高一化学模拟试题(附答案解析)

1 高一化学模拟试题高一化学模拟试题 一 选择题一 选择题 本大题共 25 小题 每小题 2 分 共 50 分 在每小题给出的四个选项中 只 有一项符合题目要求 1 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图 由图可知 在该是 A 还原剂 B 氧化剂 C 氧化产物 D 还原产物 答案 A 解析 由图可知 在该反应中失去电子 则在反应中作还原剂 2 现有三组溶液 汽油和氯化钠溶液 39 的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液 分 离以上各混合液的正确方法依次是 A 分液 蒸馏 萃取 B 萃取 蒸馏 分液 C 分液 萃取 蒸馏 D 蒸馏 萃取 分液 答案 B 解析 单质溴不易溶于水 易溶于有机溶剂 则分离氯化钠和单质溴的水溶液 选择有 机溶剂萃取 39 的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同 则利用蒸馏分离 汽油和氯化钠溶液 混合分层 则利用分液分离 3 下列叙述正确的是 A 1mol CO2 的质量为 44g mol B H2SO4 的摩尔质量为 98 C 标准状况下 气体摩尔体积约为 22 4L D O2 的相对分子质量为 32 答案 D 解析 A 1mol CO2的质量为 44g mol 1mol 44g 故 A 错误 B 摩尔质量的单位是 g mol 1 所以 H2SO4的摩尔质量为 98g mol 故 B 错误 C 因气体摩尔体积的单位为 L mol 故 C 错误 D O2的相对分子质量为 32 故 D 正确 4 下列溶液中的 Cl 浓度与 50mL 1mol L 1 MgCl2溶液中的 Cl 浓度相等的是 A 150mL 1mol L 1NaCl 溶液 B 75 mL 2mol L 1CaCl2溶液 2 C 150mL 2mol L 1KCl 溶液 D 75 mL 1mol L 1AlCl2溶液 答案 C 解析 50mL 1mol L 1 MgCl2溶液中的 Cl 的物质的量浓度为 c Cl 2c MgCl2 2mol L 1 A 150mL 1mol L 1 NaCl 溶液中 Cl 的物质的量浓度为 c Cl c NaCl 1mol L 1 故 A 错误 B 75mL 2mol L 1CaCl2溶液中 Cl 的物质的量浓度为 c Cl 2c CaCl2 4mol L 1 故 B 错误 C 150mL 2mol L 1 KCl 溶液中 Cl 的物质的量浓度为 c Cl c KCl 2mol L 1 故 C 正确 D 75mL 1mol L 1AlCl3溶液中 Cl 的物质的量浓度为 c Cl 3c AlCl3 3mol L 1 故 D 错误 5 少量的金属钠长期暴露在空气中 它的最终产物是 A NaOH B Na2CO3 10H2O C Na2CO3 D NaHCO3 答案 C 解析 切开金属钠置于空气中 切口开始呈银白色 钠的真面目 变暗 生成 Na2O 变白色固体 生成 NaOH 成液 NaOH 潮解 结块 吸收 CO2成 Na2CO3 10H2O 最后 变成 Na2CO3粉末 风化 有关反应如下 4Na O2 2Na2O Na2O H2O 2NaOH 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O Na2CO 3 10H2O Na2CO3 10H2O 6 下列物质中既能跟稀 H2SO4反应 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al OH 3 Al A B C D 全部 答案 D 解析 NaHCO3属于弱酸酸式盐 与稀 H2SO4反应生成硫酸钠 水和二氧化碳 与 NaOH 溶 液反应生成碳酸钠和水 故 正确 Al2O3属于两性氧化物 与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和水 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠 和水 故 正确 Al OH 3属于两性氢氧化物 与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和水 与 NaOH 溶液反应生成 偏铝酸钠和水 故 正确 3 Al 与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和氢气 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气 故 正确 7 下列各组离子中的离子 能在溶液中大量共存的是 A Na Mg2 Cl OH B H Ca2 CO32 NO3 C Cu2 K SO42 NO3 D Na HCO3 OH Ca2 答案 C 解析 A Mg2 与 OH 反应生成沉淀而不能大量共存 故 A 错误 B CO32 与 H Ca2 反应而不能大量共存 故 B 错误 C 离子之间不发生任何反应 可大量共存 故 C 正确 D Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 故 HCO3 OH Ca2 不能大量共存 故 D 错误 8 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系 对该分散系及分散质颗粒的叙述 中不正确的是 A 分散系不能产生丁达尔效应 B 分散质颗粒能透过滤纸 C 该分散质颗粒不能透过半透膜 D 该分散质颗粒能发生布朗运动 答案 A 解析 纳米粒子的直径在 1 100nm 之间 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散 系是胶体 该分散系具有胶体的性质 A 胶体能发生丁达尔现象 故 A 错误 B 胶体能透过滤纸 故 B 正确 C 胶体能透过滤纸但不能透过半透膜 故 C 正确 D 胶粒能发生布朗运动 故 D 正确 9 下列叙述正确的是 A 铜能导电 所以铜是电解质 B BaSO4难溶于水 但 BaSO4属于强电解质 C 液态 HCl 不能导电 所以 HCl 是非电解质 D 电解质在水中一定能导电 在水中导电的化合物一定是电解质 答案 B 解析 A 铜是单质 既不是电解质也不是非电解质 故 A 错误 B 硫酸钡难溶于水 但溶解的硫酸钡完全电离 所以硫酸钡是强电解质 故 B 正确 4 C 液态氯化氢中不含自由移动的离子 所以不导电 但在水溶液里能电离出阴阳离子 所 以氯化氢是电解质 故 C 错误 D 难溶电解质在水中不一定能导电 在水中导电的化合物不一定是电解质 非电解质在水 中反应生成电解质可以导电 故 D 错误 10 用NA表示阿伏伽德罗常数 下列叙述正确的是 A 标准状况下 22 4L H2O 含有的分子数为NA B 常温常压下 7 8g Na2O2含有的 O2 离子数为 0 2NA C 常温常压下 16g 由 O2和 O3组成的混合气体所含离子数为 8NA D 物质的量浓度为 0 5mol L 的 MgCl2溶液中 含有 Cl 个数为NA 答案 C 解析 A 标准状况下水时不是气体 22 4L H2O 不是 1mol 故 A 错误 B 7 8g 过氧化钠的物质的量为 0 1mol 而 Na2O2中的氧元素的化合价为 1 其中不含 O2 离子 故 B 错误 C 氧气和臭氧均有氧原子构成 故 16g 混合物中含有的氧原子的物质的量 n 1mol 而 1mol 氧原子含 8mol 电子即 8NA个 故 C 正确 D 溶液体积不明确 故溶液中的氯离子的个数无法计算 故 D 错误 11 镁 铝 铜三种金属粉末混合物 加入过量盐酸充分反应 过滤后向滤液中加入过量烧 碱溶液再过滤 滤液中存在的离子有 A AlO2 B Cu2 C Al3 D Mg2 答案 A 解析 金属镁 铝溶解于盐酸 得到氯化镁和氯化铝 加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化 镁沉淀 铝离子变成偏铝酸根离子 所以再过滤后滤液中有钠离子 氢氧根离子 偏铝酸 根离子 氯离子 氢离子 12 下列有关铁元素的叙述中正确的是 A 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 B 赤铁矿中含有 Fe2O3 C 四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 D Fe3O4俗称铁红 答案 B 解析 A 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气 故 A 错误 5 B 赤铁矿的主要成分为氧化铁 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁 故 B 正确 C 四氧化三铁为纯净物 故 C 错误 D 俗称铁红的是氧化铁 而非氧化亚铁 故 D 错误 13 重金属离子具有毒性 实验室中有甲 乙两种重金属离子的废液 甲废液经化验呈碱性 主要有毒离子为 Ba2 如将甲 乙两废液按一定比例混合 毒性明显降低 则乙废液中可 能含有的离子是 A Cu2 和 SO42 B Cu2 和 Cl C K 和 SO42 D Ag 和 NO3 答案 A 解析 甲 乙两废液按一定比例混合 毒性明显降低 说明乙中含有能沉淀钡离子的阴离 子 同时还能消耗甲中的 OH 所以答案选 A 14 下列反应的离子方程式正确的是 A 铁和硫酸铜溶液反应 Fe Cu2 Fe3 Cu B 氯化铁溶液滴入沸水 Fe3 3H2OFe OH 3 3H C 硝酸银溶液中滴入沸水 Cl Ag AgCl D AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3 3OH Al OH 3 答案 C 解析 A 铁和硫酸铜溶液反应生成铜和亚铁离子 反应的离子方程式 Fe Cu2 Cu Fe2 故 A 错误 B 氯化铁溶液滴入沸水反应的离子方程式 Fe3 3H2OFe OH 3 胶体 3H 故 B 错误 C 硝酸银溶液中滴入沸水生成氯化银白色沉淀 反应方程式为 Cl Ag AgCl 故 C 正 确 D 氨水是难电离的 应该用化学式表示 故 D 错误 15 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 且 Co2O3 Cl2 Fe3 I2的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3 Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3 B Cl2 FeI2 FeCl2 I2 C Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O D 2Fe3 2I 2Fe2 I2 答案 A 解析 根据题意 Fe3 氧化性强于 I 的 所以 Fe3 能氧化 I 生成单质碘 因此不可能存 在 FeI3 A 是错误的 其余都是正确的 答案选 A 6 16 用下列方法均可制得氧气 1 2KClO32KCl 3O2 2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 3 2HgO2Hg O2 4 2K2MnO4K2MnO4 MnO2 O2 若要制得相同质量的氧气 反应中电子转移数目之比为 A 3 2 1 4 B 1 1 1 1 C 2 1 2 2 D 1 2 1 1 答案 C 解析 由反应可知 生成氧气时 1 3 4 中 O 元素的化合价均为 2 价升高 为 0 即 O 元素失去电子 2 中 O 元素的化合价从 1 升高到 0 价 并且都只有氧元素的 化合价升高 则制得相同质量的氧气 失去电子的氧原子相同 所以转移的电子数相同 制得相同质量的氧气 假设是 1mol 反应中电子转移数目之比为 4 2 4 4 即 2 1 2 2 17 氧化还原反应中 水的作用可以是氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 既非氧化 剂又非还原剂等 下列反应与 Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 相比较 水的作用不相同的是 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 C 2F2 2H2O 4HF O2 D 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 答案 CD 解析 因反应 Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 中 Br 的化合价从 0 1 Br2作氧化剂 S 的化合 价从 4 6 SO2作还原剂 水中元素化合价没有变化 所以水既非氧化剂又非还原剂 A Na2O2既是氧化剂又是还原剂 水既非氧化剂又非还原剂 故 A 中水的作用相同 B O2为氧化剂 4Fe OH 2为还原剂 水既非氧化剂又非还原剂 故 B 中水的作用相同 C F2为氧化剂 水还原剂 故 C 中水的作用不同 D Al 作还原剂 水作氧化剂 故 D 中水的作用不同 18 在一定温度下 向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠 充分反应后恢复到原来的温度 下列说法正确的是 A 溶液中 Na 浓度增大 有 H2放出 B 溶液中 Na 数目减少 有 H2放出 C 溶液中 Na 与 OH 浓度都增大 有 H2放出 D 溶液中 OH 数目增大 有 H2放出 答案 B 7 解析 钠投入溶液后 立即生成 NaOH 和 H2 由于原溶液为饱和溶液 因此在相同条件下 Na 和 OH 的浓度不变 但溶剂减少了 Na 与 OH 的数目都减少 19 下列叙述正确的是 Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱 它们都是碱性氧化物 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀 金属钠保存在石蜡油中 镁铝表面的氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化 铝热反应都是氧化还原反应 A 都正确 B C D 答案 C 解析 Na2O 和水反应只生成碱 是碱性氧化物 Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气 不 是碱性氧化物 故 错误 Na2CO3溶液与跟 CaCl2溶液反应得到 CaCO3白色沉淀 NaHCO3溶液与 CaCl2溶液不反应 无沉淀生成 错误 金属钠易与空气中氧气反应 易与水反应 与煤油和石蜡不反应且密度比煤油 石蜡的 大 保存在煤油或石蜡中可隔绝空气 防止钠变质 故 正确 镁铝活泼极易被空气中的氧气氧化生成氧化膜 而保护内层的金属不被继续氧化 故 正确 铝热反应中存在电子转移 属于氧化环氧反应 故 正确 20 下列各组物质相互混合反应后 最终有白色沉淀生成的是 金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 NaOH 溶液和 Al2 SO4 3溶液混合 少量 Ca OH 2投入过量 NaHCO3溶液中 向 NaAlO2溶液中滴入过量 AlCl3溶液 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 A B 只有 C 只有 D 只有 答案 D 解析 金属钠投入到烧杯中的 FeCl2溶液中 发生的反应为 2Na 2H2O 2NaOH H2 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 所以最终生成的沉淀是红褐色 故 错误 8 过量 Ba OH 2溶液和明矾溶液混合 Al3 4OH AlO2 2H2O 最终没有沉淀生成 故 错 误 少量 Ca OH 2投入过量 NaHCO3溶液中发生的反应为 Ca OH 2 2NaHCO3 CaCO3 2H2O Na2CO3 碳酸钙是白色沉淀 所以有白色沉淀生成 故 正确 向 NaAlO2溶液中滴入过量 AlCl3溶液 发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀 所以有白色 沉淀生成 故 正确 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2发生的反应为 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 碳酸氢钠的 溶解性小于碳酸钠的溶解性 所以向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2会析出碳酸氢钠晶体 所以产生白色沉淀 故 正确 21 将两种金属单质组成的混合物 11 克 加到足量的稀 H2SO4中 充分反应得到标准状况 下 H2 11 2L 则这两种金属可能是 A Zn 和 Fe B Ag 和 Mg C Al 和 Cu D Mg 和 Zn 答案 C 解析 标准状况下 11 2L 氢气的物质的量为 0 5mol 假设金属都为 2 价 根据电子转移 守恒可知 金属的物质的量为 0 5mol 则金属混合物的平均相对原子质量 22 A Zn Fe 在反应中都表现 2 价 Zn 的相对原子质量为 65 Fe 的相对原子质量为 56 二 者平均相对原子质量介于 56 65 之间 大于金属混合物的平均相对原子质量为 22 故 A 错误 B Ag 不反应 其的相对原子质量看做无穷大 Mg 在反应中表现 2 价 相对原子质量为 24 二者平均相对原子质量大于 24 故 B 错误 C 当 Al 的化合价为 2 价时 可看成其相对原子质量为 27 18 Cu 不反应 其的相对原 子质量看做无穷大 平均值可能为 22 故 C 正确 D Mg Zn 在反应中都表现 2 价 Mg 的相对原子质量为 24 Zn 的相对原子质量为 65 二 者平均相对原子质量介于 24 65 之间 大于金属混合物的平均相对原子质量为 22 故 D 错误 22 等体积的 AlCl3溶液和 NaOH 溶液混合后 若沉淀中含铝元素的质量和溶液中含铝元素 的质量之比为 2 1 则 NaOH 和 AlCl3溶液的物质的量浓度之比可能是 A 3 2 B 2 7 C 1 4 D 2 1 答案 D 解析 设 AlCl3和 NaOH 的浓度分别为 c1和 c2 相同体积为 V 9 若 NaOH 稍多一些 生成部分 NaAlO2 此时参加反应的 AlCl3的物质的量是 c1Vmol 则完 全沉淀消耗 NaOH 是 3c1Vmol 生成 c1V mol 的 Al OH 3 又因为得到的沉淀物中铝元素 的质量是所得溶液中铝元素的质量的 2 倍 则根据铝守恒 说明有的氢氧化铝溶解生成偏 铝酸根剩余氢氧化铝沉淀 发生 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 反应 所以根据反应则又消耗 了 c1Vmol 的氢氧化钠 所以一共消耗的 NaOH 的物质的量为 3c1V c1V c1V c2V 所以 c1 c2 3 10 当氯化铝过量时 氢氧化钠不足 生成氢氧化铝白色沉淀发生反应 Al3 3OH Al OH 3 设反应掉的铝离子物质的量为 x 得到的沉淀物中铝元素的质量是所得溶液 中铝元素的质量的 2 倍 则 2 c1V x x 所以 x c1V 消耗氢氧化钠 3x 即 2c1Vmol 所 以 2c1V c2V 所以此时 c1 c2 1 2 所以原 NaOH 溶液和 AlCl3溶液物质的量浓度之比可 能是 10 3 或者 2 1 23 测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是 A 取 a 克混合物充分加热 得 b 克固体 B 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得 b 克固体 C 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重 b 克 D 取 a 克混合物与足量 Ba OH 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得 b 克固体 答案 C 解析 A NaHCO3受热易分解生成碳酸钠 水和二氧化碳 所以通过加热分解利用差量法即 可计算出 Na2CO3质量分数 故 A 错误 B Na2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成水 二氧化碳和氯化钠 所以 bg 固体是氯化钠 利用守恒法可计算出 Na2CO3质量分数 故 B 错误 C 混合物与足量稀盐酸充分反应 也会生成水和二氧化碳 所以逸出的气体是二氧化碳 但会混有水蒸气和 HCl 即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量 不能测定含量 故 C 正确 D Na2CO3和 NaHCO3都与 Ba OH 2反应 反应的方程式为 CO32 Ba2 BaCO3 HCO3 OH Ba2 H2O BaCO3 因此最后得到的固体是 BaCO3 所以可以计算出 Na2CO3质量分数 故 D 错误 24 甲 乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol L 的盐酸和氢氧化钠溶液 向两烧杯中分别加入等 质量的铝粉 反应结束后测得生成的气体体积比为甲 乙 1 2 则加入铝粉的质量为 10 A 1 6g B 3 6g C 2 7g D 5 4g 答案 D 解析 盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为 0 1L 3mol L 0 3mol 又两烧杯中分 别加入等质量的铝粉 反应结束后测得生成的气体体积比为甲 乙 1 2 设铝与酸反应时酸完全反应 生成的氢气的物质的量为 x 则 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 6 3 0 3mol x 解得 x 0 15mol 一定条件下 气体的物质的量之比等于体积之比 则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的 量为 0 15mol 2 0 3mol 碱与金属铝反应时铝完全反应 设与碱反应的铝的物质的量为 y 则 2 A l 2 N a O H 2 H 2 O 2 11 N a A l O 2 3 H 2 2 3 y 0 3mol 解得 y 0 2mol 则铝的质量为 0 2mol 27g mol 5 4g 25 向某 NaOH 溶液中通入 CO2气体后得溶液 M 因 CO2通入量的不同 溶液 M 的组成也不同 若向 M 中逐滴加入盐酸 产生的气体体积 V CO2 与加入盐酸的体积 V HCl 的关系有下 列图示四种情况 且 2 3 4 图中分别有 OA AB 2 3 OA AB OA AB 3 2 则下列分析与判断不正确的是 忽略 CO2的溶解 A M 中只有一种溶质的有 1 和 3 B M 中有两种溶质的有 2 和 4 C 2 图显示 M 中的溶质为 NaHCO3和 Na2CO3 二者的物质的量之比为 2 1 D 4 图显示 M 中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3 二者的物质的量之比为 1 2 答案 C 12 解析 CO2与 NaOH 反应为 CO2 NaOH NaHCO3 CO2 2NaOH Na2CO3 H20 当 1 反应按 进行 等于 1 时 CO2 NaOH 恰好反应生成 NaHCO3 大于 1 时 生成 NaHCO3 CO2有剩余 当 1 反应按 进行 CO2 NaOH 反应 无剩余 生成物为 NaHCO3 Na2CO3 当 反应按 进行 等于时 CO2 NaOH 恰好反应生成 Na2CO3 小于时 生成 Na2CO3 NaOH 有剩余 向 M 中逐滴加入盐酸 根据溶液 M 中溶质不同 通过反应过程判断 1 当溶质为 NaHCO3时 滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳 立即产生气体 产生 的气体体积 V CO2 与加入盐酸的体积 V HCl 的关系为 2 若为 NaHCO3 Na2CO3 不能立即产生气体 滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳 且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小 于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积 产生的气体体积 V CO2 与加入盐酸 的体积 V HCl 的关系为 3 当溶质为 Na2CO3时 不能立即产生气体 滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳 且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等 于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积 产生的气体体积 V CO2 与加入盐酸 的体积 V HCl 的关系为 4 若溶质为 Na2CO3 NaOH 时 不能立即产生气体 滴加盐酸先中和氢氧化钠 然后与 碳酸钠反应生成碳酸氢钠 碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳 且与碳酸钠反应生 成碳酸氢钠消耗盐酸体积同碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积相等 产 生的气体体积 V CO2 与加入盐酸的体积 V HCl 的关系为 A 正确 如上分析 1 只有 NHCO3 3 只有 Na2CO3 B 正确 2 为 NaHCO3 Na2CO3 4 溶质为 Na2CO3 NaOH 13 C 不正确 溶质为 NaHCO3和 Na2CO3 二者的物质的量之比为 2 1 时 横坐标的起点为 1 产生 CO2结束时为 4 D 正确 溶质为 NaOH 和 Na2CO3 二者的物质的量之比为 1 2 图象补充完整为 二 填空 实验题二 填空 实验题 本题共 4 道大题 共计 42 分 26 本题 6 分 在 K2Cr2O7 14HCl 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O 反应中 1 氧化剂是 还原剂是 2 氧化产物是 还原产物是 3 当反应生成 1mol Cl2时转移电子的总数为 答案 1 K2Cr2O7 HCl 2 Cl2 CrCl3 3 18e 解析 氧化还原反应 K2Cr2O7 14HCl 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O 反应中 用双线桥表示为 化合价升高的元素 Cl 元素被氧化 对应产物 Cl2是 氧化产物 化合价降低元素 Cr 被还原 所在的反应物 K2Cr2O7是氧化剂 发生还原反应 CrCl3为还原产物 当反应生成 1mol Cl2时转移电子的总数为 3 6e 18e 27 本题 10 分 A B C D 四种化合物 其中 A C D 的焰色反应均为黄色 而 B 的焰色反应为紫色 透 过蓝色钴玻璃片 A C 和盐酸反应均得到 D 将固体 C 加热可得到 A 若在 A 的溶液中 通入一种无色无味气体 又可制得 C 若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中会先后出现白色 沉淀 E 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 F 1 推断并写出下列物质的化学式 A B C D 2 写出题目所述变化过程的化学反应方程式 A C E F 3 ag 固体 NaHCO3加热分解一段时间后 固体质量变为 bg 当 b 为 g 时 表明 NaHCO3完全分解 用含 a b 的式子表示 14 答案 1 Na2CO3 KOH NaHCO3 NaCl 2 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 2Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 3 b 解析 1 A C D 为盐且焰色反应均为黄色 说明都含有钠元素的化合物 B 是碱且透 过钴玻璃观察焰色反应为紫色 判断为含 K 元素 A C 和盐酸反应均得到 D 的溶液 将固 体 C 加热可得到 A 若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体 又可制得 C 可以判断 无色 无味的气体是 CO2 A 为 Na2CO3 C 为 NaHCO3 D 为 NaCl 若 B 的溶液滴加到硫酸铜中溶液 会出现蓝色沉淀 E 说明 B 是 KOH 综上所述可知 A 为 Na2CO3 B 为 KOH C 为 NaHCO3 D 为 NaCl E 为 Fe OH 2 F 为 Fe OH 3 2 综上分析 A 为 Na2CO3 C 为 NaHCO3 Na2CO3与 CO2和 H2O 反应生成 NaHCO3 反应方程 式为 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 E 为 Fe OH 2 F 为 Fe OH 3 Fe OH 2在水中与 O2反 应生成 Fe OH 3反应的方程式为 2Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 3 加热发生反应 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 根据固体减少的质量利用差量法计 算分解的 NaHCO3质量 生成的 Na2CO3质量 进而计算未分解碳酸氢钠的质量 当 NaHCO3 完全分解时 未分解的 NaHCO3质量为 0 或生成的碳酸钠的质量为 bg 设分解的碳酸氢钠质量为 x 生成碳酸钠的质量为 y 则 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 固体减少的质量 168 106 18 44 62 x y a b g 当 NaHCO3完全分解时 生成的碳酸钠的质量为 bg 故 bg 整理得 b 28 本题 14 分 某探究小组在实验室中用铝土矿 主要成分为 Al2O3 还含有 Fe2O3 SiO2 提取氧化铝 已知 SiO2难溶于水且不与盐酸反应 回答下列问题 15 1 在实验中需用 1 mol L 1的 NaOH 溶液 480 mL 配制该溶液已有下列仪器 托盘天 平 砝码 量筒 烧杯 胶头滴管 药匙 玻璃棒 还缺少的玻璃仪器是 应称取 NaOH 固体 g 灼烧操作中用到下列仪器中的 填名称 2 写出步骤 中 Al2O3发生反应的离子方程式 3 写出步骤 中生成红褐色沉淀反应的离子方程式 4 写出步骤 中发生反应的化学反应方程式 5 写出步骤 中发生反应的化学反应方程式 6 甲同学在实验室中用右图装置制备 CO2气体 并通入滤液 B 中制取 Al OH 3时 结 果没有产生预期现象 乙同学分析认为 甲同学通入 CO2不足是导致实验失败的原因之一 你认为乙的分析是否合理 填合理或不合理 若合理 请用离子方程式解 释其原因 若你认为不合理 该空不答 答案 1 500mL 容量瓶 19 2g 坩埚 2 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 3 Fe3 3OH Fe OH 3 4 NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O H2O CO2 Na2CO3 2NaHCO3 5 2Al OH 3Al2O3 3H2O 6 合理 2OH CO2 CO32 H2O 解析 SiO2和盐酸不反应 Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能 该工艺流程原理为 铝土 矿加入盐酸 得到滤液 A 中含有铝离子 铁离子 沉淀 1 为二氧化硅 A 溶液加入过量氢 氧化钠溶液 除去铁离子 将铝离子转化为偏铝酸根 进入滤液 B 中 通入二氧化碳 将 偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀 加热分解得氧化铝 电解氧化铝得到铝 1 在实验中需用 1mol L 1的 NaOH 溶液 480mL 但是实验室中无 480mL 的容量瓶 依据 大而近 的仪器选择原则 故应选取 500mL 容量瓶 需用 1 mol L 1的 NaOH 溶液 480 mL 因为 n n cV 故应称取 NaOH 固体的质量 m cVM 1 mol L 1 0 48L 40 19 2g 灼烧需要耐高温的材料 故选择坩埚 16 2 为盐酸 氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水 离子反应方程式为 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 3 滤液 A 中含有的阳离子有 Fe3 Al3 H 加入过量烧碱 氢离子和氢氧化钠反应生 成水 铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀 氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶 液中生成偏铝酸根离子 所以沉淀 2 的成分是氢氧化铁 生成氢氧化铁的反应方程式为 Fe3 3OH Fe OH 3 4 为盐酸 则在 得到滤液中含有铝离子 铁离子 滤渣为二氧化硅 为过量的氢 氧化钠溶液 除去铁离子 将铝离子转化为偏铝酸根 进入 得到滤液 所以滤液 B 中溶 质的化学式为 NaAlO2 NaCl NaOH 当向 B 中通 CO2时 发生反应 NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O H2O CO2 Na2CO3 2NaHCO3 5 步骤 为氢氧化铝煅烧生成氧化铝 反应的化学方程式为 2Al OH 3Al2O3 3H2O 6 滤液中含有过量的 NaOH 二氧化碳不足量时 先发生 CO2和 NaOH 的反应 所以该同 学解释合理 离子方程式为 2OH CO2 CO32 H2O 29 本题 12 分 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂 请选用适当的化学试剂和实验用品 用 下图中的实验装置进行实验 证明过氧化钠可作供氧剂 1 实验开