华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（9）（重要的碱）（I）卷.doc

华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（9）（重要的碱）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列为常见水果的 pH，呈碱性的是（ ） A . 柿子pH=7.8B . 菠萝 pH=5.1C . 苹果 pH=4.1D . 杨梅 pH=2.52. （2分）紫甘蓝含有的多种天然色素，可用沸腾的热水浸泡萃取由此所得的紫甘蓝汁会随pH的改变呈现多种颜色，如下表pH24681012颜色红粉紫蓝紫绿青草绿黄将紫甘蓝汁加入与胃液的pH相当的溶液中，呈现的颜色为何?（ ）A . 红B . 粉紫C . 蓝紫D . 草绿3. （2分）下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（ ）组别操作现象结论或解释A切开土豆，在剖面上滴两滴碘水变蓝土豆含有淀粉B在1mL无色溶液中滴加石蕊试液溶液变红原溶液呈碱性C取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡MnO2对H2O2分解有催化作用D取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液鸡蛋清凝结硫酸铜能使蛋白质变性A . AB . BC . CD . D4. （2分）现有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液，要求只选用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是（ ）A . 硝酸银溶液B . 稀硫酸C . 硫酸钠溶液D . 氢氧化钠溶液5. （2分）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：体液血液唾液胃液pH7.357.456.67.20.91.5根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是（ ）A . 人的血液一定呈碱性B . 人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色C . 人的唾液一定呈酸性D . 用pH试纸能够精确测定以上体液的pH6. （2分）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ） 编号甲乙丙丁ACuCuOCuSO4Cu（NO3）2BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2CCaCO3CaOCaCl2Ca（NO3）2DCCOCO2K2CO3A . AB . BC . CD . D7. （2分）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法错误的是（ ） A . 该反应属于置换反应B . X的化学式是HClC . 反应后硅元素的化合价升高D . 图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:718. （2分）为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中不正确的操作顺序是（ ）过滤，加过量的 NaOH 溶液，加适量盐酸，加过量 Na2CO3 溶液，加过量 BaCl2溶液。A . B . C . D . 9. （2分）下列物质的转化关系均能一步实现的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分）小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验下表是小明同学设计的实验方案；其中不正确的是（ ） 实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH7，表明盐酸已经过量C无色酚酞试剂如果溶液变成不变色，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共8题；共33分)11. （13分）根据问题填空：（1）铁锈的主要成分是_（填化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是_，反应的化学方程式_，过一会，又看到_反应的化学方程式是_ （2）氢氧化钠密封保存的原因是（用方程式表示）_ （3）硫酸厂的污水中含有的硫酸可用_进行中和处理，反应的方程式为：_ （4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 （填字母） A . 食醋（pH7）B . 食盐水（pH=7）C . 肥皂水（pH7）（5）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是： （填字母） A . 立即晾晒干B . 链条传动部件涂上油C . 涂油漆12. （2分）科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H+和Cl- ， 氯化钠能电离产生Na+和Cl-”。为深人研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答： （1）往三支试管中分别滴人2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为_色； （2）小科设计的实验方案研究的主要问题是_。 13. （2分）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠。若要验证可能含有的溶质，不宜使用（ ）（填字母）。A . 酚酞试液B . pH 试纸C . 硫酸铵D . 氯化钠14. （2分）洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中正确的是_ A清洗汽车修理工手上的油污，用汽油B清洗久置澄清石灰水的试剂瓶瓶壁上的白色固体，用热水C清洗一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸D清洗水壶中的水垢，用_15. （4分）在推进城乡一体化进程中，要坚持开发与环保并重某化学课外活动小组在调查一化工厂时，发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析知分别含有三种不同的离子，两厂废水中共有K+、Ba2+、Cu2+、OH、NO3、CO32六种离子 （1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH、CO32等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田清液中含有的溶质主要是_（填写物质的化学式） （2）经检测甲车间废水pH=12，则乙车间废水中含有的阴离子是_ （3）根据所学知识判断，Cu（NO3）2 和 Ba（OH）2溶液能否反应？若能反应，写出化学方程式：_；若不有反应，写出理由：_ 16. （2分）猪笼草是如何将“捕食”到的小昆虫消化的呢？某同学摘取猪笼草的一个笼子，并将其切开，发现笼的内壁会分泌一种透明的液体，如图所示。他想：这种液体是否像人体内的消化液一样消化昆虫呢？他设计并进行了实验： 取甲、乙两支洁净的试管，各加入1cm2瘦肉块，分别向甲试管中注入2mL新鲜的猪笼草内壁分泌物，乙试管中注入2mL蒸馏水，充分振荡两支试管。将甲、乙两试管放入35的温水中水浴加热1小时。观察发现甲试管中瘦肉块明显变小，乙试管中瘦肉块无明显变化。请回答下列问题：（1）根据实验推测猪笼草内壁分泌的液体中可能含有_酶。 （2）若要验证溶液酸碱性对该分泌物活性的影响，应该如何设计实验，请阐述实验方案_17. （4分）有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧的更旺，生成有刺激性气味的气体C，C会造成大气污染；D是一种无色无味可溶于水的气体，将燃烧的B放入C或D中，B立即熄灭，且C和D是不同的物质，则：（填写化学式）A是_，B是_，C是_，D是_。18. （4分）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 时的溶解性”。请利用此表完成以下任务：OHClCOSOH溶、挥溶、挥溶、挥溶Na溶溶溶溶溶Ca2微溶溶不微Ba2溶溶溶不不Cu2不溶溶不溶（1）20 时Cu(OH)2的溶解性：_。（2）写出一种可溶性碳酸盐的化学式：_。 （3）写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式：_。 （4）判断硝酸钠溶液与氯化钙溶液能否发生复分解反应并说明理由：_。三、 实验探究题 (共2题；共12分)19. （7分）为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：因素第一组第二组第三组实验温度2020202080加入溶剂种类水酒精水水水加入溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g3.1g3.6g10g（1）分析上表，第一组实验研究的因素是_； （2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_（填序号）温度 加入溶剂种类 加入溶剂质量 加入固体种类 加入固体质量（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）用电子天平称取 10.0g 硝酸钾，放入烧杯中；量取 10.0mL 水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为 m1g；搅拌至硝酸钾不再溶解为止；过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为 m2g；计算：m1-m2=_g（结合第二组实验数据进行分析）。 将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由实验可知，20时食盐的溶解性_（填“”“”“”）硝酸钾的溶解性。（4）根据上述实验，以下推论正确的是 。 A . 20时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水B . 20时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 31%C . 第三组实验中的硝酸钾溶液为 80时的饱和溶液D . 20的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等20. （5分）如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究. （1）随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐_(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示.某时刻测得溶液的温度是32,请判断b点时溶液的溶质是（不包含酚酞）_； （3）请用文字解释整个过程温度变化的原因_； （4）当溶液的温度为38时,可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是(填选项). A . 品尝烧杯中溶液的味道B . 用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C . 往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象.D . 往烧杯中再滴加硝酸银溶液并观察现象.四、 解答题 (共3题；共26分)21. （3分）金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂LiOH是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性和腐蚀性。 （1）写出氢氧化锂的物理性质_。 （2）氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质，原因是在电离时都产生了_离子。 （3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2 ， 则LiOH与CO2反应的化学方程式：_。22. （11分） 某科学兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了 17.6 克固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的数据如图乙所示。已知实验中发生的 化学反应：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2（1） 图一实验装置体现了 CO 具有的化学性质有_。 （2） 计算该样品中氧化铁的质量。 （3）将上述反应后 14 克的固体中加入 150 克稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（结果精确到 0.1%）。 23. （12分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次每次加盐酸前烧杯及所盛物质的总质量/g158.0181.2X228.6所加盐酸的溶液质量/g25.025.025.025.0充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6每次生成的二氧化碳质量/g1.81.8Y0（1）仔细分析表中数据，写出X、Y两数据的值：X_，Y_ （2）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1% （3）根据实验数据，某同学在如图坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线请你求出图中转折处P点的坐标（保留一位小数）第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、