【经典备战】高考化学近十年高考筛选 选择题分类汇编 速率与平衡

用心 爱心 专心1 速率与平衡速率与平衡 1 88全国 在高温下 反应2HBr g H2 g Br2 g Q达到平衡时 要使混合 气体颜色加深 可采取的方法是 A 减小压强 B 缩小体积 C 升高温度 D 增大氢气浓度 2 88 全国 在一个固定体积的密闭容器中 加入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应 2A g B g 3C g D g 达到平衡时 C 的浓度为W mol L 若维持容 器体积和温度不变 按下列四种方法改变起始物质 达到平衡后 C 的浓度仍为 W mol L 的是 A 4 mol A 2 mol B B 2 mol A 1 mol B 3 mol C 1 mol D C 3 mol C 1 mol D 1 mol B D 3 mol C 1 mol D 3 88全国 在一定温度下 反应A2 g B2 g 2AB g 达到平衡的标志是 A 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B 容器内的总压不随时间变化 C 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D 单位时间生成n mol 的 A2同时生成n mol 的 B2 4 89 全国 右图表示外界条件 温度 压力 的变化对下列反应的影响 L s G g 2R g Q 在图中 Y 轴是指 A 平衡混合气中 R 的百分含量 B 平衡混合气中 G 的百分含量 C G 的转化率 D L 的转化率 5 90 全国 下列说法正确的是 A 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B 使用催化剂只能改变反应速率 而不能改变化学平衡状态 C 在其它条件不变时 升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 D 在其它条件不变时 增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 6 90 全国 在 373K 时 把 0 5 mol N2O4气通入体积为 5 L 的真空密闭容器中 立 即出现棕色 反应进行至 2 s时 NO2的浓度为 0 02 mol L 在 60 s时 体系 已达平衡 此时容器内压强为开始时的 1 6 倍 下列说法正确的是 A 前 2 s 以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 0 01 mol L s B 在 2 s时体系内的压强为开始时的 1 1 倍 C 在平衡时体系内含 N2O4 0 25 mol D 平衡时 如果压缩容器体积 则可提高 N2O4的转化率 7 90 全国 将固体 NH4I 置于密闭容器中 在某温度下发生下列反应 NH4I s NH3 g HI g 2HI g H2 g I2 g 当反应达到平衡时 c H2 0 5 mol L c HI 4 mol L 则 NH3的浓度为 A 3 5 mol L B 4 mol L C 4 5 mol L D 5 mol L 用心 爱心 专心2 8 91 三南 某温度时 浓度都是 1 mol L 的两种气体 X2和 Y2 在密闭容器中反 应生成气体 Z 达平衡后c X2 为 0 4 mol L c Y2 为 0 8 mol L 生成的 c Z 为 0 4 mol L 则该反应式 Z 用 X Y 表示 是 A X2 2Y2 2XY2 B 2X2 Y2 2X2Y C 3X2 Y2 2X3Y D X2 3Y2 2XY3 9 92 全国 某温度下 反应 ClF g F2 g ClF3 g 268 kJ 在密闭容器中 达到平衡 下列说法正确的是 A 温度不变 缩小体积 ClF 的转化率增大 B 温度不变 增大体积 ClF3产率提高 C 升高温度 增大体积 有利于平衡向正反应方向移动 D 降低温度 体积不变 F2转化率降低 10 92 全国 合成氨反应为 3H2 N2 2NH3 其反应速率可以分别用 2 H mol L 表示 则正确的关系式是 2 N 3 NH A B C D 3 2 H 2 N 3 NH 2 N 2 H 3 NH 3 2 2 H 2 H 2 N 11 92 三南 某温度下 反应 N2O4 g 2NO2 g 热 在密闭容器中达到平衡 下列说法不正确的是 A 加压时 体积变小 将使正反应速率增大 B 保持体积不变 加入少许 NO2 将使正反应速率减小 C 保持体积不变 加入少许 N2O4 再达到平衡时 颜色变深 D 保持体积不变 升高温度 再达平衡时颜色变深 12 93 全国 已知 4NH3 5O2 4NO 6H2O 若反应速率分别用 3 NH 2 O mol L min 表示 则正确的关系是 NO OH2 A B C D 4 5 3 NH 2 O 5 6 2 O OH2 2 3 3 NH OH2 4 5 2 O NO 13 93 全国 在一个 6 L 的密闭容器中 放入 3 L X g 和 2 L Y g 在一定条件 下发生下列反应 4X g 3Y g 2Q g nR g 达到平衡后 容器内温度不变 混合气体的压强比原来增加 5 X 的浓度减小 3 1 则该反应方程式中的n值是 A 3 B 4 C 5 D 6 14 93 上海 过氧化氢的沸点比水高 但受热容易分解 某试剂厂先制得 7 8 得 过氧化氢溶液 再浓缩成 30 得溶液时 可采用适宜的方法是 A 常压蒸馏 B 减压蒸馏 C 加生石灰常压蒸馏 D 加压蒸馏 15 93 上海 乙酸蒸气能形成二聚分子 2CH3COOH g CH3COOH 2 g Q 现欲测定 乙酸的分子量 应采用的条件为 A 高温低压 B 低温高压 C 低温低压 D 高温高压 16 93 上海 右图为装有活塞的密闭容器 内盛 22 4ml 的一氧化氮 若通入 11 2L 氧气 气体体积均在标准状况下测定 保持温度和压 强不变 则容器内的密度 用心 爱心 专心3 A 等于 1 369 g L B 等于 2 054 g L C 在 1 369 g L 和 2 054 g L 之间 D 大于 2 054 g L 17 94 全国 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减缓反应速率 且不影响生 成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 A NaOH s B H2O C NH4Cl s D CH3COONa s 18 94 全国 某体积可变的密闭容器 盛有适量的 A 和 B 的混合气体 在一定条件 下发生反应 A 3B2C 若维持温度和压强不变 当达到平衡时 容器的 体积为V L 其中 C 气体的体积占有 10 下列推断正确的是 原混合气体的体积为 1 2 V L 原混合气体的体积为 1 1 V L 反应达平衡时气体 A 消耗掉 0 05 V L 反应达平衡时气体 B 消耗掉 0 05 V L A B C D 19 94 上海 某温度下 反应 2N2O54NO2 O2开始进行时 c N2O5 0 0408 mol L 经 1 min 后 c N2O5 0 030 mol L 则该反应的反应速率为 A N2O5 1 8 10 4 mol L s B N2O5 1 08 10 2 mol L s C N2 1 8 10 4 mol L s D O2 1 8 10 4 mol L s E NO2 2 N2O5 20 95 全国 100 mL 6 mol L H2SO4跟过量的锌粉反应 在一定温度下 为了减 缓反应进行的速率 但又不影响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量的 A 碳酸钠 固体 B 水 C 硫酸钾溶液 D 硫酸铵 固体 21 95 全国 在一定温度下 可逆反应 A g 3B g 2C g 达到平衡状态的 标志是 A C 生成的速率与 C 分解的速率相等 B 单位时间生成n mol A 同时生成 3n mol B C A B C 的浓度不再变化 D A B C 的分子数比为 1 3 2 22 95 全国 反应 4NH3 5O2 4NO 6H2O 在 5 L 的密闭容器中进行 半分钟 后 NO 的物质的量增加了 0 3 mol 则此反应的平均速率 表示反应物的消耗 x 速率或生成物的生成速率 为 A 0 01 mol L s B 0 008 mol L s 2 O NO C 0 003 mol L s D 0 002 mol L s OH2 3NH 23 95 上海 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡 故可用于酸碱指示剂 HIn aq H aq In aq 红色 黄色 浓度为 0 002 mol L 下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 24 95 上海 反应 2A g 2B g C g Q达到平衡时 要使正反应速率降低 的浓度增大 应采取的措施是 加压 减压 减小 B 的浓度 降温 25 96 全国 把氢氧化钙放入蒸馏水中 一定时间后达到如下平衡 Ca OH 2 s Ca2 2OH 加入以下溶液 可使 Ca OH 2减少的是 用心 爱心 专心4 A Na2S 溶液 B AlCl3溶液 C NaOH 溶液 D CaCl2溶液 26 96 全国 在一密闭溶器中 用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应 A g 2B g 2C g 反应达到平衡时 若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等 则 这时 A 的转化率为 A 40 B 50 C 60 D 70 27 96 上海 对某一可逆反应来说 使用催化剂的作用是 A 提高反应物的平衡转化率 B 以同样程度改变正逆反应速率 C 增大正反应速率 降低逆反应速率 D 改变平衡混合物的组成 28 97 全国 反应 2X g Y g 2Z g 热量 在不同温度 T1和T2 及压强 p1和p2 下 产物 Z 的物 质的量 nZ 与反应时间 t 的关系如图所示 下述判断 正确的是 A T1 T2 p1 p2 B T1 T2 p1 p2 C T1 T2 p1 p2 D T1 T2 p1 p2 29 97 上海 设 C CO22CO Q1反应速率为 1 N2 3H22NH3 Q2反应速 率为 2 对于上述反应 当温度升高时 1和 2的变化情况为 A 同时增大 B 同时减小 C 增大 减小 D 减小 增大 30 98 全国 反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 在 2 L 的密闭容器中进行 1 min 后 NH3减少了 0 12 mol 则平均每秒钟浓度变化正确的是 A NO 0 001 mol L 1 B H2O 0 002 mol L 1 C NH3 0 002 mol L 1 D O2 0 00125 mol L 1 31 98 全国 体积相同的甲 乙两个容器中 分别都充有等物质的量的 SO2和 O2 在相同温度下发生反应 2SO2 O22SO3 并达到平衡 在这过程中 甲容 器保持体积不变 乙容器保持压强不变 若甲容器中 SO2的转化率为 p 则乙容 器中的转化率 A 等于 p B 大于 p C 小于 p D 无法判断 32 98 全国 在一定体积的密闭容器中放入 3 L 气体 R 和 5 L 气体 Q 在一定条件 下发生反应 2R g 5Q g 4X g nY g 反应完全后容器温度不变 混合气体的压强是原来的 87 5 则化学方程式中的 n值 A 2 B 3 C 4 D 5 33 98 上海 二氧化氮存在下列平衡 2NO2 g N2O4 g Q 在测定 NO2的相 对分子质量时 下列条件中较为适宜的是 A 温度 130 压强 3 03 105 Pa B 温度 25 压强 1 01 105 Pa C 温度 130 压强 5 05 104 Pa D 温度 0 压强 5 05 104 Pa 34 98 上海 反应速率 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的 化学反应 H2 Cl2 2HCl 的反应速率 可表示为 K式中K为常数 m n值 nm cc 22 ClH 可用下表中数据确定 用心 爱心 专心5 mol 2 H c L mo 2 Cl c l L mol L s 1 01 01 0 K 2 01 02 0 K 2 04 04 0 K 由此可推得 m n值正确的是 A m 1 n 1 B m n C m n 1 D m 1 n 2 1 2 1 2 1 2 1 35 99 全国 反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 在 10 L 密闭容器中进 行 半分钟后 水蒸气的物质的量增加了 0 45 mol 则此反应的平均速率 X 反应物的消耗速率或产物的生成速率 可表示为 A NH3 0 010 mol L 1 s 1 B O2 0 0010 mol L 1 s 1 C NO 0 0010 mol L 1 s 1 D H2O 0 045 mol L 1 s 1 36 99 全国 X Y Z 为三种气体 把a mol X 与b mol Y 充入一密闭容器中 发 生反应 X 2Y2Z 达到平衡时 若它们的物质的量满足 n X n Y n Z 则 Y 的转化率为 A 100 B 100 5 ba b ba 5 2 C 100 D 100 5 2ba a ba 5 37 99 广东 在一定温度下 可逆反应 X g 3Y g 2Z g 达到平衡的标志是 A Z 生成的速率与 Z 分解的速率相等 B 单位时间生成a mol X 同时生成 3a mol Y C X Y Z 的浓度不再变化 D X Y Z 的分子数比为 1 3 2 38 99 广东 在 5 L 的密闭容器中充入 2 mol A 气体和 1 mol B 气体 在一定条件 下发生反应 2A g B g 2C g 达平衡时 在相同温度下测得容器内混合 气体的压强是反应前的 则 A 的转化率为 6 5 A 67 B 50 C 25 D 5 39 99 上海 可逆反应 3A g 3B C Q 随着温度升高 气体平均 相对分子质量有变小趋势 则下列判断正确的是 A B 和 C 可能都是固体 B B 和 C 一定都是气体 C 若 C 为固体 则 B 一定是气体 D B 和 C 可能都是气体 40 00 全国 在一密闭容器 aA g bB g 达平衡后 保持温度不变 将容器体 积增加一倍 当达到新的平衡时 B 的浓度是原来的 60 则 A 平衡向正反应方向移动了 B 物质 A 的转化率减少了 C 物质 B 的质量分数增加了 D a b 41 00 全国 已知反应 A 3B2C D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学 反应速率为 1 mol L 1 min 1 则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应 速率为 A 0 5 mol L 1 min 1 B 1 mol L 1 min 1 用心 爱心 专心6 C 2 mol L 1 min 1 D 3 mol L 1 min 1 42 00 广东 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 下列措施不能使氢气生成速率加大 的是 A 加热 B 不用稀硫酸 改用 98 浓硫酸 C 滴加少量 CuSO4溶液 D 不用铁片 改用铁粉 43 00 广东 同温同压下 当反应物分解了 8 时 总体积也增加 8 的是 A 2NH3 g N2 g 3H2 g B 2NO g N2 g O2 g C 2N2O5 g 4NO2 g O2 g D 2NO2 g 2NO g O2 g 44 00 江西 在某温度下 可逆反应mA nBpC qD 的平衡常数为K 下列说 法正确的是 A K越大 达到平衡时 反应进行的程序越大 B K越小 达到平衡时 反应物的转化率越大 C K随反应物浓度的改变而改变 D K随温度的改变而改变 45 00 春季 100 mL 浓度为 2 mol L 的盐酸跟过量的锌片反应 为加快反应速率 又不影响生成氢气的总量 可采用的方法是 A 加入适量的 6 mol L 的盐酸 B 加入数滴氯化铜溶液 C 加入适量蒸馏水 D 加入适量的氯化钠溶液 46 00 春季 在一定温度下 反应 A2 g B2 g 2AB g 达到平衡的标志是 A 单位时间生成n mol 的 A2同时生成n mol 的 AB B 容器内的总压不随时间变化 C 单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成n mol 的 B2 D 单位时间生成n mol 的 A2同时生成n mol 的 B2 47 00 上海 水的电离过程为 H2OH OH 在不同温度下其平衡常数为 K 25 1 0 l0 14 K 35 2 1 l0 14 则下列叙述正确的是 A c H 随着温度的升高而降低 B 在 35 时 c H c OH C 水的电离度 25 35 D 水的电离是吸热的 48 00 上海 对于反应 下列判断正确的 A 2 体积 SO2和足量 O2反应 必定生成 2 体积 SO3 B 其他条件不变 增大压强 平衡必定向右移动 C 平衡时 SO2消耗速率必定等于 O2生成速率的两倍 D 平衡时 SO2浓度必定等于 O2浓度的两倍 49 00 上海 取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后 再分别加 入 0 03 g 锌粉 在相同条件下充分反应 有关叙述正确的是 A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C 醋酸与锌反应速率大 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 50 01 全国 在含有酚酞的 0 1 mol L 1氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体 则溶液颜 色 A 变蓝色 B 变深 C 变浅 D 不变 用心 爱心 专心7 51 01 全国 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A H2 g I2 g 2HI g B 3H2 g N2 g 2NH3 g C 2SO2 g O2 g 2SO3 g D C s CO2 g 2CO g 52 01 全国 在一定温度下 容器内某一反 应中 M N 的物质的量随反应时间变化的 曲线如下图 下列表述中正确的是 A 反应的化学方程式为 2 MN B t2时 正逆反应速率相等 达到平衡 C t3时 正反应速率大于逆反应速率 D t1时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 53 01 广东 将 0 l mol L CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时 都会引起 A 溶液的 pH 增加 B CH3COOH 电离度变大 C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中c OH 减小 54 01 广东 反应 L s aG g bR g 达到平衡时 温 度和压强对该反应的影响如下图所示 图中 压强 p1 p2 X 轴表示温度 Y 轴表示平衡混合气中 G 的 体积分数 据此可判断 A 上述反应是放热反应 B 上述反应是吸热反应 C a b D a b 55 01 江苏 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下 发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2 s 秒 后测得 C 的浓度为 0 6 mol L 现有下列几种说法 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0 3 mol L 1 s 1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0 6 mol L 1 s 1 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0 7 mol L 其中正确的是 A B C D 56 01 江西 放热反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 在温度t1时达到平衡 c1 CO c1 H2O 1 0 mol L 其平衡常数为K1 升高反应体系的温度至t2时 反应物的平衡浓度分别为c2 CO 和c2 H2O 平衡常数为K2 则 A K2 和K1的单位均为 mol L B K2 K1 C c2 CO c2 H2O D c1 CO c2 CO 57 02 广东 在一定温度下 向a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体 发生如下反应 X g 2Y g 2Z g 此反应达到平衡的标志是 A 容器内压强不随时间变化 B 容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内 X Y Z 的浓度之比为 1 2 2 D 单位时间消耗 0 1 mol X 同时生成 0 2 mol Z 58 02 广东 1 mol X 气体跟a rnol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应 用心 爱心 专心8 X g a Y g b Z g 反应达到平衡后 测得 X 的转化率为 50 而且 在同温同压下还测得反应前 混合气体的密度是反应后混合气体密度的 则a和b的数值可能是 4 3 A a 1 b 1 B a 2 b 1 C a 2 b 2 D a 3 b 2 59 02 天津 对已达化学平衡的下列反应 2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动 D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 60 03 全国 某温度下 在一容积可变的容器中 反应 2A g B g 2C g 达到 平衡时 A B 和 C 的物质的量分别为 4 mol 2 mol 和 4 mol 保持温度和压强 不变 对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整 可使平衡右移的是 A 均减半 B 均加倍 C 均增加 1 mol D 均减少 1 mol 61 03 春季 反应 A g 3B g 2C g 正反应是放热反应 达平衡后 将气体 混合物的温度降低 下列叙述中正确的是 A 正反应速率加大 逆反应速率变小 平衡向正反应方向移动 B 正反应速率变小 逆反应速率加大 平衡向逆反应方向移动 C 正反应速率和逆反应速率都变小 平衡向正反应方向移动 D 正反应速率和逆反应速率都变小 平衡向逆反应方向移动 62 03 江苏 在 0 lmol L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO H 对于该平衡 下列叙述正确的是 A 加入少量 NaOH 固体 平衡向正反应方向移动 B 加水 反应速率增大 平衡向逆反应力向移动 C 滴加少量 0 l mol L HCl 溶液 溶液中c H 减少 D 加入少量 CH3COONa 固体 平衡向正反应方向移动 63 03 上海 可逆反应 N2 3H22NH3的正 逆反应速率可用各反应物或生成物 浓度的变化来表示 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A 3 正 N2 正 H2 B 正 N2 逆 NH3 C 2 正 H2 3 逆 NH3 D 正 N2 3 逆 H2 64 04 北京 在一定温度下 一定体积的密闭容器中有如下平衡 H2 g I2 g 2HI g 已知 H2和 I2的起始浓度均为 0 10 mol L 1时 达平衡时 HI 的 浓度为 0 16 mol L 1 若 H2和 I2的起始浓度均为 0 20 mol L 1时 则平衡 时 H2的浓度 mol L 1 是 A 0 16 B 0 08 C 0 04 D 0 02 65 04 甘肃 在恒温恒容条件下 能使 A g B g C g D g 正反应速率增大 的措施是 A 减小 C 或 D 的浓度 B 增大 D 的浓度 C 减小 B 的浓度 D 增大 A 或 B 的浓度 用心 爱心 专心9 66 04 广东 在恒温时 一固定容积的容器内发生如下反应 2NO2 g N2O4 g 达到平衡时 再向容器内通入一定量的 NO2 g 重新达到平衡后 与第 一次平衡时相比 NO2的体积分数 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 67 04 广东 一定温度下 反应 2SO2 O2 2SO2 达到平衡时 n SO2 n O2 n SO3 2 3 4 缩小体积 反应再次达到平衡时 n O2 0 8 mol n SO3 1 4 mol 此时 SO2的物质的量应是 A 0 4 mol B 0 6 mol C 0 8 mol D 1 2 mol 68 04 广东 右图曲线 a 表示放热反应 X g Y g Z g M g N s 进行过程中 X 的转化率随时 间变化的关系 若要改变起始条件 使反应过程按 b 曲线进行 可采取的措施是 A 升高温度 B 加大 X 的投入量 C 加催化剂 D 增大体积 69 04 江苏 在容器固定的密闭容器中存在如下反应 A g