甘肃省天水市一中2018_2019学年高一化学上学期第二学段考试试题.doc

甘肃省天水市一中2018-2019学年高一化学上学期第二学段考试试题可能用到的相对原子质量： c：12 o:16 na:23 mg:24 al:27 s:32 fe:56 zn:65 ba:137一、 选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 下列物质中属于电解质的是( )a co2 b baso4 c zn d c2h5oh2. 下列反应中不属于氧化还原反应的是( )a br2+2kii2+2kbr b nh3+hclnh4clc no+no2+2naoh2nano2+h2o d 2h2o22h2o+o23. 下列说不正确的是( )a 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜b 用al(oh)3治疗胃酸过多c 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源d 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4. 下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )a fe3、k、na、so42- b na、k、co32-、clc mg2、na、cl、no3- d ba2、k、hco3-、so42-5. 下列离子方程式中书写正确的是( )a co2通入过量的naoh溶液：co2oh=hco3-b naalo2溶液中通入过量的co2：2alo2co23h2o=2al(oh)3co32c 大理石溶于硝酸：caco32h=ca2co2h2od 碳酸钡和稀硫酸：baco32h=ba2co2h2o6. 下列实验装置不能达到实验目的的是( )7. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )i2so22h2o=h2so42hi 2fecl2cl2=2fecl3 2fecl32hi=2fecl22hcli2aife2clso2 bclfe2so2icfe2iclso2 dso2ife2cl8. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量naoh溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为( )a32 b21 c34 d439.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到fecl3溶液中过量naoh溶液和kal(so4)2溶液混合少量ca(oh)2投入到过量nahco3溶液中向naalo2溶液中滴入少量盐酸向饱和na2co3溶液中通入足量co2a b只有 c只有 d只有10. 某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/l cl、0.4mol/l so42-、0.1mol/l al3+、0.3mol/l h+、m，则m及其物质的量浓度可能为( )a k+ 0.3mol/l b zn2+ 0.2mol/l c co32- 0.2mol/l d ba2+ 0.1mol/l11. 将9g由co和h2组成的混合气体在足量的o2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的na2o2固体，na2o2固体增加的质量为( )a8g b9g c12g d13.5g12. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量naclo使nh4+完全转化为n2，该反应可表示为2nh4+ +3clon2 +3cl +2h+ +3h2o。下列说法中，不正确的是( )a 反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原b 还原性nh4+clc 反应中每生成22.4l（标准状况下）n2，转移约6 mol电子d 经此法处理过的废水不可以直接排放13.将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100mol/l的mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )a m2+ b m c mo2+ d m3+14. 将一定质量na2co3和nahco3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 l 气体。则混合物中na2co3和nahco3的物质的量之比为( )a 13 b 32 c 11 d 2315. 向1.0 mol/l的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/l的乙溶液，产生al(oh)3沉淀的质量(用y轴表示)与所加入乙溶液的体积(用x轴表示)的关系如下图所示，符合图中关系的是下列各组溶液中的( ) abcd甲alcl3naohnaalo2hcl乙naohalcl3hclnaalo216. 将cl2通入400ml0.5 moll-1koh溶液中，二者恰好完全反应得到kcl、kclo、kclo3的混合溶液，经测定clo-与clo3-的物质的量之比是1:2，则通入的cl2在标谁状况下的体积为（ ）a 1.12l b 2.24l c 1.68l d 0.56l二、填空题（52分）17（10分）按要求填空：（1）将切开的小块钠投入到fecl3溶液，现象是_；反应的方程式为_。（2）实验室常用还原性fe粉与水蒸气反应的实验来研究fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_.（3）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1moll1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为_。(4)用双线桥标出电子转移的方向和数目: mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o18（8分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成zn（nh3）42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_（用名称表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氨水（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、tio2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成tic和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：_。19（6分）从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下（sio2 不溶于盐酸）： 请回答下列问题：（1）沉淀c的主要成分是_（写化学式）（2）滤液d中通入过量co2的离子方程式为_（3）写出灼烧沉淀f的化学反应化学方程式_20. （8分）现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用如图的实验装置测定na2o2试样的纯度。（可供选用的反应物只有caco3固体、6 moll-1盐酸、6 moll-1硫酸和蒸馏水） 回答下列问题：（1）装置a中液体试剂选用_（2） 装置b的作用是_，装置e中碱石灰的作用是_。（3）装置d中发生反应的化学方程式是_。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 ml（标准状况），则na2o2试样的纯度为_。21（14分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有h、nh4+、fe3、al3、mg2、na、no3-、co32-、so42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100ml，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量然后完全消失的离子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中c(nh4+)与c(al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中c(na)=0.14 moll-1,试判断原废水中no3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(no3-)=_moll-1。（若不存在或不确定则此空不填）三、计算题（6分）22（6分）取50.0 ml na2co3和na2so4的混合溶液，加入过量bacl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中na2co3和na2so4的物质的量浓度？（2）产生的气体在标准状况下的体积？ 化学答案12345678910111213141516bbaccddcdbbbabdb 17【答案】 钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声 有红褐色沉淀生成 ；2na+2h2o=2naoh+h2，3naohfecl3fe(oh)33nacl ； 3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2；2：1：1;略18【答案】 偏铝酸钠； zn + 2naoh = na2zno2+h2； ； 4al3c3tio22al2o33tic 19【答案】 mg（oh）2 和fe（oh）3 ；alo2co22h2oal（oh）3hco3； 2al（oh）3al2o3+ 3h2o; 20【答案】 6 moll-1盐酸 除去气体中的hcl 干燥气体 吸