九年级化学酸碱盐分类和常见的酸人教实验版知识精讲VIP

用心 爱心 专心 九年级化学酸碱盐分类和常见的酸人教实验版九年级化学酸碱盐分类和常见的酸人教实验版 本讲教育信息本讲教育信息 一 教学内容 酸碱盐分类和常见的酸 二 重点 难点 1 通过溶液导电性实验 了解某些化合物的干燥晶体不导电 溶于水时可导电 2 从有些化合物水溶液能导电的现象入手 了解电离 3 了解常见的酸 碱 盐的电离方程式 4 理解酸 碱 盐的初步概念 5 掌握盐酸 稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式 了解它们的用途 6 常识性介绍浓 H2SO4和硝酸 7 了解石蕊试液 酚酞试液等酸碱指示剂在酸 碱溶液里的颜色 8 理解复分解反应 三 具体内容 一 溶液的导电性 实验 物质能否导电物质能否导电 NaCl 固体 NaCl 水溶液 盐酸 硫酸 NaOH 固体 NaOH 水溶液 蒸馏水 水溶液 2 OHCa 酒精 蔗糖水溶液 说明 说明 蒸馏水可以导电 但导电能力极弱 一般的装置无法测出 非灵敏装置不可 1 导电原因 存在可以自由移动的带电微粒 离子 2 电离定义 物质溶解于水时 离解成能自由移动的离子的过程 叫做电离 如上面分析的 NaCl KNO3 NaOH H3PO4 HCl 溶于水时要发生电离 产生可自由移动的离子 3 溶液的性质 均一性 稳定性 导电性 用心 爱心 专心 电中性 溶液中阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数 4 电离方程式 NaCl Na Cl KNO3 K NO3 NaOH Na OH HCl H Cl 二 酸 碱 盐的电离 1 酸 1 电离方程式 HCl H Cl HNO3 H NO3 H2SO4 2H SO42 2 酸定义 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 HCl HNO3 H2SO4等全都属于 酸类 HCl H Cl HNO3 H NO3 H2SO4 2H SO42 酸根 3 酸分类 无机酸 HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2S 有机酸 柠檬酸 乳酸 强酸 HCl H2SO4 HNO3 弱酸 H3PO4 H2CO3 H2S 一元酸 HCl HNO3 酸根只有一种 二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S 酸根有两种 三元酸 H3PO4 酸根有三种 例 HCl 酸根 Cl HNO3酸根 NO3 H2SO4酸根 HSO4 H3PO4酸根 SO42 H2PO4 HPO42 PO43 2 碱 电离方程式 KOH K OH 2 OHBa OHBa2 2 碱定义 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 NaOH KOH 都 2 OHBa 属于碱类 3 盐 电离方程式 Na2CO3 2Na CO32 MgSO4 Mg2 SO42 BaCl2 Ba2 2Cl NaCl Na Cl 用心 爱心 专心 盐定义 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐 例 NaCl CaCO3 Na2CO3 KMnO4 典型例题典型例题 1 化合物溶于水时发生电离是因为 A 电流作用 B 水作用 C 阴阳离子排斥作用 2 下列物质能导电的是 能电离的是 A KNO3晶体 B KNO3 aq C 酒精溶液 D CO2 E NaOH 固体 3 电离方程式正确的是 A H2SO4 H2 SO42 B NaCl 11 ClNa C NaOH Na OH D KNO3 K NO3 E CaCl2 Ca2 Cl2 F Na2CO3 2Na CO32 4 能导电的溶液不显电性 是因为阴阳离子个数相等 对吗 为什么 答案 答案 1 B 2 B AE 3 DF 4 不对 溶液呈中性是因为阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数 例 Na2SO4溶液中 Na2SO4 2Na SO42 如果有 2 个 Na 一定有一个 SO42 阴阳离子个数不等 但所带正负电荷总数相等 四 几种常见的酸 一 盐酸 强酸 盐酸是 HCl 的水溶液 所以盐酸是混合物 氯化氢气体与盐酸区别 组成上 氯化氢气体 只存在 HCl 分子 盐酸 H Cl 无 HCl 分子 已全电离 H2O 1 浓盐酸物理性质 色态味质量分数 挥发性腐蚀性 无液 酸味 刺激性气味 37 38 1 19易挥发 白雾 注 注 工业盐酸不纯因混有 Fe3 杂质呈 黄色 浓盐酸敞口放置久了 质量会 减轻 质量分数会 减小 2 化学性质 1 与指示剂作用 酸性中性碱性 石蕊试液红紫蓝 用心 爱心 专心 酚酞试液无无红 2 盐酸跟金属的反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 3 盐酸跟金属氧化物的反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 除锈 4 盐酸跟碱的反应 2HCl CuCl2 2H2O 2 OHCu 3HCl AlCl3 3H2O 3 OHAl 5 盐酸跟硝酸银的反应 AgNO3 HCl AgCl HNO3 此反应说明 AgCl 不溶于硝酸 用于检验 Cl 检验 Cl 方法 加入 AgNO3 aq 再加入稀 HNO3 如果仍有白色沉淀说明原溶液中含有 Cl 检验 Cl 加稀 HNO3的原因 为了排除 CO32 等离子的干扰 因为如果原溶液中有 CO32 加 AgNO3 aq 后也产生白色沉淀 Ag2CO3 但 Ag2CO3可以溶解在稀 HNO3中 Ag2CO3 2HNO3 2AgNO3 H2O CO2 检验 Cl 时不能引入 Cl 不能用稀 HCl 检验 Cl 时不能用稀 H2SO4 因为 Ag2SO4微溶 也有可能形成沉淀 复分解反应 四种基本反应类型之一 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 AB CD AD CB 练习 复分解反应一定不是氧化还原反应 对吗 正确 总结 总结 铁元素反应前后的价态 Fe 2HCl H2 2 2 FeCl Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 3H2O 342 SOFe FeO 2HCl FeCl2 H2O FeO H2SO4 FeSO4 H2O 二 硫酸 强酸 1 物理性质 色态挥发性水溶性 无粘稠 油状 液体不易浓 H2SO4 98 用心 爱心 专心 1 84g cm 3 2 浓 H2SO4特性 1 吸水性 问题 浓 H2SO4敞口放置一段时间质量 浓度 填变大 变小 不变 问题 CO CO2 H2O N2的混合气体通过足量的浓 H2SO4后 余下的气体为 问题 在实验室制取 H2过程中 不慎混入了水蒸气 如何除去 问题 氨气中混有水蒸气能用浓 H2SO4干燥吗 答案 答案 变大 变小 CO CO2 N2 将生成的气体通过装有浓 H2SO4的洗瓶 不能 因为氨气为碱性气体 与硫酸可反应 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 2 脱水性 实验 表面洒点水 加浓 H2SO4 用玻璃棒搅 现象 蔗糖变黑 冒烟 体积膨胀变得疏松 蔗糖晶体 OHC SOH OHC 2 42 112212 1112 浓 脱水性的实质 将有机化合物 皮肤 木材 纸张 中的 H 元素与 O 元素按原子个数 比为 2 1 脱去 使有机物碳化 3 浓 H2SO4的稀释操作特殊 稀释浓 H2SO4时 一定要把浓 H2SO4沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 3 稀 H2SO4的化学性质 1 与指示剂 2 与金属 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 2Al 3H2SO4 3H2 342 SOAl 3 与金属氧化物 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 用心 爱心 专心 Fe2O3 3H2SO4 3H2O 342 SOFe 4 与碱 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O H2SO4 CuSO4 2H2O 2 OHCu 5 与某些盐反应 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl H2SO4 BaSO4 2HNO3 23 NOBa 用于检验 SO42 向溶液中加 Ba NO3 2溶液 再加稀 HNO3 若仍有白色沉淀 则 说明原溶液中含 SO42 三 硝酸 强酸 1 物理性质 色态挥发性味水溶性腐蚀性 无液白雾 酸雾刺激性气味常见浓 63 左右 2 化学性质 1 与指示剂 2 与金属 不生成 H2 而是生成 H2O 因为 HNO3有强氧化性 3 与金属氧化物 ZnO 2HNO3 Zn NO3 2 H2O MgO 2HNO3 Mg NO3 2 H2O 4 与碱 Mg OH 2 2HNO3 Mg NO3 2 2H2O 模拟试题模拟试题 1 下列有关物质的性质属于物理性质的是 A 硫酸的酸性B 盐酸的挥发性 C 硫酸的稳定性D 硝酸的氧化性 2 实验室制取氢气 不能选用的一组药品是 A 稀硫酸 锌粒B 稀盐酸 锌粒 C 稀硝酸 锌粒D 稀盐酸 铁屑 3 实验室制取二氧化碳 最好的一组试剂是 A 稀盐酸和碳酸钠B 稀硫酸和碳酸钙 C 浓盐酸和石灰石D 稀盐酸和大理石 4 在 M N 分别各代表一种物质 反应中 M 可能NSOFeSOHM 34242 是下列物质中的 Fe 32O Fe 3 OHFe A B C D 5 现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液 敞口放置一段时间后 假设水分未蒸发 则两溶液 用心 爱心 专心 的变化正确的是 A 质量都变小B 体积都变小 C 溶质的质量分数都变小D 溶质的质量分数都变大 6 要把盐酸和硫酸两种无色溶液区别开来 最好选用的试剂是 A 石蕊试液 B 氯化钡溶液 C 硝酸银溶液D 锌粒 7 胃酸 主要成分是极稀的盐酸 过多的病人服用氢氧化镁药物治疗时 所发生的反应 属于 A 化合反应B 分解反应 C 置换反应D 复分解反应 8 下列各组物质能相互反应 生成无色溶液的是 A 氧化铜与稀硫酸B 氧化铁与盐酸 C 锌与稀硫酸D 氢氧化铜与稀硫酸 9 稀盐酸和稀硝酸具有相同的化学性质是 A 都是无色液体 B 都有挥发性 在空气中能形成白雾 C 都能与锌反应制取氢气 D 都能使紫色石蕊试液变红 10 稀盐酸中混有少量的稀硫酸 为了除去硫酸 可加入适量的 A 锌粉B 氯化钡溶液 C 硝酸银溶液D 氢氧化钠溶液 11 现有浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 其中具有挥发性的酸是 其中长期露置 于空气中质量会减轻的酸是 其中可做干燥剂的酸是 12 要证明某一种无色液体是稀盐酸 可以先证明溶液中含有氢离子 所需的试剂是 再证明溶液中含有 离子 所需的试剂是 13 有 A B C 三种无色溶液分别是 盐酸 稀硫酸 碳酸钠溶液 各取少量溶液进行 实验 观察到 1 B 与 A 及 B 与 C 混合时 均有气泡逸出 2 向 A C 中分别滴入氯化钡溶液时 只有 C 能产生白色沉淀 由实验现象确定 A 是 B 是 C 是 填写化学式 其中 A 与 B 反应 C 与氯化钡溶液反应的化学方程式为 14 请设计鉴别盐酸 氢氧化钾溶液和蒸馏水三瓶无色液体的实验方案 1 实验用品 药品 仪器 2 简述实验操作过程 现象及结论 15 将 18g 锌粒放入 40mL 密度为 的稀硫酸中 充分反应后 将剩余的 3 29 1 cmg 锌粒取出洗涤干燥 称其质量为 5g 计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 试题答案试题答