金属的化学性质1

1 第一节第一节 金属的化学性质 金属的化学性质 1 1 10 31 10 31 学习目标 1 了解地壳中一些重要元素的丰度 含量 O Si Al Fe Ca Na 2 复习金属活动顺序表及其应用 掌握 Na Al 与 O2反应的产物及其用途 学习重点 金属钠与氧气在不同条件下的反应原理 铝与氧气的反应 预备知识 地壳中含量最多的四种元素 思考与交流 一 金属的通性 1 物理性质 不透明 有 性 易 易 有 等 2 化学性质 画出 Na Mg Al 的原子结构示意图 分析其结构特点 判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂 还是还原剂 为什么 金属原子最外层一般少于 4 个电子 在化学反应中易 电子 因而常作 易发生氧化还原反应 主要表现为 易于氧气 氯气等非金属反应 大多数能与 水反应 大对数能与酸反应 部分能与盐溶液反应 阅读分析 课本 P46 图 3 2 有关金属化学性质的一些实验 分别写出四幅图中反应的化学方程式 1 铝丝与硫酸铜反应形成铜树 2 镁条燃烧 3 铜丝与硝酸银溶液反应形成银树 4 镁条与盐酸反应 思考与讨论 指出反应中的 1 2 氧化剂和还原剂 将 3 4 的化学方程式改成离子方程式 归纳 金属共同的物理性质有 金属共同的化学性质是 通常能与 等发生反应 一 一 金属与非金属的反应金属与非金属的反应 一 金属钠与氧气的反应 一 金属钠与氧气的反应 实验实验 3 1 切开金属钠前先观察钠的表面 以便与切后进行比较 将金属钠取出后用滤纸将表面煤油 吸尽 并在玻璃片上进行切割 记录观察的现象 记录观察的现象 新切开的钠具有 金属光泽 在空气中表面很快变 生成白白色的 化学式为 该反应的化学方程式 该反应的化学方程式 思考与交流 钠为什么要保存在煤油中 实验实验 3 2 把一块绿豆大小绿豆大小的金属钠放在坩埚里 加热 记录观察的现象 记录观察的现象 加热时能燃烧 产生 火焰 生成 色的 化学式为 该反应化学方程式 该反应化学方程式 问 通过观察能不能简单的描述钠的物理性质 钠是一种 色 有 质地 能用刀切开 熔点 常温下为 态的金属 思考与交流 点燃镁条时为什么要用砂纸打磨 二 铝与氧气的反应 二 铝与氧气的反应 问 铝与氧气能否反应 需不需要加热 让我们进行下面的探究活动 科学探究 1 用坩埚夹住一小块铝箔 箔厚约 0 1mm 在酒精灯上加热至熔化 轻轻晃动 仔细观 察 记录观察现象 记录观察现象 问 这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗 2 2 取一块铝箔 用砂纸仔细打磨 或在酸中处理后 用水洗净 除去表面的氧化膜 再加热至熔化 又 有什么现象呢 记录观察现象 记录观察现象 问 这个反应现象又说明了什么 铝与氧气反应方程式 铝与氧气反应方程式 小结 活泼金属容易与活泼非金属反应 如与氧气反应生成氧化膜 氧化膜疏松就不能保护内层金属 如铁等 氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化 如铝 镁等 这也正是性质活泼的铝在空气 中能稳定存在的原因 应用 1 铝比铁活泼 为什么日用铝制品可以较长时间使用 而日用铁制品容易生锈 2 为什么不宜用钢刷 沙等来擦洗铝制品 三 钠与其它非金属反应 三 钠与其它非金属反应 2Na Cl2 2NaCl 2Na S Na2S 课课堂堂练练习习 1 以下说法错误的是 A 钠在常温下就容易被氧化 B 钠受热后能够着火燃烧 C 钠在空气中缓慢氧化能自燃 D 钠在氧气中燃烧更为激烈 2 下列性质中 不属于大多数金属通性的是 A 有银白色光泽 B 有延展性 C 有良好的导电性和导热性 D 有很高的熔点和硬度 3 将一小块金属钠放在坩埚里加热 下列有关实验现象的描述正确的是 钠在燃烧前先熔化 在空气燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体 A 只有 B 只有 C D 4 铝制品具有较强的抗腐蚀性 主要是因为 铝的化学性质稳定 铝在常温时与氧气不反应 铝具有金属性 也具有非金属性 铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜 5 关于钠的说法中正确的是 A 钠是银白色的金属 硬度很大 B 将金属钠放在石棉网用酒精灯加热 金属钠剧烈燃烧 产生黄色火焰 生成过氧化钠 C 金属钠在空气中燃烧 生成氧化钠 D 金属钠的熔点很高 6 下列说法正确的是 常温下 镁铝表面能生成一层致密的氧化膜 保护内层的金属不被继续氧化 未打磨的铝箔因表面有氧化膜 因此在空气中加热后不能燃烧 若将氧化膜去除后再加热 则可在空 气中燃烧 在化学反应中 由于铝原子能失去三个电子 而钠原子只能失去一个电子 所以铝的还原性比钠强 因铜是不活泼金属 故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀 7 下列关于金属铝的叙述中 说法不正确的是 A Al 是地壳中含量最多的元素 B Al 是比较活泼的金属 在化学反应中容易失去电子 表现还原性 C Al 箔在空气中受热