2012高考化学月刊 专题1 化学实验专题预测4

1 化学实验专题预测化学实验专题预测 1 2012 黑龙江质检 下列实验能达到目的的是 A 在容量瓶中加入一定体积的水 再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B 用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 答案答案 B 解析解析 容量瓶是不能受热的仪器 不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸 用稀硫酸与锌反应 制取 H2加入少许硫酸 铜时在锌表面形成若干个原电池反应 反应速率加快 玻璃棒不能搅拌漏斗内液体 因 为玻璃棒易使滤纸破裂 加入盐酸能除去 Na2SO4中的 Na2CO3 但却引入 NaCl 无法达到除杂的目的 因此只有 B 正 确 2 2012 长春模拟 从绿色化学的理念出发 下列实验不宜用如图所示装置进行的是 A 不同浓度的硝酸与铜反应 B 稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D H2O2在不同催化剂作用下分解 答案答案 A 解析解析 绿色化学理念是不产生污染环境的物质 原子利用率高 消耗原料少 产量大 反应易进行 实验设计合理为宜 A 不符合 3 2012 合肥一中模拟 下列装置或操作能达到实验目的的是 2 答案答案 C 解析解析 A 项中集气瓶口密封 错误 B 项中 Cu 和 Zn 两电极放错位置 应该互换 D 项 中应该从长导气管通入 CO2 从短气管排出空气 C 项合理 4 以下实验或操作不能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯 乙醇 四氯化碳 B 准确称取 0 400 0 g 的 NaOH 固体配成 1 000 mL 浓度为 0 010 00 mol L 1的溶液 C 为除去苯中的少量苯酚 向混合物中加入适量的溴水后过滤 D 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 答案答案 BC 解解析析 A 项中乙醇和溴水互溶不分层 和苯混合可以出现上层橙红 而与CCl4则是下 层橙红 故可以鉴别 B 项中无法准确称取 0 40 00 g NaOH 固体 C 项中因为苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚 易溶于苯中而无沉淀不可过滤 D 项正确 5 下列实验装置图正确的是 答案答案 B 解析解析 A 项中温度计的液泡没有插入反应物液面以下 错误 C 项中无加热仪器 错误 D 项中导管插入了饱和 Na2CO3溶液中 错误 3 6 下列由事实得出的结论错误的是 A 维勒用无机物合成了尿素 突破了无机物与有机物的界限 B 门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律 表明科学研究既要继承又要创新 C C60是英国和美国化学家共同发现的 体现了国际科技合作的重要性 D 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖 意味着化学已成为以理论研究 为主的学科 答案答案 D 解析解析 理论化学与实践应相辅相成 而不是以谁为副的问题 因此 D 选项是错误的 7 下列有关实验操作错误的是 A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B 用胶头滴管滴加少量液体 C 给盛有 2 3 体积液体的试管加热D 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 答案答案 C 解析解析 给试管内液体加热时 要求试管内液体体积不超过试管容积的 3 1 8 可用下图装置制取 必要时可加热 净化 收集的气体是 A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 答案答案 B 解析解析 从题给的装置看所得气体应具备下列特点 可用浓 H2SO4干燥 即不与浓 H2SO4 反应 能用排空气法收集且密度比空气大 从收集装置进气管看 因此应选 B 9 下列符合化学实验 绿色化 的有 在萃取操作的演示实验中 将 CCl4萃取溴水改为 CCl4萃取碘水 在铜与浓硫酸反应的实验中 将铜片改为可调节高度的铜丝 4 将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放 A B C D 答案答案 D 解析解析 化学实验 绿色化 的含义是指节约试剂 操作简便 安全实用 减少或避免有 害物质排放等 因此 都符合 10 下列实验操作完全正确的是 编号实验操作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠 切下绿豆大小 的钠 小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化 钾溶液 1 000 mL 准确称取氯化钾固体 放入到 1 000 mL 的 容量瓶中 加水溶解 振荡摇匀 定容 C 排除碱式滴定管尖嘴 部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上 用两指捏住 胶管 轻轻挤压玻璃珠 使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需 的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出 关闭活 塞 换一个接收容器 上层液体继续从分液 漏斗下端管口放出 答案答案 C 解析解析 A 项中 没有吸干钠表面上的煤油 烧杯不能装满水 B 项中氯化钾不能在容量瓶 内溶解 D 项中 分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出 11 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法 实验室制备溴乙烷和 1 溴丁烷的反应如下 NaBr H2SO4 HBr NaHSO4 R OH HBr R Br H2O 可能存在的副反应有 醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯 和醚 Br 被浓硫酸氧化为 Br2等 有关数据列表如下 乙醇溴乙烷正丁醇1 溴丁烷 密度 g cm 3 0 78931 46040 80981 2758 沸点 78 538 4117 2101 6 5 请回答下列问题 1 溴乙烷和 1 溴丁烷的制备实验中 下列仪器最不可能用到的是 填字 母 a 圆底烧瓶b 量筒c 锥形瓶d 布氏漏斗 2 溴代烃的水溶性 填 大于 等于 或 小于 相应的醇 其原因是 3 将 1 溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水 振荡后静置 产物在 填 上层 下层 或 不分层 4 制备操作中 加入的浓硫酸必须进行稀释 其目的是 填字母 a 减少副产物烯和醚的生成b 减少 Br2的生成 c 减少 HBr 的挥发d 水是反应的催化剂 5 欲除去溴代烷中的少量杂质 Br2 下列物质中最适合的是 填字 母 a NaIb NaOHc NaHSO3d KCl 6 在制备溴乙烷时 采用边反应边蒸出产物的方法 其有利于 但在 制备 1 溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物 其原因是 答案答案 1 d 2 小于 醇分子可与水分子形成氢键 溴代烃分子不能与水分子形成氢键 3 下层 4 abc 5 c 6 平衡向生成溴乙烷的方向移动 或反应 向右移动 1 溴丁烷与正丁醇的沸点差较小 若边反应边蒸馏 会有较多的正丁醇被蒸出 解析解析 1 圆底烧瓶可作反应器 量筒加入试剂 锥形瓶作尾气吸收装置 不需要布氏 漏斗 2 小于 因为溴代烃无法与 H2O 形成氢键而乙醇能与水分子形成氢键 3 1 溴丁烷密度大于水 因而在下层 4 由学过的知识可知生成烯和醚 氧化 Br 到 Br2都是浓 H2SO4作用的结果 冲稀后以 上副反应都不易发生 加水有利于 HBr 的溶解而减少挥发 所以选 a b c H2O 很明显 不是催化剂 5 a 会生成 I2而引入新杂质 b 会使 C2H5Br 水解 d 无法除去 Br2 只有 c 可以还原 6 Br2生成 Br 溶于水溶液中除去且不引入杂质 6 由沸点分析知 制溴乙烷时边反应边蒸出产物有利于溴乙烷蒸出而使平衡向生成溴 乙烷的方向移动 而制备 1 溴丁烷时却不能 是因为正丁醇和 1 溴丁烷的沸点比较 接近 采用边加热边蒸馏会把大量正丁醇蒸 出而降低产率 12 食盐是日常生活的必需品 也是重要的化工原料 1 粗食盐常含有少量 K Ca2 Mg2 Fe3 SO 2 4 等杂质离子 实验室提纯 NaCl 的流 程如下 提供的试剂 饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 Ba NO3 2溶液 75 乙醇 四氯化碳 欲除去溶液 中的 Ca2 Mg2 Fe3 SO 2 4 离子 选出 a 所代表的试剂 按滴加顺序依 次为 只填化学式 洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl 选用的试剂为 2 用提纯的 NaCl 配制 500 mL 4 00 mol L 1NaCl 溶液 所用仪器除药匙 玻璃棒外 还有 填仪器名称 3 电解饱和食盐水的装置如右图所示 若收集的 H2为 2 L 则同样条件下收集的 Cl2 填 或 2 L 原因是 装置改进后 可用于制备 NaOH 溶液 若测定溶液中 NaOH 的浓度 常用的方法为 4 实验室制备 H2和 Cl2通常采用下列反应 7 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 据此 从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2的装置 填代号 和制备并收 集干燥 纯净 Cl2的装置 填代号 可选用制备气体的装置 答案答案 1 BaCl2 NaOH Na2CO3 错选或多选本小题不得分 75 乙醇 2 天平 烧杯 500 mL 容量瓶 胶头滴管 3 电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应 酸碱中和滴定 4 e d 解析解析 1 除去粗盐中的 Ca2 Mg2 Fe3 SO 2 4 应在除 Mg2 和 Fe3 之前除 SO 2 4 Ca2 必须最后除去 因为除去 SO 2 4 时引入 Ba2 因此除 Ca2 时应将引入的过量 Ba2 和 Ca2 一 起除去 应先加 BaCl2 后加 NaOH 最后加 Na2CO3 洗涤 NaCl 晶体应用蒸馏水 无蒸馏 水可以用 75 乙醇 因为乙醇与水互溶 2 配制 500 mL 4 00 mol L 的 NaCl 溶液 应选择 500 mL 容量瓶 天平 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 3 由电解饱和食盐水的电解反应方程式为 2NaCl 2H2O Cl2 H2 2NaOH 但是由 于 Cl2的溶解度大于 H2的溶解度 主要因为生成的 Cl2与生成的 NaOH 发生反应 使得 Cl2的体积减少 测定酸 或碱 物质的量浓度的常用方法是酸碱中和滴定方法 8 4 由 Zn H2SO4 ZnSO4 H2个 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 可见氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体 而 Cl2是固体和液体加热制取 气体 但是 Cl2要干燥 纯净 应用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl 用浓 H2SO4除去水蒸 气 应选 d 13 二氯化二硫 S2Cl2 在工业上用于橡胶的硫化 为在实验室合成 S2Cl2 某化学研究性 学习小组查阅了有关资料 得到如下信息 将干燥的氯气在 110 140 与硫反应 即可得 S2Cl2粗品 有关物质的部分性质如下表 物质熔点 沸点 化学性质 S112 8444 6 略 S2Cl2 77137 遇水生成 HCl SO2 S 300 以 上完全分解 S2Cl2 Cl2 2SCl2 设计实验装置图如下 1 上图中气体发生和尾气处理装置不够完善 请你提出改进意见 利用改进后的正确装置进行实验 请回答下列问题 2 B 中反应的离子方程式 E 中反应的化学方程式 3 C D 中的试剂分别是 4 仪器 A B 的名称分别是 9 F 的作用是 5 如果在加热 E 时温度过高 对实验结果的影响是 在 F 中可能出现的现象是 6 S2Cl2粗品中可能混有的杂质是 填写两种 为了提高 S2Cl2的纯度 关键的操作是控制好温度和 答案答案 1 用导管将 A 的上口和 B 相连 或将 A 换成恒压滴液漏斗 在 G 和 H 之间增加 干燥装置 2 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2S Cl2 S2Cl2 3 饱和食盐水 或水 浓硫酸 4 分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气 冷凝 5 产率降低 有固体产生 或其他正确描述 6 SCl2 Cl2 S 任写其中两种即可 控制浓盐酸的滴速不要过快 解析解析 1 A 为带塞的分液漏斗 液体流入 B 中 导致 A 中上方压强小于 B 中上方压强 液体难于继续流入 B 中 若用导管将 A 的上口和 B 相连 则可解决上述问题 制备 S2Cl2温度在 110 140 S2Cl2成为气体 在 G 中又冷却为液体 但 S2Cl2易与水反应 故应在 G H 间加一个干燥装置 2 B 中为实验室制 Cl2的反应 E 中为 S 和 Cl2的反应 3 C 为除去 Cl2中 HCl 的装置 D 为干燥氯气的装置 4 F 为长导管 其作用为导气 冷凝 S2Cl2 5 若温度过高 一部分 S2Cl2又分解 导致产率降低 F 中若部分 S2Cl2与水反应生成 S 则有固体产生 6 S2Cl2在生成过程中 S 与 Cl2均过量 温度过高 S2Cl2又与 Cl2反应生成 SCl2 所以 为了提高 S2Cl2的纯度 除控制好温度外 还要控制 Cl2的产生速率 14 下图所示为常见气体制备 分离 干燥和性质验证的部分仪器装置 加热设备及夹持固 定装置均略去 请根据要求完成下列各题 仪器装置可任意选用 必要时可重复选择 a b 为活塞 10 1 若气体入口通入 CO 和 CO2的混合气体 E 内放置 CuO 选择装置获得纯净干燥的 CO 并验证其还原性及氧化产物 所选装置的连接顺序为 填代号 能验 证 CO 氧化产物的现象是 2 停止 CO 和 CO2混合气体的通入 E 内放置 Na2O2 按 A E D B H 装置顺序制取 纯净干燥的 O2 并用 O2氧化乙醇 此时 活塞 a 应 活塞 b 应 需要加热的仪器装置有 填代号 m 中反应的化学方程式为 3 若气体入口改通空气 分液漏斗内改加浓氨水 圆底烧瓶内改加 NaOH 固体 E 内放 置铂铑合金网 按 A G E D 装置顺序制取干燥的氨气 并验证氨的某些性质 装置 A 中能产生氨气的原因有 实验中观察到 E 内有红棕色气体出现 证明氨气具有 性 答案答案 1 ACBECF AB 之间的 C 装置中溶液保持澄清 EF 之间的 C 装置中溶液变浑浊 2 关闭 打开 k m 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O 3 氢氧化钠溶于水放出大量热 温度升高 使氨的溶解度减小而放出 氢氧化钠吸 水 促使氨放出 氢氧化钠电离出的 OH 增大了氨水中 OH 浓度 促使氨水电离平衡左移 导致氨气放出 还原 解析解析 1 制取干燥纯净的 CO 气体 应用 A 中的 NaOH 溶液除去 CO2 用 C 中澄清石灰 水验证 CO2已除尽 用 B 中浓硫酸干燥得纯净 CO 气体 E 中反应为 CuO CO Cu CO2 11 再用 C 中澄清石灰水验证生成 CO2气体 尾气 CO 气体用点燃除去 防止污染环境 2 关闭活塞 a 打开 b 稀硫酸和 A 中生成的 Na2CO3反应 生成的 CO2气体中含水蒸气 共同和 E 中 Na2O2反应生成 O2 再通过 D 除去 CO2 B 干燥得纯净 O2 加热 K 使乙醇挥发 O2和乙醇在加热条件下被 Cu 网催化氧化生 成 CH3CHO 3 NaOH 固体溶于水 吸水放热 抑制 NH3 H2O 电离 均有利于 NH3逸出 NH3 H2O NH3 H2O NH 4 OH 能性 生成的 NH3经 G 中碱石灰干燥后 在 E 中 NH3 与 空气中的 O2在预热的铂铑合金网催化下发生反应 即 4NH3 5O2 4NO 6H2O NH3 在该反应中体现了还原性 最后用 D 中 NaOH 除去尾气中 NO 防止污染空气 4NO 3O2 4NaOH 4NaNO3 2HO 15 实验室常利用甲醛法测定 NH4 2SO4样品中氮的质量分数 其反应原理为 4NH 4 6HCHO 3H 6H2O CH2 6N4H 滴定时 1 mol CH2 6N4H 与 1 mol H 相当 然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸 某兴趣小组用甲醛法进行 了如下实验 步骤 称取样品 1 500 g 步骤 将样品溶解后 完全转移到 250 mL 容量瓶中 定容 充分摇匀 步骤 移取 25 00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中 加入 10 mL 20 的中性甲醛