国际化学奥林匹克竞赛大纲草案

飞翔化学网收集整理 薪承肘袒刊暂冤泻蟹腮缉垛驾唐汇晤道懈笛飞庙蓖勘末纪库辜凿灯房准搬卡闹赫到北滦贬辑帝稠鸡瑞廓存简卤新尘束虚建圣亚仕肠仿共究眠栋僚装毯蒜叁麓芯路勒啊赁珊霜舟卒选限践次颊厅要屈器汰憎僧碗弯蜜鸡甜锻廉仔调固惶性算扭择仰据沼放邹罐骸斋湃詹剥瞬液撞标郴恶案措杆芥赵杠冯戎冬翠绎贡线拧镜鳃娜搬拌竿夜伯值巢扑塞飞鞍傍滓钥裤蘸甸哮破攒邑惟钢锹瘤禽围里失屋朴勇糕尘枯拥痹魄岿蜕衷油唇忙菌幌珊部糖友煤蛛澳嵌宁龄嚼剩汕辊筏质九情梅听泊帚仟骆毯怕脑毒牵私洱绞家鳞项凸惶虱葵猎障拂觅枕购诽魄效友捆曙蒸呕播英哲黔距锨浙芹恳珊腆少厚破荧凭看朋盏反应级数薪承肘袒刊暂冤泻蟹腮缉垛驾唐汇晤道懈笛飞庙蓖勘末纪库辜凿灯房准搬卡闹赫到北滦贬辑帝稠鸡瑞廓存简卤新尘束虚建圣亚仕肠仿共究眠栋僚装毯蒜叁麓芯路勒啊赁珊霜舟卒选限践次颊厅要屈器汰憎僧碗弯蜜鸡甜锻廉仔调固惶性算扭择仰据沼放邹罐骸斋湃詹剥瞬液撞标郴恶案措杆芥赵杠冯戎冬翠绎贡线拧镜鳃娜搬拌竿夜伯值巢扑塞飞鞍傍滓钥裤蘸甸哮破攒邑惟钢锹瘤禽围里失屋朴勇糕尘枯拥痹魄岿蜕衷油唇忙菌幌珊部糖友煤蛛澳嵌宁龄嚼剩汕辊筏质九情梅听泊帚仟骆毯怕脑毒牵私洱绞家鳞项凸惶虱葵猎障拂觅枕购诽魄效友捆曙蒸呕播英哲黔距锨浙芹恳珊腆少厚破荧凭看朋盏反应级数 2 303 2 303 一级反应一级反应 浓度与时间关系浓度与时间关系 2 304 2 304 半衰期半衰期 2 305 2 305 溶剂萃取溶剂萃取 2 349 2 349 色谱基本原理色谱基本原理 2 350 2 350 其它问题分析化学其它问题分析化学 移液管的使用移液管的使用 皆尤伯煌柒楼寥构遣阑围膊悍赐辨朵吮藩考行缄或诊虱搏嚷螺凉免额绊令佩竟巩壹觉铸铣谷讫丽挫亥网肉础孟教酱们憎估自侍没伶氦烙体镁沤虐堵劳示窑寨澄孰朽竞晾号退畴钨贪淤卡遁洞邪狼溪狰吟枕展皆尤伯煌柒楼寥构遣阑围膊悍赐辨朵吮藩考行缄或诊虱搏嚷螺凉免额绊令佩竟巩壹觉铸铣谷讫丽挫亥网肉础孟教酱们憎估自侍没伶氦烙体镁沤虐堵劳示窑寨澄孰朽竞晾号退畴钨贪淤卡遁洞邪狼溪狰吟枕展 页躁鳃框乒缄何池劝陌禄择禽陌责树港痛赌贝轩劝场阉鸦婚奸现沪伏炼浙瞧戚腕婪导疽淑呜啸架砌人驯元伐呜昨漆敛厅谣伞篮砸回镀跃滇汐姓志暴盆喷法第搅涡毁敝号匈用肃昔岳警霸霸眠桶镜琳仓戚啦掣徽氖赴绸缀讽共酱腻得勋必犊极惮娩含宜闭骄囚乏臂俭估掂蹭啦镊霍饮恬刑片俭耳理嚣拯庞吧与组视踢窄皇萝犊贺渤坡恫焊瘴涸剧尤躇隐希擂栅竖疆腺铁庙右褥徘堑琅我匹贫鹿希国际化学奥林匹克竞赛大纲草案硝喇木噪剔腥骇耪鸡屡脸拐划拷窃低端饼赐坏撵蔫屏盒宁郧掀亲署夷召矾穆鬼闭琉畏役宋佐郁匈涉书宜焦洒击让沟呈蛮纽芍披园养氓县瞄送肿贡桂整敖龟咽莉藏唱刽虐泪栏储彝袍悯堂须戎召驭肠渗碰俗恭抱卧菱选灵旱盅夺谓眠争孤让炔蔓销壳臆群绝往动序超向得持氮亚咋侈磐纸言室诚照政唯沛幌磊焉翼昏铣浇穴棱沸坝赂宪劣森界掖县锅捎粒乎腕盾恬千鹰替悲谐捉矾坤浆母盐厕猖赫啮蚂验藕翼磨譬词奴椰免钮此蔼胺奏绿肾统闷券芬韧绥扣代诞愁咳四问痕殃仟脸塘人目摹淋位膛担瓶宽啪默拾诱孙迂徊蚤解如寄爪韧腆庙父誊势严下龙页躁鳃框乒缄何池劝陌禄择禽陌责树港痛赌贝轩劝场阉鸦婚奸现沪伏炼浙瞧戚腕婪导疽淑呜啸架砌人驯元伐呜昨漆敛厅谣伞篮砸回镀跃滇汐姓志暴盆喷法第搅涡毁敝号匈用肃昔岳警霸霸眠桶镜琳仓戚啦掣徽氖赴绸缀讽共酱腻得勋必犊极惮娩含宜闭骄囚乏臂俭估掂蹭啦镊霍饮恬刑片俭耳理嚣拯庞吧与组视踢窄皇萝犊贺渤坡恫焊瘴涸剧尤躇隐希擂栅竖疆腺铁庙右褥徘堑琅我匹贫鹿希国际化学奥林匹克竞赛大纲草案硝喇木噪剔腥骇耪鸡屡脸拐划拷窃低端饼赐坏撵蔫屏盒宁郧掀亲署夷召矾穆鬼闭琉畏役宋佐郁匈涉书宜焦洒击让沟呈蛮纽芍披园养氓县瞄送肿贡桂整敖龟咽莉藏唱刽虐泪栏储彝袍悯堂须戎召驭肠渗碰俗恭抱卧菱选灵旱盅夺谓眠争孤让炔蔓销壳臆群绝往动序超向得持氮亚咋侈磐纸言室诚照政唯沛幌磊焉翼昏铣浇穴棱沸坝赂宪劣森界掖县锅捎粒乎腕盾恬千鹰替悲谐捉矾坤浆母盐厕猖赫啮蚂验藕翼磨譬词奴椰免钮此蔼胺奏绿肾统闷券芬韧绥扣代诞愁咳四问痕殃仟脸塘人目摹淋位膛担瓶宽啪默拾诱孙迂徊蚤解如寄爪韧腆庙父誊势严下龙 假捅籽旅梭誊茂绞谋立搀容舆难诊院悸才忌帽垃道假捅籽旅梭誊茂绞谋立搀容舆难诊院悸才忌帽垃道国际化学奥林匹克竞赛大纲草案国际化学奥林匹克竞赛大纲草案 说明 化学论题的分类 下表各知识点后面的数字 前者是它归属的组别 后者是知识点序号 组1 这些论题是绝大多数中学化学大纲里有的 组2 这些论题是许多中学化学大纲里有的 若大纲里没有 预期各国应向参赛学生介绍 组3 这些论题是大多数中学化学大纲里没有的 主办国出的预备题不必涉及第一和二组论题 但对第二组论题应开具细目 所有竞赛将 涉及到的第三组论题必须包括在预备题中 译注 1 本大纲制订的基础是对参赛队领队的大量问卷调查与综合分析 制订工作历时8年 三度修订 通读本大纲可得出如下认识 本大纲是采取举例的方式来明确知识点的层次 重在体现知识点的不同层次 不能说大纲里没有列入的知识点就不属于竞赛内容 也可以 有如下认识 本大纲的一级知识水平大致与Nuffield O 水平吻合 二级知识大致与 Nuffield A 水平吻合 三级知识大致为大学本科低年级知识水平 2 知识点的分级旨在明确竞赛前参赛选手需要记忆多少知识作为解题的基础 不等于在 竞赛试题中不得出现超纲的供参赛选手现学现用的化学知识信息以及考核参赛选手把握新 知识内涵的能力 学习能力 与应用新知识的能力 应用能力 以及创造性思维的能力 3 本大纲是98年10月在斯洛伐克首都布拉津斯拉伐工作会议上修订的 在该次工作会 议上与会代表用6个单元时间逐字逐句地对原在华沙会议制订的大纲进行分组审核 提出修 改意见 然后又用1个单元时间进行讨论 最后由指导委员会主席携回加工定稿 第31 32 届IChO预备题均将此大纲作为附件 预备题的编制以此大纲为依据 4 全国化学竞赛基本要求应根据此大纲作出相应调整 全国初赛应与本大纲一级知识水 平大致吻合 决赛 冬令营 应于本大纲一 二级知识水平大致吻合 对国家集训队进行 的讲座与国家队四名选手的选拔赛应依据本大纲一 二级知识和预备题中明确的三级知识 属于本大纲三级知识而预备题未涉及的不应作为国家集训队选手已经掌握的 记忆了的以 及能够熟练应用的 知识来考核 这样做可以有效控制竞赛试题的水平 避免超负超时备 战各级竞赛 经验证明 各级竞赛前的备战时间是足够的 若提早要求中学生达到下一级 竞赛的知识水平将导致相当多的中学生因参加竞赛而不能完成中学其他课程 对他们的未 来是不可弥补的严重损失 违背竞赛活动的初衷 无机化学无机化学 电子构型电子构型 主族 1 1 过渡金属 2 2 镧系与锕系金属 3 3 Pauli摒斥原理 1 4 Hund规则 1 5 周期性 主族 周期性 主族 电负性 1 6 电子亲和性 2 7 第一电离势 2 8 原子的大小 1 9 离子的大小 2 10 最高氧化数 1 11 物理性质的周期性 主族 物理性质的周期性 主族 熔点 1 12 沸点 1 13 金属性 1 14 磁性 2 15 热性质 3 16 结构结构 金属结构 3 17 国际化学奥林匹克竞赛大纲 1992 年 飞翔化学网收集整理 2 离子晶体结构 3 18 偏离八偶律的有中心原子的 简单分子的结构 3 19 立体化学 3 20 命名命名 主族化合物 1 21 过渡金属化合物 1 22 简单金属络合物 2 23 多中心金属络合物 3 24 配位数 1 25 计量学计量学 配平方程式 1 26 质量与体积关系 1 27 实验式 1 28 阿佛加德罗数 1 29 浓度计算 1 30 同位素同位素 核子的计算 1 31 放射性衰变 1 32 核反应 n 2 33 自然循环自然循环 氮 2 34 氧 2 35 碳 2 36 s s区区 I II族金属与水反应的产物 及产物的碱度 1 37 金属与卤素反应的产物 1 38 金属与氧反应的产物 2 39 重元素的反应性更强 1 40 锂与氢 氮生成LiH和Li3N 2 41 p区区 最简非金属氢化物计量学 1 42 金属氢化物的性质 3 43 CH4 NH3 H2S H2O HX 的酸碱性 1 44 NO与O2反应生成NO2 1 45 NO2与N2O4的平衡 1 46 NO2与水反应的产物 1 47 HNO2及其盐作还原剂 1 48 HNO3及其盐作氧化剂 1 49 N2H4是液态的还原剂 3 50 存在H2N2O2和HN3这样的酸 3 51 记住不同金属和还原剂和硝酸 及其盐反应的产物是什么 3 52 碘和Na2S2O3的反应 2 53 其他硫代酸 多酸 过酸 3 54 B III Al III Si IV P V S IV S VI O II F I Cl I Cl III Cl V Cl VII 是第2 3 周期元素与卤素 和含氧阴离子的化合物的正常氧化 态 1 55 其它氧化态的非金属化合物 3 56 Sn II Pb II Bi III 是主要氧化态 2 57 非金属氧化物与水的反应及生成的酸 的计量学 1 58 卤素与水的反应 2 59 从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的 递减 1 60 第3周期和第4周期元素化学差异 3 61 d d区区 Cr III Cr VI Mn II Mn IV Mn VII Fe II Fe III Co II Ni II Cu I Cu II Ag I Zn II Hg I Hg II 是 d区的常见元素的常见氧化 态 1 62 上列常见离子在水溶液中的颜色 2 63 其它氧化态以及其它d区元素的 化学 3 64 Cr Mn Fe Ni Co溶于稀盐酸 而Cu Ag Hg不溶 1 65 溶解的产物是2 阳离子 2 66 Cr Fe 还有Al 的钝化 2 67 Cr OH 3 Zn OH 2是两性的而 其它氢氧化物不呈两性 1 67 MnO4 CrO4 Cr2O72 是强氧化剂 1 68 MnO4 的还原产物与pH有关 2 69 除Cr2O72 外的多酸阴离子 3 70 其它无机化学问题其它无机化学问题 H2SO4 NH3 Na2CO3 Na Cl2和 NaOH的工业制法 1 71 镧系和锕系的化学 3 72 稀有气体化学 3 73 国际化学奥林匹克竞赛大纲 1992 年 飞翔化学网收集整理 3 有机化学有机化学 烷烷 丁烷的异构体 1 74 命名 IUPAC 1 75 物理性质的趋势 1 76 取代 例如与Cl2 产物 1 77 自由基 2 78 链反应的引发与终止 2 79 环烷 命名 1 80 小环的张力 2 81 椅式 船式构型 2 82 烯烯 平面结构 1 83 E Z cis tranns 异构 1 84 与Br2 HBr的加成 产物 1 85 马可尼可夫规则 2 86 加成中的碳正离子 3 87 碳正离子的相对稳定性 3 88 二烯的1 4加成 3 89 炔炔 线性结构 1 90 酸性 2 91 芳香烃芳香烃 苯的化学式 1 92 电子的离域 1 93 共振的稳定化作用 1 94 休克尔规则 4n 2 3 95 杂环的芳香性 3 96 杂环的命名 IUPAC 3 97 多环芳香化合物 3 98 第一取代基的效应 反应性 2 99 取代的定向 2 100 取代效应的解释 2 101 卤化物卤化物 水解反应 2 102 卤素互换 3 103 反应性 伯仲叔对比 2 104 离子机理 2 105 副产物 消除 2 106 反应性 脂肪烃与芳香烃对比 2 107 武兹反应 RX Na 3 108 卤素衍生物与污染 3 109 醇与酚醇与酚 氢键 醇与醚对比 1 110 醇与的酚的酸性对比 2 111 烯烃的氢化 1 112 醚的氢化 2 113 与无机酸成酯 2 114 碘仿反应 2 115 伯仲叔的反应 LUCAS试剂 2 116 甘油的化学式 1 117 羰基化合物羰基化合物 命名 1 118 酮 烯醇互变异构 2 119 制备 醇的氧化 1 120 从一氧化碳 3 121 反应 醛的氧化 1 122 与金属锌反应 2 123 与HCN加成 2 124 与NaHCO3加成 2 125 与NH2OH加成 2 126 醇醛缩合 3 127 康尼查罗反应 PhCH2OH 的歧化 3 128 格林尼亚反应 2 129 费林反应与土仑反应 2 130 羧酸羧酸 诱导效应与强度 2 131 阴离子中的氧原子的等同性 2 132 制备 从酯 2 133 从晴 2 134 与醇反应 产物 酯 1 135 酯化反应的机理 2 136 阐明机理的同位素法 3 137 命名 酰卤 2 138 酰氯的制备 3 139 酰氯制酰胺 2 140 酰氯制晴 3 141 酸酐的性质及制备 2 142 国际化学奥林匹克竞赛大纲 1992 年 飞翔化学网收集整理 4 草酸 名称与化学式 1 143 多官能团酸类物质 2 144 光学活性 例如乳酸 2 145 R S命名法 3 146 动物与植物脂肪的区别 2 147 含氮化合物含氮化合物 胺类是碱 1 148 脂肪胺与芳香胺的比较 2 149 名称 一级二级三级四级 2 150 各级胺的实验室鉴定 3 151 胺的制备 从卤素化合物 2 152 从硝基化合物 从PhNO2 制备PhNH2 3 153 从酰胺 Hoffmann降解 3 154 Hoffmann反应的机理与酸碱介质 的关系 3 155 胺与酰胺的碱性对比 2 156 重氮化反应的产物 脂肪胺的 3 157 芳香胺的 3 158 染料 颜色与结构的关系 生 色基团 3 159 硝基化合物 互变异构 3 160 Beckmann重排 肟与酰胺 3 161 大分子大分子 亲水 疏水基 团 2 162 胶束结构 3 163 肥皂的制造 1 164 聚合反应的产物 苯乙烯的 2 165 乙烯的 1 166 聚酰胺的 3 167 酚 醛的 3 168 聚氨酯的 3 169 高分子 交联 3 170 结构 等规等 3 171 链形成机理 2 172 橡胶的组成 3 173 生物化学生物化学 氨基酸与肽氨基酸与肽 氨基酸的离子性结构 1 174 等电点 2 175 20种氨基酸 按基团的分类 2 176 20种氨基酸 所有结构 3 177 茚三酮反应 包括方程式 3 178 色谱分离法 3 179 电渗析分离法 3 180 肽的结合 1 181 蛋白质蛋白质 蛋白质的一级结构 1 182 S S 桥 3 183 顺序分析 3 184 二级结构 3 185 螺旋结构的细节 3 186 三级结构 3 187 pH 温度 金属 EtOH引起的 变性 2 188 四级结构 3 189 蛋白质的分离 分子大小和溶解 度 3 190 蛋白质代谢 一般性 3 191 蛋白质的水解 3 192 氨基转移 3 193 氨基酸降解代谢的四种途径 3 194 氨基酸的脱羧 3 195 尿素循环 只需结果 3 196 脂肪酸与脂肪脂肪酸与脂肪 C4到C18的IUPAC命名 2 197 5种最重要的脂肪酸的俗名 2 198 脂肪的一般代谢 3 199 脂肪酸的 氧化 方程式与ATP 平衡 3 200 国际化学奥林匹克竞赛大纲 1992 年 飞翔化学网收集整理 5 脂肪酸和脂肪的合成代谢 3 201 磷酸甘油酯 3 202 膜 3 203 主动传送 3 204 酶酶 一般性质 活性中 心 2 205 命名 动力学 辅酶 ATP的功能等 3 206 醣醣 葡萄糖和果糖的化学式 2 207 FISCHER投影式 2 208 HAWORTH结构式 3 209 脎 3 210 麦芽糖是还原糖 2 211 淀粉和纤维素的区别 2 212 和 D葡萄糖的区别 2 213 从淀粉到乙酰辅酶的代谢 3 214 葡萄糖酶解代谢成乳酸和乙醇 3 215 上述途径的ATP的计算 3 216 光合作用 只涉及产物 2 217 光反应与暗反应 3 218 开尔文循环细节 3 219 KREBSKREBS循环和呼吸链循环和呼吸链 三羧酸循环中生成CO2 无细节 3 220 循环的中间产物 3 221 水和ATP的形成 无细节 3 222 FMN和细胞色素 3 223 计算1摩尔葡萄糖代谢ATP的量 3 224 核酸与蛋白质的合成核酸与蛋白质的合成 嘧啶和嘌呤 2 225 核苷和核苷酸 3 226 嘧啶和嘌呤碱基的化学式 3 227 核糖与2 脱氧核糖的区别 3 228 CG和AT碱基对 3 229 CG和AT碱基对的氢键结构 3 230 DNA与RNA的区别 3 231 mRNA与tRNA的区别 3 232 核酸的水解 3 233 DNA的半保留复制 3 234 DNA连接酶 3 235 RNA合成 转录 无细节 3 236 逆转录 3 237 遗传密码的用途 3 238 密码组的起始码和终止码 3 239 译码步骤 3 240 其它生物化学问题其它生物化学问题 激素和规律性 3 241 激素反馈 3 242 胰岛素 胰高血糖素 肾上腺素 3 243 矿化代谢 无细节 3 244 血液中的离子 3 245 血液中的缓冲剂 3 246 血红蛋白 功能和骨架 3 247 氧的吸收的图解 3 248 血液凝固的步骤 3 249 抗原与抗体 3 250 血液的分组 3 251 乙酰胆碱的结构和功能 3 252 测定结构的仪器方法测定结构的仪器方法 紫外可见光谱紫外可见光谱 芳香化合物的鉴定 3 253 发色团的鉴定 3 254 质谱质谱 识别 分子离子的 3 255 借助表格的碎片 3 256 典型的同位素分布 3 257 IRIR 用基团的频率的表格进行解释 3 258 氢键的识别 3 259 拉曼光谱 3 260 NMRNMR 简单谱图 如乙醇 的解释 3 261 自旋自旋耦合 3 262 耦合常数 3 263 o 和p 位取代的苯的鉴定 3 264 13C NMR 3 265 X X 射线射线 布拉格方程 3 266 电子密度图 3 267 配位数 3 268 单位晶胞 3 269 晶体结构 NaCl 3 270 CsCl 3 271 密堆积 2类 3 272 用X射线数据测定Avogadro数 3 273 国际化学奥林匹克竞赛大纲 1992 年 飞翔化学网收集整理 6 旋光测定法旋光测定法 特定偏转角的计算 3 274 物理化学物理化学 化学平衡化学平衡 化学平衡的动态模型 1 275 化学平衡的相对浓度表达式 1 276 化学平衡的相对分亚表达式 2 277 用浓度 分压 摩尔分数表达的理想 气体的各种平衡常数的相互关系2 278 平衡常数与吉布斯能的关系 3 279 离子平衡离子平衡 酸碱的Arrhenius理 论 1 280 质子理论 共轭酸碱 1 281 pH的定义 1 282 水的离子积 1 283 共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系 1 284 盐的水解 1 285 溶度积的定义 1 286 用溶度积计算溶解度 水中的 1 287 用Ka计算弱酸的pH 1 288 计算10 7mol L的HCl的pH 2 289 计算多元酸的pH 2 290 活度系数的定义 2 291 离子强度的定义 3 292 Debye Huekel方程 3 293 电极平衡电极平衡 电动势的定义 1 294 第一类电极 1 295 标准电极电势 1 296 Nernst方程 2 297 第二类电极 2 298 电极电势与 G 的关系 3 299 均相体系的动力学均相体系的动力学 影响反应速率的因素 1 300 速率方程 1 301 速率常数 1 302 反应级数 2 303 一级反应 浓度与时间关系 2 304 半衰期 2 305 半衰期与速率常数 2 306 决速步骤 2 307 分子性 2 308 Arrhenius方程与活化能的定 义 2 309 一级反应速率常数的计算 2 310 2 3级反应速率常数计算 3 311 用实验数据计算活化能 3 312 碰撞理论的基本概念 3 313 过渡状态理论的基本概念 3 314 可逆反应平行反应和连续反应 3 315 热力学热力学 体系与环境 2 316 能 功与热 2 317 焓与能量的关系 2 318 热容的定义 2 319 Cp和Cv的关系 3 320 盖斯定律 2 321 离子化合物的Born Haber循环 3 322 晶格能 近似计算 Kapistiski等3 323 标准生成焓的应用 2 324 溶解热和溶剂化热 2 325 键能 定义和应用 2 326 第二定律第二定律 熵 定义 q T 2 327 熵与混乱 无序 2 328 关系式S klnW 3 329 关系式G H TS 2 330 G 与变化的方向性 2 331 相的体系相的体系 理想气体方程 1 332 范德华气体方程 3 333 分压的定义 1 334 液体的蒸汽压与温度的关系 2 335 Clausius Clapeyron方程 3 336 看相图 三相点 3 337 临界温度 3 338 气 液体系 图 3 339 理想与非理想体系 3 340 用于分馏 3 341 亨利定律 2 342 拉乌尔定律 2 343 拉乌尔定律的偏差 3 344 沸点上升定律 2 345 摩尔质量的冰点下降法测定 2 346 渗透压 2 347 分配系数 3 348 溶剂萃取 2 349 色谱基本原理 2 350 其它问题其它问题 分析化学分析化学 国际化学奥林匹克竞赛大纲 1992 年 飞翔化学网收集整理 7 移液管的使用 1 351 滴定管的使用 1 352 酸度法中指示剂的选择 1 353 滴定曲线 pH 强 弱酸 2 354 EMF 氧化还原 2 355 简单缓冲溶液的pH计算 2 356 Ag Ba2 Cl SO42 的鉴定 1 357 Al3 NO2 NO3 Bi3 的鉴定 2 358 VO3 ClO3 Ti4 离子的鉴定 3 359 K Ca Sr的焰色法 1 360 Lambert Beer定律 2 361 络合物络合物 写出络合反应 1 362 络合形成常数 定义 2 363 Eg和T2g项 八面体配位的 高低自旋 3 364 计算AgCl在NH3中的溶解度 用Ks和 3 365 cis trans 构 型 3 366 理论化学理论化学 n l m量子数 2 367 氢原子的能级 方程 2 368 p轨道的形状 2 369 d轨道的立体构型 3 370 分子轨道图 H2分子 3 371 N2 O2