2011-2012学年高中化学 第2章 元素与物质世界 2.3氧化剂和还原剂同步教学案 鲁科版必修1

1 第第 3 3 节节 氧化剂和还原剂第氧化剂和还原剂第 1 1 课时课时 氧化还原反应氧化还原反应 1 从化合价变化的角度认识氧化还原反应 1 氧化反应 物质所含元素化合价 的反应 2 还原反应 物质所含元素的化合价 的反应 3 氧化还原反应 物质所含元素的化合价有 的反应 2 从电子转移的角度认识氧化还原反应 1 氧化反应 物质 或偏离 电子的反应 2 还原反应 物质 或偏向 电子的反应 3 氧化还原反应 有电子 得失或偏移 的反应 3 氧化还原反应的特征和实质 1 氧化还原反应的特征 元素的 的升降 也是判断一个反应是不是氧化还 原反应的依据 2 氧化还原反应的实质 电子得失或共用电子对偏移 3 氧化还原反应中 得失 总数相等 化合价的 的总数相等 且化合价 的总数等于 的转移总数 知识点 1 氧化还原反应的判断 1 下列反应中属于氧化还原反应的是 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl Zn 2HCl ZnCl2 H2 Cu2 OH 2CO32CuO CO2 H2O A B C D 2 下列反应属于非氧化还原反应的是 A Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 高温 B NH4NO3N2O 2H2O C 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O D CuO COCu CO2 知识点 2 氧化还原反应的相关概念 3 下列说法正确的是 A 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 2 B 氧化还原反应一定有氧元素参加 C 氧化反应一定先于还原反应 D 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 4 下列关于氧化还原反应的叙述 正确的是 A 有一种元素被氧化 肯定有另一种元素被还原 B 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C 某元素由化合态变为游离态 则该元素一定被还原 D 氧化还原反应中一定有电子的得与失 知识点 3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 5 下列类型的反应 一定发生电子转移的是 A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 6 离子反应 复分解反应 置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示 正确的 是 练基础落实 1 下列变化过程一定属于还原反应的是 A HCl MgCl2 B Na Na C CO CO2 D Fe3 Fe2 2 下列反应中 S 元素的化合价升高的是 A Zn H2SO4 ZnSO4 H2 B C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O C H2S CuSO4 CuS H2SO4 D S O2SO2 点燃 3 下列各反应中 氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 A Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O B 2KClO32KCl 3O2 MnO2 C 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 D 2H2O2H2 O2 通电 4 下列反应不属于四种基本反应类型 但属于氧化还原反应的是 A Fe CuSO4 FeSO4 Cu B AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 3 C Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 D 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 5 在反应 3Cl2 2FeBr2 2FeCl3 2Br2中被还原的元素是 A Fe B Fe 和 Cl C Cl D Br 6 我们生活在千变万化的物质世界里 下列变化中 没有发生氧化还原反应的是 A 爆竹爆炸 B 木炭燃烧 C 蒸发 D 电解水 练方法技巧 用排除法解交叉分类型的选择题 7 下列反应中 既属于氧化还原反应 又属于离子反应的是 A 铝片与稀盐酸的反应 B 甲烷与氧气的反应 C 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 8 下列反应中 既是化合反应 又是氧化还原反应的是 铁和氯气反应 2Fe 3Cl22FeCl3 点燃 氯气通入溴化钠溶液 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热 2NaCl H2SO4 浓 Na2SO4 2HCl 二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 氢气在氯气中燃烧 H2 Cl22HCl 点燃 A B C D 练综合拓展 9 化学实验中 如使某步中的有害产物作为另一步的反应物 形成一个循环 就可不 再向环境排放该种有害物质 例如 在如图有编号的步骤中 发生氧化反应的是 填编号 下同 发生还原反应的是 既没发生氧化反应又没发生还原反 应的是 提示 铬元素化合价有 6 3 价 10 Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe 所属基本反应类型是 高温 1 在该反应中 元素的化合价升高 该元素的原子 电子 被 而 元素的化合价降低 该元素的原子 电子 被 该反 应中 Fe2O3发生了 反应 Al 发生了 反应 2 通过此反应的分析可知 氧化还原反应中元素化合价升高总数 元素化合价 降低总数 还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数 化合价升降总数 电子转 移总数 11 有以下反应方程式 A CuO H2Cu H2O B 2KClO32KCl 3O2 C Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 4 D 2FeBr2 3Cl2 2FeCl3 2Br2 E MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O F 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 G KClO3 6HCl KCl 3Cl3 3H2O H HgS O2 Hg SO2 按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内 1 一种单质使一种化合物中的一种元素被还原 2 一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化 3 同一种物质中一种元素氧化另一种元素 4 同一种物质中 同种元素间发生氧化还原反应 5 不同物质的同种元素间发生氧化还原反应 6 发生在不同物质间 只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应 7 所有元素均参加氧化还原反应的是 第第 3 3 节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 第第 1 1 课时课时 氧化还原反应氧化还原反应 基础落实 1 1 升高 2 降低 3 升降 2 1 失去 2 得到 3 转移 3 1 化合价 2 电子转移 3 电子 升降 升降 电子 对点训练 1 C 中 有 Mn O 两元素变价 中 有 Zn H 两元素变价 2 C 分析各物质中元素的化合价是否变化 没有元素化合价发生改变的反应属于非 氧化还原反应 3 D 氧化还原反应的本质是电子的转移 特征是元素化合价的升降 只要有元素化 合价升降 或电子转移 的反应就是氧化还原反应 与是否有氧元素参加无关 氧化反应与还 原反应一定同时发生 若同一物质中的不同种 或同种 元素化合价有升有降 则该物质同时 发生氧化反应和还原反应 如反应 2KClO32KCl 3O2 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O MnO2 4 B 对选项 A C 可用反应 2H2O22H2O O2 来否定 氧化还原反应 MnO2 的本质是电子的转移 包括电子的得失和共用电子对的偏移 故 D 错 5 C 6 A 化学反应根据反应物和生成物的种类和多少 可分为化合反应 分解反应 置 换反应和复分解反应 根据有没有离子参加 可分为离子反应和非离子反应 根据有没有电 子得失或偏移 可分为氧化还原反应和非氧化还原反应 在氧化还原反应中有离子反应 也 有非离子反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应 由此可 以判断出 A 项是正确的 课后作业 练基础落实 1 D 发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低 A 项中氯元素化合价未变 B 项 中钠元素的化合价升高 属于氧化反应 C 项中碳元素化合价升高属于氧化反应 D 项中 Fe3 Fe2 铁元素化合价降低 属于还原反应 2 D A 项中 S 元素的化合价保持 6 价不变 B 项中 S 元素的化合价由 6 降低为 4 C 项反应属于复分解反应 S 元素的化合价不变 D 项中 S 元素化合价由 0 升高为 4 3 A 反应中某种元素的价态既升又降 则表示氧化反应与还原反应在同种元素中进 行 4 C A 项属于置换反应 B 项属于复分解反应 D 项属于分解反应 C 项不属于四大 基本反应类型 但反应前后元素的化合价有变化 属于氧化还原反应 5 C 得电子 化合价降低的元素被还原 6 C 5 练方法技巧 7 A B C 中的反应不在溶液中进行 故 B C 不是离子反应 A 项中发生反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 属于氧化还原反应又是离子反应 8 D 练综合拓展 9 解析 反应 Na2Cr2O7中 Cr 由 6 价 3 价 化合价降低 发生还原反应 反应 CrCl3中 Cr 由 3 价 6 价 化合价升高 发生氧化反应 中各元素化合价 均未变化 既未发生氧化反应 也未发生还原反应 10 置换反应 1 Al 失 氧化 Fe 得 还原 还原 氧化 2 等于 等于 等于 11 1 A 2 F 3 B 4 C 5 G 6 E G 7 D H 第第 2 2 课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 一 氧化还原反应的基本概念 1 反应类型 氧化反应 物质所含元素化合价 的反应 还原反应 物质所含元素化合价 的反应 氧化还原反应 的化学反应 2 反应物 氧化剂 在反应中 电子 或电子对 的物质 还原剂 在反应中 电子 或电子对 的物质 3 生成物 氧化产物 反应得到的产物 还原产物 反应得到的产物 4 物质性质 氧化性 氧化剂所表现出的 电子 或电子对 的性质 还原性 还原剂所表现出的 电子 或电子对 的性质 二 常见的氧化剂和还原剂 物质种类常见物质 部分非金属单质 等 氧 化 剂 含有高价态元 素的化合物 等 活泼的金属单质 等 某些非金属单质 等 还 原 剂 某些非金属氧化物 等 三 氧化还原反应的存在 6 A 金属的冶炼电镀 B 燃料的燃烧 C 易燃物的自燃 D 食物的腐败 E 钢铁的锈蚀 其中 1 有利于人类生活和生产的是 填序号 下同 2 不利于人类生活和生产的是 知识点 1 氧化还原反应的基本概念 1 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是 A Cl2 Cl B H H2 C MnO2 Mn2 D Zn Zn2 2 分析下列氧化还原反应 指出氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 1 CuO COCu CO2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 知识点 2 电子转移表示法 3 用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目 1 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 NH4NO3N2O 2H2O 4 用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目 1 4HCl 浓 MnO2 MnCl2 Cl2 2H2O 2 2KClO32KCl 3O2 MnO2 3 Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O 4 2H2O22H2O O2 MnO2 5 S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 6 6HCl KClO3 3Cl2 KCl 3H2O 7 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 8 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 归纳总结 上述反应中 属于部分氧化还原反应的是 属于归中反应的是 属于歧化反应的是 属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是 练基础落实 1 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 A HNO3 Cl2 FeCl3 KMnO4 B Al CO O2 H2 C Zn C H2 CO D KClO3 MnO2 C Fe 2 金属加工后的废切削液中含有 2 5 的 NaNO2 它是一种环境污染物 人们用 NH4Cl 溶液来处理此废切削液 使亚硝酸钠转化为无毒物质 该反应分两步进行 第一步 NaNO2 NH4Cl NaCl NH4NO2 第二步 NH4NO2N2 2H2O 7 下列对第二步反应的叙述中正确的是 NH4NO2仅是氧化剂 NH4NO2仅是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又 是还原剂 A B C D 3 下列说法正确的是 A 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质 B 氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质 C 作氧化剂的物质一定不能作还原剂 D 所含元素处于中间价态时的物质 既可作氧化剂也可作还原剂 4 在下列反应中 水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 A 2Na 2H2O 2NaOH H2 B C H2O g CO H2 高温 C CaO H2O Ca OH 2 D Cl2 H2O HCl HClO 5 钛和钛合金在航空工业有重要应用 冶炼钛的过程中发生的反应之一为 TiO2 2C 2Cl2 TiCl4 2CO 对此 下列说法错误的是 A C 是还原剂 B TiO2是氧化剂 C 生成 1 mol TiCl4时 转移电子 4 mol D 尾气必须净化处理 6 在下列反应中 HCl 作还原剂的是 HCl 作氧化剂的是 A NaOH HCl NaCl H2O B Zn 2HCl ZnCl2 H2 C MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O D CuO 2HCl CuCl2 H2O 练方法技巧 归中反应的相关计算 7 在反应 KIO3 6HI 3I2 KI 3H2O 中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A 1 1 B 1 6 C 1 5 D 5 1 8 在反应 6NO 4NH35N2 6H2O 中 氧化产物与还原产物的物质的量 催化剂 之比为 A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 1 3 练综合拓展 9 下列四个反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 2F2 2H2O 4HF O2 Cl2 H2O HCl HClO C H2O g CO H2 高温 试从氧化还原的角度 回答下列问题 1 水只作氧化剂的是 2 水只作还原剂的是 3 水既不作氧化剂又不作还原剂的是 10 K2Cr2O7和 H2O2在 H2SO4溶液中混合时 可观察到下面两个现象 混合后 5 10 秒内 溶液由橙色变为暗蓝色 在 80 150 秒内由暗蓝色变为绿色 与此同时放出气泡 与之相应的两个反应为 8 A Cr2O H2O2 H CrO5 H2O 2 7 B CrO5 H Cr3 O2 H2O 1 已知反应 A 不是氧化还原反应 则 CrO5中 Cr 元素的价态为 2 反应 B 是否属于氧化还原反应 答 其理由是 3 将反应 A 和反应 B 相加 可以得到一个总化学方程式 该总反应中氧化剂是 第第 2 2 课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 基础落实 一 1 升高 降低 有元素化合价升降 2 得到 偏向 失去 偏离 3 氧化 还原 4 得到 偏向 失去 偏离 二 O2 Cl2 浓 H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3 Al Zn Fe C H2 CO SO2 三 1 AB 2 CDE 对点训练 1 D 含化合价升高元素的物质或离子作还原剂 加入氧化剂才能实现 对比各微粒 中同种元素化合价变化情况即可确定答案 2 1 CuO CO CO2 Cu 2 H2SO4 Al Al2 SO4 3 H2 解析 1 CuO 中的铜元素由 2 价降低到 0 价 得到电子 被还原 CuO 是氧化剂 Cu 是还原产物 CO 中的碳元素由 2 价升高到 4 价 失去电子 被氧化 CO 是还原剂 CO2 是氧化产物 2 Al 由 0 价升高到 3 价 失去电子 被氧化 Al 是还原剂 Al2 SO4 3是氧化产物 H2SO4中的氢元素由 1 价降低到 0 价 得到电子 被还原 H2SO4是氧化剂 H2是还原产物 9 8 1 6 7 5 6 3 4 2 8 课后作业 练基础落实 1 C 2 D 本题考查氧化还原反应的基本概念 第二步反应中 NH4NO2发生了自身的氧化还 原反应 其中氮元素发生了归中反应 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 从四大基本反应类型 看 NH4NO2发生的也是分解反应 所以 是正确的 3 D 由 2H2O22H2O O2 可否定 A 由 C O2CO2可否 MnO2 点燃 定 B 由 2KClO32KCl 3O2 可否定 C MnO2 4 D 本题有两个限制性条件 一是 水既不作氧化剂又不作还原剂 排除 A B 两 项 二是 氧化还原反应 排除 C 项 5 B 分析反应中各元素的化合价变化可以得出 该反应中 C 的化合价升高 被氧化 作还原剂 A 项正确 TiO2中 Ti 的化合价在反应前后没有变化 TiO2既不是氧化剂也不是还 10 原剂 B 项错误 Cl 的化合价由 0 价降低到 1 价 因此 每生成 1 mol TiCl4 转移电子 4 mol C 项正确 由于 CO 有毒 故含 CO 的尾气需要处理 D 项正确 6 C B A D 项属于复分解反应 氯化氢只起酸的作用 B 项 氯化氢中氢由 1 价 降至 0 价 氯化氢作氧化剂 C 项 氯化氢中氯由 1 价升至 0 价 氯化氢作还原剂 练方法技巧 7 C 该反应属于氧化还原反应中的归中反应 KIO3中 I 由 5 价降到 0 价 HI 中 I 由 1 价升高到 0 价 需要注意的是 6 mol HI 中只有 5 mol 的 HI 化合价升高 还有 1 mol HI 表现酸性 8 B NO 中 N 由 2 价降到 0 价 NH3中 N 由 3 价升高到 0 价 即 N2既是氧化产物又 是还原产物 所以将 N2分为两部分 6NO 3N2 还原产物 4NH3 2N2 氧化产物 即氧化产 物与还原产物的物质的量之比为 2 3 练综合拓展 9 1 2 3 解析 H2O 中 H 元素为 1 价 当生成 H2时 氢元素化合价降低 此时 H2O 作氧化剂 H2O 中 O 元素为 2 价 当生成 O2时 氧元素化合价升高 此时 H2O 作还原剂 因此 结合 四个反应方程式的特点可知 中 H2O 只作氧化剂 中 H2O 只作还原剂 中 H2O 既不作氧化剂又不作还原剂 10 1 6 2 是 Cr 元素的价态从 6 价变为 3 价 3 Cr2O2 7 第第 3 3 课时课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性探究铁及其化合物的氧化性和还原性 一 铁的氧化物 1 FeO 是一种 色粉末 不稳定 在空气里受热 就迅速被氧化成 2 Fe3O4是一种复杂的化合物 是具有 的 色晶体 俗称 3 Fe2O3是一种 色的粉末 俗称 常用作 矿的主要 成分是 Fe2O3 是炼铁的主要原料 4 FeO 和 Fe2O3都是 氧化物 与酸反应的离子方程式分别为 1 2 二 铁的氢氧化物 1 铁的氢氧化物的制备 实验操作实验现象 离子方程式 或化学方程式 试管中有 色沉淀生成Fe3 3OH Fe OH 3 试管中先生成 色沉淀 迅速 变成 色 最后变成 色 2 Fe OH 3的分解 加热 Fe OH 3时 它能失水生成 色的 粉末 化学方程式为 三 铁盐和亚铁盐 11 1 Fe3 的检验 实验操作现象结论与应用 溶液的颜色由 色变成 色 溶液的颜色 含有 Fe3 的盐溶液遇到 KSCN 溶液 时 变成 色 可以利用该反应检 验 Fe3 的存在 2 Fe3 的氧化性 步骤 1 步骤 2 实验 操作 实验 现象 加适量铁粉振荡后 溶液变成 色 再加 KSCN 溶液 再滴加氯水后 溶液变成 色 离子方程式Fe 2Fe3 3Fe2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 3SCN Fe SCN 3 Fe3 遇到较强的 时 会被还原成 Fe2 Fe2 在较强的 的作用下会被氧 化成 Fe3 知识点 1 铁的氧化物 1 下列物质的性质和用途错误的是 A 氧化铁是一种红棕色粉末 常用于制油漆和涂料 B 氧化铝是一种耐火材料 常用于制造耐火坩埚和耐火砖 C 氧化铜呈红色 可作为制造陶瓷的红色颜料 D 明矾可作净水剂 知识点 2 铁的氢氧化物 2 某溶液中有 Fe3 Mg2 Fe2 和 Al3 四种阳离子 若向其中加入过量的氢氧化钠溶 液 搅拌后 再加入过量的盐酸 溶液中大量减少的阳离子是 A Fe3 B Mg2 C Fe2 D Al3 知识点 3 铁盐和亚铁盐 3 下列关于 Fe2 和 Fe3 的叙述中 错误的是 A Fe2 的水溶液为浅绿色 B Fe3 的水溶液为棕黄色 C Fe3 具有氧化性 Fe2 既具有氧化性又具有还原性 D Fe3 溶液中滴入含 SCN 的溶液 立即出现红色沉淀 知识点 4 Fe3 和 Fe2 的检验 4 要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含 Fe2 进行如下实验操作时 最佳顺序是 加足量氯水 加足量 KMnO4溶液 加少量 KSCN 溶液 A B C D 12 知识点 5 Fe3 的氧化性 5 印刷铜制线路板的 腐蚀液 为 FeCl3溶液 已知铜 铁均能与 FeCl3溶液反应 反 应方程式分别为 Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2 Fe 2FeCl3 3FeCl2 现将一铜 铁混合粉 末加入到盛有 FeCl3溶液的烧杯中 充分反应后烧杯中仍有少量固体 关于烧杯中物质组成 的说法正确的是 A 溶液中一定含 FeCl3 固体一定是铁和铜 B 溶液中一定含 FeCl2 固体一定含铜 C 溶液中一定含 FeCl2 CuCl2 固体一定含铜 D 溶液中一定含 FeCl2 固体一定是铁和铜 练基础落实 1 下列关于铁矿石的说法正确的是 A 赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C 磁铁矿粉末溶于盐酸后 加入 KSCN 溶液 溶液变红色 D FeO 俗称铁红 2 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色 其原因可能是 A 苹果汁中的 Fe2 变成 Fe3 B 苹果汁中含有 Cu2 C 苹果汁含有 OH D 苹果汁含有 Fe3 3 下列反应 其产物的颜色按红色 红褐色 淡黄色 蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液 并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C D 4 将过量 Na2O2投入 FeCl2溶液中 可观察到的现象是 A 有白色沉淀生成 B 有红褐色沉淀生成 C 溶液由浅绿色变为黄色 D 不可能有无色气体产生 5 能与 Fe3 反应 且能证明 Fe3 具有氧化性的是 SCN Fe Fe2 Cu Zn OH A B C D 练方法技巧 6 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的 CuO 制取单质铜 有人设计了以下两种方案 FeH2Cu H2SO4 CuO CuOCuSO4Cu H2SO4 Fe 若按实验原则进行操作 则两者制得单质铜的量为 A 一样多 B 多 C 多 D 无法判断 规律 气体还原金属氧化物时 需先排净空气 且还原得的金属单质需在还原气氛中冷 却 不要忽视这些实验的细节 练综合拓展 7 用下面两种方法可以制得白色的 Fe OH 2沉淀 方法一 用不含 Fe3 的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备 13 1 用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入 2 除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 的方法 3 生成白色 Fe OH 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液 插入 FeSO4溶液 液面下 再挤出 NaOH 溶液 这样操作的理由是 方法二 在如图所示装置中 用 NaOH 溶液 铁屑 稀 H2SO4等试剂制备 1 在试管 中加入的试剂是 2 在试管 中加入的试剂是 3 为了制得白色 Fe OH 2沉淀 在试管 和 中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后的 实验步骤是 4 这样生成的 Fe OH 2沉淀能较长时间保持白色 其理由是 8 除去下列物质中所含的杂质 括号内为杂质 将选用的试剂和分离方法填在题后的 横线上 并写出有关反应的离子方程式 1 Fe2O3 Fe OH 3 2 Fe2O3 Al2O3 3 FeCl3 FeCl2 4 FeCl2 FeCl3 5 FeCl2 CuCl2 第第 3 3 课时课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性探究铁及其化合物的氧化性和还原性 基础落实 一 1 黑 Fe3O4 2 磁性 黑 磁性氧化铁 3 红棕 铁红 涂料 油漆 赤铁 4 碱性 1 FeO 2H Fe2 H2O 2 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 二 1 红褐 白 灰绿 红褐 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2 红棕 Fe2O3 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O 三 1 棕黄 红 不变 红 2 浅绿 不变色 红 还原剂 氧化剂 对点训练 1 C CuO 是黑色的 2 C 四种离子的变化如下 Fe3 Fe OH 3 Fe3 Mg2 Mg OH 2 Mg2 Fe2 Fe OH 2 Fe OH 3 Fe3 Al3 Al OH 4 Al3 14 3 D 4 C 本题检验方法的关键是 Fe3 遇 SCN 反应显红色 而 Fe2 遇 SCN 不显红色 加 入 KSCN 溶液不显红色证明溶液中无 Fe3 再加氯水 如有 Fe2 则被氧化为 F