鲁科版化学选修三-第二章《化学键与分子间作用力》单元测试题

第二章第二章 化学键与分子间作用力化学键与分子间作用力 测试题测试题 卷卷 一 选择题 本题共一 选择题 本题共16小题 每小题小题 每小题3分 共分 共48分 每小题只有一个正确答案 分 每小题只有一个正确答案 1 下列物质的沸点最高的是 A H2O B H2S C H2Se D HF 2 下列叙述正确的是 A 预测 PCl3的立体构型为平面三角形 B SO2和 CO2都是含有极性键的非极性分子 C 在 NH和 Cu NH3 4 2 中都存在配位键 4 D 铝元素的原子核外共有 5 种不同运动状态的电子 3 下列说法正确的是 A 若把 H2S 分子写成 H3S 分子 违背了共价键的饱和性 B H3O 离子的存在 说明共价键不应有饱和性 C 所有共价键都有方向性 D 两个原子轨道发生重叠后 两核间的电子仅存在于两核之间 4 下列叙述正确的是 A 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B 由极性键组成的分子一定是极性分子 C 以离子键结合的化合物是离子化合物 D 以极性键结合而成的分子一定是极性分子 5 下列分子中存在 键的是 A H2 B Cl2 C N2 D HCl 6 下列化合物中既含有离子键 又含有共价键和配位键的是 A NH3 B NaCl C NH4Cl D H3O 7 下列物质的空间构型不是正四面体的是 A CH4 B Zn NH3 4 2 C Pt NH3 2Cl2 D 白磷 8 关于配位体的有关说法正确的是 A 配位体必须含有孤电子 B 配位体一定是分子 C 配位体只能是离子 D 中心原子主要位于周期表中第 A A A 族 9 下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A 光气 COCl2 B SF6 C BF3 D XeF2 10 下列化学用语书写正确的是 A 次氯酸的电子式 B 碳酸的结构式 C 甲基的电子式 D 乙醇的电子式 11 下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A 光气 COCl2 B SF6 C BF3 D XeF2 12 关于苯分子结构的研究经历了很长时间 著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式 并较好地解释了苯的一些性质 但随着理论研究的不断深入 杂化轨道理论可以更好地 来解释苯分子的结构和性质 以下有关苯分子结构的说法 错误的是 A 苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生 sp2杂化 形成夹角为 120 的三个 sp2杂 化轨道 B 乙烷 乙烯 乙炔分子中 碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯 C 苯分子中存在 6 个 C C 键和 6 个 C H 键 D 每个碳原子的一个 sp2杂化轨道采用 肩并肩 的方式重叠 形成一个大 键 13 在解释下列物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时 与化学键的强弱无关的变化 规律是 A HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 B 金刚石的硬度大于硅 其熔沸点也高于硅 C NaF NaCl NaBr NaI 的熔点依次减小 D F2 Cl2 Br2 I2的熔沸点逐渐升高 14 范德华力为 akJ mol 化学键为 b kJ mol 氢键为 c kJ mol 则 a b c 的大小关系是 A a b c B b a c C c b a D b c a 15 下列物质不是配合物的是 A Pt NH3 2Cl2 B KAl SO4 2 12H2O C CuSO4 5H2O D Ag NH3 2 OH 16 氯化硼的熔点为 107 沸点为 12 5 在其分子中键与键之间的夹角为 120o 它能 水解 有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以 sp 杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极性分子 卷卷 答题卡 将选择题答案填入以下表格 否则不得分答题卡 将选择题答案填入以下表格 否则不得分 题号12345678 答案 题号910111213141516 答案 二 填空题 本题共二 填空题 本题共 5 小题 共小题 共 52 分 分 17 8 分 1 下列物质 CO2 Cl3 CCl4 BF3 H2O SO2 SO3 PCl5 Cl3中 属于非极性分子的是 2 以上分子中属于等电子体的是 和 3 H2O 的沸点比 HF 的沸点高 这是由于 18 14 分 下列物质中 NaCl NaOH Na2S2 H2O2 NH4 2S CO2 CCl4 C2H2 SiO2 SiC 晶体硅 金刚石 1 其中只含有离子键的离子化合物是 2 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 3 其中既含有离子键又含有非极性共价键和配位键的离子晶体是 4 其中既含有离子键又含有非极性共价键的是 5 其中只含有极性共价键的非极性分子的是 6 其中含有非极性共价键和极性共价键的非极性分子的是 7 其中含有非极性共价键和极性共价键的极性分子是 19 15 分 有 A B C D E 五种短周期元素 它们的核电荷数按 C A B D E 的 顺序增大 C D 都能分别与 A 按原子个数比为 1 1 或 2 1 形成化合物 CB 可与 EA2反应生成 C2A 与气态物质 EB4 E 的 M 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 1 写出五种元素的名称 A B C D E 2 画出 E 的原子结构示意图 写出电子式 D2A2 EB4 3 比较 EA2与 EB4的熔点高低 填化学式 4 写出 D 单质与 CuSO4溶液反应的离子方程式 5 C2A 是由 键形成的 分子 EB4是由 键形成的 分 子 填极性或是非极性 20 10 分 A B C D E 代表 5 种微粒 分子或离子 它们分别含有 10 个电子 已知它们有如下转化关系 A C D E B C 2D 1 A 的电子式为 E 的空间构型为 2 C D E 这三种微粒结合质子 H 的能力由强到弱的顺序为 用微粒的 化学式表示 其理由是 用两个离子方程式表示 2 电负性最小的元素位于 族 第一电离能最大的元素是 填元素符号 21 5 分 在元素周期表中 元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数 n 和主族 数 A 有如下经验公式 K A n K 为 A 与 n 的比值 请选编号回答下列问题 A 两性 B 金属 C 非金属 D 稀有气体 1 当 n