江苏省南京市六校联合体2019届高三化学上学期12月联考试题.doc

南京市六校联合体高三年级12月份联考试卷化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：h 1c 12 o 16 mg 24 fe 56 zn 65选 择 题 （40分）单项选择题：每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是a人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物b使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化c用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用d煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化2下列有关化学用语表示正确的是 a对硝基甲苯的结构简式： b质子数为35、中子数为45的溴原子：br cch2f2的电子式： dco2的比例模型：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 aso2具有还原性，可用于漂白纸浆 b浓h2so4有脱水性，可用作干燥剂 c晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料d常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸4下列离子组在指定溶液中能大量共存的是a常温下，c(h+)/c(oh)11012的溶液：k+、alo2、co32、na+ b加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl、ic加入al能放出大量h2的溶液中：nh4+、na+、no3、so42d常温下，ph=7的溶液：cu2+、fe3+、no3、so425下列指定反应的离子方程式正确的是abaso3与稀hno3反应：baso3+2h+=ba2+so2+h2ob向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o2c酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3i6h=i23h2odca(oh)2溶液与过量nahco3溶液反应：hco3+ca2+oh=caco3+h2o6实验室处理废催化剂febr3溶液，得到溴的苯溶液和无水fecl3。下列设计能达到相应验目的的是a用装置甲制取氯气 b用装置乙使br全部转化为溴单质c用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层d用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水fecl37硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是a碱式硫酸铁水解能产生fe(oh)3胶体，可用做净水剂b为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行c可用kscn溶液检验(nh4)2fe(so4)2是否被氧化d该温度下，(nh4)2fe(so4)2在水中的溶解度比feso4的大8x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素。x、w同主族，z、w同周期，x原子核内质子数是y原子核内质子数的3/4， w原子最外层电子数是z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是 a原子半径：r(x)r(y)r(w)r(z) b元素w的气态氢化物的热稳定性比元素x的强 cx、y、z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键 dy和w形成的化合物的熔点肯定比y和z形成的化合物的熔点低9下列物质转化在给定条件下能实现的是afes2 so3 h2so4bnacl(aq) na na2o2cfe feso4(aq) fe(oh)2 fe2o3dfe2o3 fecl3(aq) fe10下列有关说法正确的是a298 k时，2h2s(g)so2(g)=3s(s)2h2o(l) 能自发进行，则其h0b氨水稀释后，溶液中c(nh4)/c(nh3h2o)的值减小c电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等d25时ka(hclo)3.0108，ka(hcn)4.91010，若该温度下naclo溶液与nacn溶液的ph相同，则c(naclo)c(nacn)不定项选择题：每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化合物 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下： +hcl下列有关叙述正确的是ai的分子式为c9h10o4 bii中所有原子均有可能共面c可用fecl3溶液鉴别有机物i和iiid1mol产物iii与足量溴水反应，消耗br2的物质的量为1.5 mol12根据下列实验现象所得结论正确的是选项实验现象结论a取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾b将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体c将0.1moll1mgso4溶液滴入naoh溶液中至沉淀不再增加，再滴加0.1 moll1cuso4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀kspcu(oh)2c(hc2o4)c(h2c2o4)c(c2o42)d滴定过程中可能出现：c(na)c(c2o42)=c(hc2o4)c(h)c(oh)15工业上以co和h2为原料合成甲醇的反应：co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h0，在容积为1 l的恒容容器中，分别在t1、t2、t3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同h2和co的起始组成比（起始时co的物质的量均为1mol）与co平衡转化率的关系。下列说法正确的是ah2转化率：abcb上述三种温度之间关系为t1t2t3ca点状态下再通入0.5 mol co和0.5 molch3oh，平衡不移动dc点状态下再通入1 molco和4 mol h2，新平衡中h2的体积分数增大非 选 择 题（80分）16（12分）以含钴废催化剂(主要成分为co、fe、sio2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：（1）用h2so4溶解后过滤，得到的滤渣是 (填化学式)。将滤渣洗涤23次，再将洗液与滤液合并的目的是 。（2）在加热搅拌条件下加入naclo3，将fe2+氧化成fe3+，反应的离子方程式是 。（3）已知：铁氰化钾的化学式为k3fe(cn)6；亚铁氰化钾的化学式为k4fe(cn)6。3fe2+2fe(cn)63 =fe3fe(cn)62(蓝色沉淀)4fe3+3fe(cn)64 =fe4fe(cn)63(蓝色沉淀)确定fe2+是否氧化完全的方法是 。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、kscn溶液)（4）向氧化后的溶液中加入适量的na2co3调节酸度，使之生成黄钠铁矾na2fe6(so4)4(oh)12沉淀，写出该反应的离子方程式： 。（5）已知cocl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是 。17（15分）小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体m的合成路线如下：（1）化合物b中含氧官能团为 和 （填官能团名称）。（2）c d过程发生取代反应同时生成hcl，物质x的结构简式是 。（3）由e m的反应类型是 。（4）写出同时满足下列条件的物质b的一种同分异构体的结构简式： 。i能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。ii不能与fecl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。（5）已知：（x代表卤素原子） 写出以乙烯为原料制备 (聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18. (12分) 以碳酸镁(含少量feco3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的h2o2后用氨水调节溶液的ph，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。（1）30.00ml 5.00 moll1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为 。（2）加氨水调节ph促进fe3+水解，fe3+水解离子方程式为 。（3）已知：kspfe(oh)31.01039，kspmg(oh)21.01012。 室温下，若溶液中c(mg2)0.01moll1，欲使溶液中的c(fe3)1106moll1，需调节溶液ph范围为 。 （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中mg2+的含量：已知：在ph为910时，mg2+、zn2+均能与edta(h2y2)形成配合物 在ph为56时，zn2+除了与edta反应，还能将mg2+与edta形成的 配合物中的mg2+“置换”出来： zn2+ +mgh2yznh2y+mg2+ 步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的edta，配成100ml ph在 910之间溶液a步骤2：准确移取25.00ml溶液a于锥形瓶中，用0.10moll1zn2+标准溶液滴定， 滴定到终点，消耗zn2+标准溶液的体积为20.00ml步骤3：准确移取25.00ml溶液a于另一只锥形瓶中，调节ph在56；用0.10 moll1zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗zn2+标准溶液的体积为 30.00ml。 计算该结晶硫酸镁中mg2+的质量分数(请给出计算过程)。 。19. （15分）实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是 ，写出通入so2和空气发生反应生成石膏(caso42h2o)的化学方程式 。（2）将脱硫后的气体通入kmno4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是 。（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受ph和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液ph的关系如图所示，在ph为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7ph6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是 ，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为 。（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是caso4和caso3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中caso3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定caso3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质， 。浆液中caso3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(nh4)2fe(so4)2溶液，标准浓度的酸性kmno4溶液20(14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。(1) 以co2与nh3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： 2nh3(g)co2(g)nh2co2nh4(s)；h159.47 kjmol1 nh2co2nh4(s)co (nh2)2(s)h2o(g)；ha kjmol1 2nh3(g)co2(g)co(nh2)2(s)h2o(g)；h86.98 kjmol1则a为 。(2) 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：nono2h2o2hno2；2hno2co(nh2)22n2co23h2o。 当烟气中no、no2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中v(no)v(no2)51时，可通入一定量的空气，同温同压下，v(空气)v(no) (空气中氧气的体积含量大约为20%)。 如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。（3）用稀硝酸吸收nox，得到hno3和hno2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： 。（4）利用脱氮菌可净化低浓度no废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下no的脱氮率如图i、所示。 由图i知，当废气中的no含量增加时，宜选用 法提高脱氮的效率。 图中，循环吸收液加入fe2+、mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为 。（5）研究表明：naclo/h2o2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60后，no去除率下降的原因为 。21（12分）乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4mn(no3)26h2o+26(ch3co)2o4(ch3coo)3mn +8hno2+ 3o2+40ch3cooh（1）mn3+基态核外电子排布式为 。（2）no3中氮原子轨道的杂化类型是 。（3）与hno2互为等电子体的一种阴离子的化学式为 。（4）1mol ch3cooh中含有的键数目为 。（5）ch3cooh能与h2o以任意比互溶的原因，除它们都是极性分子外还因为 。（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如下图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为 。 南京市六校联合体高三年级12月份联考参考答案及评分标准1a 2b 3d 4a 5b 6c 7d 8c 9c 10d 11b 12bc 13d 14bd 15ac16（12分）(1) sio2 （2分）；提高钴元素的利用率(或其他合理答案) （2分）(2) 6fe2+6h+clo3- 6fe3+cl-+3h2o （2分）(3) 取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明fe2+已全部被氧化 （2分）(4) 6fe3+4so42-+6h2o+2na+6co32- =na2fe6(so4)4(oh)12+6co2（2分）(5) 防止因温度降低，cocl2晶体析出 （2分） 18（12分）（1）12.60g（2分）（2）fe3+ +3h2o fe(oh)3+3h+ （2分） （3）3ph9（2分）（4）25ml溶液a中：n(edta)n(zn2+)0.1020.001032.00103mol （1分）则100ml溶液a中剩余edta的量：n(edta)2.00103100/258.00103mol （1分）25ml溶液a中edta的量：n(edta)总n(zn2+)0.1030.001033.00103mol则100ml溶液a中edta总量：n(edta)总3.