铁铜及其化合物的应用(上课)ppt课件.ppt

资料铁与动植物 铁是人体健康 植物生长所必需的元素之一一个成年人的身体里约含3g 5g铁元素 其中70 以上在血红蛋白里 人体必须保证足够的铁的摄入 如果每天膳食中的含铁量太低 长时间供铁不足 就会患缺铁性贫血 这类病人往往面色苍白 并有头昏 无力 心悸 气急等症状 因此 应多吃一些含铁丰富的食物 含铁较多的食物有动物的肝脏 苋菜 芹菜 番茄等 植物生长也离不开铁 铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂 如果一盆花很快失去艳丽的颜色和芳香的气味 叶子发黄枯萎 这就是土壤中缺铁的特征 就应施加如硫酸亚铁等予以补充 1 铁 铜及其化合物的应用 从矿物到基础材料 第二单元 第二课时 2 一 单质的物理性质 二 单质化学性质 与 的鉴别 三 Fe 2 Fe 3 与 的相互转化 四 五 铁及铜的化合物的应用 本节内容 3 一 单质的物理性质 1 铁是可以被磁铁吸引的银白色金属铜是紫红色的金属 2 铁和铜都有良好的导电性和导热性 铁和铜的密度较大 熔沸点较高 4 具有良好的延展性 4 二 铁 铜的化学性质 与非金属反应 Fe 2Fe 3Br2 2FeBr3 产物Fe的价态 活泼 不活泼 Cu 产物Cu的价态 2 3 3 2 2 1 5 与盐溶液反应 Fe Cu2 Fe2 Cu Cu 2Ag Cu2 2Ag 铜与硝酸银溶液反应 6 铁与水的反应 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 铁与酸的反应 Fe 2H Fe2 H2 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 钝化 Fe Al 常温 氧化性酸 7 小结 铁的化学性质铁是一种变价金属 2 3 与弱氧化剂反应时呈较低价态 如 I2 S HCl CuSO4等 与强氧化剂反应呈较高价态 如 F2 Cl2 Br2 HNO3 O2等 8 单质化学性质 点燃 点燃 高温 特别提醒 铜一般为 2价 铁跟氧化性较弱的氧化剂 如盐酸 硫酸铜溶液等 反应转化为亚铁化合物 铁跟氧化性较强的氧化剂 如氯气 硝酸等 反应转化为 3价铁的化合物 9 Fe3 3SCN Fe SCN 3 可溶 血红色 注意 Fe3 遇SCN 显血红色Fe2 遇SCN 不变色 用途 用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3 10 一 中的现象是 产生红褐色沉淀 二 中的现象是 产生白色沉淀 迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀 有关反应的离子方程式 一 Fe3 3OH Fe OH 3 二 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 11 观察溶液颜色 与KSCN反应 与NaOH反应 浅绿色 棕黄色 无明显现象 溶液变为血红色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 12 直接观察颜色 与KSCN 显色反应利用 的氧化性利用 与铜片 与淀粉KI试纸 鉴别方法 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 无明显现象 Cu被腐蚀溶液变绿色 试纸不变蓝试纸变蓝色 利用沉淀反应与作用 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 血红色 红色褪去 13 Fe 2 Fe 3 与 的相互转化 四 化合价 升高 需加入 氧化剂 还原剂 降低 氧化剂 氯水 溴水 双氧水 硝酸 高锰酸钾溶液等 还原剂 S2 SO32 I 金属单质 Zn Fe Cu 等 14 铁三角 强还原剂 Al CO C Zn 强氧化剂 Cl2 HNO3 还原剂 Fe Cu S2 I H2S 强氧化剂 O2 Cl2 HNO3 强还原剂 C CO Al 弱氧化剂 Cu2 H I2 S 换一个角度 能否把Fe Fe2 Fe3 之间的相互转化用一个形象的图示表示出来呢 15 结论 KSCN 一 无明显变化 二 加入KSCN溶液后溶液呈血红色 活动与探究 16 结论 一 溶液变成血红色 二 加铁粉后溶液由黄色变成浅绿色加KSCN溶液后无明显变化 活动与探究 17 五 铁及铜的化合物的应用 1 铁的化合物 Fe2O3作颜料 氯化铁 硫酸亚铁可作净水剂 作磁性材料 维持生命的微量元素 2 铜的化合物 铜盐可杀菌 CuSO4溶液杀灭寄生虫 治疗皮肤病 18 铁和铜的常见化合物 1 铁的氧化物的性质比较 19 2 Fe OH 2和Fe OH 3 20 3 氧化铜和氢氧化铜 21 1 除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法 写出有关反应的离子方程式 1 铜粉中混有铁粉 2 铁粉中混有铝粉 3 FeCl3溶液中混有FeCl2 4 FeCl2溶液中混有CuCl2 加入过量盐酸Fe 2H Fe2 H2 加入过量NaOH2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 通入Cl22Fe2 Cl2 2Fe3 2C