2018年全国卷高考化学复习专题突破《计算题巧解》习题(含答案).doc

2018年全国卷高考化学复习专题突破计算题巧解 在选择题中有一类技巧型题,一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题.近十年的高考中,每年都有24道题属于这种题型,它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力.这类题设计精巧,有的题设条件似显实隐、似足实少;有的玲珑剔透、诱人遐思;有的长篇叙述,难见精要,但却构思巧妙,大智若愚.特别是计算型题中,各种量之间关系错综复杂,各反应原理又隐含其中.许多学生习惯于常规思维,提笔就算,结果是走上歧途,不得其解(即使算出了结果,却浪费了宝贵的时间).所以,对此类题,必须抓住其精巧之处、独特之点,避开常规方法,另辟蹊径、巧思妙解.除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外,定要突出一个“巧”字.要巧找共性、巧用特性,巧析范围,巧用数据,巧攻一点,巧用规律,要巧挖隐含量,巧用已知量.习题练习1.将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,再通入过量的Cl2反应后,将固体蒸干得固体11.175g.求原来所配溶液中K+、Cl、Br物质的量浓度之比为( )A3:2:1 B3:2:2 C5:4:2D4:3:2【简析】题设中的数据,虽然按常规方法或差量法都可解.但都费事费力,若考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl+nBr,对照选项只能选A.2.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为( )A6:3:1B9:6:1 C13:6:1 D15:8:1【简析】巧思时,根据2H2+O2=2H2O,H2+Cl2=2HCl.可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2),分析四选项只能是C.3.O2和Cl2的混合气体500mL,使H2在其中充分燃烧后,用适量水吸收反应产物制得250mL溶液,从中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和,则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为( )A448mLB460mLC472mLD720mL【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途,必须得打破常规另辟蹊径.当你慎思时,你会发现.若混合气体都是Cl2,完全反应时需H2500mL,若都是O2,则需H2更多,对照选项前三者都小于500,所以必是D选项.4.标准状况下Cl2和H2共a L,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的( )Ab= a/11.2Bb a/22.4Db a/11.2【简析】此题可根据终态产物Na或Cl原子守恒去解.不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应,反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物.总有n(Na+)=n(Cl-),所以有n(Cl-)a/11.2mol,即ba/11.2.故选D5.足量浓硫酸加入a g铜,完全反应后放出b L气体;足量的盐酸中加入m g FeS,完全反应后放出V L气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则a:b:m:V应是( )A40:14:110:7 B40:14:55:14 C20:7:55:14 D20:7:55:21【简析】b L为SO2,V L为H2S,由2H2S+SO2=3S+2H2O,可知:b:V=1:2,则只有C符合.选择C.6.向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )A1mol/LB1.5mol/LC2mol/LD2.5mol/L【简析】根据2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+可知,增重的1g是H+,则通入的H2S为0.5mol,原溶液中的FeCl3为1mol,所以浓度为2mol/L,选C.7.今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,待反应完毕后,测得生成气体的质量比为3:4,则加入铁粉的质量是( )A5.6gB8.4gC11.2gD16.8g【简析】两种酸都完全反应时,盐酸溶解铁为8.4g,硫酸溶解铁为16.8g,产生H2的质量比是1:2.现在比值是3:4,可见,对盐酸铁有剩余,对硫酸,铁不足.所以8.4gW铁16.8g,选C.8.CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后,气体混合物在标准状况下的体积是( )A336mL B448mL C560mL D672mL【简析】巧选时可以从产物看出:反应中生成的CO2,SO2的体积等于消耗的O2的体积,所以选B9.在一定条件下,70mLH2S和90mLO2混合,使之完全反应,恢复到原状态生成的SO2的体积应是( )A70mL B45mL C50mL D55mL【简析】根据2H2S+3O22SO2+H2O和2H2S+O22S+2H2O的反应,1/290/703/2,所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S.巧解时可用xH2S+yO2xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式,将x=70,y=90直接代入(y-x/2),所以选D10.今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL,当其完全燃烧时,所需O2的体积为( )A3VL B2VL CVL D 0.5VL【简析】要巧舍条件,体积比为1:2,无用,舍去.根据H2、CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半,故选D11.在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水,然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液,现欲使溶液中SO42- 和Cl 离子物质的量浓度相等,则加入BaCl2溶液的体积是( )A33.3mL B66.6mL C99.9mL D100mL【简析】巧思要满足Cl=SO42-,可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL故选A高考资源网12.把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-之比为( )A1:7 B1:4 C1:2 D1:3【简析】设原溶液H2SO4为Xmol,耗铁也是Xmol,CuSO4为Ymol,反应后金属的质量增加8Y克,所以必有56X=8Y，得n(H2SO4):n(CuSO4)=1:7,所以H+:SO42-=1:4,故选B13.0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应,生成了Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O.在参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量应是( )A2.2mol B1.2mol C1.8mol D0.9mol【简析】巧攻一点,抓住Cu2S2Cu(NO3)24NO3-,得40.3=1.2,所以选B14.向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉,充分反应后,铁全部被溶解且生成NO.若HNO3有a/4g被还原,则a:b不可能为( )A2:1 B3:1 C4:1 D9:2【简析】由3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 168 : 504 =1:3可知:W(HNO3):W(Fe)必然大于3:1时才符合题意.所以选A15.某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐,该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体,该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高,则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为( )A8:1B4:1C2:1D1:1【简析】由电子守恒可知,若金属化合价不变,则NO2和O2的物质的量之比为4:1,现在金属的化合价升高(失电子),那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大,所以只能选A.16.把7.4gNa2CO3i10H2O和NaHCO3的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中Na+为0.6mol/L,若把等质量的该混合物加热至恒重,所得残留物的质量为( )A5.28 gB4.22 gC3.18 gD2.12 g【简析】根据Na+守恒:nNa+=0.10.6=0.06(mol)0.03molNa2CO3。所以选(C)17.将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,得3.36L氢气(标准状况),则三种金属得物质的量之和可能为( )A0.125mol B0.15molC0.2molD0.215mol【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2,Al每摩各产生1.5molH2,所以混合物的物质的量必小于0.15moL.所以选(A)18.往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3,在一定条件下蒸发所得溶液,析出的固体物质为5 g.该固体物质的成分可能是( )ANa2SO4BNaHSO4 CNaOH、Na2SO4 DNa2SO4、NaHSO4【简析】可极端假设思维:因nNa+=0.1mol,全部为NaOH时为4g;全部为Na2SO4时为7.1g;全部为NaHSO4时为6g.生成物为453,所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍,选D33.甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素,甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%,若甲的分子式为XY2,则乙的分子式可能是( )AXYBX2YCX2Y3DX2Y5【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1:2这一突破点,根据甲中X的含量高于乙,所以乙中原子个数比X:Y4+3,则只有D中n =6符合42.在一定体积的密闭容器中,放入3升R(g)和5升Q(g)在一定条件下发生反应:2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g).反应完全后容器内温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是( )A2B3C4D5【简析】思路同上,抓住“压强比原来减少”,必有4+nClSO42-OH- B SO42-Ba2+H+OH-CClH+Ba2+SO42-OH- DH+ClBa2+=SO42-OH-【简析】高考题中,不可没有正确选项.分析中紧紧抓住Cl-最大这一点,就可快速选出答案为C选项53.将0.2mol/L Ba(OH)2溶液与0.05mol/L Na2SO4溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小顺序正确的是( )ABa2+OH-Na+SO42-BNa+OH-Ba2+SO42-CNa+Ba2+OH-SO42-DOH-Ba2+Na+SO42-【简析】只要抓住反应后溶液中OH-最大着一点即可选出D54.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一段时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H2放出,且不考虑水解和溶液体积的变化),此时溶液中H+约为( )A410-3mol/LB210-3mol/LC110-3mol/LD110-7mol/L【简析】要巧找关系量.当有一个Cu2+放电,必有2个OH-放电,也必然产生2个H+.设H+为x mol/L则64:2=0.064:0.5x,所以x=410-3mol/L,故选A55.对2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3),用石墨做电极电解.当溶液的浓度改变2%时停止电解,此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是( )A浓度为8%;阳极得58.33g,阴极得466.64g B浓度为8%;阳极得466.64g,阴极得58.33gC浓度为4%;阳极得445g,阴极得55.6g D浓度为4%;阳极得55.6g,阴极得445g【简析】因用惰性电极电解KOH,实质是电解水,电解后溶液浓度增加,选排除C、D选项,电解时阳极放出O2,阴极放出H2,所以阳极析出物质的质量重,故选B56.在50mL苯中通入5.6L乙炔,再加入75g苯乙烯,所得混合物中碳元素的质量分数为( )A66.7%B80%C87.75%D42.3%【简析】要巧找共性,三者的最简式都是CH,不论怎样混合c%=12/13100%=92.3%,所以选D57.甲、乙、丙醛的混合物中氢元素的质量分数是9%,则氧元素的质量分数是( )A16%B37%C48%D无法计算【简析】共性在于C :H=1:2,碳的百分含量是氢的6倍,占54%.所以氧占37%选B58.X、Y、Z三种物质的分子组成分别符合烷烃、稀烃、炔烃的通式,若在一定条件下,V L的X、Y、Z的混合气体可与V LH2发生加成反应,则混合气体中X、Y、Z的体积比可能是( )A1:1:1B1:2:3C1:2:1D3:2:1【简析】因1mol稀烃可与1molH2加成,1mol炔烃可与2molH2加成所以当V炔=V烷时的选项都符合题意,应选A、C59.在苯和苯酚组成的混合物中,碳元素的质量分数为90%,则