2011届高考化学一轮复习 1.1 物质的量 气体摩尔体积随堂演练 新人教版

20112011 届高考化学一轮复习随堂演练 届高考化学一轮复习随堂演练 1 11 1 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积 1 2010 北京海淀区模拟 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 1 0 L 0 1 mol L 的 NH4Cl 溶液中 NH的数目为 0 1 NA 4 B 常温下 Cu Zn 原电池中 正极产生 1 12 L H2时 转移的电子数为 0 1 NA C 常温下 0 05 mol CO2和 SO2混合气体中所含氧原子数为 0 1 NA D 常温高压下 1 4 g N2与 0 3 g H2反应 生成的 NH3分子数为 0 1 NA 解析 NH4Cl 溶液中由于 NH的水解而使 NH的数目减少 常温下 1 12 L H2不 4 4 是 0 05 mol 由于 N2与 H2的反应是可逆的 1 4 g N2与 0 3 g H2反应不能得到 1 7 g 0 1 mol NH3 答案 C 2 2009 广东化学 6 设 nA代表阿伏加德罗常数 NA 的数值 下列说法正确的是 A 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B 乙烯和环丙烷 C3H6 组成的 28 g 混合气体中含有 3nA个氢原子 C 标准状况下 22 4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D 将 0 1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中 所得溶液含有 0 1nA个 Fe3 解析 A 项 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 2nA B 项 应含有 4nA个氢原子 D 项 由于 Fe3 水解 所得溶液含有的 Fe3 个数小于 0 1nA 答案 C 3 2010 模拟精选 山东济南质检 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 5 6 L 四氯化碳含有的分子数为 0 25NA B 标准状况下 14 g 氮气含有的核外电子数为 5NA C 标准状况下 22 4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NA D 标准状况下 铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 氢气时 转移的电子数为 NA 解析 A 项中四氯化碳是液态物质 B 项中 14 g N2含有的核外电子总数为 7NA D 项中每生成 1 mol H2时转移的电子数为 2NA 答案 C 4 下列叙述正确的是 A 相同条件下 N2和 O3的混合气体与等体积 N2所含原子数相等 B 等物质的量的甲基 CH3 与羟基 OH 所含电子数相等 C 常温常压下 28 g CO 与 22 4 L O2所含分子数相等 D 16 g CH4与 18 g NH所含质子数相等 4 解析 A 项 相同条件下 等体积的 O3和 N2比较 O3所含原子数为 N2所含原子数 的 3 2 倍 B 项 一个甲基 CH3 和一个羟基 OH 所含电子数都是 9 个 C 项 常温常压下 28 g CO 的物质的量为 1 mol 22 4 L O2的物质的量小于 1 mol D 项 16 g CH4中所含质子数为 10 mol 而 18 g NH中所含质子数为 11 mol 4 答案 B 5 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A 常温下 11 2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0 5NA个 B 14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个 C 0 1 mol L 1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0 1NA个 D 5 6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0 3NA个 解析 A 项 常温条件下 气体摩尔体积 Vm不一定等于 22 4 L mol 1 B 项 乙烯 丙烯分子的最简式都为 CH2 14 g 混合物中 n CH2 1 mol 可知原子总 14 g 14 g mol 1 数为 3NA个 C 项 缺少溶液体积 无法计算 n Na D 项 铁与稀硫酸反应生成 Fe2 5 6 g 铁失电子数为 2 NA 0 2NA个 5 6 g 56 g mol 1 答案 B 6 根据下列数据确定元素 X 的相对原子质量 1 1 01 105 Pa 273 时气态单质 Xn的密度为 d g L 则 X 的相对原子质量为 2 相同状况下 一定体积的 X 的气态氢化物 HmX 的质量是等体积 NH3的 2 倍 则 X 的相对原子质量为 3 a 个 X 原子的总质量为 b g 则 X 的相对原子质量可表示为 解析 1 在压强不变的条件下 对于气体有 T 为热力学温度 在 273 时 V1 V2 T1 T2 气体摩尔体积是标况下的 2 倍 即 Vm 2 22 4 L mol 1 44 8 L mol 1 Xn的相对分子质量为 44 8d X 的相对原子质量是 44 8d n 2 HmX 的相对分子质量为 17 2 34 则 X 的相对原子质量为 34 m m 1 2 3 一个 X 原子的质量为 g 1 mol X 的质量为 g NA 则 X 的相对原子质量为 NA b a b a b a 答案 1 2 34 m m 1 2 3 NA 44 8d n b a 一 选择题 1 2009 上海化学 12 NA代表阿伏加德罗常数 下列有关叙述正确的是 A 标准状况下 2 24 L H2O 含有的分子数等于 0 1NA B 常温下 100 mL1 mol L 1Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0 1NA C 分子数为 NA的 CO C2H4混合气体体积约为 22 4 L 质量为 28 g D 3 4 g NH3中含 N H 键数目为 0 2NA 解析 A 项 标准状况下水是液态 B 项 Na2CO3溶液中存在水解反应 CO H2OHCO OH 故 100 mL1 mol L 1Na2CO3溶液中阴离子总数大 2 3 3 于 0 1NA C 项 没有注明是否是标准状况 体积不一定是 22 4 L D 项 一个 NH3 分子中含 3 个 N H 键 则 3 4 g NH3即 0 2 mol NH3中含 N H 键数目为 0 6NA 答案 B 2 2009 海南化学 8 下列叙述正确的是 用 NA代表阿伏加德罗常数的值 A 2 4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0 1NA B 1 mol HCl 气体中的粒子数与 0 5 mol L 盐酸中溶质粒子数相等 C 在标准状况下 22 4 L CH4与 18 g H2 O 所含有的电子数均为 10NA D CO 和 N2为等电子体 22 4 L 的 CO 气体与 1 mol N2所含的电子数相等 解析 A 中应为 0 2NA B 中盐酸的体积不知道 无法确定溶质的粒子数 D 中 22 4 L 的 CO 的条件不确定 CO 的物质的量无法确定 答案 C 3 2010 模拟精选 广东佛山检测 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种 气体 若两容器的温度和压强均相同 且甲的密度大于乙的密度 则下列说法正确 的是 A 甲的分子数比乙的分子数多 B 甲的物质的量比乙的物质的量小 C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 解析 同温同压下甲的密度大于乙的密度 说明甲分子的相对分子质量大 故在等 质量的前提下 甲的物质的量少 答案 B 4 2010 原创 下列叙述正确的是 A 48 g O3气体含有 6 02 1023个 O3分子 B 常温常压下 4 6 g NO2气体含有 1 81 1023个 NO2分子 C 0 5 mol L 1CuCl2溶液中含有 3 01 1023个 Cu2 D 标准状况下 33 6 L H2O 含有 9 03 1023个 H2O 分子 解析 B 项 4 6 g NO2气体含有 NO2的分子数大于 3 01 1022个小于 6 02 1022个 因为存在化学平衡 2NO2N2O4 C 项 CuCl2溶液的体积未知 且 Cu2 水解 无法确定 Cu2 的个数 D 项 标准状况下水是液体 答案 A 5 在三个密闭容器中分别充入 Ne H2 O2三种气体 当它们的温度和密度都相同时 这三种气体的压强 p 从大到小的顺序是 A p Ne p H2 p O2 B p O2 p Ne p H2 C p H2 p O2 p Ne D p H2 p Ne p O2 解析 根据阿伏加德罗定律可知 当气体的温度和密度相同时 压强与摩尔质量成 反比 摩尔质量由小到大的顺序为 H2 Ne O2 答案 D 6 2010 山东青岛质检 若 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NA B 在 0 101kPa 时 22 4 L 氢气中含有 NA个氢原子 C 14 g 氮气中含有 7NA个电子 D NA个一氧化碳分子和 0 5 mol 甲烷的质量比为 7 4 解析 A 项 1 mol Cl2作为氧化剂得电子数应为 2NA B 项 0 101 kPa 22 4 L 氢 气中含 2NA个氢原子 C 项 14 g N2中恰好含有 NA个 N 原子 电子数为 7NA D 项 NA个 CO 和 0 5 mol CH4的质量比为 28 8 7 2 答案 C 7 2010 原创 阿伏加德罗常数约 6 02 1023 mol 1 下列叙述正确的是 A 2 24 L CO2中含有的原子数为 0 3 6 02 1023 B 0 1 L3 mol L 1的 NH4NO3溶液中含有的 NH数目为 0 3 6 02 1023 4 C 5 6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0 3 6 02 1023 D 1 mol CO2与 O2的混和气体含氧原子数为 2 6 02 1023 解析 A 项 需在标准状况下才能成立 B 项 NH因发生水解而减少 C 项 硝 4 酸足量生成 Fe3 时才成立 D 项 CO2与 O2分子中氧原子数目均为 2 与混合气中 二者混和比例无关 答案 D 8 2010 试题调研 广东广州 3 月 设 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 2 24 L 苯中含有的分子数为 0 1NA B 0 1 mol L 1的硫酸铜溶液中含铜离子数为 0 1NA C 0 1 mol O 原子中含中子数为 NA 18 8 D 4 6 g NO2气体中含有的原子数为 0 1NA 解析 A 项 标准状况下 苯是液体 2 24 L 苯的物质的量远大于 0 1 mol B 项 CuSO4溶液中 Cu2 会部分水解 而且 B 中也没有给定溶液的体积 无法计算 C 项 O 的中子数为 10 所以 0 1 mol O 原子中含 1 mol 中子 D 项 4 6 g NO2气体中 18 818 8 含有的原子数为 0 3NA 答案 C 9 2010 山东潍坊 4 月 用 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 0 5 mol 铜与足量的稀硝酸反应转移的电子数为 1 5NA B 在标准状况下 11 2 L C2H5OH 所含的氢原子数为 3NA C 0 1 mol CH3CH2OOCCH3含有 0 8NAC H 键 D 将含有 1 mol FeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体 其中胶体粒子的 数目为 NA 解析 A 项 0 5 mol Cu 与足量稀硝酸反应转移电子为 0 5 mol 2 1 0 mol B 项 标准状况下 乙醇为液态不能用气体摩尔体积计算 D 项 胶体粒子是大量粒子的集 合体 所以由 1 mol 饱和氯化铁制得的胶体粒子数目一定小于 NA 答案为 C 答案 C 10 2010 模拟精选 辽宁育才中学 4 月 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是 A 0 1 mol 烷烃 CnH2n 2 中含有共用电子对数为 0 3nNA B 0 6 g CaCO3与 KHCO3的混合物中所含质子数为 0 3NA C 标准状况下 2 24 L 乙醛完全燃烧所得 CO2分子数为 0 2NA D 电解精炼铜时 电解池中每转移 1 mol e 时 阳极上溶解的铜原子数为 0 5NA 解析 CnH2n 2分子中含有 2n 2 个 C H 键 n 1 个 C C 键 共有 3n 1 个共 用电子对 A 项错误 B 项中两种物质的摩尔质量均为 100 g mol 1 混合物共为 0 006 mol 而 1 mol CaCO3和 KHCO3均含有 50 mol 的质子 B 项正确 C 项中乙醛 在标准状况下是液体 C 项错误 D 项中阳极上溶解的不仅仅是铜 还有比铜活泼的 锌 铁等金属 因此实际溶解的铜少于 0 5NA D 项错误 答案 B 二 非选择题 11 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土 这些物质按照不同的比例加以混和 压制 就可 以制成铅笔芯 如果铅笔芯质量的一半是石墨 且用铅笔写一个字消耗笔芯的质量 约为 1 mg 那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 解析 本题考查根据铅笔字中石墨的质量进行铅笔字所含碳原子数的计算 解体思 路为 n n N 即运用 n 和 N NA n 通过物质的量的衔接 进行粒子数的计算 m M 根据材料所述 一个字中含有石墨的质量为 0 5 mg 即 5 10 4 g 根据 n 一 m M 个铅笔字中碳原子的物质的量为 n 4 17 10 5 mol 根据 n 5 10 4 g 12 g mol 1 N NA 一个铅笔字中碳原子个数 N 4 17 10 5 mol 6 02 1023 mol 2 5 1019 答案 2 5 1019 12 将 25 g A 5 g B 和 10 g C 的混合物加热 充分反应后 分析混合物成分 其中含 A 10 g C 21 g 还有一种新物质 D 则该反应中反应物的质量比为 若 A B C D 四种物质的式量分别为 30 20 44 18 则该反应的化学方程式为 解析 由题意知 反应消耗 15 g A 和 5 g B 根据质量守恒定律生成 11 g C 的同时生 成 9 g D 则反应物的质量比为 15 5 3 1 四种物质的物质的量之比为 15 30 5 20 2 1 1 2 所以反应的化学方程式为 2A B C 2D 11 44 9 18 答案 3 1 2A B C 2D 13 2010 原创 乙烯和乙烷的混合气体共 a mol 与 b mol O2共存于一密闭容器中 点燃 后充分反应 乙烯和乙烷全部消耗完 得到 CO 和 CO2的混合气体和 45 g H2O 试 求 1 当 a 1 时 乙烯和乙烷的物质的量之比 n C2H4 n C2H6 2 当 a 1 且反应后 CO 和 CO2的混合气体的物质的量为反应前 O2的 时 2 3 b 得到的 CO 和 CO2的物质的量之比 n CO n CO2 3 a 的取值范围是 解析 1 设原混合气体中 C2H4 C2H6的物质的量分别为 x y 则 Error Error 解得 x y 0 5 mol 所以 n C2H4 n C2H6 1 1 2 根据碳元素守恒 n CO n CO2 2 2a mol 因为 a 1 且 n CO n CO2 mol 所以 2 b 3 设反应后混合气体中 CO CO2的物质的量分别为 2b 3 2b 3 x y 则 Error Error 解得 x 0 5 mol y 1 5 mol 所以 n CO n CO2 1 3 3 本题可采用 极端假设法 求 a 的取值范围 假设 a mol 气体全为 C2H4 根据氢元素守恒 4a mol 2 a 45 g 18 g mol 1 5 4 假设 a mol 气体全为 C2H6 根据氢元素守恒 6a mol 2 a 45 g 18 g mol 1 5 6 所以 a mol 气体为 C2H4和 C2H6的混合气体时 a 5 6 5 4 答案 1 1 1 2 3 1 3 3 a 5 6 5 4 14 2010 辽宁沈阳模拟 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应 测定氧气的摩尔质量 实验步骤如下 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀 放入干燥的试管中 准