2019-2020学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第一课时 原子核外电子的排布 元素周期律练习 新人教版必修2

1 第一课时第一课时 原子核外电子的排布原子核外电子的排布 元素周期律元素周期律 随堂演练 1 下列说法正确的是 a 原子序数越大 原子半径一定越大 b 电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大 c 元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 d 按 c n o f 的顺序 元素的最高正价依次升高 解析 同主族元素 原子序数越大 原子半径越大 同周期主族元素 原子序数越大 原子半径越小 a 项错误 li 只有 2 个电子层 但其原子半径大于 3 个电子层的 al si p s cl 等元素原子的半径 b 项错误 元素性质的周期性变化是由元素原子核 外电子排布的周期性变化引起的 有着一定的递变性 但不是元素性质的简单重复 c 项 正确 o 无最高正价 f 无正价 d 项错误 答案 c 2 x y z 均为短周期元素 x y 处于同一周期 x z 的最低价离子分别为 x2 和 z y 和 z 具有相同的电子层结构 下列说法正确的是 a 原子最外层电子数 x y z b 单质沸点 x y z c 离子半径 x2 y z d 原子序数 x y z 解析 依题意 不难确定 x y z 分别是 s na f 元素 原子最外层电子数 f s na z x y a 错误 单质沸点 na s f2 y x z b 错误 离子半径 s2 f na x2 z y c 错误 原子序数 s na f x y z d 正确 答案 d 3 能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是 a 常温下 n2是气体 而磷单质是固体 b n2在空气中不能燃烧 而磷在空气中能燃烧 c nh3极易溶于水 而 ph3难溶于水 d nh3在空气中不可燃 而 ph3可燃 解析 单质的状态与元素非金属性强弱无关 a 项错误 n2在空气中不能燃烧是因为 n2分子稳定性较强 与元素非金属性无关 b 项错误 溶解性与元素非金属性强弱无关 c 项错误 nh3在空气中燃烧比 ph3难 表明 nh3的稳定性较强 则氮元素的非金属性比磷元 素强 d 项正确 2 答案 d 4 下表是元素周期表的一部分 针对表中的 种元素 填写下列空白 列 周期 12131415161718 1 2 3 4 1 正确表示元素 在周期表中的位置 2 在最高价氧化物对应的水化物中 酸性最强的化合物的化学式是 碱 性最强的化合物的化学式是 3 最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是 填元素符号 写出 它的氧化物与 的氢氧化物反应的离子方程式 4 的单质有许多重要用途 写出其工业生产反应的化学方程式 5 三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构 它们的离子半径由大到小顺 序是 用离子符号表示 答案 1 第二周期第 a 族 2 hclo4 koh 3 al al2o3 2oh 2alo h2o 2 4 2c sio2si 2co 5 o2 na mg2 高温 限时检测 限时 45 分钟 满分 50 分 一 选择题 共 10 小题 每小题 3 分 共 30 分 1 下列递变规律正确的是 a koh ca oh 2 mg oh 2 al oh 3的碱性逐渐增强 b na mg al si 的金属性逐渐增强 c hf hcl h2s ph3的稳定性依次增强 d o s na k 的原子半径依次增大 解析 金属性 k ca mg al 故碱性 koh ca oh 2 mg oh 2 al oh 3 a 错 na mg al si 在同一周期 金属性逐渐减弱 b 错 非金属性 f cl s p 故稳定 性 hf hcl h2s ph3 c 错 答案 d 3 2 短周期元素 x y z w q 在元素周期表中的相对位置如下图所示 下列说法正确 的是 a 元素 y 的最高正化合价为 6 b 原子半径的大小顺序为 rx ry rz rw rq c y2 和 z3 的核外电子数和电子层数都相同 d 元素 w 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 q 的强 解析 根据各元素在元素周期表中的位置可知 x 为 n y 为 o z 为 al w 为 s q 为 cl o 元素无最高正价 a 错 原子半径由大到小的顺序为 z w q x y b 错 h2so4的 酸性比 hclo4的弱 d 错 答案 c 3 已知下列元素的原子半径 原子 nsosi 半径r 10 10m 0 751 020 731 11 根据以上数据判断 磷原子的半径可能是 a 1 06 10 10m b 0 80 10 10m c 0 70 10 10m d 1 20 10 10m 解析 磷原子半径介于硅与硫原子半径之间 答案 a 4 r w x y z 为原子序数依次递增的同一短周期中的元素 下列说法一定正确的 是 m n均为正整数 a 若 r oh n为强碱 则 w oh n 1也为强碱 b 若 hnxom为强酸 则 y 是活泼非金属元素 c 若 y 的最低化合价为 2 则 z 的最高正化合价为 6 d 若 x 的最高正化合价为 5 则五种元素都是非金属元素 解析 同一短周期元素 随着原子序数的递增 元素的金属性依次减弱 形成的最高 价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 a 项错误 x 元素的最高价氧化物对应的水化物 hnxom是强酸 说明 x 是活泼非金属 而 y 和 x 在同一周期且位于 x 的右边 则 y 的非金属 4 性比 x 的非金属性更强 b 项正确 当 y 为氧时 z 为氟 氟没有正价 当 y 为硫时 z 为 氯 氯的最高正价为 7 c 项错误 当 x 为磷时 r 为铝 铝是金属元素 d 项错误 答案 b 5 下列各组顺序的排列不正确的是 a 离子半径 na mg2 al3 f b 热稳定性 hcl h2s ph3 ash3 c 酸性强弱 h3alo3 h2sio3 h2co3 h3po4 d 碱性强弱 koh naoh mg oh 2 al oh 3 解析 a 项 四种离子的电子层结构均与氖原子相同 而相同电子层结构的离子半径 随核电荷数增大而减小 不正确 b 项 各元素的非金属性强弱关系是 cl s p as 元 素非金属性越强 气态氢化物的稳定性越强 正确 c 项 各元素的非金属性强弱关系是 al si c p 元素非金属性越强 形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强 正确 d 项 各元素的金属性强弱关系是 k na mg al 元素金属性越强 形成的最高价氧化物 对应水化物的碱性越强 正确 答案 a 6 x y 为同周期元素 如果 x 的原子半径大于 y 的原子半径 则下列判断不正确的 是 a 若 x y 均为金属元素 则 x 失电子的能力强于 y b 若 x y 均为金属元素 则 x 的阳离子氧化性比 y 的阳离子氧化性强 c 若 x y 均为非金属元素 则 y 的气态氢化物比 x 的气态氢化物稳定 d 若 x y 均为非金属元素 则最高价含氧酸的酸性 y 的强于 x 的 解析 答案 b 7 下列实验不能作为判断依据的是 a 钠和镁分别与冷水反应 判断钠和镁金属性强弱 b 在 mgcl2与 alcl3溶液中分别加入过量的氨水 判断镁与铝的金属性强弱 c 硅酸钠溶液中通入 co2产生白色沉淀 判断碳酸与硅酸的酸性强弱 5 d br2与 i2分别与足量的 h2反应 判断溴与碘的非金属性强弱 解析 mgcl2 alcl3与氨水均生成白色沉淀 无法比较 mg al 的金属性强弱 答案 b 8 下列有关叙述 非金属单质 m 能从 n 的盐溶液中置换出非金属单质 n m 原子 比 n 原子容易得到电子 单质 m 形成的气态氢化物比 n 形成的气态氢化物稳定 气态 氢化物水溶液的酸性 hmm hnn 氧化物对应水化物的酸性 hmmox hnnoy 熔点 m n 能说明非金属元素 m 比 n 的非金属性强的是 a b c d 全部 答案 b 9 a b c 为三种短周期元素 a b 位于同一周期 a c 的最低价离子分别为 a2 和 c b2 和 c 具有相同的电子层结构 下列说法中正确的是 a c 元素的最高正化合价为 7 价 b 原子半径 a b c c 离子半径 a2 c b2 d 还原性 a2 a c d 中 还原性应为 a2 c 答案 c 10 下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是 a 电子总是先排布在能量最低的电子层里 b 每个电子层最多能容纳的电子数为 2n2 c 最外层电子数不超过 8 个 d s2 的 m 层电子数是 k 层电子数的 3 倍 解析 原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里 每个电子层 最多能容纳的电子数为 2n2 最外层电子数不超过 8 个 可知 a b c 正确 s2 的 m 层电 子数是 8 是 k 层电子数的 4 倍 d 错误 答案 d 二 非选择题 共 2 小题 共 20 分 11 12 分 下表是周期表中的一部分 根据 a m 在周期表中的位置 按要求回答下 6 列问题 用相关的元素符号或化学式表示 族 周期 a a a a a a a0 1a 2bcde 3fghijkl 1 表中元素 只有负化合价而无正化合价的元素是 氧化性最强的单质是 化学性质最不活泼的元素是 金属性最强的单质与水反应的化学方程 式为 2 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 呈两性的是 3 用 g 和 h 的单质与同浓度的盐酸反应 根据产生气体的快慢来比较 g h 金属性的 强弱 写出反应的化学方程式 4 b 最高价氧化物对应水化物的化学式为 i 最高价氧化物对应水化物的化 学式为 用化学方程式表示比较二者酸性强弱的方法 解析 根据元素在周期表中的位置可知 a l 12 种元素分别为 h c n f ne na mg al si p s cl 在这 12 种元素中 f 是非金属性最强的元 素 只有负价而无正价 其单质的氧化性最强 ne 是稀有气体元素 化学性质最不活泼 金属性最强的是 na 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 hclo4 呈两性的是 al oh 3 通过 mg al 分别与等浓度的盐酸反应来比较 mg al 金属性的强弱 h2co3的酸性强于 h2sio3 可通过反应 na2sio3 h2o co2 na2co3 h2sio3 证明 答案 1 f f2 ne 2na 2h2o 2naoh h2 2 hclo4 al oh 3 3 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 4 h2co3 h2sio3 na2sio3 h2o co2 na2co3 h2sio3 12 8 分 根据提供的条件推断元素 并按要求填空 1 第三周期元素 其最外层电子数与电子层数相同 该元素最高价氧化物的化学式为 最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式为 2 原子序数依次递增的同周期四种元素 它们氢化物的质子数与电子数都与 ar 相同 这些氢化物的化学式分别为 3 短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和为 4 则该元素的原子结构示意图 是 7 解析 1 结合周期数 电子层数 故该元素最外层电子数是 3 即铝元素 其最高价 氧化物是 al2