高考化学创新复习（适合二轮三轮复习）知识组块九 九种微粒结构模型11.doc

知识组块九 九种微粒结构模型【选修部分】命题点1原子结构与元素的性质（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。（3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。（4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2化学键与物质的性质（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（2）了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。（3）了解简单配合物的成键情况。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。（6）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3分子间作用力与物质的性质（1）了解化学键和分子间作用力的区别。（2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。关联点选修三（物质结构与性质）安排了三章内容，依次是原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。我们选取有代表性的九种微粒，并分别选取一个特定角度来研究相应的结构：三种原子（N电离能，Cu电子排布式，Br价电子排布图），三种分子（N2直线形、等电子体，H2OV形、氢键，NH3三角锥形、键角)，三种晶体（金刚石原子晶体，CO2分子晶体，CaF2离子晶体）。1结构相关归纳（1）三种典型原子的结构归纳相对原子质量原子半径电子排布式价电子排布图N14.006756 pm1s22s22p3Cu63.546145 pm1s22s22p63s23p63d104s1Br79.90494 pm1s22s22p63s23p63d104s24p5基态原子的核外电子排布要遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则，要特别注意是能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)时体系能量较低，原子较稳定。如Cr原子的电子排布式为Ar3d54s1，Cu原子的电子排布式为Ar3d104s1。规律：每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。原子半径递变规律：图1 主族元素原子半径的周期性变化同周期元素从左到右，原子的第一电离能呈增大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子；每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最小，最后一种元素(稀有气体)的第一电离能最大。同主族元素从上到下，原子的第一电离能逐渐减小，表示元素原子越来越易失去电子。但第IIA、VA族的元素要大于左右相邻的元素的第一电离能。（见图2）图2元素的第一电离能的周期性电负性的周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。图3电负性的周期性变化（2）三种典型分子的结构归纳立体结构杂化方式等电子体键角电子对的空间构型分子的极性N2直线形spCO180直线非极性分子H2OV形sp3H2S或NH2-105四面体极性分子NH3三角锥形sp3H3O+107四面体极性分子规律：分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。（3）三种典型晶体的结构归纳晶体类型微粒间的作用熔点/沸点晶胞金刚石原子晶体共价键35504827CO2分子晶体分子间作用力-56.55-78.45CaF2离子晶体离子键14022500规律：晶体熔、沸点高低的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，汞、铯等沸点很低。（2）原子晶体：原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石碳化硅硅。（3）离子晶体：一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2，NaClCsCl。（4）分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2OH2TeH2SeH2S。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CON2。（5）金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgAl。2金属晶体的常见堆积结构型式常见金属配位数晶胞面心立方最密堆积A1Cu、Ag、Au12体心立方堆积A2Na、K、Fe8六方最密堆积A3Mg、Zn、Ti123几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目ANaCl(含4个Na，4个Cl)B干冰(含4个CO2)CCaF2(含4个Ca2，8个F)D金刚石(含8个C)E体心立方(含2个原子)F面心立方(含4个原子)4有关晶胞各物理量的关系对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：a3NAnM，a表示晶胞的棱长，表示密度，NA表示阿伏加德罗常数，n表示1 mol晶胞中所含晶体的物质的量，M表示相对分子质量，a3NA表示1 mol晶胞的质量。设问点1如何将共价键分类？共价键的键参数对分子性质有什么影响？（1）根据原子轨道重叠方式，将共价键分为键(“头碰头”重叠)和键(“肩并肩”重叠)；根据电子对是否偏移，将共价键分为极性键(发生偏移)和非极性键(不发生偏移)；根据原子间共用电子对的数目，将共价键分为单键、双键和三键；根据形成电子对的方式，将共价键分为普通共价键和配位键。（2）共价键的键参数包括键能、键长和键角。键长越短，键能越大，键越稳定，分子越稳定，即键长和键能决定了分子的稳定性；键角表明共价键有方向性，键长和键角决定了分子的空间构型。2配离子Cu(H2O)42中，Cu2与H2O之间的配位键是怎样形成的？中心离子、配体、配位原子、配位数各是什么？水分子中的氧原子提供孤对电子对，铜离子提供空轨道接受水分子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价键配位键。其中Cu2是中心离子，H2O是配体，H2O中的氧原子是配位原子，配位数是4。3如何计算长方体(正方体)晶胞中所含粒子的数目？常用均摊法计算。处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子的属于该晶胞；处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子的属于该晶胞；处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子的属于该晶胞；处于体内的粒子，则完全属于该晶胞。4不同视角的各种晶体（1）NaCl晶体（2）CsCl晶体（3）CaF2晶体F-Ca2+5金属晶体空间占有率计算公式（1）简单立方堆积（Po）（2）体心立方堆积（K、 Na、Fe）（3）六方紧密堆积（Mg、Zn、Ti）空间利用率=晶胞中球的体积/晶胞体积=74.06%（4）面心立方紧密堆积（Cu、Ag、Au）面心立方紧密堆积的顶视图空间利用率=晶胞中球的体积/晶胞体积=74.06%集训点一、选择题（每个小题只有一个选项正确）1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()AHe BC1s2D2(2013上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th 转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同3现有、三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：4下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 ()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I35下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子DNCl3是含极性键的极性分子6通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发7根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是()物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710190682 300沸点/1 4651 418182.7572 500注：AlCl3熔点在2.02105Pa条件下测定。ASiCl4是分子晶体B单质B是原子晶体CAlCl3加热能升华DMgCl2所含离子键的强度比NaCl大8(2013上海高考)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点9下列叙述中正确的是 ()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子10.有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)6，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是()A该晶体的化学式为MFe2(CN)6B该晶体属于离子晶体，M呈1价C该晶体属于离子晶体，M呈2价D晶体中与每个Fe3距离最近且等距离的CN为6个二、填空题11有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）A原子的核外电子排布式。（2）B元素在周期表中的位置；离子半径：BA(填“大于”或“小于”)。（3）C原子的轨道表示式是，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形。（4）D原子的电子排布式为，D- 的结构示意图是。（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。12过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色，据此判断，Mn(H2O)62+(填“有”或“无”)颜色。（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁简称PFS，化学式为：Fe2(OH)n(SO4)3n/2m，n5，m10在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是。(填序号)APFS中铁显3价B铁原子的外围电子排布式是3d64s2C由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难元素MnFe电离能(kJmol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬()与甲基丙烯酸根的配合物为：该化合物中存在的化学键类型有。该化合物中一个Cr的配位数为。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有。等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是(填一种即可)。与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是(填元素符号)。参考答案：题号答案解析1DA项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况，C项只表示电子在原子轨道上的排布情况，而D项包含了电子层数、原子轨道上的电子排布以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。2D232Th、230Th的质量数分别是232，230，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与百分含量求得的平均值，B项错误；同位素的物理性质可以不同，但化学性质相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化。3A由基态原子的电子排布式可知、分别为S、P、N。P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于S，因此三者第一电离能大小关系为NPS；原子半径P最大；电负性：NSP；S的最高正化合价最高，为6，N、P为5。4B第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常，如第一电离能：NO、MgAl，B项错；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。5CCH2Cl2不是正四面体形分子，为极性分子。6B根据题意，NCl3的空间结构与NH3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C项错误，根据NH3H2ONHOH-，故B正确，NBr3的结构与NCl3相似，因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量，故沸点NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以C-Cl键长大于N-Cl键，故A项错误。7D三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大、不能导电。而离子晶体也具有较高的熔、沸点，较大的硬度，在溶液中或熔融状态下能导电。分子晶体熔、沸点低，硬度小，不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，故D不正确。8C根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子层上电子排布为ns2np2，是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl。N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3+的半径比Mg2+小，但Cl-半径比Mg2+大，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔、沸点低，D错误。9BA中CO2为非极性分子；B说法正确。D中水为极性分子，空间结构不是直线形，属于V形结构。选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。10C由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2+个数为：4=，同样可推出含Fe3+个数也为，CN-为12=3，因此阴离子为Fe2(CN)6-，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为1价，故A、B两项正确。由图可看出与每个Fe3距离最近且等距离的CN-为6个。11（1）1s22s22p63s1（2）第3周期第A族小于（3）32p纺锤（4）1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5（5）NaOH +Al(OH)3=NaAlO2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。（1）A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。（2）B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第A族，Na+与Al3+核外电子排布相同，核电荷数Al3+大于Na+，故r(Al3+)r(Na+)。（3）C为N，其轨道表示式为，其中有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。（4）D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为Ne3s23p5，Cl的结构示意图为。（5）本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的化学方程式，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。12（1）有（2）D（3）配位键、共价键、离子键6sp3和sp2H2S或NHK、Cu（4）COd3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O（1）Mn2+的3d轨道上有5个电子，由题中信息知Mn(H2O)62+有颜色。（2）I3：MnFe，所以气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子容易。（3）该化合物中存在配位键、共价键、离子键。2个Cr共有12个配体，则一个Cr的配位数为6。形成单键时，C原子以sp3形式杂化；形成双键时，C原子以sp2形式杂化。注意等电子体的要点，与H2O分子互为等电子体的微粒是H2S或NH。基态铬原子的最外层电子排布是4s1，3d轨道比4s轨道能量高，当3d轨道全空(K)、半满(Cr)、全满(Cu)时，原子结构稳定。注意点1从知识层面上：（1）A族的Be、Mg、Ca的第一电离能较同周期A族的B、Al、Ga的第一电离能要大；A族的N、P、As的第一电离能较同周期A族的O、S、Se的第一电离能要大。这是由于A族元素的最外层电子排布为ns2，为全充满较稳定状态，而A族元素的最外层电子排布为np3，为半充满状态，比A族的np4状态稳定。（2）同周期中卤素元素原子的电负性最大，氟是所有元素中电负性数值最大的元素。（3）并不是所有的共价键都有方向性，如ss键就没有方向性。（4）键能旋转，而键不能旋转。（5）“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢