高二化学上学期期中试题 理14.doc

市酒钢三中20162017学年第一学期期中考试高二化学试卷（理科）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1、热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示() A、分子个数 B、物质的量 C、物质的质量 D、原子个数2、下列说法正确的是()A、增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率3、用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()再加入30mL 3mol/L盐酸改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度A、 B、 C、 D、4、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A、高压有利于氢气与氮气合成氨B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C、用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D、二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率5、对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A、(A)=0.5mol/(Lmin) B。(B)=1.2mol/(Ls) C、(C)=0.1mol/(Ls) D、(D)=0.4mol/(Lmin) 6、100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的() 硫酸钠固体，醋酸钠固体，硫酸钾溶液，硝酸钾溶液 A、 B、 C、 D、7、下列化学方程式中，正确的是()A、甲烷的燃烧热H=890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJ/molB、一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2akJ/molC、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/molD、HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=114.6kJ/mol8、在一定温度不同压强（P1P2）下，对于反应2X(g)2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系如图所示，正确的是()9、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=566 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890 kJmol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为() A、2912 kJ B、3236 kJ C、2953 kJ D、3867 kJ10、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。充分反应后，下列叙述中错误的是() A、化学反应速率：乙甲 B、平衡后N2的浓度：乙甲 C、H2的转化率：乙甲 D、平衡混合气中H2的体积分数：乙甲11、化学反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是()A、用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B、分别用B、C、D表示的反应速率其比值是321C、2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol(Lmin)1D、2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的12、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)；(乙)A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时混合气体的密度 反应容器中生成物的百分含量 反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 混合气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的总物质的量。其中能表明(甲) (乙)达到化学平衡状态有()。A、 B、 C、 D、 13、高炉炼铁过程中发生反应：1/3Fe2O3(s)CO(g) 2/3Fe(s)CO2 (g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是() A、H0 B、1000时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2 的物质的量分别为0.5mol、 1.8mol，此时反应向正反应方向进行 C、其他条件不变，向平衡体系充入CO 2 气体，K值减小 D、其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率14、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g） H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是( ) A、加催化剂同时升高温度 B、升高温度同时充入N2 C、加催化剂同时增大压强 D、降低温度同时减小压强15、将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)mB(g)nC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x molL1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x molL1。下列说法正确的是()A、化学计量数的关系为2mnB、容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C、原容器中用B表示的该反应在1 min内的平均速率为 mol(Lmin)1D、若保持温度和容器容积不变，充入氦气(不参加反应)，平衡不发生移动16、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 则H4的正确表达式为()17、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为() A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断18、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)+xB(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度，反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是()A、8min时表示正反应速率等于逆反应速率B、前20minA的反应速率为0.05mol/(Lmin)C、反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D、40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应19、已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL1)0.81.241.24下列说法正确的是()平衡后升高温度，平衡常数400 平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/L平衡时，反应混合物的总能量减小20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态 平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL1A、B、 C、 D、20、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol-1,相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g)1 mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下,在体积为1 L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是()A、下图可表示合成氨过程中的能量变化B、a的数值为391C、Q1的数值为92D、相同条件下,反应物若为2 mol N2和6 mol H2,放出热量Q22Q121、合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法可能正确的是()A、t1时增大了压强 B、t2时增大了压强 C、t3时降低了温度 D、t4时降低了温度22、2 L容器中，分别将物质的量均为2.00 mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。并在第10 s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：则下列说法正确的是( )A此反应的正反应为吸热反应；BA、B两点正反应速率的大小关系是：vAvBC以O2表示T0对应的平均反应速率(O2)= 0.04 mol/（Ls）D温度TT0时，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以SO3%逐渐增大23、在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ） 化学式CH3COOHHClOH2CO3电离常数(25)Ki =1.7105Ki =3.0108Ki1=4.3107；Ki2=5.61011A、c(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32B、上表提供的数据下：HClO 、HCO3、ClO、CO32C、能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、ID、酸性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO224、pH1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是（ ）A、X是强酸，Y是弱酸 B、X是弱酸，Y是强酸C、X是二元酸，Y是一元酸 D、无法判断X、Y的上述性质 25、某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反应在前5 s的平均速率v(A)0.17 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容