新高中化学第一章化学反应与能量1-3化学反应热的计算b测试新人教版选修4.doc

新高中化学第一章化学反应与能量1-3化学反应热的计算b测试新人教版选修4基础中档稍难反应热的计算1、25、7、9、10综合提升3、4、68、11、121.2015山东滕州月考在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：因为反应式和之间存在关系：2，故H12H2H3。答案：A22014贵州六校模拟现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能的方法，其中之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其他能源。下面是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是()A图中H1H2H3B如果HH的键能为a kJmol1，O=O键能为b kJmol1，则断开1 mol HO键所需要的太阳能为(H1ab) kJCH2燃烧热为H3 kJmol1D水蒸气所具有的能量比液态水多H2 kJ解析：利用盖斯定律得H1(H2H3)，A错误；由图可知H2O(g)=H2(g)O2(g)HH1，则成键HH，O=O，共放热 kJ，断OH要吸收 kJ，B错误；每1 mol H2O(g)所具有的能量比1 mol H2O(l)多H2 kJ，D错误。答案：C32014合肥质检常温下，0.01 molL1 MOH溶液中c(OH)为1104 molL1pH为10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l)H257.3 kJmol1则MOH在水溶液中电离的H为()A33.1 kJmol1 B45.2 kJmol1C81.5 kJmol1 D33.1 kJmol1解析：由题意知MOH为弱碱，首先将第一个热化学方程式改写成离子方程式：MOH(aq)H(aq)=M(aq)H2O(l)H12.1 kJmol1，然后将其与H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1相减得：MOH(aq)M(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1，B项正确。答案：B42014嘉兴期末X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系(部分物质未写全)，且已知反应热之间的关系符合等式：HH1H2，符合上述要求的X、Y可能是()S、SO2AlCl3、Al(OH)3CH2=CH2、CH3CH3CH3OH、HCHOA BC D解析：若X为S，Y为SO2，则W为O2，Z为SO3，但S不能一步反应得到SO3，错误；若X为AlCl3，Y为Al(OH)3，则W可为NaOH，Z为NaAlO2，分别发生三个反应：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，且HH1H2，正确；若X为CH2=CH2，Y为CH3CH3，则W为H2，但Z无法确定，错误；若X为CH3OH，Y为HCHO，则W为O2，Z为HCOOH，发生反应：2CH3OHO22HCHO2H2O,2HCHOO22HCOOH，CH3OHO2HCOOHH2O，且HH1H2，正确。答案：C52015云南昆明期中已知热化学方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H11301.0 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应2C(s)H2(g)=C2H2(g)的H为()A228.2 kJmol1B228.2 kJmol1C1301.0 kJmol1 D621.7 kJmol1解析：热化学方程式和之间存在如下关系： 2。 所以2H2H3H1H2(393.5 kJmol1)(285.8 kJmol1)(1301 kJmol1)228.2 kJmol1。答案：A62014一模已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3则反应Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的H是()AHH1H2H3BHH1H2H3CHH12H22H3DH2H1H2H3解析：得Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)，故HH1H2H3。答案：A7已知Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1解析：本题主要考查对盖斯定律的理解及反应热的计算。由Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1得：CO2(g)2Fe(s)=Fe2O3(s)C(s)H1234.1 kJmol1由C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1得：C(s)O2(g)=CO2(g)H2590.3 kJmol1将即可得2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)HH1H2234.1 kJmol1(590.3 kJmol1)824.4 kJmol1。答案：A8已知：C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H3Q3 kJmol1若使23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()AQ1Q2Q3B0.5Q10.5Q21.5Q3C0.5(Q1Q2Q3)D0.5Q11.5Q20.5Q3解析：本题主要考查了盖斯定律，意在考查考生的理解能力和计算能力。根据盖斯定律，由3，得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(Q1Q23Q3) kJmol1，所以23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，放出的热量为(0.5Q10.5Q21.5Q3) kJ。答案：B92015吉林长春期中(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)观察图a和图b，根据盖斯定律，写出H1、H2、H3、H4、H5和H6的关系。图a：_；图b：_。答案：(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1(2)H1H2H3H4H5H60H6H1H2H3H4H510通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下：化学键NHNNO=ONNOH键能(kJmol1)386167498946460(1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)，1 mol肼完全燃烧时放出的热量为_。(2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用二氧化氮作氧化剂代替氧气，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1试写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：_。(3)随着空间技术的发展，寻找更高效的火箭推进剂也被提到了议事日程。在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能量的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有_个NN键。解析：(1)据题意，肼燃烧时发生反应为N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)，故H(3864167)498(94622460)577 kJmol1，即1 mol肼完全燃烧时放出的热量为577 kJ。(2)根据题意，要求计算下列反应的反应热的值：N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)H3。根据盖斯定律，一个反应仅与其始态和终态有关，而与其过程无关，则存在：2，即：H3H2H12567.85 kJmol1。(3)由于氮原子最外层电子数为5，而已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，故N60分子中只存在着NN键，再根据原子的均摊思想，在N60分子中应共有90个NN键。答案：(1)577 kJ(2)N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)H3567.85 kJmol1(3)90112014广元模拟在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)及SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的H表示生成1 mol含硫产物的数据)。(1)写出表示S8燃烧热的化学方程式_。(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_。(3)若已知1个S8分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，则S8分子中硫硫键的键能为_。解析：(1)燃烧热指的是1 mol燃烧完全生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出反应的化学方程式：S8(s)8O2(g)=8SO2(g)，又由于题干中给出的焓变是指生成1 mol产物的数据，因此该反应的热化学方程式为S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1。(3)设S8分子中硫硫键的键能为x kJmol1，反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结合(1)可得8x8e16d8a，解得x2dae。答案：(1)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1(2)2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1(3)(2dae) kJmol1122014广州高二检测把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)O2(g)=CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H30 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H40 请回答下列问题：(1)途径放出的热量理论上_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。(3)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3141 kJmol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(4)已知下列各组热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H3640 kJmol1请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式_。解析：(1)根据盖斯定律的含义知，途径放出的热量等于途径放出的热