2012年高中化学学业水平备考复习讲义.doc

安徽省2012年普通高中学业水平测试化学复习提纲科学基础试卷结构本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷共8页，为选择题；第II卷共4页，为非选择体，共80分。全卷共50题，共70分。满分为150分，其中物理、化学和生物各50分。考试时间为120分钟。化学I卷30分，分必做10题和选做5题；II卷20分，四道大题。第一单元 从实验学化学一、化学实验安全1、遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。2、了解安全措施，了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸灯的位置和使用方法、报警电话等。3、掌握正确的操作方法。包括仪器和药品的使用、加热、气体收集等。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。包括有害气体、废液、固体废弃物。例1(2011江苏省学业水平测试 9) 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A浓硫酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D碳酸钠溶液例2 (2008安徽年科学基础19) 下列操作方法或实验装置正确的是例3 (2011广东学业水平化学10)下列实验操作错误的是A用药匙取用少量Na2SO4固体B用胶头滴管滴加少量NaCl溶液C加热盛有2/3体积K2 SO4溶液的试管D用10 mL量筒量取8 mL1. 0 molL-1 NaOH溶液例4 (2009安徽科学基础19)下列气体的收集方法正确的是二、混合物的分离和提纯混合物分离的方法主要是物理方法和化学方法，应根据混合物的特点来选择，一般先考虑物理方法，不能达到目的，再考虑使用化学方法。化学方法1、基本原则：不增、不减、易分离、易复原2、注意事项：除杂试剂需稍过量；过量试剂须除去；除去多种杂质时须考虑加入顺序例5(2007江苏学业水平化学3)下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 AO2BCO2 CNH3 DSO2常用的物理方法过滤 (见教材P6图1-2)实验：粗盐的提纯 适用范围：分离难溶固体与液体混合物的方法。主要仪器：操作要点：蒸发(见教材P6图1-3)适用范围：分离易溶固体与液体混合物的方法。主要仪器：操作要点：蒸馏和萃取： 蒸馏：蒸馏是分离沸点不同的液态混合物的方法。用蒸馏的原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。(见教材P7图1-4)例6(2011江苏学业水平化学20)在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气分液是分离两种互不相溶且密度也不相同的液态混合物的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。(见教材P9图1-8)萃取剂的选择：萃取剂应与原溶液中的溶剂互不相溶，且溶质的溶解度要远大于原溶剂。例7(2011江苏学业水平化学16)下列有关实验原理或操作正确的是喷泉实验 转移溶液 收集HCl气体 分离苯和水 A B C D例8(2008江苏学业水平化学11)下列实验操作中，不能用于物质分离的是化学实验的基本操作步骤： 1、方案设计： 实验原理、反应条件 仪器的选择与洗涤 仪器装置的连接 气密性检查 药品的取用 加热方法的选择 尾气的处理2、汇报结果写实验报告一个完整的化学实验报告应包括的内容： 实验名称 实验目的 实验原理 仪器与药品 实验操作步骤 实验现象记录 实验结果与数据处理第二单元 化学计量在实验中的应用解决化学中关于物质的量的计算问题一从四个定义式求解物质的量是表示一定数目粒子(分子、原子、离子或原子团、电子、质子、中子等)的集合体，用符号“n”表示，单位mol。摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”；每摩尔物质所含的粒子数等于阿伏加德罗常数(符号“NA”，约为6.021023mol-1 ) 。 阿伏加德罗常数的定义式：NAN/n 单位：mol-1 NA6.021023 mol-1例9(2008 江苏学业水平测试9)设阿伏加德罗常数为6.021023 mol1 。关于1mol H2O的叙述正确的是A含有1mol H2 B含有6.021023个水分子C质量为18 g/mol D在标准状况下的体积为22.4 L例10(2010安徽科学基础21)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA B标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NACNA个SO3分子的质量为80gmol1 D3.4gNH3含有的分子数为0.2NA每摩尔物质的质量(m)叫该物质的摩尔质量，用符号“M”表示，单位为g/mol，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 摩尔质量的定义式：Mm/n单位：g/mol例11 (2011广东学业水平测试21) 1mol MgSO47H2O含有结晶水的质量为 A16 g B18 g C112 g D126 g单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符合为“Vm”，常用的单位有L/mol和m3/mol，标准状况(0，101kPa)下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。 气体摩尔体积的定义式：VmV/n 单位：L/mol例12(2009安徽科学基础22)下列物质中，所含分子数最少的是A0.8molCO2 B标准状况下11.2L氨气C3.6g水 D6.021023个氯分子例13(2011江苏学业水平测试19) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A2 g H2中含有的分子数为NA B常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D1 mol钠原子中含有的电子数为NA单位体积溶液里所含溶质(B)的物质的量(nB)叫做B的物质的量浓度(cB)，是溶液浓度的表示方法之一。溶质的物质的量浓度的定义式：Cn/V单位：mol/L例14(2010广东学业水平测试31) 1L0.1 molL1的K2SO4溶液中AK+的物质的量为0.1 mol BSO42的物质的量为0.2molCK+的物质的量浓度为0. 1 molL1 DSO42的物质的量浓度为0. 1 molL1例15(2009江苏学业水平测试15) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A在标况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC32g O2中含有氧原子的个数为2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA例16(2010广东学业水平测试23)欲配制100 mL0.1 molL1KMnO4溶液，需量取0.2 molL1KMnO4溶液的体积是A25mL B50mL C75mL D100mL此类试题通常涉及的物质为一固定的单元，试题要求进行同一物质的不同量的换算，或者两种参加反应物质间的某个量换算。解题时之所以不能形成思路，主要是想不到应用公式、运用哪个公式进行求解，或者不能理解公式的确切化学含义。因为物质的量是联系宏、微观物理量的桥梁和纽带，所以我们在分析试题时，应时刻想到物质的量。利用化学式、电离方程式、化学方程式，建立两个量之间的关系，然后建立等量关系式求解。同时留意极值法、平均值法、守恒法、差量法、讨论法等方法的应用。二.有关物质的量的计算1从8个基本公式计算： n = m / M， n= N/ NA ， n = V / Vm， PV = nRT (只适用于气体) , n = c V(只适用于溶液) ， M = a NA(a表示一个粒子的质量)， c = 1000w / M ， c1V1 = c2V2(稀释定律)。2从四个定义式的总关系式求解nN/NAm/MV/VmCV3从定义式的推论求解 (注意阿伏加德罗定律的推论)由NAN/n可推出：n1/n2N1/N2由VmV/n可推出(同温同压)：n1/n2V1/V2由PV=nRT可推出(同温同体积)n1/n2P1/P2由M/Vm可推出(同温同压)1/2M1/M2由Cn/V可推出同一溶液：n1/n2C1/C2V1/V2一定物质的量浓度溶液的配制主要仪器 配制步骤(见教材P16图1-19)操作注意事项误差分析例17(09广东学业水平测试39) 欲配制1.00 molL1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是A500mL容量瓶，58.5gNaCl B500mL容量瓶，117gNaClC1000mL容量瓶，58.5gNaCl D1000mL容量瓶，117 gNaCl例18(2011广东学业水平测试15) 用98浓硫酸配制200 mL 0. 5 molL1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是玻璃棒 烧杯 烧瓶 量筒 容量瓶A B C D例19(2009江苏学业水平测试4)欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯例20(2010江苏学业水平测试13)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线例21(2010江苏学业水平测试20)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molH2O中含有的原子数为NAB2gH2中含有的氢原子数为2NAC常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD1L0.1 molL1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA例22(2011安徽科学基础21) 下列叙述正确的是AH2O的摩尔质量为18gB16克CH4含有的分子数为6.021023 C常温、常压下1molNH3的体积约为22.4LD1L1 molL1Na2SO4溶液中含Na+为1mol例23 (2008安徽科学基础46)(5分)小明为测定某牙膏中碳酸钙的质量分数，取该牙膏25克，加入200mL稀盐酸，恰好完全反应(其他成分不与盐酸反应)，共收集到标准状况下3.36L二氧化碳气体,请通过计算说明:(1)右图中该牙膏中碳酸钙的质量分数的标注是否正确?(2)所用盐酸的物质的量浓度是多少?例24(2009安徽科学基础46) (5分)现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。小芳为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g。(1)该混合物中铝的质量分数为多少？(2)所用盐酸中溶质的物质的量的浓度为多少？例25(2010安徽科学基础46) (5分)工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L(标准状况下测定)(1)求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度；(2)求化合物中Na2CO3的质量分数。例26(2011安徽科学基础46) (5分)工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0 molL1盐酸恰好反应。(1)求所消耗盐酸中HCl的物质的量(2)求工业烧碱中NaOH的纯度第三单元 化学物质及其变化有机化合物：烃、烃的衍生物等氧化物酸碱盐 纯净物物质单质化合物混合物金属单质非金属单质（包括稀有气体）一、物质分类1常见纯净物分类气态单质 H2、O2单质：按物质状态 液态单质 Br2、Hg 固态单质 S、C、Fe、Cu 非金属单质 H2、O2、Br2 按元素的性质 金属单质 Fe、Cu 稀有气体 He、Ne 金属氧化物 CuO、Fe2O3氧化物：按元素性质 非金属氧化物 CO2、SO2 酸性氧化物 CO2、SO2 碱性氧化物 CuO、CaO 按物质性质 两性氧化物 BeO、Al2O3、ZnO 不成盐氧化物 CO、NO 过氧化物 Na2O2、BaO2 无机酸 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3酸：按物质种类 有机酸 CH3COOH 一元酸 HCl、HNO3、CH3COOH 按酸的元数 二元酸 H2SO4、H2CO3、H2S 三元酸 H3PO4强酸 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4 按酸性强弱 弱酸 CH3COOH、H2CO3 、HClO 氧化性酸 HClO、浓H2SO4、HNO3 按有无氧化性 非氧化性酸 HCl、稀H2SO4、H3PO4挥发性酸 HCl、H2S、HNO3 按有无挥发性 高沸点酸 H2SO4、H3PO4 含氧酸 H2SO4、H3PO4 按是否含氧元素 无氧酸 HCl、H2S 不稳定酸 HClO、H2SO3、HNO3、H2CO3 按稳定性 稳定酸 HCl、H2SO4、H3PO4 可溶性碱 NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O碱：按水溶性 微溶性碱 Ca(OH)2 不溶性碱 Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 强碱 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 按碱性强弱 中强碱 Mg(OH)2 弱碱 NH3H2O 正盐 Na2SO4、(NH4)3PO4、盐：按组成 酸式盐 NaHCO3、KHSO4 碱式盐 Cu2 (OH)2CO3 含氧酸盐 Na2SO4、Na2CO3 按酸根 无氧酸盐 NaCl、MgCl2、Na2S 无机盐 NH4Cl 按种类 有机盐 CH3COONH4 强酸强碱盐 Na2SO4、NaCl 按形成 强酸弱碱盐 AlCl3、Fe2(SO4)3 强碱弱酸盐 Na2CO3、Na3PO4 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3、CH3COONH4例27(2008安徽科学基础16)2008年北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H9)。下列关于丙烷的说法错误的是 A属于烷烃 B分子中含有碳碳双键 C丙烷燃烧是放热反应 D丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水例28(2010安徽科学基础18) 一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料(如CH4、CO2等)合成一系列化工原料和燃料的化学。下列关于CH4和CO2的说法正确的是A都属于有机物 B都含有共价键 C都可以燃烧 D都易溶于水例29(2011安徽科学基础17)石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料(结构如图所示)，可作为太阳能的电极。下列关于石墨烯的分类正确的是A属于共价化合物B属于单质C属于有机物D属于电解质例30(2009广东学业水平测试3)下列物质属于化合物的是AHCl BO2 CBr2 DAr例31(2009广东学业水平测试10)分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物例32(2009广东学业水平测试56)下列物质属于有机物的是AC2H6 BCO CNaHCO3 DC2H5OH例33(2011广东学业水平测试5)下列物质属于单质的是 A石墨 B硫铁矿 C青铜 D碳素墨水例34(2011广东学业水平测试33)下列物质属于混合物的是 A纯碱 B小苏打 C烧碱 D漂白粉 例35(2008江苏学业水平测试1)2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于A无机物 B有机物C氧化物D混合物例36(2009江苏学业水平测试2) “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A单质 B有机物 C氧化物 D无机物例37(2010江苏学业水平测试2)二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于A酸 B酸性氧化物 C碱 D混合物例38(2011江苏学业水平测试3)体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A酸 B碱 C盐 D氧化物2常见混合物的分类 分散系概念：指一种或多种物质(分散质)分散在另一种(或几种)物质(分散剂)中所得到的体系。被分散的物质称分散质，起容纳分散质作用的物质称分散剂。分散系的分类：按分散质和分散剂的聚集状态来划分，共9种(见教材P26图2-4)。分散剂是液体，按分散质粒子的大小分为溶液、胶体和浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径1nm1100nm100nm分散质粒子小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明、稳定均一、透明、介稳体系不均一、不透明、不稳定丁达尔效应无有无能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水例39(2009安徽科学基础17)胶体与溶液的根本区别在于 A分散质粒子的大小 B分散质粒子是否带电荷 C外观是否均一、稳定 D分散系是否透明有颜色例40(2009广东学业水平测试7)关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A两者都能产生丁达尔现象 B两者都不能产生丁达尔现象CCuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象DCuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象例41(2010广东学业水平测试22)关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A属悬浊液 B分散质是水 C能产生丁达尔效应 D可完全电离成Fe3+和OH例42(2008江苏学业水平测试5)下列分散系能产生丁达尔效应的是A硫酸铜溶液 B稀硫酸C溴水D氢氧化铁胶体例43(2009江苏学业水平测试3)当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液二、 离子反应电解质、非电解质的概念电 解 质非 电 解 质定 义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等例44(2008江苏学业水平测试13)下列物质中含有自由移动Cl的是AKClO3固体 BCl2 CHCl气体 DKCl溶液强电解质与弱电解质的概念强 电 解 质弱 电 解 质概念在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质电离程度完全部分溶液粒子水合离子水合分子、水合离子物质结构离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物与常见物质类别的关系强酸：HCl、H2SO4、 HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等极少数盐、水电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。HCl = H+ + Cl Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42NaHCO3 = Na+HCO3 NaHSO4 = Na+H+SO42NH3H2ONH4+ + OH例45(2009广东学业水平测试5)下列物质属于电解质的是ACu BN2 CKNO3 DC2H5OH例46(2010广东学业水平测试5)下列物质属于非电解质的是A碳酸钠 B蔗糖 C氢氧化钠 D硫酸例47(2011广东学业水平测试7)下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是 ANH3 BO2 CHBr DHCl离子反应1概念：在溶液中(或熔融状态)有离子参加或生成的 反应称为离子反应。例48(2010安徽科学基础22)下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是A属于放热反应 B.属于氧化还原反应 C属于复分解反应 D属于离子反应2离子反应的发生条件：生成难溶物质。熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42、CO32等反应生成沉淀，Ba2+CO32CaCO3、Ca2+SO42CaSO4(微溶)；Cu2+、Fe3+等与OH也反应生成沉淀如 Cu2+2OHCu(OH)2，Fe3+3OHFe(OH)3等。生成难电离物质。如HCO3、PO43、HPO42、OH、CH3COO、H2PO4等与H+发生反应： OHH+H2O、CH3COOH+CH3COOH；一些酸式弱酸根与OH 反应：HCO3OH=CO32H2O、HPO42OHPO43H2O；NH4+OH=NH3H2O等。生成挥发性物质：如CO32、S2、HS-、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与H+ 常生成气体CO322H+CO2H2O、HSH+H2S。发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子如I和Fe3+ 发生2I2Fe3+=I22Fe2+；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应如NO3和I在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32和S2在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2SO326H+3S3H2O反应不能共存。在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型。其它条件：还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN、C6H5O，发生如下络合反应 Fe3+SCN Fe(SCN)2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子(如Al3+和HCO3、CO32、HS、S2、ClO)在水溶液中也能发生反应等。应用：判断离子共存问题 一色，即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、MnO4(紫红)、Cr2O72(橙红)、CrO42(黄)、 Fe2+(浅绿)等有色离子不能存在。二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液，OH及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2、ClO、CH3COO、PO43、AlO2、SiO32等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。三特。指三种特殊情况。微溶物拆成的离子在水溶液中不能大量共存。如CaSO4、Ag2SO4、Ca(OH)2、MgCO3等。 “NO3+H+”组合具有强氧化性，与S2、Fe2+、I等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉； NH4+ 与CH3COO，CO32，Mg2+与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。发生复分解反应，生成难(微)溶、难电离、易挥发的物质。如Ba2+与SO42、NH4+与OH、H+与CH3COO等；发生氧化还原反应，如Fe3+与I、NO3(H+)与Fe2+、MnO4( H+)与Br、H+与S2O32等；发生双水解反应，如A13+与 CO32、Al3+与AlO2等；如：A13+3HCO3=A1(OH)3+3CO2络合反应，如Fe3+与SCN等。例49(2008安徽科学基础23)下列离子在溶液中可以大量共存的一组是AK+、Na+、SO42 BK+、H+、OHCNa+、Ag+、Cl DCa2+、OH、CO32例50(2009安徽科学基础23)某溶液中存在大量的Al3+、H+、SO42，则该溶液中还可能大量存在的离子是AOH BBa2+ CNH4+ DCO32例51(2011安徽科学基础22)下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是ANa+、OH、Cl2 BNa+、Ca2+、CO32CNa+、SO42、NO3 DNH4+、NO3、OH例52(2009广东学业水平测试62)下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是ACa2+、SO42、CO32 BNa+、C1、OHCNH4+、C1、SO42 DH+、CO32、NO3例53(2010广东学业水平测试63)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ACO32、Na+、H+ BCu2+、Cl、OHCMg2+、Ca2+、NO3 DH+、A13+、SO42例54(2011广东学业水平测试41)下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是AH、SO42、SO32 BBa2、 CO32、N O3CNa+、Cl、SO42 DCa2、SO42、K例55(2008江苏学业水平测试6)某溶液中存在较多的H、SO42、C1，该溶液中还可能大量存在的离子是AOHBBa2 CNH4 DAg+例56(2009江苏学业水平测试12)某溶液中存在较多的OH、K+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是AH+ BCa2+ CNH4+ DSO42例57(2010江苏学业水平测试15)在溶液中能大量共存的离子组是AA13+ 、C1 、Ca2+ BMg2+、SO42、OHCNa+、SO32、H+ DFe3+、SCN、K+例58(2011江苏学业水平测试7)某溶液中存在大量的H+、Cl、SO42，该溶液中还可能大量存在的是AHCO3 BBa2+ CAl3+ DAg+3离子反应方程式离子反应方程式是用实际参加反应的离子所表示的在溶液中进行的反应。.写、拆、删、查四步法写：先以客观事实为依据写出正确的化学反应方程式。拆：将方程式两边易溶于水、易电离的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式删：等量删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。查：检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否守恒。判断离子方程式书写正误的方法： 看离子反应是否符合客观事实。如2Fe6H2Fe33H2不符客观事实。 看拆分是否正确。注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能拆。看“=” “ ” “ ” “”等是否正确。看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要写Cu2+与OH的离子反应。看质量和电荷是否都守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，应写成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl,同时两边的各原子数也应相等。看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO42+Ba2+=BaSO4+H2O ,应写成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。看是否符合题设条件及要求。例59(2010安徽科学基础23)下列离子方程式书写正确的是A钠和水反应：Na+H2O=Na+OH+H2B碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D铝与稀盐酸反应：2Al+6H+=2Al3+3H2例60(2009广东学业水平测试17)下列反应的离子方程式不正确的是A锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu B氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+H2OC铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 D氯化钡与硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4例61(2010广东学业水平测试16)下列反应的离子方程式不正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH+H+H2OC锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu D氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4例62(2011广东学业水平测试16)下列反应的离子方程式不正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH+H+H2O C锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+CuD氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4例63(2010江苏学业水平测试12)下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和水反应NaH2ONaOHH2B盐酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2OC三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3CuFe2Cu2D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO322HCO2H2O例64(2010江苏学业水平测试12)下列离子方程式正确的是 A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H+OH=H2O B铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3+H2 C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH=Fe(OH)3+3C1 D二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH=CO32+ H2O三、氧化还原反应1定义：反应前后某些元素的化合价发生了变化。2实质：有电子转移(得失或偏移)的反应。判断依据：元素化合价升高和降低。例65(2008安徽科学基础18)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是AA12O3+6HCl=2A1C13+3H2O B. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2 H2O +SO2 C2NaHCO3 Na2 CO3+CO2+ H2O DSiO2+2NaOHNa2 SiO3+ H2O例66(2011安徽科学基础19)Al(OH)3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al(OH)3受热分解的化学反应如下：2Al(OH)3 Al2O3+H2O。从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的。该反应属于A氧化还原反应 B复分解反应 C离子反应 D吸热反应例67(2009广东学业水平测试4)下列物质中氧元素的化合价正确的是AH2O中氧元素的化合价为-l BO2中氧元素的化合价为-2CNaOH中氧元素的化合价为-1 DNa2O中氧元素的化合价为-2例68(2010广东学业水平测试4)下列物质中，N元素的化合价为+2的是AN2 BNO CNO2 DHNO3例69(2011广东学业水平测试4) P2O5中P元素的化合价为 A+3 B+5 C+4 D+6例70(2008江苏学业水平测试10)下列反应属于氧化还原反应的是AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OCNH3+HClNH4C1DCuO+H2 Cu+H2O3氧化还原反应的基本概念：氧化反应失去电子(化合价升高)的反应； 还原反应得到电子(化合价降低)的反应。氧化剂反应中得电子(或电子对偏向)的物质， 其所含元素的化合价降低； 还原剂反应中失电子(或电子对偏离)的物质， 其所含元素的化合价升高。例71(2010安徽科学基础19)下列化学反应中，SO2做氧化剂的是ASO2+2H2S=3S+2H2OBSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O C2SO2+O2 2SO3 DSO2+H2O H2SO3例72(2009广东学业水平测试41)下列反应中气体作氧化剂的是ASO3通入水中：SO3+H2OH2SO4 BC12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl22FeCl3CHCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOHNaCl+H2ODCO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O例73(2009广东学业水平测试64)氢气还原氧化铜：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中ACu做还原剂 BCuO做氧化剂C铜元素的化合价降低 D铜元素化合剂升高例74(2009江苏学业水平测试16) 2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O，有关该反应的说法正确的是A该反应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应例75(2010江苏学业水平测试16)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe (OH)3+3Cl2+10KOH2 K2FeO4+6KCl+8H2O 对于该反应，下列说法正确的是A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 CFe (OH)3发生还原反应 DCl2是氧化剂氧化性能使其他元素化合价升高、发生氧化反应 的性质，即物质在化学反应中得(或电子偏向)电子的能力； 还原性能使其他元素化合价降低、发生还原反应 的性质，即物质在化学反应中失去(或电子偏离)电子的能力。例76(2009广东学业水平测试15)金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性被氧化元素失去电子的过程； 被还原元素得到电子的过程。 元素失(得)电子的外部表现为化合价的升高(降低)。氧化产物还原剂失电子被氧化后的产物(含化合 价升高的元素的产物)；还原产物氧化剂得电子被还原后的产物(含化合价降低的元素的产物)。关系：还原剂失电子具还原性被氧化化合价升高 发生氧化反应生成氧化产物氧化剂得电子具氧化性被还原化合价降低 发生还原反应生成还原产物300例77(2010江苏学业水平测试17)制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：950Si+3HCl(气) =SiHCl3(气)+H2 SiHCl3(气)+H2=Si+3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是 A都是置换反应 B都是氧化还原反应 C反应中硅元素都被还原 D都不是离子反应4氧化还原反应中电子得失情况的表示方法双线桥得2eMnO2+4HCl MnCl2 + Cl2+2H2O 失2e-说明：表示氧化还原反应中反应物与生成物中还原剂与氧化产物、氧化剂与还原产物中同一种元素之间的电子得失情况，且两端对准同种元素。箭头方向仅表示电子转移前后的化，不代表方向。在“桥”上表明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。单线桥 2eMnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O说明：表示氧化还原反应中反应物中还原剂与氧化剂中不同(或相同)元素之间的电子得失情况，箭头由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头的方向表明电子转移的方向。在“桥”上表明转移的电子总数。5氧化性和还原性的强弱判断根据氧化还原反应方程式 失电子、化合价升高、被氧化还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 得电子、化合价降低、被还原氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 (即“两强两弱”规律)根据金属活动性顺序一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，单质还原性越强，其阳离子得电子还原成金属单质越难，即其氧化性越弱；反之亦然。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sb、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag 还原性逐渐减弱 K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3