初三化学第三单元知识点总结

第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 知识点总结 知识点总结 课题课题 1 1 分子和原子分子和原子 1 物质的构成 物质分别是由分子 原子 离子三种微粒构成的 其中分子又是由原子构成的 物质 由元素组成 如 水是由氢元素 氧元素组成的 水是由水分子构成的 水分子是由氢原 子和氧原子构成的 举一反三 2 分子 1 概念 分子是保持物质化学性质化学性质的最小最小粒子 注意 分子只能保持物质的化学性质 但不能保持物质的物理性质 因为一些物理性质 如颜色 状态等 是由大量的分子聚集在一起才表现出来 单个分子不能表现 2 分子的基本性质 分子体积和质量都很小 分子间有间隔 且分子间的间隔受热增大 遇冷缩小 气态物质分子间隔最大 分子在不停运动 同种物质的分子化学性质相同 不同种物质的分子化学性质不同 3 分子的内部结构 在化学变化中分子可分成原子 分子是由原子构成的分子是由原子构成的 同种元素的原子构成单质分子 不同种元素的原子构成化合物的分子 3 原子 1 概念 原子原子是化学变化化学变化中的最小最小粒子 2 化学反应的实质实质 在化学反应中 分子分成原子 原子重新组合成新的分子 分子分成原子 原子重新组合成新的分子 3 分子与原子的本质区别本质区别 在化学变化中分子可分 而原子不可再分 4 分子与原子的联系 分子是由原子构成的 分子分成原子 原子经过组合可构成分子 金属单质 如 铁 铜 金等 5 由原子直接构成的物质 固体非金属单质 如 硫 磷 硅等 稀有气体单质 如 氦气 氖气 氫气 4 分子与原子 分子原子 定 义 分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒 性 质 体积小 质量小 不断运动 有间隙 联 系 分子是由原子构成的 分子 原子都是构成物质的微粒 区别化学变化中 分子可分 原子不可分 化学反应的实质 化学反应的实质 在化学反应中分子分裂为原子 原子重新组合成新的分子 在化学反应中分子分裂为原子 原子重新组合成新的分子 5 原子观点解释有关问题和现象 1 物理变化和化学变化 物理变化 分子本身没有变化 化学变化 分子本身发生改变 原子重新组合 2 纯净物和混合物 由分子构成的物质 纯净物 由同种分子构成的物质 如 水中只含有水分子 混合物 由不同种分子构成的物质 3 有些生活中的现象和自然现象也可用分子 原子的观点解释 如 衣服晾晒 花香 热胀冷缩 溶解 蒸发 物质三态变化 气体压缩等 课题课题 2 原子的构成原子的构成 一 原子的构成 原子的构成 质子 一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子 不带电 电子 一个电子带一个单位的负电荷 原子核所带电量数称为核电荷数 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等 但电性 相反 因此原子不显电性 核电荷数 质子数 核外电子数核电荷数 质子数 核外电子数 2 原子的种类是由质子数决定的 3 原子的质量主要集中在原子核上 注意 原子中质子数不一定等于中子数 并不是所有原子的原子核中都有中子 例如 氢原子核中无中子 原子核只占原子体积的很小一部分 原子内相对有一个很大的空间 电子在这个空间里 作高速运动 2 原子核外电子的排布 1 原子中电子的运动是分层分层运动的 在含多电子的原子里 电子的能量不同能量低的量低的 通 常在离核近离核近的区域运动 能量高能量高的 通常在离核远离核远的区域运动 为了便于说明问题 通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同 把能量最 低 离核最近的叫第一层 能量稍高 离核稍远的叫第二层 由里往外依次类推 叫三 四 五 六 七层 也可分别叫 K L M N O P Q 层 电子的这种分层运动是没有固定轨道 的 2 原子结构示意图的认识 122 8 2 原子核 核内质子数 最外层上有 2 个电子 1 1 20 号元素 第一层最多能排 2 个 其它层最多能排 8 个 不足的 是几个就排几 个 各层电子数之和等于质子数 原子最外层电子数原子最外层电子数决定了元素的化学性质 2 稀有气体元素最外层一般为 8 个 氦为 2 为相对稳定的结构 3 非金属元素最外层一般多于 4 个 在化学反应中易得到电子 形成阴离子 从而达到 相对稳定的结构 4 金属元素最外层一般少于 4 个 在化学反应中易失去电子 形成阳离子 从而达到相 对稳定的结构 三 离子 1 定义 带电荷的原子 或原子团 2 离子符号表示的意义 表示离子 或一个离子 如 Mg2 表示镁离子 一个镁离子 2Mg2 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 注意注意 离子符号前面的化学计量数 系数 表示离子的个数离子的个数 3 离子符号表示式 Xn 或或 Xn X 表示元素符号或原子团的化学式 X 右上角的 或 表 示离子带的是正电荷还是负电荷 n 表示带 n 个单位的电荷 例如 Al3 表示 1 个铝离子 带 3 个单位正电荷 3SO42 表示 3 个带两个单位负电荷的硫酸根离子 若离子带 1 个单位的正电荷或个单位的负电荷 1 1 省略不写 省略不写 如 阳离子 Na 阴离子 Cl 4 常见原子团 SO42 硫酸根离子 CO32 碳酸根离子 NO3 硝酸根离子 OH 氢氧根离子 NH4 铵根离子 5 原子 阳离子 阴离子的判断 原子 质子数 核外电子数 阴离子 质子数 核外电子数 阳离子 质子数 核外电子数 6 有关离子的小结 金属离子带正电荷 非金属离子通常带负电荷 离子所带的电荷 该元素的化合价 7 与原子的区别与联系 离 子 粒子的种类原 子 阳离子阴离子 粒子结构质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数 粒子电性不显电性显正电性显负电性 区 别 符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示 4 相对原子质量 1 以碳 12 原子质量的 1 12 为标准 即 m C 1 12 其他的原子与他相比较所得到的 比 即 mH mC 1 12 作为这种原子的相对原子质量 符号为 Ar 第一电子层 例如 Ar H m H m C 1 12 它的单位为它的单位为 1 1 一般不写出 而原子的实际质量单位是 Kg 相对原子质量是原子实际质量的 比值 2 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数 电子的质量可以忽略不计 课题课题 3 3 元素元素 1 元素 1 定义 具有相同质子数 或核电荷数 的一类原子的总称 注意 元素是一类原子的总称 这类原子的质子数相同 因此 元素的种类元素的种类由原子的质子数质子数决定 质子数不同 元素种类不同 2 元素 原子的区别和联系 元素原子 概念具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区分只讲种类 不讲个数 没有数量多少的 意义 即讲种类 有讲个数 使用 范围 应用于描述物质的宏观组成 应用于描述物质的微观构成 举例如 水中含有氢元素和氧元素 即 水 是由氢元素和氧元素组成的 如 水分子由氢原子和氧原子构成 一个水分子 是由两个氢原子和一个氧 原子构成的 联系元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 3 元素的分类 元素分为金属元素 非金属元素和稀有气体元素三种 4 元素的分布 地壳中含量前五位的元素 O Si Al Fe Ca 谐音记忆 养闺女贴给 生物细胞中含量前四位的元素 O C H N 空气中前二位的元素 N O 注意 在化学反应前后元素种类不变元素种类不变 二 二 元素符号 1 书写原则 第一个字母大写 第二个字母小写 一大二小 2 元素符号表示的意义 表示一种元素 表示这种元素的一个原子 3 由原子构成 的物质还表示这种物质 例如 表示氢元素 H 表示一个氢原子 前面加系数后只表示几个原子 如 2H 表示二个氢原子注意 元素不讲个数元素不讲个数 2H 不能说成二个氢元素 Cu 铜元素 一个铜原子 金属单质铜 3 元素周期表 根据元素的原子结构和性质 把现在已知的一百多种元素按原子序数 核电荷数 科学 有序的排列起来 这样得到的表叫元素周期表 1 发现者 俄国科学家门捷列夫 2 结构 7 个周期 16 个族 3 元素周期表与原