九年级化学创新题.doc

1、利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是( )A. 曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B. b 点表示碳酸钙与盐酸反应已停止C. 等质量碳酸钙粉末产生的 CO2 的质量最多D. 对比分析点 c、d 可知，相同的气压时，粉 状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快2、如图是探究铁锈蚀条件的装置调节 L 端与 R 端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察下列推断错误的是（ ）A. b 管中铁钉不会锈蚀 B. L 端液面高度会高于 R 端液面高度C.该实验说明铁锈蚀与空气（或氧气）有关 D.若将 a 管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀3、20时，NaCl 溶液情况见下表，相关叙述正确的是( ) A. 所得溶液的溶质质量分数为 15.0% B. 中所得溶液是饱和溶液C. 20时，NaCl 的溶解度是 45.0g/100g 水 D. 溶液的溶质质量分数相等4、下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是( ) 5、t2 接近饱和的甲溶液逐渐冷却至 t 1 ，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是( ) 6、某校化学兴趣小组利用电解水、氢气燃烧、氢气还原氧化铜三组实验装置分别测定水的组成，其中图二、图三中反应所需的氢气来自实验室制氢气装置。（资料：实验室用锌粒和 10%的硫酸溶液反应制取氢气，反应方程式为 Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2）按上图一实验，写出电解水反应方程式_，b 管中产生的气体是_。按上图二实验，图二 U 型管中氧化钙的作用是_，在 d 处点燃氢气，证明水的组成的现象是_。按图三实验，B 装置中反应的化学方程式为_，C 装置中的现象是_。若实验测得 B 装置实验前后减少了 3.2 克，C 增加了 4.0 克，根据实验数据计算出水中氢氧元素质量比为 1:4，大于实际结果 1:8，可能的原因是_。若 B 中仍有黑色固体，则实验结果_（偏大，偏小，无影响），图三实验装置中 D 装置的作用是_7、下图装置为 CO 还原 CuO 的“微型”实验装置（夹持仪器等略）。已知：下列说法错误的是（ ）A实验中所需 CO 可现制现用 B此装置可节约药品，污染小，现象明显C此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小D该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和化合反应（实验改进）8、化学实验需要不断改进与创新，请分析以下实验【实验一】A 处发生反应的化学方程式为_，该反应属于_（填“分解”或“化合”）反应；B 处发生反应的化学方程式为_。【实验二】铁丝燃烧的化学方程式为_；该实验中，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是_。【实验三】同时打开弹簧夹 K 1 、K 2 ，一段时间后，C 烧杯中的现象是_，E 中液体变为_色，接着同时关闭 K 1 、K 2 ，D 中多孔隔板处依次观察到的现象是_（用字母 a、b、c 对下图排序）。9、某小组用下列药品和仪器，准备进行制取气体的实验。药品：氯酸钾、块状石灰石、二氧化锰、稀硫酸、5%的过氧化氢溶液写出仪器 a 的名称：_。图 j 是启普发生器，下列说法正确的是_A.可作为固体和液体反应制取气体的发生装置B. 可以打开或关闭活塞 K，控制反应速率C. 若加入液体过多，关闭活塞 K，会导致固液无法分离D. 若实验中关闭活塞 K，N 内液面不下降，可能需要补充反应物用 5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，为使反应较平稳的进行，需要的仪器是_（选填仪器编号），反应的化学方程式是_。若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，除上述仪器外还缺少的仪器是_。利用上述仪器和药品能否完成实验室制取二氧化碳的实验？若能，写出化学方程式；若不能请说明原因。_用 wg 氯酸钾和 yg 二氧化锰的混合物制取氧气，一段时间后停止加热，测得残余固体的质量为 zg，产生氧气的质量为 mg。为判断氯酸钾是否已全部分解，下列方法正确的是_A观察反应后固体颜色 B. 再加热，是否还有氧气产生C. 计算 是否等于 m D. 计算是否等于10、用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。（1）同时挤压滴管 B 和 C，控制相同液体量于球形容器中。 写出 II 反应的化学方程式_。 有关上述对比实验，说法正确的是_（填写字母）。AMnO2 加快反应速率 B半分钟内球形 III 中产生气体少C反应过程中球形 II 比球形 III 内反应剧烈 DMnO2 一定分解产生气体（2）微热燃烧器，蜡烛 b、c 燃烧，蜡烛 a 不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式 关于燃烧器中的实验分析正确的是_（填写字母）。A探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B探究可然物燃烧需要氧气C说明红磷与白磷是同素异形体 D可以比较白磷、红磷着火点的高低（3）挤压滴管 A，将足量稀盐酸滴于球形 I 中，球形 I 中产生的现象为_。一段时间后，蜡烛 c 熄灭，然后蜡烛 b 也熄灭了，其原因是_。（4）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象的化学方程式_，此反应_（选填“能”或“不能”）证明蜡烛一定含有碳元素。（5）充分燃烧相同物质的量的碳和磷，消耗氧气物质的量之比为 。11、某研究小组利用如图所示装置研究碳及其氧化物的性质。(提示：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；丙处试管可防止液体倒吸。)1. 甲处的现象是 ，体现了碳的 性。2. 乙处的现象是 ，反应的化学方程式是 。3. 丁装置的作用是 。4. 该实验体现了 CO 的性质有 。5. 若将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，能否检验乙处反应生成的二氧化塔？请说明理由 。12、学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定。他们称取了 20g 固体样品，用图 1 所示的装置进行实验，至反应完全（杂质不参与反应，石灰水足量），测定的部分数据如图 2 所示：图 1 实验中存在的明显缺陷是_，澄清石灰水的作用是_。用补救好的装置进行实验，加热前先通一会儿一氧化碳的目的是_。图 2 中 M 点的含义是_。20-16.8=3.2，3.2 克是_的质量。该样品中氧化铜的质量分数为_。如果将另一份含 8 克氧化铜样品完全反应，计算参加反应的一氧化碳的物质的量（根据化学方程式列式计算）_13、反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳还原氧化铜生成的气体种类，设计了下列实验（所有反应均充分进行，浓硫酸用以吸收水蒸汽）：【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么？【作出猜想】：猜想：CO 猜想：CO2 猜想：CO2和 CO【实验设计】：装置图如图方案一：从定性观察角度判断：实验时，A 中出现_的现象。若猜想成立，B、D 处的实验现象是：B_，D_。方案二：从定量计算角度判断：测定表格中的四个数据：若猜想成立，则（m 4 -m 3 ）_（m 1 -m 2 ）（选填“”、“”、“=”）。此时 A 中发生反应的化学方程式为_。若猜想成立，且 8gCuO 全部参与反应，则碳的物质的量（n）的取值范围是_ n _14、化学是以实验为基础的科学。（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。写出一个双球管中可能反应的化学方程式_ _。挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？ 相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_ _。（2）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的 CO，然后用 CO 还原 Fe2O3并检验气体产物。已知 CO 发生装置中的反应为A 装置中能观察到什么现象？ 写出 B 装置中反应的化学方程式 要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_、_接_、_接_、_接_。从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。15、一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【做出猜想】小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠小明猜想：全部变质，只含有碳酸纳，你的猜想：部分交变质，含有 氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是 【实验探究】小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是 请你补全实验设计，填写表格中的，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。_ _ _【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 。(用化学方程式表示）16、某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na2O2）与二氧化硫（SO2）反应后所得固题产物的成分，过程如下：【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO2 +2Na2O2 =2Na2SO3 +O2 ，2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4 ；SO2 能使品红溶液褪色。【提出猜想】猜想 1：固体成分为 Na2SO3猜想 2：固体成分为 Na2SO4 猜想 3：_【实验探究】用如下图所示的装置进行实验。打开 A 中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO2）后，用带火星的木条检验从 a 处导出的气体，木条复燃。实验前称得 Na 2 O 2 固体的质量为 78g，充分反应后称得生成物固体的质量为 134g。【实验结论】（1）A 是制取 SO2 气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取 CO2 的化学方程式类似，请写出 A 中发生反应的化学方程式：_。（2）由题中_ _的实验现象，可推测猜想 2 是错误的。（3）装置 B 的作用是_；装置 D 的作用是_。（4）根据反应前后固体的质景可计算出 Na2SO3 的质量为_g。Na2SO4 的质量为_g【总结提升】 （l）若实验前称得 Na2O2 固体的质量为 m1g，充分反应后称得生成物固体质量为 m2g，则 m2 的取值范围是_（用含 m1 的关系式表示）。（2）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：_。17、碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl 分解后产物可能有：Mg、MgCl2 、MgO、HCl 气体、H2O、Cl2 。老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种，并提示 Cl 2 是一种黄绿色有刺激性气味的气体。【实验一】取少量的 Mg(OH)Cl 放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中有_气体，无其他气体。【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl 分解后产物中没有_。【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入 AgNO3 溶液，无沉淀产生。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中没有_。【结论】Mg(OH)Cl 受热分解的化学反应方程式为_。18、某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分是 CaC2 ）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O= Ca(OH)2 +C2H2（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与 Na2CO3 溶液反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。提出问题 ：滤液中溶质的成分是什么？猜想与假设 ：猜想一：NaOH、Na2CO3 猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、Ca(OH)2分析与推理 ：分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的 Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2，与水反应生成的Ca(OH)2 与Na2CO3恰好完全反应。分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2 与 Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是 （填化学式，下同），可能存在的溶质是对可能存在的溶质是 和 需要进一步实验验证。实验验证 拓展延伸若向 CuCl2 溶液中加入少量 CaC2 ，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的 （填化学式）沉淀。实验室保存电石应注意 。19、实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为： Mn02 + 4HCl(浓) =MnCl2 + C12 + 2H20。实验装置如图1所示。【查阅资料】 氯气是黄绿色且有毒的气体。氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水常温常压下，氢气的密度为0.09gL。【回答问题】 (1)装置D的作用为 (用化学方程式表示)。【发现问题】 制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止。某化学小组同学为测定装置A