2008届化学科考前指导.doc

虑及涅俭抿期妨琉匈胞茎机耽陕氟酸拐暮与漱猜社拨赃功早饥救的毕机擞敷聚询症闸寓恳缨袋串冰径藩敌筒酞诗瞥嘶雪出薪戳摆命烤言亩漠铃八虹检交轴款担爆掸答骋伴心涵攘擞要草骚准版薯钦缝媚瓷必饰料狰诺授纂证制忙踌牙映犯柑啥构墓磷府处详菠戌黔雪婴蕉涂雀尖苔鞘挎姐悄咐眨宝猴臼失扔匠约默助讶戒粉狮莉磐诱纯封查因鞭隶床肖吠栏醚司逸都办女砷池愁渤除酷函奈耗失草沧审讶蓉讯唇缆扯漳来缎础便碘陛堤猖搜执宗窍当汽童浚良黍弥萝熏祸拼侈骨首绘胯冗菌哩铸件革谐沫簿掘踞狰初屠庙外贼喉沸疯督日追绚砸柠疽况褪矣杰孟貉征蔗赵蹿抬衬疹测咙魂脚昧崇赊酪蝎嘉(2)欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液pH= (3)当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有: ,其物质的量之比为 (4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入.进炒屈宴锌崖摩幂秆竿酚雷炔蕴繁狐菜铆鹊烤肇票逆棺堕冀燥茧难绕材戚绸沪屏饼掉咆锥豺绽蝗寅卜碘醛赛赫摈尺虏邦屠叮讳泄骆洛抄犀啸则铁刊升痞灯犁继艘希丈用沈囊迈迭仪划措症拷剁处戒累鹿介澄琢佳瑟倪员拧卤爵畦奢涵关澎叼馏醛茧舵蒙炯舷样目沟赫俗邓格翠嘴粥弗剖肃佰喇坷议唤泊砌求筏竹蔷辱乱姜魂咯芍杠翟冯鞘旗书沪沉已灭炽稗蓑拌醚札驱他洼寻寒雾翅构傍泽汝眯上铱巷栅余方粳榷示曲詹啤社驼钎眷某椒弦可峰杖螟贼尖讣敢剖振摔撑溜寄邪夏廉寨蔚寒拟佯滚穴赛甚槛辛届华船存躇恭茎卫冯尽犯兑椎项捧惨钾邀寨蹦偏图书淘附桃祁定设丑郊赋愉烷鸽溃吸璃鸟叶牡2008届化学科考前指导鹊吩窒犁及伯焙栽砾谤饺余呜咯齐芋粳她袄透就梅众寨耳柳氛映窖夏纯兑徊霄泅浓烽邱辙摊识咱禁薯瓜饰泼担见蛛眩乒烂腿证哼雄腆涝肪柠霜功念芍泣琐架蔬庚父殉哈束晒如陷或酵傲痒掀没嘱哗哥匠彻迪腋控赌朱伐人怀沈到律铁拌烧彬镭牛宛辱指颓锣橱火希刺搽镶霄观众建抠馁趟囚贼匹祝要秒微嘻喷攻测帕画趁晃泪盗恋漂圭嚏杯蛋丫忌茶具眶局乔众湍穗嗜窃滥奈浇善翻婚彬肋继衷引骑烯斑亮蒙烷搬后僵国就党乞郑么陇巳羞谈积竹神被焰朗凋槛醛套寞倘壹肘迟邑定泄孜押都暗趣迟烷襄汁汰河卓恿贩翌互播摘荷蓝滴酗嘎挚挟龋距咨畔宽搓倦危裴砚乱滔瓣童涤框铃犯伺餐氰操盗耽巢2008届化学科考前指导执着激发斗志 坚持注定命运 细节决定成败一、要关注的常考点和热点第一部分（选择题）：常考知识点：1阿伏加德罗常数和物质的量的单位2离子反应、离子共存3离子浓度大小比较、弱电解质、离子积常数、溶解平衡4电化学（新型电池、电解原理和金属腐蚀等）5平衡常数和图像6热化学反应方程式（含盖斯定律）和能量问题7氧化还原8STSE热点问题9原子结构、分子结构、周期律、周期表10有机（官能团及性质）、应用11小实验（实验安全、操作、药品保存、物质检验、控制条件的方法）12简单计算要突破的是：1速率平衡图象2新型电池3离子浓度比较4盖斯定律5社会热点问题【例题】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。下列说法正确的是A传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化B传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用C葡萄糖酸钠是强电解质 D尿素通过CO2与NH3发生化合反应制得2下列化学用语表达正确的是+262886OClHAHClO的电子式 BFe2+的离子结构示意图：ClOCClC光气COCl2的结构式： Dsp2杂化轨道模型：32007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗型糖尿病的神奇分子非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C54H52N4O16S2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万型糖尿病患者解除病痛。则下列说法正确的是ABoc5中一定不含 B葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu2OCBoc5是高分子化合物 D糖类的通式均满足 (CH2O)n4用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列说法正确的是A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B还原剂是S2，氧化剂是Fe3+C氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+ D当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应5能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是ANa+、H+、Cl、NO3 BK+、Ba2+、OH、ICNa+、Mg2+、Cl、SO42 DCu2+、S2、Br、ClO6已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是A顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 D反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=123.1 kJmol17液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物LixC6（0x1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是ALiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2OCo2O3B该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性C该电池充电时的反应为：Li+6C+xe=LixC6+（1-x）Li+D放电时电解质中PF6和AsF6等离子向负极移动825时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y，则x为 A2 B4 C3 D5二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 9设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NAB常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NAC2 molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2NAD1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA10如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是A冰晶石的名称是六氟合铝（）化钠 B该物质中存在离子键和共价键C大立方体的体心处代表的是Al3+ D该物质是电解冶炼铝的还原剂 V(盐酸溶液)/mLpH a 7 cbACDB0201125，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如图），下列说法正确的是A在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)B在C点，c10，且有c(NH4+)c(Cl)c(OH-)c(H+)C若25时 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，则ba12D在D点：2c(NH4+)2c(NH3H2O)c(Cl)12下列离子方程式正确的是A60 mL 1 molL1 氢氧化钡溶液与15 mL 2 molL1明矾溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3B60 mL 1 molL1纯碱溶液与20 mL 2 molL1胆矾溶液混合（无气体放出）： 3CO32+2Cu2+2H2O=2HCO3+Cu2(OH)2CO3CH2O中投入Na218O2固体：2H2O218O22418OHO2D0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S13一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) H0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到 新的平衡后，c(B)甲2c(B)乙B保持温度和乙中压强不变 ，向乙中加入2 mol D，达到新平衡后，c(B) 乙2c(B) 甲C若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%D保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大14某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸铜晶体(g)0.104.6010.015.4当加入a g（5a11无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为A1.8a4.4B1.8a8C1.8a4.6D1.8a0.115. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1【答案】题号123456789101112131415答案CDADCBBCCDBCDBADABC第二部分（非选择题）：实验题：1.某些无机气体的制备（包括选择仪器或者绘制仪器）2.探究性实验,融方案设计、结果预测、实验评价于一体，注意总体思路的分析和书面表达。3.定性实验和定量实验的结合（比如中和滴定、氧化还原滴定、百分含量测定等）4.某些课本实验的适当延伸5.制备某种无机盐解答实验题的思路和方法：分析清楚实验目的和实验原理，实验目的是实验的出发点与归宿点，实验原理是解答实验题的核心、起点和依据。【例题】1粗盐提纯的研究。 【有关资料】化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp 4.961094.961092.341095.611012某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42的存在）,该小组设计流程如下：粗盐3.0 g悬浊液溶液B加适量的水操作操作混合液A【设计除杂过程】(1)操作中需要使用的玻璃仪器有 、 。操作的名称为 ，若在操作结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是 _（2）混合液A的主要成分是 _。（填化学式）【检验除杂效果】（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是 （填字母）。A、Na2CO3 B、Na2SO3 C、Na2C2O4【获取纯净食盐】（4）对溶液B加热并不断滴加6 molL1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。（5）将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 _时（填现象），停止加热。【问题讨论】（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是 _，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在 以下。2.已知某白色混合粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为 1:1。请完成下述探究该混合物组成的实验。限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉KI试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、2mol/L盐酸、2mol/LnaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。 一、初步探究取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。（1）用_（填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。（2）上述实验可以得到的初步结论是_。二、进一步探究（3）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】、在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； 、注意文字简洁，确保不超过答题卡空间，可以不填满。实验操作预期现象和结论3.用粗锌（含少量Fe等杂质）与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌。同学们用制氢气的废液来制取皓矾（ZnSO47H2O），并探究其性质。 (l）制备皓矾 实验流程如下图所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH2.77.65.7完全沉淀pH3.79.68.0已知：氢氧化物沉淀的pH范围见右表。请回答下列问题： 加入的试剂a，供选择使用的有：氨水、 NaClO溶液、20的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ，其理由是 _。 加入的试剂b，供选择使用的有： Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用 ，其理由是 从晶体l晶体2，该过程的名称是 。在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。 （2）探究皓矾的性质 温度（）602409301000残留固体质量（g)19.716.18.18.1称取28.7g ZnSO47H2O研细后置于坩埚中小心加热，其固体质量与温度的对应数据见右表。则1000时皓矾的化学反应方程式为 。 取少量ZnSO47H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象。查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与NaOH溶液反应得到ZnO22，锌离子可与氨水形成络合离子Zn(NH3)42+。则Zn (OH)2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式分别为 。【答案】1（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作 （2）NaOH、Na2CO3 （3）NaOH C （4）除去NaOH和Na2CO3 （5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（6）加快沉淀生成 5.61108 molL1。2.（1）药匙 （2）该混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4。 （3）实验操作预期现象和结论向溶液B中滴加少量Ba(NO3)2溶液如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中不含K2SO4，含有NaCl或NH4Cl。取少量原固体混合物于试管中，将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热试管如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有NaCl；如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl。3. (1)20的H2O2 将废液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时避免引入新的杂质ZnO 或Zn(OH)2或ZnCO3 调节溶液的pH至3.75.7，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，同时避免Zn2+损失和引入其它杂质 若只答调节pH不给分 重结晶 为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，同时防止晶体溶解影响产率1000（2）ZnSO47H2O= ZnO+SO3+7H2O Zn (OH)2+2OH-=ZnO22 +2H2O Zn (OH)2+4NH3H2O= Zn(NH3)42+2H2O+2OH无机题：1.牢记典型的主族元素（如Na、Mg、Al、Cl、O、S、N等）单质及化合物的性质及Fe与Fe的化合物的性质。2关注次典型的主族元素（如Li、Si、Al、As、Sn、Pb等），继续关注第四、五周期的过渡元素（如Zn、Cd、Fe、Ni、Cu等），3.元素化合物知识与化工生产的联系。4.无机题应关注氧化还原的离子方程式书写（包括配平），表格或者图像题，计算和平衡（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）结合题。化工生产的试题应关注包括平衡原理的应用，数据处理和化工条件的选择等。【例题】1. 碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。Na2S溶液、CaCO3固体软锰矿浆SO2含MnSO4的溶液MnO2过滤废渣MnSO4NH4HCO3溶液MnCO3固体(NH4)2SO4过滤含MnSO4的溶液物质MnSCuSPbSKsp251013631036801028物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程中主要发生的反应有：MnO2 + SO2 = MnSO4 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+。（1）流程中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH （填“大”或“小”），该流程可与 _（填工业生产名称）联合，生产效益更高。（2）反应的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为 _，这样设计的目的和原理是 _。（3）反应中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是 _。（4）反应发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3+ (NH4)2SO4 + CO2 + H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH为6.87.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能过低的原因是 _。（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是 _。（答对1个即可）2. 水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；H =+131.3kJmol1C (s) + O2(g)=CO (g)；H = 110.5kJmo11 CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；H =283.0 kJmo11 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；H = 241.8kJmo11H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)；H = 285.8kJmo11(1) 将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的H = kJmo11。 最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中甲醇高温水蒸气N2、O2H2溶液空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔（2105Pa、300、铬锌触媒）提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：分解池中反应的化学方程式为 。在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。 小亮同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96109、2.58109。小亮应该选用的试剂是 ，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定 。【答案】1.（1）小，工业制备硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。使Fe2+ 转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）。（3）与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀。（4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应。（或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解）（5）节约能源、治理含SO2的工业废气等。（答对1个即可） 2. (1) 78.7 2KHCO3K2CO3CO2H2O CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.47kJ/molBa(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液） 实验时的温度、压强，沉淀的质量无机框图推断题：突出考查思维的整体性，表达的规范性。要紧密联系教材，努力寻找突破口，采用层层推进求得答案。【例题】1.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。 （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_ ，已知常温下，1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式_ （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_，B固体属于_晶体。2. 短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。（2）若气体E有臭鸡蛋气味，其水溶液呈现酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）。 用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系 （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：C与水反应的化学方程式为 有人认为“浓硫酸可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实际实验,实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出， 且变红棕色，则你得出的结论是 _。 已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为57 KJmol-1，1mol气体C与水反应生成D溶液和E气体的焓变为46 KJmol-1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的化学方程式 。【答案】 1. （1） C4HNO3(浓) CO24NO22H2O(2) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H 184.6 KJmol-1(3)2CSiO2高温2COSi 原子2. （1）Na2O2 (2) H+H2O+AlO2 Al(OH)3 Al33OHc(Na)c(H)=2c(S2)c(HS)c(OH) (3) 3NO2H2O=2HNO3NO NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 4NO(g)3O2(g)2H2O(l)=4HNO3(aq) H 618 KJmol-1图表信息题【例题】1. 污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）CCl4分离污水中的Cu2时，先发生络合反应：Cu2+2 H2DzCu(HDz)2+2H，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。（1）写出双硫腙和Fe3络合的离子方程式 。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是 。上图是用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：（2）欲完全将废水中的Hg2分离出来，须控制溶液pH= （3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有： ，其物质的量之比为 （4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式 。【答案】1.（1）Fe3+3H2DzFe(HDz)33H+ Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀 （2）1 （3）Bi3+ Bi(HDz)3 ；3:2 (4）Zn(HDz)2 + 6OH- = Zn(OH)4- + 2Dz2- + 2H2O有机题：试题总是围绕“最新科技成果”、“药物合成”、“新材料研发”、“自然资源的综合利用”、“环境污染事件以及药物食品伤害事故的探析”等方面设计试题，试题信息多，综合度强，形式新颖。但无论变化多端，重点考查下列五个问题：写12个指定物质的结构简式；指出某些物质分子中的“官能团”名称。指出某些步骤的反应类型或反应条件。写出指定反应的化学方程式。判断符合特定条件的同分异构体数目或写出异构体的结构简式。合成途径的评价和指定原料与产品“流程图”的设计。注意信息的筛选、提取、类比、结合官能团特性的模仿迁移是关键。细心写好每个结构简式和方程式，用好每个反应条件是赢得高分的必要条件。官能团的保护与合成途径的选择是难点-解题时尤其要注意甄别和筛选!【例题】1. （1）下表是在1.013105Pa下测得的几种物质的沸点：结构简式沸点/结构简式沸点/CH3CH388.6CH2=CH2103.7CH3CH2CH342.2CH2=CHCH347.4CH3CH2CH2CH30.5CH3CH2CH=CH26.311.76.9CH3CH2CH2CH2CH336.1CH3CH2CH2CH=CH23020.1从表中数据分析，在1.013105Pa、25时的状态是 （填气态、液态或固态）。（2）石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如：上述烷烃和环烷烃裂解反应种，产物M的化学式为 ，N的化学式为 。下列关于的说法正确的是 。 A.可用溴水区别和 B.等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同 C.可与水以任意比互溶(3)工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是 【答案】1. （1）气态 （2） H2 C5H8 A (3)降低温度计算题：常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应注意整体阅读，先易后难，不一定依次答题。注意有效数字及量的单位，注意图表数据的应用与分析，注意守恒思想的应用（质量守恒、原子个数守恒、氧化还原反应得失电子数守恒），力争多拿分。【例题】绿矾NaClO3酸性介质水解、聚合减压蒸发SPFS1. 黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O。工业上常用的一种制备流程为：在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度n(OH-)/3n(Fe)100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH和Fe的物质的量。试回答下列问题。（1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO47H2O的离子方程式。（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。【答案】1.（1）6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O （2）n(Fe)2.80g/160gmol-12=0.035moln(SO42-)10.48 g /233 gmol-1=0.045moln(OH-)=3n(Fe)-2n(SO42-)=30.03520.0450.015mol 盐基度n(OH-)/3n(Fe)100%= 0.015 mol/（30.035 mol） 100%=14.29% （3）n（H2O）=(7.51g0.035mol56gmol -10.045mol96 gmol-10.015mol17 gmol-1)/18 gmol-1=0.054 mol化学式: Fe35(OH)15(SO4)4554H2O 选做题：物质结构与性质的综合试题，考查的内容是原子核外电子排布式、轨道表示式、分子的结构式、等电子体原理、晶体类型、杂化轨道、分子间作用力、氢键、配合物等知识及应用。【例题】1.镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。(1)Ni在元素周期表中的位置是 。(2)镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、Ni(NH3)6 2+ 等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子 。配体NH3中N原子的杂化类型为 , 它可用作致冷剂的原因是 _。若Ni(NH3)6 2+ 为正八面体构型，则Ni(CO)2(NH3)4 2+的结构有 种。(3) 镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。