确的是 A 原溶液中 c NaOH 0 2mol L 1 B 曲线上 A 到 B 间任意一点 溶液中都有 c Na c CH3COO c OH c H C 在 B 点处一定有 c CH3COO c Na D a 12 5 12 下表是五种银盐的溶度积常数 25 化学式 AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI 溶度积 1 8 10 101 4 10 56 3 10 507 7 10 138 51 10 16 下列说法错误的是 A 五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B 将氯化银溶解于水后 向其中加入 Na2S 则可以生成黑色沉淀 C 氯化银 溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯 溴 碘的顺序减小 D 向 100mL0 1mol L 1的 Na2SO4溶液中加入 1 mL0 1mol L 1的 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 13 室温时 将浓度和体积分别为 C1 V1的 NaOH 溶液和 C2 V2的 CH3COOH 溶液相混合 下列关于 该混合溶液的叙述错误的是 A 若 PH 7 则一定是 C1V1 C2V2 B 在任何情况下都是 C Na C H C CH3COO C OH C 当 PH 7 时 若 V1 V2 一定是 C2 C1 D 若 V1 V2 C1 C2 则 C CH3COO C CH3COOH C Na 14 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A 物质的量浓度相等的 NH4 2SO4 NH4HSO4 NH4Cl 溶液中 c NH4 B 醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液 c Na c CH3COO c H c OH C 0 1mol L NH4Cl 溶液 c NH4 c Cl c OH c H D NaHCO3溶液中 c H c Na c OH c HCO3 c CO32 一 选择题 题号1234567891011121314 答案 二 填空题 15 某学生用 0 2000mol L 1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸 其操作可分为如下几步 用蒸馏水洗涤碱式滴定管 注入 0 2000mol L 1的标准 NaOH 溶液至 0 刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至 0 或 0 刻度线稍下 并记下读数 量取 20 00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中 并加入 3 滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点 记下滴定管液面读数 重复以上滴定操作 2 3 次 请回答 1 以上步骤有错误的是 填编号 该错误操作会导致测定结果 填 偏大 偏 小 或 无影响 2 步骤 中 量取 20 00mL 待测液应使用 填仪器名称 在锥形瓶装液前 留有少 量蒸馏水 测定结果 填 大 偏小 或 无影响 3 步骤 滴定时眼睛应注视 判断到达滴定终点的依据是 4 以下是实验数据记录表 NaOH 溶液体积读数 mL 滴定次数盐酸体积 mL 滴定前滴定后 120 000 0018 10 220 000 0016 30 320 000 0016 22 从上表可以看出 第 1 次滴定记录的 NaOH 溶液体积明显多于后两次的体积 其可能的原因是 A 滴定前滴定管尖嘴有气泡 滴定结束无气泡 B 锥形瓶用待测液润洗 C NaOH 标准液保存时间过长 有部分变质 D 滴定结束时 俯视计数 5 根据上表记录数据 通过计算可得 该盐酸浓度为 mol L 1 16 工业废水中常含有一定量的 Cr2O72 和 CrO42 它们会对人类及生态系统产生很大损害 必须进行 处理 常用的处理方法有两种 方法 1 还原沉淀法 该法的工艺流程为 其中第 步存在平衡 2CrO42 黄色 2H Cr2O72 橙色 H2O 若平衡体系的 pH 2 该溶液显 色 能说明第 步反应达平衡状态的是 a Cr2O72 和 CrO42 的浓度相同 b 2v Cr2O72 v CrO42 c 溶液的颜色不变 第 步中 还原 1molCr2O72 离子 需要 mol 的 FeSO4 7H2O 第 步生成的 Cr OH 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 Cr OH 3 s Cr3 aq 3OH aq 常温下 Cr OH 3的溶度积 Ksp c Cr3 c3 OH 10 32 要使 c Cr3 降至 10 5mol L 溶液的 pH 应调至 方法 2 电解法 该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O72 的酸性废水 随着电解进行 在阴极附近溶液 pH 升高 产生 Cr OH 3沉 淀 用 Fe 做电极的原因为 在阴极附近溶液 pH 升高的原因是 用电极反应解释 溶 液中同时生成的沉淀还有 17 以硫铁矿 主要成分为 FeS2 为原料制备氯化铁晶体 FeCl3 6H2O 的工艺流程如下 回答下列问题 1 在一定条件下 SO2转化为 SO3的反应为 2SO2 g O2 g 2SO3 g 该反应的平衡常数表达式为 K 过量的 SO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量 其目的是 3 通氯气氧化后时 发生的主要反应的离子方程式为 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收 其中污染空气的气体为 写化学 18 黄铜矿 CuFeS2 可用于制取铜及其化合物的主要原料之一 还可以制备硫 铁和镍的化合物 回答下列问题 1 冰铜熔炼过程发生的主要反应为 2Cu2S s 3O2 g 2Cu2O s 2SO2 g H 768 2 kJ mol 1 2Cu2O s Cu2S s 6Cu s SO2 g H 116 0 kJ mol 1 在熔炼过程中不需要持续加热 原因是 2 熔炼过程中产生的大量 填分子式 可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利 用 3 炉渣的主要成分是 Fe2O3 FeO Al2O3 SiO2 为了得到铁红 需对上述滤液进行处理 处理过程涉 及下列步骤中的 填序号 A 氧化 B 还原 C 灼烧 D 加碱 4 废电解液中含有较多的 Ni2