苏教版高中化学必修一2.2《离子反应》教案

第二单元 钠 镁及其化合物 离子反应 一 教学目标 一 知识与技能 1 了解强 弱电解质的概念 2 了解离子反应的实质 掌握离子方程式的书写 二 过程与方法 1 通过观察实验掌握强 弱电解质的概念 2 运用比较 归纳等方法对信息加工 总结离子反应的实质 三 情感态度与价值观 1 培养归纳 整理 探究事物规律的意识 2 通过化学实验发展学习兴趣 培养学生严谨求实的科学态度 二 重点 难点 重点 离子反应的实质 离子方程式的书写 难点 离子方程式的书写 三 教学工具 仪器 导电装置一套 烧杯 4 个 药品 0 1mol L 1的盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液和氨水 四 课时安排 一课时 五 教学设计说明 本节概念多且抽象难懂 重点是离子反应 而电解质 强弱电解质的概念又 是研究离子反应的基础 为了顺利有效地完成教学目标 本节课设计突出了以下 几点 1 遵循由感性 实践的认知规律 在教学中注重实验 通过对实验现 象的观察 分析形成理论 运用理论知识去解决实际问题 从而进一步理解概念 2 教学方法上采用多演示 多启发 多对比 多讨论 讲练结合 多演示 通过实验强化实验的功能 提高学生观察分析问题的能力 多启发 提出富有启发性的问题 以激发学生积极思考 培养其思维能力 多对比 如电解质与非电解质 强弱电解质 不同的中和反应等都进行了 对比 以加深学生对概念的理解和掌握 多讨论 通过讨论可以促进学生之间的交流与合作 充分发挥学生的主观 能动性 使学习变被动为主动 多训练 教学中及时安排针对性练习 以巩固和强化所学知识 提高学习 效率 六 教学过程 复习导入 在专题一中我们已经学习了电解质和非电解质 现在请同学们回忆下 什么是电解质 什么是非电解质 学生活动 学生回忆并回答 讲述 电解质和非电解质都是指化合物 如金属能够导电 但既不是电解质也不 是非电解质 哪几类物质是电解质 哪几类物质是非电解质 总结 碱性氧化物 酸 碱 盐 水是电解质 非金属氧化物 有机物是非电解 质 追问 电解质和非电解质的区别是能否导电 那么物质的量相等的不同电解质溶 液 其导电能力是否相同 下面我们通过实验进行探究 演示实验 在 4 只相同的小烧杯中分别加入 50mL 物质的量浓度均为 0 1mol L 1 的盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液和氨水 同时放入导电装置进行实验 接 通电源 观察实验现象并分析原因 学生 盐酸 氢氧化钠溶液灯泡亮 醋酸 氨水灯泡暗 追问 请同学们分析为什么会有这样的实验现象呢 学生讨论 总结 这四种溶液的物质的量浓度虽然相等 但它们的离子浓度不同 这是因为 HCl NaOH 溶于水后完全电离 而醋酸 氨水中一水和氨 NH3 H2O 的电离 是不完全的 板书 离子反应 一 强 弱电解质 HCl H Cl NaOH Na OH CH3COOH CH3COO H NH3 H2O NH4 OH 讲解 像 HCl NaOH 在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质 像 CH3COOH NH3 H2O 在水溶液中不能完全电离的电解质称为弱电解质 板书 强电解质 在水溶液里能完全电离的电解质 弱电解质 在水溶液里不能完全电离的电解质 投影 为了正确认识和区别强电解质和弱电解质 列表比较如下 比 较 项 目强 电 解 质弱 电 解 质 电离程度完全电离部分电离 仅仅少量电 离 溶质微粒形态水合离子分子和少量水合离 子 相同条件下的溶液导电 性 强弱 讲述 请同学们归纳出强 弱电解质电离方程式书写中的注意事项 总结 强电解质的电离方程式用等号 弱电解质的电离方程式用可逆号 讲解 常见的强电解质 强酸 如 H2SO4 HCl HNO3等 强碱 如 NaOH Ca OH 2 KOH Ba OH 2等 大多数盐类 如 NaCl AgCl CuCl2 BaSO4等 常见的弱电解质 弱酸 如 H2CO3 H3PO4 CH3COOH HF HCN 等 弱碱 如 NH3 H2O Mg OH 2 Fe OH 3 Cu OH 2等 水 两性氢氧化物 Al OH 3 和 少数盐类 如醋酸铅 都是弱电解质 强调 1 注意判断电解质强弱与其溶解度无关 某些难溶或微溶于水的盐 尽管 其溶解度很小 其溶液导电性很弱 但是其溶于水的部分却是完全电离的 所以象 AgCl CaCO3 BaSO4等难溶物依然属于强电解质 但其化学式仍不能 折开来写成离子符号 2 电解质溶液导电能力的强弱与电解质的强弱没有必然的联系 即强电解质 溶液的导电能力不一定强 而弱电解质溶液的导电能力不一定弱 过度 电解质在水中电离 那么电解质在溶液中反应情况如何呢 交流与讨论 在碳酸钠的性质实验中 我们观察了碳酸钠溶液分别与澄清石灰水 和 CaCl2溶液反应的现象 上述反应的实质是否相同呢 学生分组讨论 总结 实验现象相同 写出化学反应方程式我们知道都生成白色沉淀 CaCO3 另外生成的 NaOH NaCl 仍是以离子形式存在的 所以这两个反应本质上是 CO32 与 Ca2 之间的反应 我们把离子参加的反应称为离子反应 板书 二 离子反应 1 离子反应 有离子参加的化学反应 讲述 所以这两个反应的实质我们可以用 Ca2 CO3 CaCO3 H2O 表示 像 这种式子称为离子方程式 板书 2 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子 追问 离子方程式如何书写呢 投影 离子方程式的书写 离子方程式的书写通常分四步进行 下面以碳酸钠溶液与盐酸的反应为 例说明 1 写出反应的化学方程式 NaCO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 2 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式 难溶于水或溶于水但难 电离的物质仍用化学式表示 2Na CO32 2H 2Cl 2Na 2Cl CO2 H2O 3 删去化学方程式两边不参加反应的离子 CO32 2H CO2 H2O 4 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否 相等 总结 离子方程式的书写步骤可以总结为 写 拆 删 查四步 板书 3 离子方程式的书写步骤 写 拆 删 查 讲解 写离子方程式最关键的一步是拆 要知道哪些物质可拆成离子 哪些物质 仍是以分子形式存在的 请同学们注意以下几点 1 沉淀 气体 难电离的物质写成化学式 2 微溶物质若为溶液则写成离子 如 Ca OH 2若为澄清石灰水 拆写成离子 若为石灰乳 石灰浆则写化学式 3 浓硫酸写化学式 浓盐酸拆写成离子 磷酸写化学式 4 多元弱酸酸式盐的酸根不能拆开写 5 查 不仅要查原子数目是否相等 还要注意离子所带电荷总数是否相等 如果是氧化还原反应 还要检查得失电子数是否守恒 6 离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应 凡非溶液中进行的反应 一般不能写离子方程式 即没有自由移动离子参加的反应 不能写离子方 程式 如 NH4Cl 固体和 Ca OH 固体混合加热 虽然也有离子和离子反 应 但不能写成离子方程式 只能写化学方程式 讲 学习了离子方程式的书写 下面我们一起来写离子方程式 以巩固和强化所 学知识 投影 问题解决 根据离子方程式的书写步骤 写出下列反应的离子方程式 1 盐酸与氢氧化钠溶液反应 2 硫酸与氢氧化钾溶液反应 3 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应 4 大理石与盐酸反应 学生板演并讲解 总结 分析以上四个离子方程式可以看出 1 2 两个反应的离子方程式都是 H OH H2O 所以说化学方程式表示的是某一个特定的化学反应 而离子方 程式能表示同一类化学反应 例如 H OH H2O 可以表示所有强酸与强 碱作用生成可溶性盐和水的中和反应 课堂小结 本节课我们学习了强弱电解质 离子反应及离子方程式 重点掌握离 子方程式的书写 请同学们课后加强练习巩固知识 作业 P56 P57 练习与实践 1 2 5 6 七 板书设计 离子反应 一 强 弱电解质