云南省屏边县第一中学2019-2020学年高二化学上学期12月月考试题

1 云南省屏边县第一中学云南省屏边县第一中学 2019 20202019 2020 学年上学期学年上学期 1212 月份考试月份考试 高二化学高二化学 本试卷分第 卷和第 卷两部分 共 100 分 考试时间 90 分钟 一 单选题一 单选题 共共 3030 小题小题 每小题每小题 2 02 0 分分 共共 6060 分分 1 反应 a b c 分两步进行 a b x x c 反应过程中能量变化如图所示 e1表示 反应 a b x 的活化能 下列有关叙述正确的是 a e2表示反应 x c 的活化能 b x 是反应 a b c 的催化剂 c 反应 a b c 的 h 0 d 加入催化剂可改变反应 a b c 的焓变 2 下列说法正确的是 a 化学反应除了生成新物质外 还伴随着能量的变化 b 放热反应不需要加热就可以发生 c 反应条件是加热的反应都是吸热反应 d 化学反应放热还是吸热 取决于反应条件 3 下图装置中发生反应的离子方程式 zn 2h zn2 h2 下列说法错误的是 a a b 不可能是同种材料的电极 b 该装置可能是电解池 电解质溶液为稀盐酸 c 该装置可能是原电池 电解质溶液为稀盐酸 d 该装置可看作是铜 锌原电池 电解质溶液是稀硫酸 4 下列物质呈固态时 一定属于分子晶体的是 a 非金属单质 b 非金属氧化物 c 含氧酸 d 金属氧化物 5 100 ml 6 mol l 1的 h2so4跟过量的锌反应 在一定温度下 为减缓反应速率 但又不 影响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量的 a 硫酸钠固体 b 水 c 2 mol l 1硫酸溶液 d 硝酸钾溶液 6 nahco3 na2co3 7h2o 和 na2co3 10h2o 的混合物 10 g 溶于水配成 1 000 ml 溶液 取 25 ml 溶液于锥形瓶中 甲基橙作指示剂用 0 125 mol l 1的标准盐酸滴定 消耗盐酸 20 ml 若将 10 g 这种混合物置于坩埚中加热到质量不变为止 剩余固体的质量为 2 a 4 7 g b 5 0 g c 5 3 g d 5 5 g 7 下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是 a na k b cl k c k al3 cl d cu2 i cl 8 为了除去 mgcl2溶液中的 fecl3 可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 a naoh b na2co3 c 氨水 d mgo 9 下列晶体中 熔点最高的是 a kf b mgo c cao d nacl 10 在氢硫酸溶液中c h 和c s2 的比值是 a 1 b 2 c 大于 2 d 1 2 之间 11 下列说法正确的是 a 非自发进行的反应一定不能发生 b 自发进行的反应一定能迅速发生 c 在一定条件下 非自发进行的反应也能发生 d 吸热反应一定不能自发进行 12 在一定温度下 冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电能力如图所示 下列说法不正确的 是 a 在 o 点时 醋酸不导电 b a b c 三点 a 点时醋酸溶液中 h 浓度最小 c b 点时 醋酸电离程度最大 d 可通过微热的方法使 c 点溶液中c ch3coo 增大 13 将物质的量浓度相等的 cuso4溶液和 nacl 溶液等体积混合后 用石墨电极进行电解 电解过程中 溶液的 ph 随时间t变化的曲线如图所示 则下列说法中不正确的是 3 a ab 段产生氯气 析出铜 b 整个过程中阳极先产生 cl2 后产生 o2 c bc 段阳极产物是 cl2 d cd 段电解的物质是水 14 25 时 向纯水中加入少量氯化氢气体 仍能保持不变的是 a c h b c oh c kw d c h c oh 15 用 0 1 mol l 1naoh 溶液滴定 0 1 mol l 1盐酸 如达到滴定的终点时不慎多加了 1 滴 naoh 溶液 1 滴溶液的体积约为 0 05 ml 继续加水至 50 ml 所得溶液的 ph 是 a 4 b 7 2 c 10 d 11 3 16 工业上由 co2和 h2合成气态甲醇的热化学方程式为 co2 g 3h2 g ch3oh g h2o l h 50 kj mol 1 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图 其中正确的是 17 下列叙述正确的是 a 用水稀释 0 1 mol l 1的氨水 则溶液中增大 b ph 3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度 ph 均不变 c 在等体积等 ph 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒 若只有一种溶液中 的锌粒有剩余 则该溶液一定是盐酸 d 两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2 ph 分别为a和a 1 则c2 10c1 18 可逆反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g 500 时 将 2 mol n2和 2 25 mol h2充入 体积为 10 l 的密闭恒容容器中进行反应 则达到化学平衡状态时 nh3的浓度不可能达到 的值是 a 0 1 mol l 1 b 0 12 mol l 1 c 0 05 mol l 1 d 0 16 mol l 1 4 19 过程的自发性的作用是 a 判断过程的方向 b 确定过程是否一定会发生 c 判断过程发生的速率 d 判断过程的热效应 20 在下列能源中 属于化石能源的是 a 核能 生物质能 水能 b 电能 汽油 柴油 c 太阳能 地热能 风能 d 煤 石油 天然气 21 如图为某兴趣小组制作的番茄电池 下列说法正确的是 a 电子由锌通过导线流向铜 b 该装置将电能转化为化学能 c 锌电极发生还原反应 d 铜电极上无气泡产生 22 水的电离平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 a 水的电离常数kw数值大小关系为 b c d b c 点对应的溶液中大量存在 fe3 na cl c 温度不变 加入少量 naoh 可使溶液从 c 点变到 a 点 d 从 b 点到 a 点仅改变温度就可以达到 23 在氨水中 nh3 h2o 电离达到平衡的标志是 a 溶液显电中性 b 溶液中检测不出 nh3 h2o 分子的存在 c c oh 恒定不变 d c c oh 24 下列反应属于吸热反应的是 锌粒与稀 h2so4反应制取 h2 氢气在氧气中燃烧 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和 ba oh 2 8h2o 与 nh4cl 反应 氢气还原氧化铜 葡萄糖在人体内氧化分解 钢铁制品生锈的反应 a b c d 25 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 已知 3 6 g 碳在 6 4 g 氧气中燃烧 至 5 反应物耗尽 放出了xkj 热量 已知碳完全燃烧的焓变 h ykj 则 l mol c 与 o2反应 生成 co 的反应热 h为 kj a y b 10x y c 5x 0 5y d 10x y 26 如图所示 x 为单质硅 y 为金属铁 a 为 naoh 溶液 组装成一个原电池 下列说法正 确的是 a x 为负极 电极反应式为 si 4e si4 b x 为正极 电极反应式为 4h2o 4e 4oh 2h2 c x 为负极 电极反应式为 si 6oh 4e 3h2o d y 为负极 电极反应式为 fe 2e fe2 27 下列数据是对应物质的熔点 有关判断错误的是 a 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 b 在共价化合物分子中各原子都满足 8 电子稳定结构 c 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 d 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 28 已知可逆反应 4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g h 1 025 kj mol 1 若 反应物起始物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的是 29 对 n2 3h22nh3反应 仅改变下列一个条件 就能提高活化分子的浓度从而加快正 反应速率的是 a 加热 b 增大体积 c 加负催化剂 d 补充 he 30 在 25 时 agcl 的白色悬浊液中 依次加入等浓度的 ki 溶液和 na2s 溶液 观察到的 6 现象是先出现黄色沉淀 最终出现黑色沉淀 已知有关物质的溶度积ksp 25 如下 下列论述错误的是 a 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 b 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 c agcl 固体在等物质的量浓度的 nacl cacl2溶液中的溶解度不相同 d 25 时 在饱和 agcl agi ag2s 溶液中 所含 ag 的浓度相同 二 非选择题二 非选择题 共共 5 5 小题小题 共共 4040 分分 31 有四种短周期元素 它们的结构 性质等信息如下表所述 请根据表中信息填写 1 a 原子的核外电子排布式 2 b 元素在周期表中的位置 离子半径 b 填 大于 或 小于 a 3 c 原子的电子排布图是 其原子核外有 个未成对电子 能 量最高的电子为 轨道上的电子 其轨道呈 形 4 d 的结构示意图是 5 b 的最高价氧化物对应的水化物与 a 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 与 d 的氢化物的水化物反应的化学方程式为 7 32 已知 25 时 ch3cooh 和 nh3 h2o 的电离常数相等 1 25 时 取 10 ml 0 1 mol l 1醋酸溶液测得其 ph 3 将上述 1 溶液加水稀释至 1 000 ml 溶液 ph 数值范围为 溶液中 填 增大 减小 不变 或 不能确定 25 时 0 1 mol l 1氨水 nh3 h2o 溶液 的 ph 用 ph 试纸测定该氨 水 ph 的操作方法为 氨水 nh3 h2o 溶液 电离平衡常数表达式kb 25 时 氨水电离平衡常数约为 2 25 时 现向 10 ml 0 1 mol l 1氨水中滴加相同浓度的 ch3cooh 溶液 在滴加过 程中 填序号 a 始终减小 b 始终增大 c 先减小再增大 d 先增大后减小 3 某温度下 向v1ml 0 1 mol l 1naoh 溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液 溶液中 poh 与 ph 的变化关系如图 已知 poh lgc oh 图中 m q n 三点所示溶液呈中性的点是 填字母 下同 图中 m q n 三点所示溶液中水的电离程度最大的点是 33 有甲 乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序 两人都使用镁片与铝片作电 极 但甲同学将电极放入 6 mol l 1硫酸溶液中 乙同学将电极放入 6 mol l 1的氢氧 化钠溶液中 如下图所示 8 1 写出甲池中正极的电极反应式 2 写出乙池中负极的电极反应式 3 写出乙池中总反应的离子方程式 4 如果甲与乙同学均认为 构成原电池的电极材料如果都是金属 则构成负极材料的金属 应比构成正极材料的金属活泼 则甲会判断出 活动性更强 而乙会判断出 活动性更强 填写元素符号 5 由此实验 可得到如下哪些结论正确 a 利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 b 镁的金属性不一定比铝的金属性强 c 该实验说明金属活动顺序已过时 已没有实用价值 d 该实验说明化学研究对象复杂 反应受条件影响较大 因此应具体问题具体分析 6 上述实验也反过来证明了 直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极 这种做法 可靠或不可靠 如不可靠 请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案 如可靠 此空可不填 34 1915 年诺贝尔物理学奖授予 henry bragg 和 lawrence bragg 以表彰他们用 x 射线对 晶体结构的分析所作的贡献 1 科学家通过 x 射线探明 nacl kcl mgo cao 晶体结构相似 其中三种晶体的晶格 能数据如下表 4 种晶体 nacl kcl mgo cao 熔点由高到低的顺序是 2 科学家通过 x 射线推测胆矾中既含有配位键 又含有氢键 其结构示意图可简单表示 如下 其中配位键和氢键均采用虚线表示 9 写出基态 cu 原子的核外电子排布式 金属铜采用下列 填字母代号 堆积方 式 写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式 必须将配位键表示出来 水分子间存在氢键 请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响 so42 的空间构型是 35 下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图 请回答下列问题 1 这些晶体中 粒子之间以共价键结合形成的晶体是 2 冰 金刚石 mgo cacl2 干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为 3 nacl 晶胞与 mgo 晶胞相同 nacl 晶体的晶格能 填 大于 或 小于 mgo 晶体的晶格能 原因是 4 每个 cu 晶胞中实际占有 个 cu 原子 cacl2晶体中 ca2 的配位数为 5 冰的熔点远高于干冰的重要原因是 10 答案答案 1 c 2 a 3 a 4 c 5 b 6 c 7 c 8 d 9 b 10 c 11 c 12 c 13 c 14 c 15 c 16 a 17 c 18 d 19 a 20 d 21 a 22 d 23 c 24 b 25 c 26 c 27 b 28 d 29 a 30 d 31 1 1s22s22p63s1 2 第三周期第 a 族 小于 3 3 p 哑铃 4 5 naoh al oh 3 naalo2 2h2o 3hcl al oh 3 alcl3 3h2o 32 1 3 ph 5 不变 11 取一小段 ph 试纸放在表面皿上 用洁净的玻璃棒蘸取 氨水溶液滴在 ph 试纸上 然后与标准比色卡对照读取 ph 值 10 5 2 b 3 q q 33 1 2h 2e h2 2 2al 8oh 6e 2alo 4h