2019-2020学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第4节 化学反应进行的方向课堂巩固 新人教版选修4

1 第第 4 4 节节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向 1 下列自发反应可用焓判据来解释的是 a 2n2o5 g 4no2 g o2 g h 56 7 kj mol b nh4hco3 s ch3cooh aq co2 g ch3coonh4 aq h2o l h 37 3 kj mol c 3no2 g h2o l 2hno3 aq no g h 138 kj mol d caco3 s cao s co2 g h 178 2 kj mol 答案 c 解析 从焓变角度分析 化学反应由高能状态向低能状态转化 使体系能量降低的 趋势 表现为放热反应较易进行 2 在图甲中的 a b 两容器里 分别收集着两种互不作用的理想气体 若将中间活塞 打开 如图乙所示 两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中 这是一个不伴随能量变化的 自发过程 关于此过程的下列说法不正确的是 a 此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程 即熵增大的过程 b 此过程为自发过程 而且没有热量的吸收或放出 c 此过程从有序到无序 混乱度增大 d 此过程是自发可逆的 答案 d 解析 一个过程是自发的 则它的逆过程是非自发的 3 下列反应可能是自发进行的吸热反应的是 a naoh aq hcl aq nacl aq h2o l b nh4 2co3 s nh4hco3 g nh3 g c 2co g o2 g 2co2 g 点燃 d 2al fe2o3al2o3 2fe 高温 答案 b 解析 a c d 均为放热反应 4 对于化学反应方向的确定 下列说法正确的是 a 在温度 压强一定的条件下 焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 2 b 温度 压强一定时 放热反应一定能自发进行 c h 0 s 0 反应在任何温度下都不能自发进行 d 固体的溶解过程与焓变无关 答案 a 解析 焓判据和熵判据共同决定一个反应的方向 5 2019 年甘肃兰州一中期中 以下对化学反应描述的观点中正确的是 a 吸热反应在常温下均不能自发进行 b 非自发反应在任何条件下都不能发生 c 相同温度下 同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关 d 催化剂不参与反应 但能降低活化能增大活化分子的百分数 从而增大反应速率 答案 c 解析 某些吸热反应也可以自发进行 依据 h t s 0 分析 h 0 s 0 常温下可以使 h t s 0 如氢氧化钡晶体和氯化铵反应 是吸热反应 常温下可以自 发进行 故 a 错误 非自发反应是指没有外在干扰的情况下不会发生 若有一些外在条件 下有些就可以发生 故 b 错误 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关 同一 个化学反应 由于书写的方式不同 各反应物 生成物的化学计量数不同 平衡常数就不 同 故 c 正确 催化剂参与反应 但能降低活化能增大活化分子的百分数 从而增大反应 速率 故 d 错误 6 已知 反应 caco3 s cao s co2 g h 298 15 k 178 3 kj mol 1 s 298 15 k 169 6 j mol 1 k 1 通过计算判断此反应在室温下能否自发进行 并粗略计算此反应能自发进行的最低温 度 答案 解 h t s 178 3 kj mol 1 298 15 k 169 6 10 3 kj mol 1 k 1 127 7 kj mol 1 0 因此室温下反应不能自发进行 由于该反应为吸热 的熵增加反应 所以升高温度可使 h t s 1 051 k 时 h s 178 3 kj mol 1 169 6 10 3 kj m