电化学原理原电池.doc

电化学原理 原电池（第一学时）一、教学目标：1、知识目标：(1)、初步掌握原电池的基本化学原理及构成原电池的条件 (2)、掌握原电池的电极确定方法以及简单电极反应式的书写 2、能力目标： 提高观察能力、分析和解决问题能力，培养创新思维。3、思想目标：进行对立统一规律教育，培养学生科学的世界观和方法论。二、教学重点：原电池的化学原理分析（1）、原电池是把化学能转变为电能的一种装置。利用它的原理制成的多种电池在工业生产、科学研究以及日常生活方面都有着广泛的用途，如我国首创的（铝、空气、海水电池）为能源的航标灯就是一项比较好的思想教育素材。 （2）研究电池就能从本质上弄清金属电化腐蚀的原因，找到金属防护的方法。因此，原电池的化学原理是本节的重点。三、教学难点：原电池的化学原理分析：（1）虽然原电池反应是自发的氧化-还原反应，但由于长期受还原剂直接把电子转移给氧化剂的思维定势干扰，造成学生较难理解为什么氧化剂不直接从负极获得电子，而间接地从正极获得。（2）由于锌不纯，实验易造成（两极）均出现较多的气泡，给学生观察直观效果产生负面影响。（3）原电池和后面学的电解池字面上相近，均为两极得失电子有关问题，学生易造成知识混淆，而不能正确突破难点。（4）学生元素化合物知识遗忘或基础差易造成不能理解原电池中反应的优先原则。 四、教学方法：实验探索法，研究性学习法、多媒体与课堂教学的结合五、课前准备：投影仪、计算机、相关实验药品六、教学过程：引言：我们通过已学化学知识知道，镁条的燃烧，木炭的燃烧是一个将化学能转化为光能和热能的过程；电解水则是一个将电能转化为化学能的过程。设疑：那么现在我请同学们结合你们的生活经验思考，化学能能否转化成电能呢？学生回答：实物展示：手机电池、干电池、充电电池过渡：这些电池在使用过程中，均能把化学能转化成电能。下面我们一起来研究化学能是怎么转化成电能的？板书第六节 原电池1. 学生实验：培养实践技能和观察能力 学生实验：415请一位同学描述观察的现象，评价并鼓励。2. 问题讨论培养学生自学、分析问题和解决问题能力学生思考：指导学生阅读课本并结合观察到的现象讨论以下问题，最后请一位同学回答。投影1. 锌片和铜片平行地浸入盛有稀硫酸的烧杯中观察到什么现象？如何解释上述现象？ 2. 锌片和铜墙片用导线连接后，插入稀硫酸中，电流计的指针发生偏转说明什么问题？电路中的电子流从哪里来？ 3. 锌片和铜片用导线连接后，浸入稀硫酸中，气泡在哪极产生？是怎么产生的？ 评价对学生回答作出评价，并给予鼓励。学生思考 从能量转变的观点分析电池是一种什么装置。 板书 一、原电池是一种化学能转变为电能的装置 学生思考 （1）原电池两极的名称？（2）原电池中正、负极如何判断？ （3）正、负极电极反应如何书写？ （4）电子流动方向、电流方向如何？ （5）写出总的离子方程式，跟锌和稀硫酸反应作比较得出什么结论？评价对学生的回答情况作出评价，并给予鼓励。讲解（1）易失电子的电极（相对活泼金属）为负极（2）相对不活泼的金属或非金属导体（如：石墨）为正极板书二、电极反应和类型1、负极(Zn片 ): Zn 2e- =Zn2+ 正极(Cu 片): 2H+ + 2e- =H2 总反应式：Zn + 2H+ = H2 + Zn2+2、电极反应类型： 负极：氧化反应正极：还原反应3、电子流向：由负极流出经外电路流入正极（电子不经过溶液）。4、电流方向：电流方向与电子流向相反。板书三、原电池的化学原理： 利用在两电极上发生氧化还原反应而产生电流，将化学能转化为化学能学生思考形成原电池需哪些条件？学生实验：给学生几组（Cu片、Zn片、Fe片、石墨棒、导线、电流计、稀硫酸、100mL烧杯）实验器材，动手组装，看什么材料能构成原电池，并总结见课件练习：判断能否构成原电池总结： 四、原电池形成条件： （1）两个活泼性不同的电极 （2）电解质溶液 （3）两电极相互接触或用导线连接 【探索性实验】 培养创造性思维 投影如何利用下列反应设计一个原电池实验装置？判断电流方向，写出电极反应式。Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe【用途介绍】（阅读课本）学生总结【练习巩固】（见后） 培养发散性思维 讲评根据学生回答情况进行讲评，并作解题方法指导。1、原电池是一种_装置。在原电池中，相对活泼的金属发生_反应，是_极，活泼性较差的金属或非金属导体上发生_反应，是_极。2、为什么实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气时粗锌比纯锌反应快？为什么向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液能使制取氢气的反应加快？3、镀锌铁板和镀锡都是在铁的外面镀上一层活泼金属，为什么在镀层破捐后镀锌板比镀锡板耐腐蚀？七、板书设计：第六节 原电池 一、原电池：化学能转变为电能的装置二、电极反应和类型 1、电极反应： 负极(Zn片 ): Zn 2e- =Zn2+正极(Cu 片): 2H+ + 2e- =H2 总反应式：Zn + 2H+ = H2 + Zn2+2、电极反应类型： 负极：氧化反应 正极：还原反应3、电子流向：由负极流出经外电路流入正极（电子不经过溶液）。4、