高三化学九个综合实验

浙江省武义第一中学刘卫捐高考化学复习资料 1 1 2016 届高三化学九个综合实验届高三化学九个综合实验 综合实验综合实验 1 化学实验基本操作化学实验基本操作 实验目的 实验目的 1 初步掌握药品取用 试纸使用 过滤 萃取 分液 焰色反应的实验操作 2 了解蒸馏实验的仪器名称及装置特点 3 通过实验培养科学态度和训练科学方法 实验器材 实验器材 仪器 药匙 镊子 试管 胶头滴管 10mL 量筒 三角漏斗 分液漏斗 烧杯 锥形 瓶 蒸馏烧瓶 温度计 酒精灯 冷凝管 接受器 玻璃棒 铂丝 蓝色钴玻 璃 铁架台 带铁圈 铁夹 石棉网 试管架等 试剂 溴水 或碘水 四氯化碳 或煤油 苯 氨气 氯气 自来水 含 Fe3 NaCl 溶液 0 1mol L 1盐酸 0 1mol L 1NaOH BaCl2溶液 K2SO4 CaCl2 溶液等 其它材料 pH 试纸 红色石蕊试纸 淀粉碘化钾试纸 滤纸 沸石 碎瓷片 实验原理实验原理 1 萃取与分液 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同 将物质从一种 溶剂转移到另一种溶剂中 分液是把两种互不相溶的分层液体进行分开的操作方 法 2 过滤 是利用物质的溶解性差异 将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方 法 3 蒸馏 是利用混合液体或液 固体系中各组分沸点不同 使沸点低组分蒸发 冷 凝以分离整个组分的单元操作过程 是蒸发和冷凝两种单元操作的联合 实验步骤实验步骤 一 药品的取用 一 药品的取用 1 固体药品的取用 块状固体药品用镊子夹取 颗粒小或粉末状药品用药匙 装入试 管时 试管一般要倾斜或横放 再慢慢竖起 粉末状药品要用纸槽送入 2 液体药品的取用 使用倾注法取试剂入试管时 标签朝上对着手心 试管倾斜 缓 缓注入 取用一定量液体时用量筒 量筒必须平放 视线要跟凹液面的最低点保持水平 读出读数 用胶头滴管取液时 胶头滴管不能伸入到容器中 如图 1 1 所示 二 试纸的使用 二 试纸的使用 试纸在检测溶液时不要湿润 试纸在检验气体时必需湿润 1 用 pH 试纸分别测定 0 1mol L 1盐酸 0 1mol L 1NaOH 和 NaCl 溶液的 pH 0 1mol L 1盐酸0 1mol L 1NaOHl 溶液NaCl 溶液 浙江省武义第一中学刘卫捐高考化学复习资料 2 2 pH 2 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 3 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 待检物质试纸现象结论 氨气湿润的红色石蕊试纸 氯气湿润的淀粉碘化钾试纸 三 萃取与分液 三 萃取与分液 1 往试管中加入约 2 3mL 溴水 观察试管中溴水的颜色 2 用胶头滴管往加有溴水的试管中滴入 1mL 四氯化碳 CCl4 充分振荡后静置于试管 架中 如图 1 2 所示 观察现象 溴水加 CCl4振荡 静置后 现象 3 检查分液漏斗是否漏夜 4 将试管静置后的液体倒入分液漏斗中 若量不够还可以再加 3mL 溴水和 2mLCCl4 充分振荡 5 将分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置 分层 上口玻璃塞的凹槽必须与漏斗口侧的 小孔对齐或取下玻璃塞 分液时也同 6 分液时 下层液体从漏斗颈下分出 上层液体从漏斗上口倒出 如图 1 3 所示 四 过滤 四 过滤 1 连接好装置 滤纸用蒸馏水湿润后紧贴漏斗内壁 且滤纸边缘 要低于漏斗边缘 将漏斗放在铁圈上 漏斗颈紧靠烧杯内壁 玻璃棒下 端靠在 3 层滤纸处 浙江省武义第一中学刘卫捐高考化学复习资料 3 3 2 将烧杯中的固 液混合物通过玻璃棒引流至漏斗内 液面要低于滤纸边缘 烧杯嘴 要紧靠玻璃棒 如图 1 4 所示 操作时要特别注意 一贴二低三靠 五 焰色反应 五 焰色反应 1 取一根铂丝 或用细铁丝代替 放在酒精灯 或煤气灯 火焰上灼烧至无色 2 用铂丝蘸取少量 NaCl 溶液 置于火焰上灼烧 观察火焰颜色 3 再用稀盐酸洗净铂丝 并在火焰上灼烧至无色 蘸取少量 K2SO4溶液 透过 蓝色钴玻璃观察火焰颜色 如图 1 5 所示 有兴趣还可以加做 Ca2 Ba2 Li 等离子的 焰色反应 离子Na K Ca2 Ba2 Li 火焰颜色 六 蒸馏 本实验为教师演示实验 六 蒸馏 本实验为教师演示实验 1 介绍实验仪器的名称 使用方法及操作时注意事项 2 介绍装置的搭建原则 从下到上 从左到右 3 在蒸馏烧瓶中加入少量含 Fe3 的自来水进行蒸馏操作 如图 1 6 所示 实验评价与改进 实验评价与改进 1 用干燥的试纸检验气体时 为什么要用蒸馏水湿润试纸 而用 pH 试纸检测溶液的 pH 时 为什么不能用蒸馏水湿润试纸 2 在萃取碘水中的碘时 能否用酒精作萃取剂 萃取剂一般有哪些特点 浙江省武义第一中学刘卫捐高考化学复习资料 4 4 3 过滤后 若要洗涤沉淀 应该怎样洗涤 4 蒸馏时 往蒸馏烧瓶中加少量沸石 或碎瓷片 的目的是什么 冷凝管的冷却水 进 出口 方向怎样 综合实验综合实验 2 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 实验目的实验目的 1 练习配制一定物质的量浓度溶液的方法 2 加深对物质的量浓度概念的理解 3 练习容量瓶等化学实验仪器的使用方法 4 学会溶解 洗涤等基本操作 实验原理实验原理 溶质的 用字母 B 表示 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量 用符号 cB表示 常用单位为 mol L 1 溶质的物质的量浓度 cB 溶质的物质的量 nB 溶液的体积 V 之间存在如下 关系 V n c B B 配制一定物质的量浓度的溶液时 需要准确称取溶质的质量和控制溶液的最终体积 实验用品实验用品 天平 电子天平或托盘天平 量筒 或 25mL 移液管 容量瓶 100mL 两个 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 药匙 氯化钠固体 蒸馏水 实验步骤实验步骤 1 实验准备 正确使用容量瓶 实验准备 正确使用容量瓶 容量瓶是细颈 梨形的平底玻璃瓶 如图 1 所示 瓶口配有磨口 玻璃塞或塑料塞 容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液 容量瓶 上标有温度和容积 表示在所指温度下 液体的凹液面与容量瓶颈部的 刻度线相切是 溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等 常用容量瓶有 100mL 250mL 1000mL 等多种 容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上 以防止损坏或丢失 在使用前 首先要检查容量瓶是否完好 瓶口是否漏水 检查方法如下 往瓶内加入一定量水 塞好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托 住瓶底 把瓶倒转过来 观察瓶塞周围是否有水漏出 如图 2 所示 如果不漏水 将瓶正立并将瓶塞旋转 180 后塞紧 仍把瓶倒转过来 再检查是否漏水 经检查不漏水的容量瓶才能使用 在使用容量瓶配制溶液时 如果是固体试剂 应将称好的试剂在 烧杯里用适量的蒸馏水溶解后 再转移到容量瓶中 如果是液体试剂 应将所需体积的液体先移入烧杯中 加入适量的蒸馏水稀释后 在转 移到容量瓶里 应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化 就必 图 检查容量瓶 是否漏水的方法 图 1 容量瓶 浙江省武义第一中学刘卫捐高考化学复习资料 5 5 须待溶液的温度恢复到试问后才能像容量瓶中转移 容量瓶使用完毕 应洗净 晾干 玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条 以免瓶 塞与瓶口黏连 2 配制配制 100mL 1 0 mol L 1 NaCl 溶液溶液 1 计算溶质的质量 计算配制 100mL 1 0 mol L 1 NaCl 溶液需要 NaCl 固体的质量 2 称量 在托盘天平上称量出所需质量的 NaCl 固体 3 检查容量瓶 检查容量瓶的容量 按容量瓶的使用方法检查是否漏水 4 配制溶液 把称量好的 NaCl 固体放入烧杯中 再向烧杯中加入 30mL 蒸馏水 用玻璃棒搅拌 使 NaCl 固体完全溶解 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入已检查过的容量瓶中 如图 3 所示 并用少量蒸馏水 洗涤烧杯 2 3 次 洗涤液也移入容量瓶中 振荡 使溶液混合均匀 然后继续往容量瓶中 小心地加入蒸馏水 直到液面接近刻度 1 2cm 处 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水 使溶液凹 面的最低点恰好与刻度标线相切 把容量瓶盖瓶塞 再倒转过来振荡摇匀 如图 4 所示 5 把配制好的溶液 转移到试剂瓶中 贴好标签 3 用用 1 0 mol L 1 NaCl 溶液配制溶液配制 100mL 0 25 mol L 1 NaCl 溶液溶液 1 计算所需 0 25 mol L 1 NaCl 溶液的体积 计算配制 100mL 0 25 mol L 1 NaCl 溶 液所需 1 0 mol L 1 NaCl 溶液的体积 2 量取 1 0 mol L 1 NaCl 溶液的体积 用量筒 25mL 移液管 量取所需体积的 1 0 mol L 1 NaCl 溶液并注入烧杯中 3 配制溶液 向盛有 1 0 mol L 1 NaCl 溶液的烧杯中加入约 20mL 蒸馏水 用玻璃 棒慢慢搅动 使其混合均匀 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中 用少量蒸馏水洗 涤烧杯和玻璃棒 2 3 次 并将洗涤液也转移到容量瓶中 然后加水至刻度标线 盖好容量 瓶瓶塞 反复颠倒 摇匀 4 将配制好的 100mL 0 25mol L 1 NaCl 溶液倒入指定的容器中 实验评价与改进实验评价与改进 1 将烧杯理的溶液转移到容量瓶中以后 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次 并将洗涤液也全部转移入容量瓶中 图 3 向容量瓶中转移液 体 图 4 将容量瓶中的溶液混合均匀 浙江省武义第一中学刘卫捐高考化学复习资料 6 6 2 在用容量瓶配制溶液时 如果加水超过了刻度标线 倒出一些溶液 再重新加水 至刻度标线 这种做法对吗 这样做会引起什么误差 3 若定容时观察液面时俯视 会引起的误差是偏大还是偏小 综合实验综合实验 3 海带中碘元素的提取和检验海带中碘元素的提取和检验 实验目的实验目的 1 了解从海带中分离和检验碘元素的基本原理 2 知道从海带中分离和检验碘元素的操作流程 3 理解萃取的原理及萃取方法的适用范围 4 掌握溶解 过滤 萃取 分液等基本操作的要点 5 了解物质分离 提纯方法选择的基本原则及一般思路 初步形成用化学实验解决问 题的能力 实验原理实验原理 海带 紫菜等海藻中含有碘元素 将海带灼烧成灰 在灰分中加入水 碘元素便以 I 的形式进入溶液 用适量的氧化剂 如氯水 过氧化氢溶液等 将 I 氧化成 I2 I2能与淀粉 的水溶液作用显蓝色 有关的化学反应方程式为 2I Cl2 I2 2Cl 2I H2O2 2H I2 2H2O 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同 用一种溶剂把溶质从它与另一种 溶剂所组成的溶液里提取出来的方法 萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体 分开 这一操作称为分液 碘单质易溶于四氯化碳 苯等有机溶剂 用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从碘 的水溶液中萃取出来 实验用品实验用品 仪器 试管 烧杯 两只 量筒 铁架台 漏斗 滤纸 玻璃棒 酒精灯 火柴 分液漏斗 石棉网 试剂 2 mol L 1 H2SO4溶液 6 H2O2溶液 CCl4 淀粉溶液 蒸馏水 海带灰 实验步骤实验步骤 1 检查分液漏斗是否漏水 向分液漏斗中加入少量水 检查旋塞处是否漏水 用右手食指按住分液漏斗上口玻璃 塞 将漏斗倒转过来 检查玻璃塞是否漏水 若漏水 须在旋塞芯 或玻璃塞 上涂一层 薄薄的凡士林 注意不堵塞上面的小孔 将旋塞芯塞进旋塞内 或将玻璃塞塞进上口 旋转数圈 使凡士林均匀分布 确信分液漏斗不漏水后 将分液漏斗置于铁架台的铁圈上备用 2 制取海带灰的浸取液 在小烧杯内取一药匙海带灰 再向其中加入 30 mL 蒸馏水 煮沸 1 2 min 过滤 得 滤液 若滤液稍显浑浊 可重新过滤一次 3 碘离子 I 的氧化 在滤液中加入 1 2 mL 2 mol L 1 H2SO4溶液 再加入 3 5 mL 6 H2O2溶液 4 碘的检验 试管中取约 1 mL 上述反应后的液体 余下的液体备用 向其中滴加几滴淀粉溶液 5 从碘的水溶液中提取碘 1 向以上余下的备用液体中 加入约 3 mL CCl4 再将混合液转移至分液漏斗中 塞上分液漏斗上口的玻璃塞 浙江省武义第一中学刘卫捐高考化学复习资料 7 7 2 用右手压住分液漏斗的玻璃塞 左手握住旋塞 将分液漏斗倒转过来 用力振 摇 开始时 振摇速度要慢 振摇几次后 将漏斗上口向下倾斜 下部支管口斜向上方 左手仍握住旋塞 用拇指和食指旋开旋塞放气 放气时支管口不能对着人 也不能对着火 经几次振摇并放气后 将分液漏斗置于铁架台的铁圈上 静置片刻 3 将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽 或小孔 对准漏斗口上的小孔 使漏斗内外空气相通 4 打开旋塞 使下层液体慢慢流出 用小烧杯承接 待下层液体完全流出后关 闭旋塞 将上层液体从漏斗上口倒出 振 摇 分 液 实验现象和结论实验现象和结论 实验步骤编号观察到的现象解释和结论 实验步骤 3加过氧化氢溶液前后溶 液分别呈 色和 色 相关的化学方程式为 实验步骤 4滴加淀粉溶液后 色 碘的检出方法是 实验步骤 5向含碘的水溶液中加 CCl4并振荡 静置片刻 后液体分 层 层呈 色 层呈 色 层液体中碘的含量较高 这说 明 可以将碘从 中萃取 出来 实验评价与改进实验评价与改进 1 还有哪些氧化剂可将溶液中的 I 氧化成 I2 本实验中选用过氧化氢作氧化剂有哪些 优点 2 从碘水中提取碘单质时 为什么要加入 CCl4并振摇 静置 能否用酒精代替 CCl4 为什么 浙江省武义第一中学刘卫捐高考化学复习资料 8 8 综合实验综合实验 4 同周期 同主族元素性质的递变同周期 同主族元素性质的递变 实验目的 实验目的 1 结合所学知识了解实验方案的意义 巩固对同周期 同主族元素性质递变规律的认识 2 掌握常见药品的取用 液体的加热以及萃取等基本操作 3 能准确描述实验现象 并根据现象得出相应结论 实验原理 实验原理 同周期元素从左到右 金属性渐弱 非金属性渐强 同主族元素从上到下 非金属性 渐弱 金属性渐强 元素金属性的强弱可以从元素的单质跟水或酸溶液反应置换出氢气的 难易 或由元素最高氧化物对应水化物 氢氧化物的碱性强弱来判断 元素非金属性的 强弱可以从元素最高氧化物水化物的酸性强弱 或跟氢化合生成气态氢化物的难易以及氢 化物的稳定程度来判断 另外也可以由非金属单质是否能把其它元素从它们的化合物里置 换出来加以判断 实验器材 实验器材 仪器 试管 小烧杯 酒精灯 胶头滴管 试卷夹 试剂 钠块 镁条 铝片 氯水 新制 溴水 氯化钠溶液 溴化钠溶液 碘化钠 溶液 稀盐酸 1mol L 酚酞试液 其它材料 镊子 滤纸 砂纸 玻璃片 火柴 或打火机 实验步骤实验步骤 1 同周期元素性质的递变 1 取 100mL 小烧杯 向烧杯中注入约 50mL 水 然后用镊子取绿豆大小的一块钠 用 滤纸将其表面的煤油擦去 放入烧杯中 盖上玻璃片 观察现象 反应完毕后 向烧杯中 滴入 2 3 滴酚酞试液 观察现象 2 取两支试管各注入约 5mL 的水 取一小片铝和一小段镁带 用砂纸擦去氧化膜 分 别投入两支试管中 若前面两支试管反应缓慢 可在酒精灯上加热 反应一段时间再加入 2 3 滴酚酞试液 观察现象 浙江省武义第一中学刘卫捐高考化学复习资料 9 9 3 另取两支试管各加入 2mL 1mol L 盐酸 取一小片铝和一小段镁带 用砂纸擦去氧化 膜 分别投入两支试管中 观察现象 2 同主族元素性质的递变 1 在三支试管里分别加入约 3 mL 氯化钠 溴化钠 碘化钠溶液 然后在每一支试管里 分别加入新制备的氯水 2mL 观察溶液颜色的变化 再各加入少量四氯化碳 振荡试管 观察四氯化碳层的颜色 2 在三支试管里分别加入约 3 mL 氯化钠 溴化钠 碘化钠溶液 然后在每一支试管 里分别加入溴水 2mL 观察溶液颜色的变化 再各加入少量四氯化碳 振荡试管 观察四 氯化碳层的颜色 现象记录和结论现象记录和结论 实验操作实验现象实验结论 钠块放入盛水的烧杯中 铝 镁与水的反应 同周 期元 素性 质的 递变铝 镁与盐酸的反应 氯化钠 溴化钠 碘化 钠溶液分别加入新制备 的氯水 加入少量四氯 化碳 同主 族元 素性 质的 递变 氯化钠 溴化钠 碘化 钠溶液分别加入溴水 加入少量四氯化碳 实验评价与改进 实验评价与改进 1 实验 2 中使用的氯水为何要新制备的 加四氯化碳试剂的目的是什么 2 如何设计实验证明同周期的硫 氯元素的非金属性强弱 3 如何设计实验证明同主族的钠 钾元素的金属性强弱 浙江省武义第一中学刘卫捐高考化学复习资料 10 10 实验改进意见及实验感悟 综合实验综合实验 5 乙酸与乙醇的性质乙酸与乙醇的性质 乙酸乙酯的制备乙酸乙酯的制备 实验目的 实验目的 1 掌握观察液态有机物颜色 状态 气味的基本方法 2 掌握向试管中添加液体试剂 实验仪器的装配 给试管中的液体加热等基本操作 3 了解制备乙酸乙酯的基本原理 能确定产物的生成 实验原理 实验原理 1 CH3COOH CH3COO H 2CH3COOH Na2CO3 2CH3COONa H2O CO2 2 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O 3 CH3CH2OH CH3COOH CH3COOCH2CH3 H2O 实验器材 实验器材 仪器 试管 大烧杯 酒精灯 胶头滴管 铁架台 带铁夹 单孔塞 导管若干 试剂 无水乙醇 冰醋酸 粗铜丝 热水 稀醋酸溶液 饱和 Na2CO3溶液 石蕊试 液 浓硫酸 其它材料 火柴 或打火机 实验步骤实验步骤 1 乙酸的性质 向两支试管中各加入 3mL 稀醋酸溶液 分别滴加石蕊试液 饱和 Na2CO3溶液 2 乙醇的性质 向试管中加入 3 4mL 无水乙醇 浸入 50 左右的热水中 将铜丝下端弯成螺旋状 用酒精灯外焰烧热至表面变黑后 迅速插入无水乙醇 中 反复多次 观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变 化 3 乙酸乙酯的制备 浙江省武义第一中学刘卫捐高考化学复习资料 11 11 1 在一支试管中加入 3mL 无水乙醇 然后边摇动试管边慢慢加入 2mL 浓硫酸和 2mL 冰醋酸 在另一支试管中加入饱和 Na2CO3溶液 按右图所示连接好装置 2 用酒精灯小心均匀地加热试管 3 5 min 使混合液保持微沸 产生的蒸气经导管冷 凝后通到饱和 Na2CO3溶液的液面上 注意观察液面上的变化 3 取下盛有 Na2CO3溶液的试管 小心不要被烫着 并停止加热 4 振荡盛有 Na2CO3溶液的试管 静置 待溶液分层后 观察上层的油状液体 并注意 闻气味 现象记录和结论现象记录和结论 实验操作实验现象实验结论 稀醋酸溶液中滴加石蕊 试液 乙 酸 的 性 质 稀醋酸溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液 乙 醇 的 性 质 烧热至表面变黑后的铜 丝迅速插入无水乙醇中 反复多次 乙 酸 乙 酯 的 制 备 用酒精灯小心均匀地加 热已加好无水乙醇 浓 硫酸和冰醋酸的试管 3 5 min 使混合液保 持微沸 产生的蒸气经 导管冷凝后通到饱和 Na2CO3溶液的液面上 实验评价与改进 实验评价与改进 1 在乙醇氧化生成乙醛的实验中 铜起什么作用 加热铜丝以及将它插入乙醇中的操作 为什么要反复进行几次 2 在乙酸乙酯的制备实验中 浓硫酸和饱和 Na2CO3溶液的作用分别是什么 3 在加热试管内浓硫酸 乙醇 乙酸混合液制备乙酸乙酯时极易发生暴沸 为了防止暴沸 你认为可以采取哪些措施 浙江省武义第一中学刘卫捐高考化学复习资料 12 12 实验改进意见及实验感悟 综合实验综合实验 6 硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验 实验目的 实验目的 1 初步掌握结晶水和 NH4 Fe2 SO42 等离子的检验方法 2 掌握固体的加热 物质的溶解 试纸的使用等基本操作 实验原理 实验原理 硫酸亚铁铵 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O 为浅绿色晶体 商品名为摩尔盐 是一种复 盐 易溶于水 不溶于乙醇 硫酸亚铁铵的性质比一般亚铁盐稳定 不易被氧化 价格便 宜 工业上可用做废水处理的混凝剂 农业上又可做农药及肥料 中学化学实验室在定性 检验硫酸亚铁铵晶体中的结晶水和 NH4 Fe2 SO42 等离子时 其实验原理一般可表示 为 CuSO4 白色 5H2O CuSO4 5H2O 蓝色 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 3SCN Fe SCN 3 NH4 OH NH3 H2O Ba2 SO42 BaSO4 实验器材 实验器材 仪器 试管 试管夹 酒精灯 药匙 滴管 铁架台 带铁夹 干燥管 玻璃棒 镊子 单孔塞 导管若干 试剂 硫酸亚铁铵晶体 无水 CuSO4粉末 蒸馏水 BaCl2溶液 稀 HCl 溶液 红色 石蕊试纸 10 的 NaOH 溶液 KSCN 溶液 新制氯水 其它材料 脱脂棉 火柴 或打火机 实验步骤实验步骤 1 检验结晶水 取一支试管 用药匙加入 2 g 硫酸亚铁铵晶体 并在 试管口塞上蘸有少量无水 CuSO4粉末的脱脂棉 按右图 连接好装置后 点燃酒精灯加热试管 2 SO42 Fe2 NH4 离子的检验 取一支试管 用药匙加入 1 g 硫酸亚铁铵晶体 然后加入 6mL 蒸馏水 充分振荡 至 固体恰好溶解 再取两支试管 将所配得的硫酸亚铁铵溶液分为三份 分别完成下列实验 浙江省武义第一中学刘卫捐高考化学复习资料 13 13 1 检验 SO42 取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管 然后滴加几滴 BaCl2溶液和稀 HCl 溶 液 观察现象 2 检验 Fe2 取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管 滴加 KSCN 溶液 观察现象 继续 滴加几滴新制氯水 再观察现象 3 检验 NH4 取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管 加入 2mL 10 的 NaOH 溶液 加热 试管 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 观察现象 现象记录和结论现象记录和结论 实验操作实验现象实验结论 检 验 结 晶 水 取一支试管 加入硫 酸亚铁铵晶体 并在 试管口塞上蘸有少量 无水 CuSO4粉末的脱 脂棉 按右图连接好 装置后 点燃酒精灯 加热试管 SO42 向盛硫酸亚铁铵溶液 的试管中滴加 BaCl2 溶液和稀 HCl 溶液 Fe2 向盛有硫酸亚铁铵溶 液的试管中依次滴加 KSCN 溶液 新制氯 水 检 验 离 子 NH4 向盛有硫酸亚铁铵溶 液的试管中加入 NaOH 溶液 加热试 管 然后将湿润的红 色石蕊试纸靠近试管 口 实验评价与改进 实验评价与改进 1 现有 NH4 2CO3 NH4 2SO4 Na2CO3 Na2SO4 四种白色粉末 请设计实验加以鉴别 2 检验 Fe2 离子的实验中 能否先滴加新制氯水 然后滴加 KSCN 溶液 试说明原因 3 除了上述方法外 你认为还有哪些方法可用来检验硫酸亚铁铵溶液中的 Fe2 离子 浙江省武义第一中学刘卫捐高考化学复习资料 14 14 4 通过上面的实验结论 我们能否得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O 实验实验 7 7 原电池原电池 金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀 一 实验目的一 实验目的 1 通过原电池实验 加深对原电池工作原理的认识 2 通过制作氢氧燃料电池 了解燃料电池的工作原理 3 能用实验的方法证明钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的发生 并能用化学知识加以解释 4 初步了解生活中常见电池的化学原理 能根据已知的电池总反应式 判断电池的正 负极 书写电极反应式 二 实验器材二 实验器材 1 锌片 铜片 铝片 橡皮筋 二极管 或蜂鸣器 电流计 碳棒 低压电源 砂纸 音乐集成电子元件 塑料薄膜 或保险袋 2 6 H2O2 溶液 1 3 的硫酸溶液 稀醋酸 K3 Fe CN 6 溶液 饱和食盐水 铁钉 酚酞 2mol L 1 KNO3溶液 三 实验步骤三 实验步骤 一 原电池实验 1 在锌片和铜片之间放一块海绵 用棉线或橡皮筋固定好 用导线把二极管 或蜂鸣 器 灵敏电流计 和锌片 铜片连接起来 插入盛有稀硫酸的烧杯中 观察发生的现象 2 一段时间后 向烧杯中加入 5 10mL6 H2O2溶液 振荡 观察现象 3 改用 Al Cu 为电极材料 与稀盐酸组合成原电池 按照上述实验装置和操作方法 进行实验 观察实验现象 二 燃料电池的制作 1 把两根碳棒表面包上一层薄海绵用橡皮筋扎紧 2 将包有海绵的两根碳棒插入 U 型管里 2mol L 1 KNO3溶液中 并与 16V 直流电源连 接 电解约 1 分钟 使两电极的碳棒上海绵中吸附很多小气泡 3 切断电源 在两极之间接上二极管或蜂鸣器 原来连接直流电源正极的碳棒应该与 二极管或蜂鸣器的正极相连接 若用贺卡的音乐集成电子元件效果更好 观察并记录现 象 4 将 U 型管中溶液换成饱和食盐水重复 2 3 两步实验 观察并记录现象 三 金属的腐蚀 1 析氢腐蚀 1 取两根 3 5cm 长的铁钉 用砂纸打磨后再用稀盐酸除去铁锈 用水冲洗干净 2 把上述两根铁钉分别放入两支试管中 一支试管中各加入 2mL 水和 1 滴 K3 Fe CN 6 溶液 另一支试管中各加入 2mL 水 3 滴稀醋酸和 1 滴 K3 Fe CN 6 溶液 观察比 较铁钉表面是否粘附气泡 哪支铁钉表面周围先出现蓝色沉淀 Fe2 能与 Fe CN 6 3 反应生 成蓝色沉淀 浙江省武义第一中学刘卫捐高考化学复习资料 15 15 2 吸氧腐蚀 1 取一片铁片 用砂纸擦去铁锈 用水冲洗干净 在铁片上滴 1 3 滴含酚酞的饱和 食盐水 静置 1 2min 观察现象 2 取一药匙铁粉 半药匙碳粉 半药匙食盐于 一片塑料薄膜 或保险袋 上 混 合均匀 滴一滴管水 包起塑料薄膜 别包紧 要有空气 用手触摸塑料薄膜外面 观察 并记录现象 三 现象记录与结论三 现象记录与结论 一 原电池实验 电极反应式 电池的总反应方程式 查阅资料 了解加入 5 10mL6 H2O2溶液的作用 二 燃料电池的制作 1 接通电源 电极表面产生大量 并吸附在海绵中 2 切断电源后 将电极接在蜂鸣器上 蜂鸣器立刻发出蜂鸣声 接上二极管 现象为 接上音乐集成电子元件 可听到较长时间的音乐 3 电极反应式 电池总反应方程式 三 金属的腐蚀 1 析氢腐蚀 电极反应式 电池的总反应方程式 2 吸氧腐蚀 1 静置 2 分钟 你就可见到铁片上含酚酞的食盐水液滴的边缘出现 色 2 用手触摸塑料薄膜外面 你就可明显感觉到长时间发热 这里碳粉的作用是 3 写出电极反应式 电池的总反应方程式 四 实验评价与改进四 实验评价与改进 1 吸氧腐蚀实验中要用生铁 不能用镀锌铁皮 若用镀锌铁皮必须先将镀层去掉后才 能用 为什么 2 联系生活实际 举例说明吸氧腐蚀的应用及吸氧腐蚀的危害 3 燃料电池实验中 用 KNO3溶液或 Na2SO4溶液代替蒸馏水 效果要好得多 为什么 实 验中海绵的作用是什么 实验中为了使二极管发光 一般宜选用小功率二极管 为什么 浙江省武义第一中学刘卫捐高考化学复习资料 16 16 实验实验 8 8 硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素 一 实验目的一 实验目的 1 学会通过实验探究温度 浓度 pH 等因素对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响 2 了解并认识温度 浓度等因素对化学反应速率的影响程度及某些规律 3 通过实验数据的处理 养成科学实验的严谨 求实的习惯和态度 4 体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用 二 实验原理二 实验原理 硫代硫酸钠跟硫酸反应的离子化学方程式 S2O32 2H H2O S SO2 生成物单质硫在溶液中可形成淡黄色浑浊 也可能是白色浑浊 当硫代硫酸钠溶液和硫 酸溶液混合时 可根据溶液中变浑浊的快慢来比较反应速率的快慢 为了探究温度对上述反应的反应速率的影响规律 可用一定物质的量浓度的硫代硫酸 钠溶液 硫酸溶液分别在不同温度条件下进行试验 同样 为了探究浓度对上述反应的反应速率的影响规律 可在相同温度下 用不同物 质的量浓度的硫代硫酸钠溶液 硫酸溶液进行实验 三 实验器材三 实验器材 1 器材 锥形瓶 烧杯 试管 温度计 白纸 计时器 2 试剂 0 1 mol L 1Na2S2O3溶液 0 1 mol L 1H2S2O3溶液 蒸馏水 热水 四 实验步骤 数据处理与结论四 实验步骤 数据处理与结论 1 浓度对化学反应速率的影响 1 先在一张白纸上用黑墨水水笔 选笔迹较粗一些的笔 在合适的位置画上粗细 深浅一致的 十 字 衬在锥形瓶 锥形瓶作反应器 底部 2 取两个锥形瓶 编号为 1 2 向 1 号锥形瓶中加入 10 mL 0 1mol L 1Na2S2O3溶液 向 2 号锥形瓶中加入 5 mL0 1 mol L 1 Na2S2O3溶液和 5 mL 蒸馏水 3 另取两支试管 各加入 10mL 0 1 mol L 1 H2SO4溶液 然后同时将该溶液分别倒入 1 2 号锥形瓶中 记录反应所需的时间 1 号瓶中 2 号瓶中 以倒入 10mL 0 1 mol L 1 H2SO4溶液时为计时起点 以产生浑浊将锥形瓶底部的 田 字刚好完全遮盖为计时终点 观察到的现象 有关反应的离子方程式 你的结论 在其他条件相同的情况下 增大反应物的浓度 化学反应速率 减小反应物的浓度 化学反应速率 2 温度对化学反应速率的影响 浙江省武义第一中学刘卫捐高考化学复习资料 17 17 1 先在一张白纸用黑墨水水笔 选笔迹较粗一些的笔 在合适的位置画上粗细 深 浅一致的 田 字 衬在锥形瓶 锥形瓶作反应器 底部 2 取两个相同大小锥形瓶 编号为 3 向其中加入 10 mL 0 1mol L 1Na2S2O3溶液 另取一支试管 加入 10mL 0 1 mol L 1 H2SO4溶液 同时试管和 3 号锥形瓶一起放入盛有适 量热水的烧杯中 片刻后将锥形瓶和试管取出 将试管中硫酸溶液倒硫代硫酸钠溶液中 记录反应所需的时间 注意烧杯中热水的温度不宜太高 若温度太高 反应过快 不便于 观察和比较 3 号瓶中 计时起点和终点与上相同 观察到的现象 你的结论 在其他条件相同的情况下 升高温度 化学反应速率 降低温度 化学反应速率 五 实验评价与改进五 实验评价与改进 1 从硫代硫酸钠跟硫酸溶液反应的化学方程式可判断有难溶于水的硫生成 也是气体 物质二氧化硫生成 为什么一般都采用观察浑浊现象来比较反应速率快慢 而不是通过判 断气泡多少来比较反应速率快慢 2 观察浑浊现象时 为什么要用标有黑字白纸作背景 3 探究温度对反应速率影响时 应先分别加热硫代硫酸钠溶液 硫酸溶液到一定温度 后再混合 为什么不是先将两种溶液混合后再用水浴加热 3 根据上述实验 你对控制实验条件探究影响反应速率的因素这类实验有什么新的体会 浙江省武义第一中学刘卫捐高考化学复习资料 18 18 实验实验 9 酸碱中和滴定法测定酸碱中和滴定法测定 NaOH 溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度 一 实验目的 一 实验目的 1 初步学会酸碱中和滴定的实验操作 2 通过实验进一步理解中和滴定的原理和计算方法 3 初步学会实验数据的记录与处理 4 通过实验培养科学态度和训练科学方法 二 实验原理二 实验原理 常用的指示剂大多是有机弱酸或有机弱碱 指示剂的分子和它电离后产 生的离子有不同的颜色 溶液中的 H 能影响指示剂的电离平衡 不同的 pH 导致溶液中指示剂的分子和离子浓度比例不同 从而使溶液显示出不同的颜 色 要使指示剂指示出中和滴定过程中的 pH 突变 一般要考虑以下几个问题 1 选择指示剂的变色范围要落在中和滴定的 pH 突变范围内 并且越窄越好 最好 在一定范围内 pH 稍有变化 指示剂就能改变颜色 石蕊一般不用作中和反应的指示剂 就是由于其变色范围太宽 pH 5 0 8 0 而且到滴定终点时溶液颜色由红色变成紫色 或变 成蓝色 的改变用肉眼难以观察 造成较大的实验误差 2 溶液颜色的变化由浅到深 肉眼容易察觉到 因此用强碱滴定强酸时 一般用酚 酞 若用强酸来滴定强碱时 尽管酚酞 终点时由红色变成无色 也可以用 但一般选甲基 橙 终点时由黄色变成红色 3 滴定时 指示剂的用量要适宜 指示剂本身是弱酸或弱碱 用量太多会消耗一定 量的反应物而引起实验误差 用量太少 色调太浅 会使颜色改变不够明显 一般滴加 2 3 滴指示剂即可 1 酸碱发生中和反应的实质是 如果用 A 代表酸 用 B 代表碱 则当两者刚