格致中学2016-2017学年高一上学期化学期末试卷.docx

格致中学2016学年上学期高一化学期末试卷相对原子质量：H1 N14 O16 Ne20 Na23 Cl35.5 Ca40一、选择题1. 下列变化中属于物理变化的是（ ）A. 胆矾受热变成白色粉末 B. 酸雨腐蚀大理石C. 生铁在潮湿的空气中生锈 D. 固体碘升华2. 下列化学用语能确定为水的是（ ） AH3O+ BH-O-H C D3. 溶于水能制作人工冰袋的物质是（ ）A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 氯化钠固体 D. 氯化铵固体4. 氯化氢溶于水形成盐酸后，溶液的温度显著升高的原因是（ ）A. 氯化氢溶于水只发生扩散作用B. 氯化氢溶于水只发生水合作用C. 氯化氢溶于水，扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量D. 氯化氢溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量5. 与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（ ）A. Na2S B. SiO2 C. HCl D. NH4Cl6. 下列说法正确的是（ ）A. 含有离子键的化合物必是离子化合物 B. 只含有共价键的物质就是共价化合物C. 共价化合物可能含离子键 D. 离子化合物不可能含有共价键7. 书写热化学反应方程式，物质都要注明聚集状态，原因是（ ）A. 说明反应的条件 B. 区别一般的化学方程式C. 物质的聚集状态与反应热有关 D. 能描述反应发生的现象8. 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示，CH4（g）2O2（g） CO2（g）2H2O（g）Q1;CH4（g）2O2（g） CO2（g）2H2O（l）Q2;Q1和Q2相比较的结果是（ ）A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定9. 下列离子半径符合递增变化的组合是（ ）A. F、Cl、I B. Na、Mg2、Al3C. Ca2、Na、Li D. Cl、K、Ca210. 下列化学用语正确的是（ ）A. 氯分子的电子式：Cl:Cl B. 氯离子的结构示意图：C. 质量数为37的氯原子：37Cl D. 氯离子的电子式：Cl11. 下列物质的保存方法中，错误的是（ ）A. 氢氟酸要保存在塑料瓶中B. 新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处C. 少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D. 单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处12. 在粗盐提纯实验中，涉及到下列部分操作，其中正确的是（ ）A. 过滤时，玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸的一侧B蒸发时，边加热边用温度计不断搅拌滤液C. 为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液D. 制作过滤器时，修剪滤纸的大小，使滤纸边缘和漏斗边缘相齐13. 关于溶液平衡的说法，不正确的是（ ）A. 溶液平衡是个动态平衡，既有溶质的结晶又有溶质的溶解B. 溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率C. 风化和结晶是两个正好相反的过程D. 达到溶解平衡时，此溶液为饱和溶液14. 下列四种说法中正确的是（ ）（1）在水中，氢、氧原之间均以离子键相结合（2）金属元素和非金属元素化合一定形成离子键（3）根据电离方程式：HCl HCl，推断HCl中存在离子键（4）H2分子和Cl2分子的反应过程是：H2、Cl2分子里的共价键发生断裂，生成H、Cl原子，然后H、Cl原子形成离子键的过程。A. 只有（1）、（2）正确 B. 只有（3）、（4）正确C. 全部正确 D. 全部不正确15. 已知热化学方程式H2 (g)+Br2 (l) 2HBr(g)+72.8kJ。下列叙述正确的是（ ）A该反应放热，无需加热即可反应B反应物总能量小于生成物总能量C1 mol H2与1mol Br2反应放出72.8kJ热量DH2 (g)+Br2 (g) 2HBr(g)+Q，Q72.8kJ16. 下列叙述中，错误的是（ ）A. 将苯和溴水混合充分振荡，静置，液体分层，有色层在上层B. 萃取是一种常用的分离物质的方法C. 用无色四氯化碳从碘水中萃取碘，含碘的四氯化碳溶液变成紫红色D. 碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘17. 下列各组物质发生变化时 所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是（ ）A. 金刚石和氯化钠熔化 B. 碘和干冰受热升华C. 氯化钠和氯化钙熔化 D. 氯化氢和溴化氢溶于水18. 设阿伏伽德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，48g O3和O2的混合气体含有氧原子数为3NAB. 所含原子数为NA的氖气，其质量为10gC. 1mol的液态氯化氢中含有NA个氯离子D. 标准状况下，1L四氯化碳所含原子数为5/22.4NA19. 核内中子数为N，质量数为A的R2离子，m g它的氯化物所含电子的物质的量是（ ）A. mA16 （AN8）mol B. mA16 （AN10）molC. （AN2）mol D. m2 （AN6）mol20. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下推断不合理的是（）A、热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B、SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBrC、流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种D、没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能有A、B、C、D、E五种微粒： 当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同； 而B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同； C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12； D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性； E微粒不带电，原子核中只有一个质子请回答下列问题21. 写出微粒的符号：A_、B_、C_、D_、E_22. A微粒D 电子式_、D微粒的结构示意图：_23. D元素和B元素所形成化合物的电子式_24. B、E两元素形成的化合物EB属于_ （填“离子”或“共价”）化合物，熔融状态下_（填“能”或“不能”）导电，水溶液中的电离方程为_25. B、C、D元素分别形成的化合物CB2化合物DB2熔点较高的是_。（24、25题均用物质的化学式表示）某学生想设计一套实验装置来电解精制饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8ml）26. 写出电解饱和食盐水的化学方程式_27. 试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序是：A接_，_接_；B接_，_接_。28. 能说明氯气具有氧化性的实验现象是_海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：29. 步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器30. 步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_31. 步骤中，提取碘的方法叫_、_；采用苯可以提取碘的理由是_32. 为了证明某无色溶液中含有I，你能想到几种化学原理不同的实验方案？写出你选择的试剂、相应的现象及相关离子方程式。方案选用试剂现象相关离子方程式第一种第二种实验室用浓盐酸跟二氧化锰在加热条件下制取氧气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl233. 在化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目，该反应中的氧化剂是_34. 实验室制备氯气的装置和下列_ 气体的制备装置相类似：A. O2 B. CO3 C. HCl35. 将3.136L（标准状况）的氯气通入30ml密度为1.33g/cm、质量分数为0.3的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，方程式如下（未配平）：Cl2 NaOH NaCl NaClO NaClO3 H2O反应后溶液中含有0.22mol NaCl，反应后溶液含有NaClO3的物质的量为_mol解析：19. 核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则质子数是AN。氧化物的化学式是RO，则含有的质子数是AN8，所以m g它的氧化物中所含质子的物质的量是mA16 (AN8)mol，即答案选A。点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的训练。该题的关键是明确几种微粒之间的关系，即质子数中子数质量数、质子数核电荷数核外电子数原子序数，然后结合题意灵活运用即可。由AMnN 规律总结：质量数( A )=质子数( Z )+中子数( N )质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数；离子电荷数=质子数-核外电子数20.考点：海水资源及其综合利用专题：实验设计题,元素及其化合物分析：用空气从含Br2的海水将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据此分析解答解答：解：用空气从含Br2的海水将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，A溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，故A正确；B二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，反