广东省揭阳市惠来县第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次阶段考试试题.doc

惠来一中2018-2019学年度第一学期第一次阶段考试高二化学试题一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧 c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水2、由：2c(s)+o2(g)2co(g) h221 kj/mol h(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3 kj/mol 可知：（ ） a的反应热为221 kj/mol b稀硫酸与ba(oh)2稀溶液反应的中和热为57.3 kj/mol c碳的燃烧热大于110.5 kj/mol d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj 热量3、已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热分别是-285.8 kjmol-1、-1411.0 kjmol-1和-1366.8 kj mol-1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为（ ） a-44.2 kjmol-1b+44.2 kjmol-1 c-330 kjmol-1 d+330 kjmol-14、据人民网2018年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应； 氢气是一级能源； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应； 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 （ ） a. b. c. d. 5、下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）a碳和一氧化碳 b. 1molc和2molc c. 3molc2h2和1molc6h6 d. 淀粉和纤维素6、设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) a常温常压下，8g甲烷中含c-h键数目为0.4na b标准状况下，11.2lso3中含分子数目为0.5na c1l0.1mol/lnh4no3溶液中含氧原子数目为0.3na d7.8gna2o2与足量co2完全反应转移电子数目为0.1na7、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2so22h2o= h2so42hbr相比较，水的作用不相同的是( 2na2o22h2o= 4naoho2 4fe(oh)2o22h2o= 4fe(oh)3 2f22h2o= 4hfo2 2al2naoh2h2o= 2naalo23h2a b c d8、2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷（沸点为12.27 ），进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷（ch3ch2cl）的最好方法是（ ） a.乙烷与氯气发生取代反应 b乙烯与氯气发生加成反应 c.乙烷与氯化氢反应 d乙烯与氯化氢发生加成反应9、无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( ) a. na、al3、alo2、no3 b. oh、cl、hco3、k c. nh4、na、ch3coo、no3 d. na、no3、clo、i10、已知ch4（g）2o2（g）co2（g）2h20（l） hq1； 2h2（g）o2（g）2h20（g） hq2； 2h2（g）o2（g）2h20（l） hq3；常温下，取体积比为4：1的ch4和h2的混合气体112l（标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 （ ） a4q12q2 b4q10.5q2 c4q1q3 d4q10.5q311、下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 （ ） a. 甲烷 b. 乙醇 c. 乙烯 d. 苯12、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ） a. 氢气通入al2o3并加热 b. 加热hgo c. 电解熔融的mgcl2 d. 铝粉和fe2o3共热13、同温同压下，下列各组热化学方程式中，h2h1的是 （ ） a2h2(g) + o2(g) 2h2o(g) h1 2h2(g) + o2(g)2h2o(l) h2bs(s) + o2(g) so2(g) h1 s(g) + o2(g) so2(g) h2cco(g) + 1/2 o2(g) = co2(g) h1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h2dh2(g) +cl2(g)2hcl(g) h1 1/2 h2(g) + 1/2 cl2(g) hcl(g)h2 14、将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ） a部分铁粉被氧化 b全部fe3+被还原 c溶液质量减轻 d溶液质量增加15、下列实验和结论不正确的是（ ） a明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 b用丁达尔实验可以将al（oh）3胶体和nacl溶液区分 c向ki溶液滴加氯水和ccl4振荡，静置后分层且下层显紫红色，则氧化性cl2i2 dal(oh)3与稀h2so4、naoh溶液均能反应，说明al(oh)3是两性氢氧化物16、将v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。下列叙述正确的是（ ）a做该实验时环境温度为22 b该实验表明有水生成的反应都是放热反应cnaoh溶液的浓度约是1.00 mol/l d该实验表明化学能可以转化为热能17、aam+和bbn- 核外电子层结构相同，则a为（ ）a b+nm b bnm c b+n+m d bn+m锌 铜 稀硫酸 金属导线18、如右图所示cuzn原电池，下列叙述正确的是（ ）a氢离子在负极得电子b锌为负极，发生氧化反应 c铜为负极，铜片上有气泡产生d电子从铜极流向锌极19、已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+1/2 o2(g) h=-226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）aco的燃烧热为283 kjb.右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj/moldco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.02102320、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： sn（s、白） + 2hcl（aq）= sncl2（aq）+ h2（g） h1 sn（s、灰） + 2hcl（aq）= sncl2（aq）+ h2（g） h2 sn（s、灰） sn（s、白） h3= + 2.1kj/mol下列说法正确的是（ ） a. h1 h2 b. 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏 c. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 d. 锡在常温下以灰锡状态存在二、填空题（本题包括6小题，共60分）21、（12分）下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题： （1）画出c的原子结构示意图_。（2）d在元素周期表中的位置是第三周期第_族。（3）a、b、e、f、g五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是_（填化学式）。（4）e、f元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（填化学式）。（5）写出c和f形成的化合物的电子式_（6）a、c、d的简单离子半径大小关系是_ （用离子符号表示）。22、（9分）写出下列反应的热化学方程式：(1)ch3oh、h2燃烧热分别为：h=-725.5 kj/mol、h=-285.8 kj/mol ，写出工业上以co2、h2合成ch3oh的热化学方程式：_(2)已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)h=-483 kjmol -1 n2(g)+2o2(g)=2no2(g)h=+68kjmol -1则h2还原no2生成水蒸气的热化学方程式为_(3)在25、101 kpa 时，7.80 g c6h6(l)燃烧生成co2(g)和h2o(1)，放出 326.04 kj的热量，则表示c6h6的燃烧热的热化学方程式为_23.（10分）某实验小组用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l h2so4溶液进行中和热的测定。.配制0.50 mol/l naoh溶液（1）若实验中大约要使用245 ml naoh溶液，则至少需要称量naoh固体g。（2）从下图中选择称量naoh固体所需要的仪器(填序号)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定中和热的实验装置如图所示（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kjmol1)：_（2）取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸进行实验， 根据实验数据计算出的中和热为53.5 kj/mol，这与中和热的理论值57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_ a实验装置保温、隔热效果差 b在量取naoh溶液的体积时仰视读数 c分多次把naoh溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度24、（6分）发射卫星时可用肼（n2h4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：n2(g)2o2(g) =2no2(g) h67.7 kjmol-1n2h4(g)o2(g)= n2(g)2h2o(g) h534 kjmol-11/2 h2(g)1/2 f2(g)= hf(g) h269 kjmol-1h2(g)1/2 o2(g) = h2o(g) h242 kjmol-1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 （2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为 25.(8分)已知1 molco气体完全燃烧生成co2 气体放出283 kj热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kj热量；1molch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890 kj热量 （1）写出氢气燃烧的热化学方程式 （2）若1 molch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气，放出热量为 890 kj（ 填“”、 “”、“ ”）。 （3）若将a molch4、co和h2的混合气体完全燃烧，生成 co2气体和液态水时，则放出热量（q）的取值范围是 _26、（15分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2nh3+3cuo n2+3cu+3h2o，试回答：(1)如果选用测定反应物cuo和生成物h2o的质量m(cuo)、m(h2o)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)_；d中浓硫酸的作用是_、_；实验完毕时观察到a中的现象是_列出计算cu的相对原子质量的表达式_；下列情况将使测定结果偏大的是_a.cuo未全部还原为cu b.cuo受潮 c.cuo中混有cu(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有_a.m (cu)和m(cuo) b. m (n2)和m (h2o)c.m (cu)和m(h2o) d.m(nh3)和m (h2o)惠来一中高二级第一次月考化学参考答案一、选择题：（每小题2分，共40分）1、a；2、c；3、a；4、c；5、b；6、d；7、b；8、d；9、c；10、d；11、b；12、a；13、d；14、a；15、a；16、d；17、c；18、b；19、c；20、b；二、填空题：21、（12分） (1). (2). a (3). ph3 (4). h2so4 (5). (6). o2namg222、（9分）(1). co2(g)+3 h2(g)= ch3 oh(l)+ h2o(l) h=-131.9 kj/mol (2). 4h2(g) + 2no2(g)n2(g) + 4h2o(g) h1034 kjmol1 (3). c6h6(l)7.5o2(g) 6co2(g)3h2o(l)h3260.4 kjmol123、（10分）（1）5.0 （2）abe（1）1/2h2so4(aq)+naoh(aq)=1/2na2so4(aq)+h2o(l) h= -5