元素周期律和周期表.doc

精品文档元素周期律和周期表测试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( ) A、提出原子学说 B、提出分子学说 C、发现元素周期律 D、提出电离学说 2、下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是： AS2BCa2+CF DCl 3、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( )A、一定是金属元素 B、一定是IIA族元素C、一定是过渡元素 D、可能是金属元素、也可能不是金属元素4、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素( )A、2、4、6 B、19、20、21 C、1、3、5 D、8、16、185、下列微粒中，电子数目最多的是： AH2O BNH3CNaDAl 6、某元素M2+核外电子数为10，该元素是下列原子中的( )A、 Cr B、 Mg C、 Fe D、 Ti7、下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是( )A、Be、C、B B、Li、O、Cl C、Al、Si、S D、C、S、Mg8、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个，该元素的最高正化合价为( )A、+5 B、+6 C、+7 D、无最高正化合价9、某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )A、NaF B、K2S C、MgO D、MgS10、按粒子的半径从小到大的顺序排列的是( )A、Cl、P、S B、N、O、F C、Al、Mg、Na D、K、Na、Li二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题1个或二个答案，）11、下列关于元素周期律叙述正确的是( )A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C、随着元素的原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化12、下列元素最高正价依次增大的是( )A、Al、Si、P、Cl B、C、N、O、FC、Si、P、S、Se D、Si、Al、Mg、Na13已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原 子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 （ ） A19 B18 C16 D914下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ） ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、NAK、Rb15元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ） A123n B3n12 C3n10 D63n16下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ） A6和8 B11和13 C11和16 D12和1717下列微粒半径之比大于1的是 （ ） Ar(K+)/r(K) Br(Ca)/r(Mg) Cr(P)/r(S) Dr(Cl)/r(Cl) 18AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个 电子，则B的原子序数是 （ ） An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+1019已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原 子半径由大到小的顺序是 （ ） ACDBA BABCD CBACD DABDC20Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中 电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 （ ） AKCl BNa2S CNa2O DK2S三、填空（50分）21（2分）在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_。22（5分）元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律，这里元素的性质主要是指_和_；元素性质周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。23（10分）有下列四种微粒： O、 Na、 Mg、 N （1）按原子半径由大到小顺序排列的是_ （2）微粒中质子数小于中子数的是_ （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_ （4）能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。24（6分）试推断下列化合物的化学式： （1）第3周期内，AB两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为_ _。 （2）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化 学式为_。25（12分）请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指_¬¬¬_周期，长周期_周期。元素周期表有_个纵行，分为 _个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个0族，0族即是 _ 元素。由短周期和长周期共同构成的族是_。26.（10分）有A、B、C、D四种元素，常温下A单质为深红色液体，B、C、D三种元素原子核内质子数 均小于18，且三者的单质在一定条件下能相互化合；D元素原子的K层电子数是B元素原子核 外电子数的两倍；C、D元素具有相同的最外层电子数，且C元素原子核内质子数是D元素原子 核内质子数的一半。(1)A是 元素、B是 元素、C是 元素、D是 元素。(2)C与D形成的一种化合物，常温下为易挥发的晶体，该化合物的化学式为 27、（5分）X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是 ，Y是 ，Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 .第二节参考答案序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C D C D B C C C C序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A A B A D BC A C