高中化学 模块综合检测 新人教版选修3.doc

模块综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1下列有关化学用语的说法中不正确的是()AOH与都表示羟基B如图是食盐晶体的晶胞CCH4分子的球棍模型：D次氯酸分子的电子式：答案：B解析：NaCl的晶胞如下图所示。2下列各组微粒中，都互为等子体的是()ACO、NO、NaH、N2BSO2、NO、N、CNOCCO、NO、BeCl2DSiF4、SiO、SO、PO答案：D解析：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。因此满足等电子体条件的为D项。3基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是()答案：C4下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是()A受外力作用时都易发生形变而破裂24B都含有阳离子7C一般都具有较高的熔点和沸点pD都可采取“紧密堆积”结构f答案：A5下列说法中错误的是()aASO2、SO3都是极性分子oB在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键wC元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强xD原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性6答案：A6下列判断正确的是()0A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大fB根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7HC晶体中一定存在化学键MD正四面体分子中键角可能是10928或60B答案：D解析：Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为10928或60。v7下列物质的性质与氢键无关的是()bA冰的密度比水的密度小B氨气极易溶于水ECSbH3的沸点比PH3的高D溶解度：邻羟基苯甲醛键键能答案：D解析：A中，键长越长，键能越小；B中，A族中的Be和A族中的Cl，可以形成BeCl2分子，其中Be与Cl之间以共价键结合；C中，水分子中键角为105。17下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述123344856表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物答案：B解析：A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子，在水中溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成的化合物不一定是最高价或最低价化合物，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项P4O10溶于水生成电解质，可以导电，C6H12O6溶于水不导电，故表述不正确，和不存在因果关系。二、非选择题(本题包括5小题，共49分)18(10分)填写下列空白第(1)(4)小题用元素符号填写。(1)第三周期原子半径最小的元素_。(2)第一电离能最大的元素_。(3)电负性最大的元素_。(4)第四周期中第一电离能最小的元素_。(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_。(9)写出铜元素在周期表中的位置_，它位于_区。23344856答案：(1)Cl(2)He(3)F(4)K(5)O(6)31(7)(8)1s22s22p63s2或Ne3s2(9)第四周期B族ds解析：根据元素在元素周期表中的位置和性质递变规律判断。19(8分)上世纪60年代，第一个稀有气体化合物XePtF6被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式_。(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，如图(正方体)是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置_。(3)稀有气体(氡除外)中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其原因可能是_。A氙的含量比较丰富B氙的相对原子质量大C氙原子半径大，电离能小D氙原子半径小，电负性大(4)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO3为_(填“极性”或“非极性”)分子。答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)正方体的八个顶点和六个面心(3)C(4)极性解析：(3)与F、O形成的化合物中，氙显正化合价，故C项正确。(4)孤电子对的排斥作用使XeO3空间结构不对称，为极性分子。20(9分)前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，常用作制冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C比E少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业。回答下列问题：(1)元素电负性：D_E。A、C单质熔点：A_(填“”或“”或“”)C。(2)AE4常用作有机溶剂，其固态晶体类型为_。(3)F的核外电子排布式为_；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F离子与NH3之间的化学键为_。(4)B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是_。(5)元素X的某价态阴离子Xn中所有电子正好充满K和L电子层，CnX的晶体结构如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为_，晶体中每个Xn被_个等距离的C包围。答案：(1)(2)分子晶体(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)配位键(4)H2O分子间除了范德华力之外，还形成分子间氢键，而H2S分子间只有范德华力(5)31 6解析：由题设条件可知A为C，B为O，C为Na，D为S，E为Cl，F为Cu。(5)8个Xn在顶点，81个；12个C在棱上，123个。即1个晶胞中有1个Xn、3个C。21(7分).砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题： (1)下列说法正确的是_(填序号)。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同B第一电离能AsGaC电负性AsGa D原子半径AsGa (2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的方程式为_； (3)AsH3空间构型为_；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_； .金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。(4)请解释金属铜能导电的原因_，Cu2的核外电子排布式为_。(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_和_。 答案：(1)BC(2)(CH3)3GaAsH3GaAs3CH4 (3)三角锥sp2(4)铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9(5)离子键配位键22(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_ ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_。(填化学式)(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_。(5)这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。答案：(1)N(2)sp3H2O2、N2H4(3)HNO2、HNO3H2SO3(4)1(5)SO共价键和配位键H2OH2O与Cu2的配位键比NH3与Cu2的弱解析：本题主要考查物质结构知识，意在考查考生的抽象思维能力、推断能力以及对知识迁移能力。由题意推出元素a、b、c、d、e依次是H、N、O、S、Cu。(1)N、O、S中第一电离能最大的是N，Cu的价层电子轨道示意图为：。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形的是NH3，NH3中的N原子的杂化方式为sp3，分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4。(3)这些元素的含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3，酸根呈三角锥结